2026届广东省南海中学等七校联合体高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析

2026届广东省南海中学等七校联合体高一化学第一学期期中经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于实验基本操作的叙述正确的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差2、下列实验现象与括号指明的新制氯水中的相关成分没有关系的是A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色（H＋、HClO）B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生（H＋）D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色（Cl2）3、实验中需2mol·L－1的碳酸钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL4、“文化自信”是我党提出的四大自信之一。古诗词热，仿佛一股清泉，浸润我们共同的文化基因，下列诗句不涉及化学反应的是()A．野火烧不尽，春风吹又生 B．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5、下列物质相互作用时，生成物与反应物的量或者反应条件无关的是()A．碳酸氢钠与石灰水 B．碳酸钠与盐酸C．钠与水 D．钠与氧气6、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色8、奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4A．A B．B C．C D．D9、下列物质属于电解质的是（）A．铜丝B．硝酸钾溶液C．蔗糖D．熔融的氯化钠10、下列物质中，体积为22.4L的是A．20℃时18g水B．常温常压下1mol氨气C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气D．标准状况下44g二氧化碳11、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NAB．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAC．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L12、在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是（）A．Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B．CO2＋C=2COC．2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑ D．C＋2H2O（水蒸气）=2H2＋CO213、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口14、下列对硫酸的叙述正确的是A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性15、下列溶液中,氯离子浓度最大的是A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液16、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥的是A．铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生B．(NH4)2SO4与NH4Cl：加碱加热闻其气味C．NaCl与KCl：灼烧观察焰色的颜色D．K2CO3与KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生17、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A．酒精 B．浓硫酸C．汽油 D．氯酸钾18、已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（）A．H+、OH－ B．H+、Cl－ C．Fe3+、Cl－ D．Fe3+、OH－19、下列说法中，正确的是（）A．1molO的质量是32g/mol B．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4L D．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子20、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：A．2 B．3 C．4 D．521、下列对实验过程的评价正确的是（）A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－22、下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加盐卤做豆腐B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．在河流入海口处易形成三角洲D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A________、B________、C________、D________。24、（12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_________________，肯定无_________________，可能含有__________________。（2）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________________。25、（12分）（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．26、（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________（2）饱和食盐水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。（3）写出该气体发生装置中化学方程式：________________________。（4）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L−1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有：①__________________，②________________。（5）某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答：①装置C是为了验证氯气是否具有漂白性，下列试剂的排列中正确的是______(填序号)。②当向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br2置换出了I2，但有同学对该结论提出异议，可能的理由是_____________。(用简要的文字和化学方程式说明理由)27、（12分）现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题:（1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号)。

（2）经计算,需浓硫酸的体积为____。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是____(填序号)。

配制时应选用的容量瓶规格为____。

（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有____(填序号)。

①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时,俯视刻度线28、（14分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。②写出该反应的化学方程式__________________________。③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。29、（10分）回答下列有关氧化还原的问题。（1）Cu与浓H2SO4发生化学反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化产物是__________。若反应中转移的电子的物质的量为0.2mol，则生成的SO2气体在标况下的体积为__________。（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化学反应中只能被氧化的是__________（填序号，下同）。只能表现出氧化性的是__________。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入适量锌粉，最终反应容器中有固体剩余。则固体中一定含有__________，反应后溶液中一定含有的阳离子是__________。（4）在反应KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为__________。（5）将NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，推测硫元素在溶液中的存在形式是__________。这样推测的理由是__________。（6）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4gNH3同时会生成__________molFe（OH）3。②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式配平并标出电子转移的方向和数目。____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A、蒸馏时温度计测定的是镏出成分的温度，便于得到该温度下的馏分；B、分液时，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，然后再将上层液体从上口倒出；C、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释；D、容量瓶用蒸馏水洗净后，后面还需要加入蒸馏水定容。【详解】A项、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，控制镏出物质的沸点，得到该温度下的馏分，故A正确；B项、分液时，需收集上层液体，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，然后再将上层液体从上口倒出，故B错误；C项、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释，应在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故D错误。故选A。【点睛】本题考查常见实验的基本操作，熟悉实验的原理、了解实验仪器的使用方法是解题的关键。2、D【解析】

A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色说明含有H＋，溶液褪色说明含有HClO，故不选A；B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀氯化银，与Cl－有关，故不选B；C.镁粉加入新制氯水中放出生成氢气，与H＋有关，故不选C；D.将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色与HClO有关，与Cl2无关，故选D。【点睛】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确新制氯水的成分是解答本题的关键，根据氯水中各微粒的性质来解答即可，注意氯气没有漂白性。3、A【解析】

