新疆维吾尔自治区库尔勒市新疆兵团第二师华山中学2026届高三化学第一学期期中质量检测试题含解析

新疆维吾尔自治区库尔勒市新疆兵团第二师华山中学2026届高三化学第一学期期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，常温时将一滴管液体Y一次性全部挤到充满O2的锥形瓶内(装置气密性良好)，若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol，久置后其气体的物质的量是bmol，其中a≥b的是XYA少量C、Fe屑NaCl溶液B过量Na2SO3粉末稀H2SO4C少量Fe块浓H2SO4D过量Cu粉末浓HNO3A．A B．B C．C D．D2、电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．31g白磷中含有6NA个P-PB．0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NAC．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gD．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA4、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸B．《诗经》有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价D．碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒5、以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液过滤BCO2(SO2)饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气CSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液A．A B．B C．C D．D6、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比7、利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置可快速制取少量氨气 B．利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C．利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体 D．图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性8、下列说法正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C．纯碱、明矾和干冰都是电解质D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化9、2mol金属钠和lmol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是：()A．原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)B．△H4的值数值上和Cl－Cl共价键的键能相等C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在较低温度下自发进行10、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()ABCD配制溶液中和滴定向试管中加入过氧化钠粉末向浓硫酸中加水稀释A．A B．B C．C D．D11、下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧12、下列有关物质的分类正确的是()A．石油、煤、小苏打都是混合物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D．HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物13、下图是一种有机物的模型，该模型代表的有机物可能含有的官能团有A．一个羟基，一个酯基 B．一个羟基，一个羧基C．一个羧基，一个酯基 D．一个醛基，一个羟基14、在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度15、下列离子方程式书写不正确的是A．碘化钾溶液在空气中变质：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣B．强碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO2+2OH﹣=NO3﹣+H2OC．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OD．饱和CuSO4溶液除去CO2气体中的H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+16、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计，使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度平衡气体总浓度下列有关叙述正确的是A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B．因该反应、，所以在低温下自发进行C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大D．根据表中数据，计算时的分解平衡常数约为17、pH=l的溶液中含有Na＋、Cl-、NO3-，还可能含有大量的A．Fe3＋ B．Ag＋ C．OH- D．CO32-18、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大D．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化19、若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的()A．0.01% B．0.09% C．1.0% D．无法确定20、在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（）A． B．C． D．21、下列有机物，能发生加成反应的是A．乙烷 B．聚乙烯 C．苯 D．乙醇22、下列化学用语和化学符号使用正确的是（）A．次氯酸的结构式可以表示为：H—O—ClB．正丙醇的结构简式为：C3H7OHC．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为CeD．过氧化氢的电子式为：H＋[]2－H＋二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：(R、R′为烃基)。试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料，合成的路线流程图(无机试剂任选)。_______24、（12分）Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为____________________________________。（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_____________________________。（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为__________________________________。Ⅱ.FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。（4）将标准状况下aL氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是____________________。（5）向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。（6）用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_____0.2NA(填“大于”“等于”或“小于”)。25、（12分）某课外小组同学用下图所示装置在实验室制氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________。（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_____（选填表中字母）。①②③a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴；之后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡；观察到的现象是___________________，则说明溴的非金属性大于碘。（5）有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。26、（10分）氨对人类的生产生活具有重要影响。（1）氨的制备与利用。①工业合成氨的化学方程式是____________。②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是___________。（2）氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_______________。②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。（3）氨的转化与去除。微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:2，写出A极的电极反应式：_______。27、（12分）甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。I.甲酸能与醇发生酯化反应该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:有关物质的性质如下:沸点/℃密度(g·cm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________________________。II.甲酸能脱水制取一氧化碳(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。(2)装置B的作用是__________________________________。(3)一定条件下，CO能与NaOH

