下关第一中学2026届化学高一第一学期期末达标检测试题含解析

下关第一中学2026届化学高一第一学期期末达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实与胶体的性质有关的是()①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲A．只有①② B．只有①②④ C．只有①②③ D．全部2、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.4mol/L,c（Mg2+）=0.7mol/L,c（Cl-）=1.4mol/L,则c(SO42-)为（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L3、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．CO2 C．NH4HCO3 D．Cl25、下列有关物质的量的叙述，错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量表示含有一定数目粒子的集体C．物质的量是国际单位制中的一个基本单位D．摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位6、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液 D．MgSO4溶液7、设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是(

)A．标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB．常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD．足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA8、对下列各组物质的分类正确的是①混合物：钢铁、水银、冰水混合物②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NAB．常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NAC．常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA10、标准状况下，一个装满CO2的容器的质量为67g，若装满H2时总质量为60.7g，则此容器的容积为()A．2.24L B．3.36L C．11.2L D．4.48L11、下列离子方程式正确的是（）A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓12、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A． B． C． D．13、工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（）A．“□”内的物质为水，配平系数为14 B．若生成1mol

NaMnO4,则转移5mole-C．反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D．溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色14、下列物质分类正确的是选项ABCD酸性氧化物COCO2SO3SiO2混合物胆矾氯水碱石灰漂白粉电解质水食盐水液氯烧碱A．A B．B C．C D．D15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NAB．1molNa2O2与H2O完全反应，转移电子数为NAC．在标准状况下，1LH2O所含分子数为D．1L0.5mol/LAlCl3溶液中，含有的Cl–数为1.5NA16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．使石蕊呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－C．使酚酞呈红色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－二、非选择题（本题包括5小题）17、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是．（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是．18、A~G各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。请回答下列问题:（1）物质B和D分别为__________________________（2）MnO2在反应①和②中的作用分别是______________________________（3）新配制的F溶液应加入_____以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是________________________19、实验室用固体烧碱配制100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液。A、100mL烧杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、胶头滴管G、试管H、托盘天平I、药匙J、200mL试剂瓶（1）需称量_________g烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）___________________（3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用__________（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。20、某化学小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至炽热状态，伸入三颈烧瓶中，生成的气体的颜色为__，产生该气体的反应的化学方程式是__。（2）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为__(填化学式)。（3）装置B的作用是__。（4）装置D中收集到了无色气体，有同学认为是NO，还有同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是__(填字母)。A.敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果D中集气瓶内收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是__。21、某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。（1）氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）；理由是_____。III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。Na2CO3溶液B．FeCl2溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）则：①A和B分别为：A_________B_________；②A与B发生反应的条件是__________________；③反应⑥的化学方程式为_____________________；④上述反应中，不属于氧化还原反应的是_______________。（填数字序号）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

利用胶体的性质以及常见胶体进行分析；【详解】①盐卤的主要成分是氯化镁，豆浆属于胶体，用盐卤点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故①符合题意；②明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒能吸附水中的悬浮杂质凝聚成沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，故②符合题意；③血液属于胶体，三氯化铁能使血液胶体发生聚沉，与胶体性质有关，故③符合题意；④江河入海口处的电解质使江河中含有的泥沙胶体发生聚沉形成三角洲，与胶体性质有关，故④符合题意；综上所述选项D正确；故答案为：D。2、A【解析】

设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，列式计算c值，据此答题。【详解】设硫酸根的物质的量浓度为c，根据溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，则：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c解得：c=0.2mol/L，故答案A正确。

故选A。【点睛】本题根据溶液不显电性阳离子与阴离子所带电荷总数相等，即电荷守恒原则解答，注意电荷守恒原则在混合溶液有关离子浓度计算经常运用。3、D【解析】

A．氯化钠固体中只含有Na+和Cl-，不含有氯化钠分子，A错误；B．Fe参加反应时，有可能被氧化为+2价态，也有可能被氧化为+3价态，或者+6价态，因此失去电子数目不一定为2NA，B错误；C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，钠元素由0价变为+1价，失去NA个电子，C错误；D．NO2和N2O4的混合物的平均摩尔质量为46g/mol，因此常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA，D正确；故答案D。4、B【解析】

