2026届西藏林芝二高化学高一上期中达标检测模拟试题含解析

2026届西藏林芝二高化学高一上期中达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，属于氧化物的是（）A．H3PO4 B．KOH C．MgO D．AgNO32、用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰3、下图中实验操作正确的是()A．读溶液体积B．稀释C．过滤D．蒸发4、下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都约为22.4LB．气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1C．0℃,101kPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4LD．含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L5、∙x的晶体2.03g与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀0.02mol，则∙x晶体中x的数值是（）A．2 B．4 C．6 D．86、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是A．将0.1mol氨充分溶解在1

L水中B．将10

g质量分数为98%的硫酸与990

g水混合C．将2.24L氯化氢气体溶于水并配成1

L溶液D．将0.1

mol氯化钠溶于水并配成1

L溶液7、、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．B．C．D．8、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是()A．①② B．②③ C．①④ D．②④9、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品10、根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是A．HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B．Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋C．Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋D．HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋11、实验是化学研究的基础，下列实验操作或装置正确的是()A．向试管中滴加液体B．除去CO气体中的CO2气体C．碳酸氢钠受热分解D．过滤12、1molO2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是()A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.613、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等是()A．具有同压强、同体积的NO2和CO2B．具有同温度、同体积的CO和H2C．具有同质量、不同密度的O2和O3D．具有同体积、同密度的CO2和NO214、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是A．反应物微粒是S、SO3-、OH-B．该反应说明S2-和SO32-可以在碱性溶液中可以大量共存C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D．3molS参加反应时，转移的电子数3NA15、下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．KClO3O2 B．MnO4-Mn2＋ C．FeFe3＋ D．HClCl216、mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A．2nB．16n/mC．32n/mD．n二、非选择题（本题包括5小题）17、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。A．酸B．碱C．盐D．氧化物(2)写出B的化学式：____________。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：________________________。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_______________(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_____________。18、(1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。19、实验室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________mL量筒最好。20、现用溶质质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL0.2mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题:（1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号)。

（2）经计算,需浓硫酸的体积为____。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是____(填序号)。

配制时应选用的容量瓶规格为____。

（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有____(填序号)。

①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时,俯视刻度线21、按要求填空(1)现有质量为mg的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：①该气体所含原子总数为______个。②该气体在标准状况下的体积为______L。③标准状况下VL该气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为dg/mL，则该溶液物质的量浓度为______。(2)完成下列的化学用语：①Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式______。③硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：______。④碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。⑤根据离子方程式H++OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．H3PO4为含氧酸，属于酸，A不合题意；B．KOH为可溶性碱，属于碱，B不合题意；C．MgO由金属元素和氧元素组成，属于氧化物，C符合题意；D．AgNO3为含氧酸盐，属于盐，D不合题意，故选C。2、C【解析】

根据题中检验SO离子的存在可知，本题考查检验SO离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；答案选C。3、D【解析】

A、在用量筒量取液体时，读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平，故A错误；B、浓硫酸溶于水放热，密度大于水，应该在烧杯稀释，即将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能在量筒中稀释，故B错误；C、过滤时注意一贴二低三靠，且必须用玻璃棒引流，故C错误；D、蒸发时在蒸发皿中进行并用玻璃棒搅拌，操作正确，故D正确。答案选D。【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。4、C【解析】

A.1mol任何气体的体积取决于温度和压强，在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，A项错误；B.气体的摩尔体积取决于温度和压强，只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义，B项错误；C.0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L，C项正确；D.因每个氢气分子里含2个氢原子，则含有NA个氢原子的氢气物质的量是0.5mol，0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D项错误；答案选C。【点睛】标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，在使用公式n=或V=22.4L/mol×nmol时，一定要注意两点：一是物质的状态必须是气态；二是所处的温度和压强必须是00C和101kPa（标准状况）。5、C【解析】

发生反应:MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2，生成沉淀0.02mol为AgCl，根据方程式可以知道n（MgCl2）=1/2×0.02mol=0.01mol，由化学式可以知道n（MgCl2∙xH2O）=n（MgCl2）=0.01mol，故0.01mol×(95+18x)g/mol=2.03g，计算得出x=6，故C正确；故答案选C。6、D【解析】A.将0.1mol氨充分溶解在1

L水中，由于氨水密度小于水，所以形成氨水的体积大于1L，该氨水的物质的量浓度小于0.1mol•L-1，故A不符合题意；B.将10

g质量分数为98%的硫酸与990

g水混合形成的1000g稀硫酸中含有9.8g即0.1molH2SO4，由于稀硫酸密度大于水，所以1000g稀硫酸的体积小于1L，因此，该稀硫酸的物质的量浓度大于0.1mol•L-1，故B不符合题意；C.温度和压强不定，2.24L氯化氢气体的物质的量无从确定，故C不符合题意；D.将0.1

mol氯化钠溶于水并配成1

L溶液，该氯化钠溶液的物质的量浓度等于0.1mol•L-1，故D符合题意。故选D。点睛：解答本题需要熟悉溶液密度规律，一般酸碱盐溶液密度大于水，且溶液越浓密度越大，相反，常见溶液中氨水和乙醇溶液的密度小于水且溶液越浓密度越小。7、D【解析】