固体发生反应:CO+NaOHHCOONa。①为了证明“CO与NaOH

固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________。②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0

g配制成100

mL溶液，量取20.00

mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5

mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05

mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。28、（14分）有机物F（）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为______，分子中处于同一平面的原子最多有____个。（2）E中官能团名称是_____，①～④中属于加成反应的是_______（填序号）。（3）反应③的化学方程式为______________。（4）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种生成物的名称是______。（5）满足下列条件的D的同分异构体有______种。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个甲基（6）仿照E的合成路线，设计一种由合成的合成路线_________________。29、（10分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似Ⅱ.常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10-13（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________(填化学式)写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。a加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c加入过量的氨水d.加入适量的HCle.过滤f洗涤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________(任写一条)。（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。（5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】若锥形瓶内气体的最大物质的量是amol,久置后其气体的物质的量是bmol,如存在a>b关系,说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗,反之不存在a>b，以此解答该题。【详解】A.铁与盐酸反应生成氢气,因为铁过量,则久置过程中铁发生吸氧腐蚀,则消耗氧气,a>b,故A不选；

B.亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体,因为亚硫酸钠过量,则久置过程中亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,气体总物质的量减小,a>b,故B不选；

C.Fe、Al与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故C选；

D.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO，体积变小，故D不选；

综上所述，本题选C。2、C【详解】A.电解精炼铜时以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；B.粗铜作阳极，与电源的正极相连，B错误；C.阴极上发生还原反应，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，C正确；D.Fe、Zn比Cu活泼，电解时Fe、Zn在阳极发生失电子的氧化反应生成Fe2+、Zn2+而进入电解质溶液中，Ag等活泼性不如Cu的杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误；答案选C。3、B【解析】A.白磷的分子式是P4，空间结构为正四面体，1个白磷分子中含有6个P－P键，31g白磷的物质的量是31g÷124g/mol=0.25mol，则31g白磷含有P－P键的物质的量是0.25mol×6=1.5mol，数目是1.5NA个，故A错误；B.过氧化钠中氧元素的化合价是－1价，1molNa2O2与CO2完全反应生成0.5molO2，转移1mol电子，则0.1mollNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NA，故B正确；C.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故NA个Fe(OH)3胶体粒子中氢氧化铁的物质的量大于1mol，质量大于107g，故C错误；D.标准状况下，2.24LNO的物质的量为0.1mol，2.24LO2的物质的量也是0.1mol，NO和O2混合后生成0.1molNO2，并剩余0.05mol氧气，而NO2中存在可逆反应：2NO2N2O4，导致分子数减少，则最后所得混合气体的分子数小于0.15NA个，故D错误；故答案选B。点睛：解答阿伏加德罗常数类问题，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算，如本题中白磷的结构；留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与CO2的反应以及隐含的反应2NO2N2O4；二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质，如本题中Fe(OH)3胶体粒子和Fe(OH)3个数之间的关系，这就要求在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握。4、B【详解】A、食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，故B错误；C、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，钾显-1价，CN-显-1价，根据代数和为零计算出铁元素显+2价，故C正确；D、碘伏可用于皮肤外用消毒，故D正确。答案选B。5、B【解析】A、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误；B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确；C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误；D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误；答案选B。【名师点睛】实验题的考查涉及知识零散、覆盖面广泛，复习过程中要做好有关专题的总结，尽量多走进实验室进行基础实验训练，要以实验的心态面对实验。本题考查化学实验中除杂的基本要求，借助除杂考查物质的基本性质，难度不大，只要平时注意基础知识的积累，复习时牢固掌握实验基础知识，有效结合题中的信息，准确答题即可。6、B【解析】A、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B、由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；D、由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。7、D【解析】图甲装置中浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，A项正确；溴易溶于苯且苯与水互不相溶，故可以采用图乙装置分离水和溴的苯溶液，B项正确；KCl溶液通过蒸发结晶可得KCl晶体，C项正确；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性，D项错误。点睛：掌握SO2的性质特点是解答的关键，选项D是易错点，要明确并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反应的原理以及常见的漂白剂。SO2通入下列溶液中的现象与其体现的性质归纳如下：溶液石蕊试液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品红溶液氢硫酸(H2S溶液)现象变红褪色褪色褪色褪色生成浅黄色沉淀性质酸性氧化物酸性氧化物还原性还原性漂白性氧化性8、B【详解】A.石油的分馏是物理变化，A错误；B.漂白粉、水玻璃和碱石灰均是混合物，B正确；C.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，是非电解质，C错误；D.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析，是物理变化，D错误；答案选B。9、C【详解】A.原子失电子为吸热过程，相同条件下，K与Na同一主族，电离能同主族从上到下逐渐减小，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)，故A正确；B.断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则△H4的值数值上和Cl−Cl共价键的键能相等，故B正确；