A．CH3COOH的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故CH3COOH是电解质，故A不符合题意；B．CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是CO2本身发生电离，而其与水反应的产物H2CO3发生电离，故CO2是非电解质，故B符合题意；C．NH4HCO3的水溶液能够导电，且是因为自身发生电离而导电，故NH4HCO3是电解质，故C不符合题意；D．Cl2的水溶液虽然能够导电，但其是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；故答案为：B。5、C【解析】

A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，故A正确；B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，故B正确；C．物质的量为基本物理量，不是单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，故D正确。故选C。6、A【解析】

钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和选项中的物质的反应情况判断。【详解】A．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，不会产生沉淀，故A选；B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少，溶质增加，所以有溶质氢氧化钠固体析出，故B不选；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不选；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与MgSO4反应生成氢氧化镁沉淀，故D不选；故选A。【点睛】本题的易错点为，要注意氢氧化钠已经是饱和溶液，在生成氢氧化钠，则氢氧化钠会析出。7、C【解析】

A.1.8g水的物质的量，故其所含分子数为0.1NA，选项正确，A不符合题意；B.由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，故14g混合气体的物质的量，而CO和N2的质子数均为14，故混合气体中所含质子总数为：0.5mol×14=7NA，选项正确，B不符合题意；C.镁与浓硫酸反应产生SO2，2molH2SO4参与反应时转移2mole-，与稀硫酸反应生成H2，只要有1molH2SO4参与反应就转移2mole-，故含0.2molH2SO4的浓硫酸完全与镁反应，转移电子数在0.2NA~0.4NA之间，选项错误，C符合题意；D.铁在氯气中反应生成FeCl3，0.1molCl2完全反应，转移电子数为0.2NA，选项正确，D不符合题意；故答案为C。【点睛】要注意D选项容易错选。铁在氯气中反应生成FeCl3，由于只有0.1molCl2完全反应，故不能根据铁元素的化合价变化判断转移的电子数，必须根据氯元素的化合价变化判断。8、C【解析】

①水银是Hg的单质，是纯净物，不是混合物；冰水混合物也是纯净物；①错误；②胆矾、氯化氢、硫酸钡都是纯净物，在水溶液或熔融状态下能导电，都是电解质，②正确；③CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物；③错误；④2H2是氢元素的一种单质，不属于核素，④错误；⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的三种单质，彼此互称同素异形体，⑤正确；⑥液氯是液态的Cl2，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；结合以上分析，②⑤正确，故选C。9、C【解析】

A．标准状况下，酒精为液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B．3.2g18O2物质的量是mol，中子数为×20×NA，B错误；C．24g镁物质的量为1mol，与盐酸反应转移电子数为2NA，C正确；D．常温常压下，Vm大于22.4L·mol－1，混合气体的总量小于1mol，碳原子数目小于1mol，D错误；故选C。10、B【解析】

设容器标况下可以装xmol气体，容器净重mg，列两个方程式计算。【详解】设容器标况下可以装xmol气体，容器净重mg，列两个方程式：；，解得x=0.15mol，标况下体积为：；故答案选B。11、C【解析】

A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时应该是硫酸根离子恰好转化为硫酸钡沉淀，则反应为：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH¯＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A错误；B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2++OH—+HCO3—＝CaCO3↓+H2O，B错误；C．已知：2Br－+Cl2＝2Cl—+Br2,Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br－，说明还原性是Fe2+＞Br－＞Cl—，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2即0.15mol氯气时亚铁离子全部被氧化，溴离子有0.1mol被氧化，则发生的反应为：4Fe2++2Br－+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl—，C正确；D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：2H++SO42—+Ba2++2OH—＝2H2O+BaSO4↓，D错误。答案选C。12、D【解析】