容量瓶在实验室中常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，为减小误差,应该一次性配制完成,故应选用稍大于950mL，且实验室中有的容量瓶,所以A选项是正确的。【点睛】为了减小实验误差，在配制一定量物质的量浓度的溶液时，容量瓶的选择，应本着“宁大勿小、就近选择”的原则。4、B【解析】

A.野火烧不尽，春风吹又生，诗句中涉及野草的燃烧，为化学反应，A错误；B.南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中，诗句中涉及降雨的过程，不涉及化学反应，B正确；C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，诗句中涉及蜡炬的燃烧，为化学反应，C错误；D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，诗句中涉及火药的燃烧，为化学反应，D错误；答案为B。5、C【解析】

A．石灰水少量，反应生成碳酸钙、碳酸根离子和水，石灰水过量，反应生成碳酸钙和水，A不满足题意；B．盐酸少量，生成碳酸氢根离子，盐酸过量，生成水和二氧化碳，B不满足题意；C．钠与水无论哪种物质过量均生成氢氧化钠和氢气，C满足题意；D．钠与氧气常温反应时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，D不满足题意；答案选C。6、C【解析】

A.用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A正确；B.用石膏或盐卤点制豆腐利用了胶体的聚沉，故B正确；C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；D.雾属于气溶胶，可以产生丁达尔效应，故D正确；答案选C。7、C【解析】

A.浓盐酸与MnO2共热发生反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行HCl的量不断减少，而且反应生成水的量逐渐增多，使浓盐酸逐渐变稀，但稀盐酸是不能与MnO2反应的，所以既使MnO2过量，浓盐酸中HCl也不可能完全反应，A项错误；B.铜丝在Cl2中点燃能剧烈的燃烧：Cu+Cl2CuCl2，生成的无水CuCl2细小颗粒分散在空气中形成棕黄色的烟，B项错误；C.光照下H2与Cl2发生反应：H2+Cl22HCl，生成的HCl气体极易溶于水，在量筒内HCl溶解在水蒸气中形成大量白雾，随着HCl气体的溶解，量筒内气体体积快速减小，所以水槽里液面迅速上升，C项正确；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布条a不会褪色，而Cl2溶解在湿润的有色布条b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布条褪色，D项错误；答案选C。8、B【解析】

A.NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，A错误；B.Na2SO4是钠盐、硫酸盐，K2SO4是钾盐、硫酸盐，KCl是钾盐、盐酸盐，NH4Cl是铵盐、盐酸盐，B正确；C.NaCl是钠盐、盐酸盐，不是硫酸盐，C错误；D.(NH4)2SO4是铵盐、硫酸盐，不是盐酸盐，D错误；答案选B。【点睛】交叉分类法主要是从组成的阴阳离子来看属于哪种物质。9、D【解析】

电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．【详解】A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、蔗糖等都是非电解质，故C错误；D、熔融的氯化钠属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故D正确；故选D10、D【解析】

A.18

g水的物质的量为18g18g/mol=1mol，20℃时水是液态不是气体，则体积不是22.4L，故A不选；B．常温常压不是标准状况，1mol气体的体积不是22.4L，故B不选；C．含6.02×1023个原子的Cl2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，故C不选；D.44

g二氧化碳的物质的量为44g44g/mol=1mol，标准状况下的体积为22.4L，故D【点睛】本题考查气体摩尔体积22.4L/mol的应用。本题的易错点为A，要注意22.4L/mol的使用条件：气体和标准状况。11、A【解析】

A.标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol电子，含有的电子数为2NA，故A正确；B.7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故B错误；C.浓硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100g98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA，故C错误；D.0.2NA的Al的物质的量为0.2mol，可生成氢气0.3mol，但题中未指明是否在标准状况下，所以无法计算氢气的体积，故D错误；故选A。12、B【解析】

A.Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂，A不选；B.CO2＋C=2CO中二氧化碳中碳元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，B选；C.2Fe2O3＋3C=4Fe＋3CO2↑中碳元素化合价升高，碳是还原剂，二氧化碳是氧化产物，C不选；D.C＋2H2O（水蒸气）=2H2＋CO2中碳元素化合价升高，碳是还原剂，二氧化碳是氧化产物，D不选。答案选B。13、A【解析】