C.由盖斯定律可知，反应一步完成和分步完成的能量相同，则△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，则△H2＋△H3＋△H4＋△H5=△H1－(△H6＋△H7)，故C错误；

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)反应中，△H<0，△S<0，低温下△G=△H-T△S<0可自发进行，故D正确；答案选C。10、C【详解】A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，当用烧杯加水至距离刻度线1~2cm处时，应该用胶头滴管进行定容，故A错误；B．滴定NaOH溶液要用酸性标准液，酸性标准液应盛放在酸式滴定管中，图示滴定管为碱式滴定管，故B错误；C．固体粉末药品的取用可以用纸槽或药匙来取，放入试管时，先将试管横放，把纸槽或药匙伸入试管内慢慢将试管竖起，固体粉末药品的取用量为盖满试管底部即可，故C正确；D．浓硫酸稀释时放热，为了防止暴沸发生危险，应将水加入浓硫酸中进行稀释，故D错误；综上所述答案为C。11、C【详解】①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故①错误；②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故②错误；③标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故③错误；④1gH2物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故④正确；⑤28gCO为1mol，但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L，故⑤错误；⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故⑥错误；⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故⑦正确；⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑧正确；答案选C。12、C【解析】A、石油是是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等组成的混合物，煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，小苏打是NaHCO3的俗名，故A错误；B、烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是Na2CO3，属于盐，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，故B错误；C、一般酸、碱、多数盐、金属氧化物，属于电解质，故C正确；D、HCl、H2SO4属于共价化合物，NaOH属于离子化合物，故D错误。13、B【详解】比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C>O>H，最大的原子为C，最小的原子为H，小于C原子的灰色原子为O。则该有机物的结构简式为CH3CH(OH)COOH，则其中含有官能团有一个羟基，一个羧基。故选B。14、B【详解】在同温同压同体积，则气体的物质的量相同，分子数相同，但因为分子中含有的原子数不相同，和不同物质的摩尔质量不同，故两容器内的原子数和质量和密度不同。故选B。【点睛】掌握阿伏加德罗定律和推论。即四同原理“同温同压同体积同分子数”。结合具体物质分析不同的分子中的原子数和质量和密度的关系。15、B【详解】A.I-还原性很强，在空气中容易被空气中的O2氧化为I2，碘化钾溶液在空气中变质方程式为4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣，A正确；B.NO2在强碱溶液中发生歧化反应，离子方程式为：2NO2+2OH﹣=NO3-+NO2-+H2O，B错误；C.澄清石灰水过量，以不足量的NaHCO3为标准，反应的离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，C正确；D.由于CuS是难溶性的物质，所以用饱和CuSO4溶液可以除去CO2气体中的H2S，反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D正确；故合理选项是B。16、D【详解】A．从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；B．根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（△H）大于0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（△S）大于0，所以在高温下自发进行，故B错误；C．到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变，故C错误；D．根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8×10-3mol/L，容器内气体的浓度之比为2：1，故NH3和CO2的浓度分别为3.2×10-3mol/L、1.6×10-3mol/L，代入平衡常数表达式：K=（3.2×10-3）2×1.6×10-3=，故D正确；答案选D。【点睛】计算时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响因素。17、A【详解】pH=1的溶液显酸性，溶液中存在大量氢离子。A．Fe3＋、Na＋、Cl-、NO3-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，能够大量共存，故A正确；B．Ag＋、Cl-能够反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；C．OH-能够与氢离子反应生成水，不能大量共存，故C错误；D．CO32-能够与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误；故选A。18、C【详解】A．碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；B．NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；C．(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C错误；D．KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，故D正确；故答案选C。