同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，故选D。13、C【解析】A.根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为14，故A正确；B.NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，则转移5mole-，故B正确；C.盐酸可被NaBiO3氧化，故C不正确；D.该反应中Mn2+→，溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故D正确。故选C。14、D【解析】

A.胆矾是纯净物，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故A错误；B.食盐水是混合物，不是电解质，故B错误；C.液氯是单质，不是电解质，故C错误；D.二氧化硅是酸性氧化物，碱石灰是混合物，烧碱是电解质，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】CO、NO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，结晶水合物是纯净物，不是混合物。15、C【解析】

A、常温常压下，71gCl2物质的量，含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，含有的氯原子数为2NA，A正确；B、1molNa2O2中有2mol氧原子，1mol氧原子升高，1mol氧原子降低，转移1mol电子，因此1molNa2O2完全反应，转移电子数为NA，B正确；C、在标准状况下，H2O为液体，不能进行计算，C错误；D、1L0.5mol/LAlCl3溶液物质的量，含有的Cl–物质的量0.5mol×3=1.5mol，含有的Cl–数为1.5NA，D正确；综上所述，答案为C。【点睛】标况下非气态的物质主要有：水、苯、汽油、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、乙醇、HF、三氧化硫等。16、C【解析】

A、硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，A错误；B、石蕊呈红色的溶液呈酸性，ClO－不能大量共存，B错误；C、使酚酞呈红色的溶液呈碱性，K＋、Na＋、CH3COO－、Br－互不反应，在溶液中可以大量共存，C正确；D、与铝反应产生大量氢气可能呈酸性或碱性，CO32－酸性条件下不共存，D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．【解析】试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，以此解答该题．解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，故答案为Na2O2；（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为①②⑤；（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．18、O2Cl2催化剂氧化剂铁粉KSCN溶液【解析】(1)B为可使带火星木条复燃的气态单质，则B为氧气；D为黄绿色气态单质，则D为氯气，故答案为O2、Cl2(或氧气、氯气)；(2)反应①为双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气的常用方法，反应中二氧化锰做氧化剂，故答案为催化剂；氧化剂；(3)根据框图，G为氯化铁，则F为氯化亚铁，Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验铁离子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，证明含有铁离子，故答案为铁粉；KSCN溶液。点睛：本题主要考查常见物质的性质、制备和检验。本题的突破口是氧气和氯气的描述，另一个突破口是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备。本题的难点是A的判断，根据反应条件A应该是双氧水，不能判断为高锰酸钾，因为没有加热的反应条件。19、4.0ABGEF【解析】（1）烧碱的摩尔质量为40g/mol，需要配置的烧碱的量为100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需称量烧碱的质量为0.1×40=4.0g，烧碱具有强烈的腐蚀性和吸湿性，因此需要放在小烧杯中称量；正确答案：4.0；小烧杯。配置一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：A、C、D、F、H、I，剩下的为不需要用的仪器，正确答案：BEGJ。（3）在定容过程中，距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行滴加，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水；正确答案：F。20、红棕色C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC浓硝酸的分解【解析】

探究实验，连接装置，检查装置的气密性，然后装药品，实验开始，装置A：碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，装置B：安全瓶，防倒吸，装置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，检验二氧化碳，装置D：收集尾气。据此解答。【详解】(1)碳与浓硝酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和红棕色的二氧化氮，所以可观察到三颈瓶中气体的颜色为红棕色，反应方程式为C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：红棕色；C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反应的化学方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，产生白色BaCO3沉淀，故答案为：BaCO3；(3)根据装置图可知，装置B的作用为用作安全瓶，缓冲，防止溶液倒吸，故答案为：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮为红棕色,如果集气瓶内气体是NO,向装置D中通入O2，可以看到红棕色，对NO气体