A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；答案选A。14、D【解析】

A．浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，与强氧化性无关，A错误；B．浓硫酸性质活泼，有强氧化性，常温下能使Fe、Al发生钝化，故可用铁铝容器存放，B错误；C．浓硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但浓硫酸中+6价的S表现强氧化性，而稀硫酸的H+表现弱氧化性，C错误；D．浓硫酸与蔗糖混合的实验中，浓硫酸先表现脱水性，将蔗糖碳化，然后再氧化生成的C，表现强氧化性，D正确；故选D。15、A【解析】

A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯离子浓度为4mol·L-1；B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯离子浓度为2.5mol·L-1；C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中没有氯离子；D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol·L-1.所以氯离子浓度最大的为A。故选A。16、B【解析】

A.Fe与盐酸反应，而Ag与盐酸不反应，现象不同，可鉴别，故A可行；B.与碱共热均生成氨气，现象相同，不能鉴别，故B不可行；C.Na、K的焰色不同，则利用灼烧观察焰色的方法可鉴别NaCl、KCl，故C可行；D.K2CO3与盐酸反应生成气体，而KNO3不与盐酸反应，现象不同，可鉴别，故D可行。答案选B。17、A【解析】

A.酒精不是剧毒品，属于易燃液体，故A选；B.浓硫酸具有腐蚀性，故B不选；C.汽油属于易燃液体，故C不选；D.氯酸钾属于爆炸品，故D不选；故选A。18、B【解析】

在约50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后,得到氢氧化铁胶体,FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,Fe（OH）3胶体微粒吸附Fe3+，将它们装入半透膜袋中,并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中,胶体粒子不能透过半透膜，氢离子和氯离子能透过半透膜,所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl－；答案：B。【点睛】考查胶体的知识。胶体粒子不能透过半透膜，离子能透过半透膜。19、D【解析】

A.1molO的质量是32g，A错误；B.H2O的摩尔质量为18g/mol，B错误；C.44gCO2的物质的量是1mol，但由于未指明气体的温度、压强，因此不能确定气体体积数值的大小，C错误；D.9.8gH2SO4的物质的量是0.1mol，由N=n·NA可知0.1molH2SO4中含0.1NA个H2SO4分子，D正确；故合理选项是D。20、C【解析】

根据在溶液稀释前后溶质的物质的量不变可得：2mol/L×1L=0.5mol/L×aL，解得a=4L，故合理选项是C。21、C【解析】

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；C.酚酞在碱性溶液中显红色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－，故D错误。22、B【解析】

A．在豆浆里加盐卤做豆腐为胶体的聚沉，A与题意不符；B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀硫酸钡，与胶体无关，B符合题意；C．泥沙胶体遇到海水，海水中的盐使胶体聚沉，则在河流入海口处易形成三角洲，C与题意不符；D．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象为丁达尔效应，与胶体有关，D与题意不符；答案为B。二、非选择题(共84分)23、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。24、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；②往此溶液中滴加氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。【详解】①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同时含有；②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有CaCl2；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)实验③中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【点睛】本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。25、（1）A、C（少一个扣一分，下同）；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2）B、C、D；（3）2.0g；小于；（4）13.6；15【解析】试题分析：：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等，故答案为：B、C、D；（3）容量瓶没有450ml，应选择500ml的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，故所得浓度偏小，故答案为：2.0g；小于；（4）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，为减小误差，应选用15mL的量筒，考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制的相关知识。26、ECDABHGF除去Cl2中的HCl气体吸收未反应完的氯气，防止污染空气MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O盐酸因挥发而减少参加反应浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应d若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2，反应方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2【解析】

（1）一般常见气体的制备装置由四部分组成：气体的发生装置、气体的净化装置、气体的收集装置和气体的尾气处理装置。由此可得导管的连接为：E、C、D、A、B、H、G、F；（2）氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢易溶于水，饱和食盐水的作用是除去氯化氢；氢氧化钠溶液可用于氯气的尾气吸收；（3）用二氧化锰制氯气的反应为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，生成氯气的物质的量小于0.06mol；同时盐酸在加热过程中易挥发，也会造成参与反应的HCl的量减小；（5）由实验目的结合装置分析可知，A为氯气的发生装置；B为安全瓶且可除去氯气混有的HCl杂质；C装置可用于检测氯气的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金属性的强弱；F为尾气处理装置，据此析析解答。【详解】（1）实验目的是制备干燥纯净的氯气，第一个装置制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水，应分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶除杂干燥，然后用向上排空法收集氯气，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用盛有NaOH溶液的装置吸收氯气，所以顺序为E接C,D接A,B接H,G接F；故答案为E、C、D、A、B、H、G、F；（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，故答案为除去Cl2中的HCl气体；吸收未反应完的氯气，防止污染空气；（3）实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）将过量的二氧化锰与20mL、12mol·L-1的盐酸混合加热，由于随反应的进行盐酸的浓度降低，二氧化锰不与稀盐酸反应，且在反应过程中，盐酸会挥发，导致参与反应的HCl的物质的量小于0.02L×12mol·L-1=0.24mol，则生成氯气的物质的量小于0.06mol，故答案为盐酸因挥发而减少参加反应、浓盐酸随着反应的进行变稀而不再参加反应；（5）①装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，所以I处放湿润的有色布条，Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气有无漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；故答案选d；②当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄色；说明氯气氧化性强于溴单质；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，说明溴的氧化性大于碘；若氯气过量时，可能是过量的氯气置换出了I2，故答案为若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2，反应方程式为：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。