19、A【详解】室温下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，则c(H＋)=10-9mol/L，所以根据室温下水的离子积常数Kw=10-14可知溶液中c(OH-)=10-5mol/L，盐水解方程式为X-+H2OHX+OH-，根据水解方程可知生成的氢氧根离子浓度等于发生水解反应的X-，所以发生水解反应的c(X-)=c(OH-)=10-5mol/L，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的(10-5mol/L÷0.1mol/L)×100%=0.01%，故合理选项是A。20、D【详解】压强越大反应速率越快，体现在图像中即斜率越大，该反应为气体体积减小的反应，压强越大X的转化率越大，则Z的体积分数越大，所以符合事实的图像为D，故答案为D。【点睛】注意该反应中生成物Y为固体，该反应为气体体积减小的反应。21、C【解析】乙烷、聚乙烯、乙醇中的化学键均为单键，均不能发生加成反应，因苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，则只有苯可发生加成反应，故答案为C。22、A【详解】A．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氢原子都共用一个电子对，其结构式为：H-O-Cl，故A正确；B．正丙醇含有正丙基，其结构简式为：CH3CH2CH2OH，故B错误；C．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子质量数为140，其符号为，故C错误；D．过氧化氢是共价化合物，O原子之间为共价键，每个O原子上均和一个H原子形成共价键，故其电子式为，故D错误；故答案为A。二、非选择题(共84分)23、【分析】苯与Cl2发生取代反应产生氯苯，氯苯与丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在时发生取代反应产生，该物质与水发生加成反应产生，然后发生题干信息中的反应合成。【详解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备，首先是发生苯与Cl2在Fe作催化剂时发生取代反应产生氯苯，然后是氯苯与CH2=CHCH3发生取代反应产生和HCl，与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生，最后与CO在Pb存在时反应生成产物，故物质合成路线流程图为。【点睛】本题考查了有机物合成路线的分析判断。充分利用课本已经学过的知识，结合题干信息及反应原理，利用已知物质通过一定的化学反应制取得到目标产物。掌握常见的反应类型及有机物的结构对性质的决定作用是本题解答的基础。24、I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓mol·L-12mol·L-1小于【分析】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O，再结合流程中物质转化关系及提供的信息进行分析判断，从而得解；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液质量为×36.5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，结合c=计算；（5）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15mol，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，表示出参加反应的n（Br-），根据电子转移守恒列方程计算x值，再根据c=计算；（6）铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。【详解】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断B为H2O；（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，A具有氧化性为I2，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则C为二氧化硫，该反应的反应离子方程式为：SO2+I2+2H2O═4H++2I-+SO42-；（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为Al，D为H2，A与强碱性溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CO2，为酸性强的制备酸性弱的反应，E为白色沉淀不含金属元素，判断E为H2SiO3，则A为硅酸盐，足量的C与A反应生成E的一个离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓；Ⅱ.（4）n（HCl）=，溶液质量为×36.5g/mol+1000g，则溶液体积为mL，由c==mol/L；（5）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为=0.15mol，若Br-没有反应，溶液中n（Br-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br-）=2xmol，未反应的n（Br-）=0.3mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+（2x-0.3）×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L；（6）100mL2mol/L的FeCl3溶液，其物质的量为0.2mol，因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.2NA。【点睛】本题考查无机推断、氧化还原反应的计算及浓度计算等，综合性较强，把握氧化还原反应中电子守恒、盐类水解及物质的量浓度的相关计算公式等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。25、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱d黄（或橙）溶液变蓝色E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气；(2)依据装置中气体压强变化和长颈漏斗中液体液面变化分析判断；(3)依据氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，进行实验设计；(4)依据氯气和溴化钠反应生成溴单质；液体溴单质和碘化钾溶液中的碘化钾反应生成碘单质，结合溴水的颜色和碘与淀粉的显色反应分析解答；(5)依据装置图气体流向分析，E装置中D处不能排除氯气的干扰；装置F处不能吸收生成的污染性气体二氧化硫分析解答。【详解】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气，反应方程式为：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，若堵塞，装置AB中气体压强增大，会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱；故答案为长颈漏斗中液面明显上升，形成水柱；

