2025年新高二化学暑假衔接讲练(人教版)第14讲盐类的水解

第14讲盐类的水解第一步：学析教材学知识：教材精讲精析、全方位预习第二步：练练习题强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法练考点会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用第三步：记串知识识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握第四步：测过关测稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升1．探究盐溶液的酸碱性用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。盐溶液pH盐类型酸碱性NaClpH＝7强酸强碱盐中性Na2SO4pH＝7Na2CO3pH>7强碱弱酸盐碱性NaHCO3pH>7CH3COONapH＞7FeCl3pH＜7强酸弱碱盐酸性(NH4)2SO4pH＜72.理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)电离方程式理论解释NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动溶液酸碱性c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性离子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)电离方程式理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动溶液酸碱性c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)强酸强碱盐(以NaCl为例)①电离方程式：NaCl=Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－；②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。3．盐类水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。(3)盐类水解的特点4.盐类水解的规律(1)“有弱才水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解。(2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，其水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性，反之，显碱性。(5)“同强显中性”——强酸强碱盐溶液显中性；盐中的阳离子对应的碱的电离常数与盐中的阴离子对应的酸的电离常数相等时，盐溶液显中性。1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；(2)(NH4)2SO4：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。(1)NHeq\o\al(＋,4)与S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。(2)Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)，Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成)【特别提醒】盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H3O＋→H2O＋H＋。NaHS电离：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⇒HS－S2－＋H＋NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－教材习题02（P78）下列物质的水溶液因促进水的电离而呈碱性的是()A．Na2CO3B．AlCl3 B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3 D．NaNO3解题方法【解析】碳酸钠溶液中的碳酸根离子结合水电离产生的H＋生成HCOeq\o\al(－,3)，促进水的电离，使c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，A符合题意；AlCl3溶液中的Al3＋结合水电离产生的OH－生成Al(OH)3，促进水的电离，使c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，B不符合题意；Ca(OH)2可以在水溶液中电离出OH－，抑制水的电离，溶液呈碱性，C不符合题意；NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，D不符合题意。【答案】A教材习题03（P78）下列关于盐类水解反应说法正确的是A．任何盐都可发生水解反应()B．盐只能发生水解反应而不能发生其他反应C．盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D．盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应解题方法【解析】由弱酸或弱碱形成的盐才可发生水解反应，A错误；水解只是某些盐的一种性质，B错误；盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离，C正确；盐的水溶液为中性时，有两种可能，一是强酸强碱盐，不发生水解反应，二是弱酸弱碱盐，水解能力差不多，D错误。【答案】C考点一盐类水解实质及规律1．水溶液呈酸性的是()A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO3【答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性【答案】C【解析】水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)<c(OH－)。3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b的关系为()A．a>b B．a＝10－4bC．b＝10－4a D．a＝b【答案】B【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)等于10－9mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，故eq\f(a,b)＝eq\f(10－9,10－5)＝10－4，即a＝10－4b。4．由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD【答案】A【解析】根据盐的水解规律可知，弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD,AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC,BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD))综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。考点二盐类水解方程式5．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－【答案】B【解析】A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，SOeq\o\al(2－,3)应分步水解；D项，应用“”。6．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．②③⑤ D．全部【答案】D【解析】氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“”连接，②错误；COeq\o\al(2－,3)应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤错误。7．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3O＋＋HPOeq\o\al(2－,4)C．H2SH＋＋HS－D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO【答案】A【解析】NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋表示NHeq\o\al(＋,4)结合水电离的氢氧根离子生成一水合氨，属于铵根离子的水解，故A符合题意；H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3O＋＋HPOeq\o\al(2－,4)表示H2POeq\o\al(－,4)在水溶液中的电离，故B不符合题意；H2SH＋＋HS－表示H2S的一级电离，故C不符合题意；Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，与盐的水解无关，故D不符合题意。8．下列方程式属于水解反应的是()A．H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋B．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－【答案】D【解析】碳酸是一种二元弱酸，选项所给为碳酸的第一步电离方程式，A不符合题意；碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，选项所给为碳酸氢根离子的电离方程式，B不符合题意；碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，选项所给为碳酸氢根离子和氢氧根离子的反应，C不符合题意；碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，D符合题意。考点三溶液中微粒数目的简单比较9．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S【答案】D【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。10．室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③【答案】D【解析】电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。11．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②① B．①②③④C．③②④① D．③④②①【答案】C【解析】水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。12．25℃时，有关浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大【答案】C【解析】两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A正确；两种溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正确；浓度相同时，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡逆向移动，c(COeq\o\al(2－,3))增大，故D正确。【学习目标】1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。【学习重难点】1.盐类水解的原理。2.盐类水解的离子方程式书写。【答案】A2．（2425高二上·浙江温州·期中）下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是【答案】B【解析】CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解溶液呈碱性，故A不选；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，故B选；NaHSO4是强酸强碱盐，完全电离，溶液显酸性，不是水解反应，故C不选；HF为弱酸，HF会电离出氢离子和氟离子，故D不选；故选B。3．（2425高二上·浙江温州·期中）下列物质属于强电解质且溶于水后呈酸性的是【答案】D4．（2425高二上·河南洛阳·期中）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是A．NaHSO4溶液 B．CH3COOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaNO3溶液【答案】C5．（2425高二上·贵州黔西·期中）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是【答案】D6．（2425高二上·天津·月考）下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是【答案】C【解析】升高温度，水的电离平衡向正方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，故A错误；水电离生成氢离子和氢氧根离子，在水中加入亚硫酸氢钠，由于亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，电离出氢离子抑制水的电离，平衡向左移动，故B错误；在水中加入氯化铝固体，铝离子水解，促进水的电离平衡向右移动，溶液显酸性，故C正确；在水中加入碳酸氢钠，水电离产生的氢离子与碳酸氢根结合生成碳酸，平衡向右移动，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，故D错误；故选C。7．（2425高二上·河北沧州·月考）下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是【答案】A8．（2425高二上·北京昌平·期末）漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，下列有关说法正确的是A．二者均能完全电离 B．二者均能水解C．二者的水溶液均显碱性 D．二者均可电离出Cl【答案】A9．（2425高二上·天津·月考）配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是A．FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在B．稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H⁺)增大D．较浓氢氧化钠可有效抑制Fe³⁺水解【答案】C10．（2425高二上·福建泉州·期中）下列相关式子书写正确的是【答案】D11．（2425高二上·广西玉林·期中）下列离子方程式书写正确的是【答案】C12．（2425高二上·山东德州·期中）下列事实或操作与盐类水解无关的是B．用可溶性铝盐作净水剂C．氯化铵溶液除铁锈D．热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污【答案】A13．（2425高二上·广东广州·期中）盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是A．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体C．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂D．加热蒸干A