【点睛】在探究氯、溴、碘的相关性质的实验中，要能根据实验目的理清每个实验装置的作用，如装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，也就是要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因为生成的氯气中本身也含有水份，所以I处放湿润的有色布条；Ⅱ中的干燥剂必须是固体干燥剂，且不能与氯气反应，所以选无水氯化钙或五氧化二磷，再通过干燥的有色布条验证氯气本身是没有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条。27、②⑦⑧5.4mL①500mL①②④【解析】

（1）结合配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤进行分析；（2）计算出质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度，根据c1v1=c2v2计算得出v2；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；配制溶液体积为500mL，故配制时应选用的容量瓶规格为500mL（3）从c=n/v入手，根据条件改变时，溶质物质的量，溶液体积变化分析出答案；【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙。故答案为②⑦⑧（2）质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。设需要浓硫酸体积为V，根据液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，计算得出v=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①；配制溶液体积为500mL，故配制时应选用的容量瓶规格为500mL；综上，答案为5.4mL、①、500mL（3）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使量取的浓硫酸体积偏大，从而导致溶液浓度偏高，故①正确；②温度高时，溶液体积增大，溶质的量不变，冷却后溶剂的体积偏小，使得所配溶液浓度偏高，故②正确；③容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故③错误；④定容时，俯视刻度线，会导致所加蒸馏水体积偏小，最终溶液的浓度偏高，故④正确。综上，本题答案为①②④【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。1.要熟记实验的操作步骤2.注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；3.在配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系；4.单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，首先各物理量的单位要相互匹配。其次是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。28、坩埚H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2萃取上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色2.5mol5:1K2Cr2O7O2K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4【解析】

（1）常见灼烧仪器为坩埚；（2）根据氧化还原反应进行书写；（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有机层位于下层；（4）根据氧化还原反应电子守恒进行计算；（5）根据氧化还原反应原则进行判断，单键桥指向得到电子的反应物一方。【详解】(1)将干海带进行灼烧的仪器是坩埚，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中含有碘化钾，加入硫酸和H2O2混合溶液，过氧化氢具有强氧化性，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。离子反应方程式H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫萃取，现象为上下两层溶液分开，上层为黄色，下层为紫红色。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O，碘单质发生歧化反应，3mol碘单质生成5mol还原产物碘化钾，1mol氧化产物碘酸钾，转移电子数为5mol，即1.5molI2完全反应转移电子的物质的量为2.5mol；根据系数之比等于物质的量之比，由于氧化产物KIO3为1mol，则还原剂I2为0.5mol，还原产物KI为5mol，则氧化剂I2为2.5mol，所以该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1。(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2，氧元素化合价升高，过氧化氢做还原剂，根据氧化还原反应的临近原则和化合价升降原则，方程式可能为K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4。①该反应中，氧化剂为K2Cr2O7。氧化产物为O2。③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目：。29、CuSO4（或Cu2＋）2.24L②⑤④AgMg2＋Zn2＋5：1SO42－紫色褪去说明MnO4-被还原，化合价降低。NaHSO3中＋4价的S元素化合价升高，在溶液中以SO42－形式存在。1.610641032【解析】

（1）根据氧化还原反应中，元素化合价升高的物质做还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；根据2e---SO2可计算出SO2的体积；（2）元素化合价处于最低价态，只有还原性，元素化合价处于最高价态，只有氧化性，处于中间价态，即有氧化性又有还原性；据此进行分析；（3）根据金属活动顺序表可知：金属的还原性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入适量锌粉，锌首先置换出银，当银离子完全反