(3)氯气无漂白作用，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性。a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过碱石灰后，氯气会被吸收，后续试验无法验氯气是否具有漂白性，故a错误；b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，干燥有色布条会褪色，通过硅胶后，水蒸气会被吸收，但遇到湿润的有色布条会褪色，不能证明其漂白作用的物质，故b错误；c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，U形管中加入浓硫酸，气体不能进入后面装置，不能证明氯气是否有漂白性，故c错误；d、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气，湿润有色布条会褪色，通过固体干燥剂氯化钙吸收水后，遇干燥的有色布条不褪色证明氯气无漂白性，故d正确；故答案为d；(4)D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾淀粉溶液的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故答案为黄(或橙)；

溶液变蓝色；

(5)装置中在验证溴单质氧化性大于碘单质的实验验证方法中不能排除氯气氧化碘离子的干扰作用；最后装置F氯气通入会和水反应生成盐酸，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫污染气，不能被吸收，故答案为①E处未能排除D中过量Cl2的干扰，而置换出I2；

②Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2，污染空气。【点睛】本题考查了氯气的实验室以及氯气化学性质的应用。本题的易错点为(3)，要注意漂白作用是次氯酸的性质，不是氯气的性质。26、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2Oc(OH-)增大，使NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出3.4CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+【分析】（1）①工业合成氨是利用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气；②氨气的催化氧化生成一氧化氮和水；

（2）①氢氧根离子浓度增大会结合铵根离子利于生成氨气；

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，依据氮元素守恒和电子转移守恒计算水样中氨氮（以氨气计）含量；

（3）图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，据此解答。【详解】（1）①工业合成氨是利用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3；

故答案为N2+3H22NH3；②氨气的催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出；

故答案为c(OH-)增大，使NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出；

②将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol，依据氮元素守恒可得关系式2NH3～N2～6e-，根据该关系式可列出比例式

2NH3～N2～6e-，

26

n6×10-4mol氨气物质的量为：n=2×10-4mol，浓度为2×10-4mol/L，水样中氨氮（以氨气计）含量=2×10-4mol/L×17g/mol=3.4×10-3g/L=3.4mg/L；

故答案为3.4；

（3）由图示分析可知微生物燃料电池中氢离子移向B电极，说明A为原电池的负极，B为原电池的正极，NO3-离子在正极得到电子生成氮气发生还原反应，CH3COO-在原电池负极失电子生成二氧化碳气体，发生氧化反应，环境为酸性介质，则A极的电极反应式为：CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+；故答案为CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+。27、直形冷凝管平衡内外气压，冷凝回流产品HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O蒸馏c→b→e→d→f除去CO中的HCOOH蒸气加入稀硫酸酸化后，再滴加酸性高锰酸钾溶液，能够使溶液褪色酚酞81.1%【解析】I．(1)由装置图可知，仪器A为直形冷凝管；由于产物甲酸甲酯的沸点较低，为防止其大量挥发，所以长玻璃管c的作用冷凝回流产品，也能起到平衡内外气压的作用；(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式HCOOH+

CH3OHHCOOCH3+H2O；(3)根据甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸点都有较大差别，可采用蒸馏的方法提取混合物中的甲酸