根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。【详解】A．的氧化性强于，反应可以发生；B．的氧化性强于，反应可以发生；C．的氧化性强于，反应可以发生；D．的氧化性强于，反应不能发生；故选D。8、C【解析】

①有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；②稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；③蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；④墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。9、B【解析】

A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确.；B.给玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网，有些化学仪器能直接进行加热，故B错误；C.有些药品具有腐蚀性、毒性等，取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，故C正确；D.闻化学药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻化学药品的气味，故选D正确；本题答案为B。10、A【解析】

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断.【详解】由反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋可知，Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，故Fe3+＞Cu2+；由反应（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－可知，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，故Cl2＞Fe3+；由反应（3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2可知，HClO是氧化剂、Cl2是氧化产物，故HClO＞Cl2。综上所述，各粒子的氧化性由强到弱顺序是HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋，故选A。11、B【解析】

A.胶头滴管使用时应垂直、悬空于试管正上方0.5cm处，故A错误；B.氢氧化钠与二氧化碳反应，与一氧化碳不反应，可以用氢氧化钠除去一氧化碳中混有的二氧化碳；气体除杂进气管较长，浸入液体以下，出气管在液面以上，故B正确；C.大试管口应该向下倾斜，防止液体回流，造成试管炸裂，故C错误；D.过滤操作时倾倒液体应用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在三层滤纸上且低于滤纸边缘，漏斗下端口紧靠烧杯内壁，故D错误。答案选B。12、B【解析】

根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，根据m=nM计算反应前氧气的质量，根据差量法计算反应后混合气体物质的量变化量，进而计算反应后混合气体总物质的量，再根据M=m/n计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比，据此答题。【详解】反应前氧气的质量为1mol×32g/mol=32g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量为32g，参加反应氧气为1mol×30%=0.3mol3O22O3，物质的量减少3210.3mol0.1mol故反应后混合气体总物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol则反应后混合气体的平均摩尔质量为32g/0.9mol=32/0.9g/mol故混合气体相对氢气的密度为32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正确。故选B。13、C【解析】

A.同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同，分子数不一定相同，所含原子数也不一定相同；B.同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；C.O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等。D.同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量却不相等，二者物质的量不等；【详解】A.同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故A项错误；B.同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B项错误；C.O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故D正确；D.同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：46=22：23，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为22：23，故C项错误；

答案选C。14、B【解析】

在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，据此分析判断。【详解】碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价。A．反应物微粒是S、OH-，选项A错误；B．碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，二者在碱性条件下不能反应，可以大量共存，选项B正确；C．化合价降低的硫作氧化剂，化合价升高的S作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，选项C错误。D．反应中3molS发生反应，转移电子的物质的量是4mol，电子数目是4NA，选项D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了离子反应和氧化还原反应的有关判断和计算，注意把握硫及其化合物的性质及氧化还原反应的规律。15、B【解析】

还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的；A．KC1O3→O2氧元素的化合价升高，故A错误；B．MnO4-→Mn2+锰元素的化合价是降低的，故B正确；C．Fe→Fe3+铁元素的化合价升高，故C错误；D．HC1→C12氯元素化合价升高，故D错误故选B。16、B【解析】试题分析：根据n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正确。考点：考查物质的量的计算等相关知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。①物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。②离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。③氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小题答案为：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反应①中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应①为氧化还原反应；反应②是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应③是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应④是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应⑤是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：①⑤。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【点睛】解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应②为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。18、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。19、AC烧杯、玻璃棒6.0<>13.615【解析】(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗,还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒;

答案为:AC;烧杯和玻璃棒;

(2)①配制0.3mol·L－1NaOH溶液480mL,应选择容量瓶,实际配制溶液,需要氢氧化钠质量m=0.3mol·L－1L40g/mol=6.0g;

答案为:6.0;

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,导致部分溶质损耗,根据溶液浓度偏低,所以所得溶液浓度0.3mol·L－1;

答案为:;

③氢氧化钠溶解产生大量的热,未冷却就进行定容操作,冷却后溶液体积偏小,根据溶液浓度偏高,所以所得溶液浓度0.3mol·L－1因此，答案是:>(3)①)浓硫酸的物质的量浓度,设需要浓硫酸体积为V(浓),则根据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得:c(浓)•V(浓)(稀)•V(稀),即

mol•(浓)

mol•

L,得V(浓)

6

mL;

答案为:13.6;

②量取浓硫酸,应选择量筒;

答案为:15;

20、②⑦⑧5.4mL①500mL①②④【解析】

（1）结合配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤进行分析；（2）计算出质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度，根据c1v1=c2v2计算得出v2；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；配制溶液体积为500mL，故配制时应选用的容量瓶规格为500mL（3）从c=n/v入手，根据条件改变时，溶质物质的量，溶液体积变化分析出答案；【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液,在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙。故答案为②⑦⑧（2）质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=(1000×1.84×98%)/98=18.4mol/L。设需要浓硫酸体积为V，根据液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变得v×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，计算得出v=5.4mL；量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积，故选①；配制溶液体积为500mL，故配制时应选用的容量瓶规格为500mL；综上，答案为5.4mL、①、500mL（3）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转