2026届三湘名校教育联盟高三上化学期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届三湘名校教育联盟高三上化学期中学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的是化学变化的是①甲醇低温所制氢气用于新能源汽车②氘氚用作“人造太阳”核聚变燃料③偏二甲肼用作发射“天宫二号”火箭燃料④开采可燃冰，将其作为能源使用A．①② B．②③④ C．①③④ D．②③2、下列说法错误的是（）A．二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，工业上用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等；B．海洋是一个远未被完全开发的巨大化学资源宝库，目前海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析发、离子交换法等，从海洋中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义；C．氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中；D．元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、锗等，半导体器件的研制正是开始于硅，后来发展到研制与它同族的锗3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NAC．24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NAD．5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2NA4、100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g)M(g)。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02mol·L－1·s－1B．a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)C．用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0D．其他条件相同，起始时将0.2mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60s5、下列关于金属元素的叙述正确的是()A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体6、根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，某兴趣小组用如图所示装置进行实验探究，下列说法不正确的是A．按图所示连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂B．装置b的溶液是饱和NaHCO3溶液C．装置d中的化学方程式为4Na+CO22Na2O+CD．点燃d处酒精灯前，要先通一会儿CO2，一直到澄清石灰水变浑浊7、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NAD．标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA8、下列说法正确的是()A．碳元素有多种同位素，其中13C可用于考古断代B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和CH3OCHO互为同系物D．H与K在元素周期表中处于同一主族9、下列离子方程式书写正确的是A．金属Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OC．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O10、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入Cl2，不可能发生反应的离子方程式是A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－11、某溶液含以下离子Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的一种或几种，除水电离产生的H+和OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．SO42-C．Ba2+D．Al3+12、某同学利用浓度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述实验。下列有关实验的说法中，不正确的是A．操作④中发生的反应是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+B．操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同C．操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成D．实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序13、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙D．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B．Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C．H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D．Cl2(g)Ca(ClO)2HClO15、能说明溶液呈中性的最可靠依据是（）A．pH＝7 B．c（H+）＝c（OH—）C．pH试纸不变色 D．石蕊试液不变色16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．通常状况下，11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5NAB．0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NAC．标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA二、非选择题（本题包括5小题）17、（选修5：有机化学基础）有机物H的化学式为C15H16O2，它是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内装修常见的污染气体，F的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，Q为酯类高分子物质，④为多步进行的反应，请回答：（部分物质及反应条件省略）已知：（1）D的名称为_____，反应②的条件为_________。（2）H+N→Q的反应类型为___________。（3）反应①的化学方程式为________________。（4）反应③的化学方程式为_________________。（5）H中最多有______个碳原子共平面，其满足下列条件的同分异构体有________种。I.两个羟基分别连在两个苯环上；II.苯环间通过一个碳原子连接在一起，有甲基且全部连在该碳原子上；III.不含H本身，不考虑立体异构。（6）Q的结构简式为_____________________。（7）结合本题信息和上述合成路线，用流程图表示出反应④M→N的可能过程（无机药品任选）。___________________________________。18、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知：①A为芳香烃；C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。②+③+H2O回答下列问题：(1)A的结构简式为_____，D中含氧官能团的名称为______。(2)由A生成B的反应类型为_______。(3)由B生成C的化学方程式为__________。(4)G的结构简式为________。(5)写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：________。①苯环上有2个对位取代基②能发生银镜反应③能发生水解反应(6)以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线：_____(用流程图表示，无机试剂任选)。19、某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。（1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用离子方程式解释）（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）实验pH实验现象110产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26产生白色沉淀，放置长时间后无变化32产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸C．Ag2O：棕黑色，能与酸反应①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀为Ag2SO3猜想2：白色沉淀为Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验①向X中加入稀盐酸，无明显变化②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成③分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为___________（填化学式），实验②的化学方程式为___________。20、某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。（1）指出仪器①的名称：___。（2）装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为___。（3）装置C中盛装溴水用以检验SO2的___性，则C中反应的离子方程式为___。（4）装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：①假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为___；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：限选的试剂：0.5mol·L－1HCl、0.5mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品红溶液。第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。请回答洗涤沉淀的方法：___。第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入___（试剂），塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有___的试管中。若出现固体完全溶解，出现气泡，且该溶液褪色现象，则假设一成立。（5）装置E中盛放的试剂是__，作用是___。21、氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)：请回答下列问题：（1）为了完成步骤Ⅰ，可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a：①A装置中发生反应的离子方程式是___________________________________________。②在该实验中，点燃A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃________装置的酒精灯，D装置的作用是_____________________________，C装置中生成的产物是________________。③有同学认为应在B装置前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要____(填“是”或“否”)。（2）步骤Ⅱ的操作：将固体a置于烧杯中，然后加入_________，至固体完全溶解。（3）步骤Ⅲ中应先加入某试剂调节溶液b的pH以除去杂质，该试剂可选用下列试剂中的________(填序号)。a．NaOH溶液b．氨水c．CuOd．Cu2(OH)2CO3e．CuSO4溶液（4）步骤Ⅳ中，将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl2·2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是___________________________(填名称)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】①氢气用于新能源汽车是利用氢气燃烧提供能量为化学变化，故①正确；②氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，过程中是原子核内的变化，不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，故②错误；③偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，是燃料燃烧生成了新的物质，为化学变化，故③正确；④开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用，燃烧过程中生成新的物质，为化学变化，故④正确；只有①③④正确，故答案为C。2、D【解析】A、二氧化硫具有漂白性，能与有些有色物质化合成不稳定的无色物质，也可以用来杀菌消毒，故A项正确；B、海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析发、离子交换法等，从海洋中也可以提取铀和重水，故B正确；C、氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，故C正确；D、半导体器件的研制开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，故D错误。答案选D。3、A【分析】A、S2和S8均由S原子构成，且S原子中含16个电子；B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、二氧化硅为原子晶体；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足．【详解】A、S2和S8均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为0.2mol，S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2NA个电子，故A正确；B、NO和氧气反应后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于2NA个，故B错误；C、二氧化硅为原子晶体，不含二氧化硅分子，故C错误；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2NA个，故D错误。故选A。4、D【分析】根据图像可得，该反应60s时反应达到平衡状态，平衡时，M的浓度为0.6mol/L，根据反应列“三段式”：2Q(g)⇌M(g)开始（mol/L）

1.60转化（mol/L）1.20.660s

（mol/L）

0.40.6【详解】A.根据分析，从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝=0.02mol·L－1·s－1，故A正确；B.Q为反应物，初始时浓度最大，消耗速率最大，生成速率最小，随着反应的进行，Q的浓度逐渐减小，消耗速率逐渐减慢，生成速率逐渐增大，则a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正确；C.ab段M的浓度变化量为0.6-0.3=0.3mol/L，则Q的物质的量浓度变化量为M的两倍=0.3mol/L×2=0.6mol/L，，反应时间为60s-20s=40s,v(ab)==0.015mol·L－1·s－1，bc段反应达到平衡状态，M、Q的物质的量浓度变化量为0，则v(bc)＝0，则用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正确；D.其他条件相同，向某恒容密闭容器中通入0.2mol·L－1氦气与Q混合，容器体积不变，Q、M的浓度不变，与原平衡体系等效，则反应达到平衡所需时间仍等于60s，故D错误；答案选D。5、D【详解】A.金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；B.常温下金属汞呈液态，B错；C.有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错；D.大多数金属单质有良好的导电性，是电的良导体，D正确。答案选D。【点睛】6、C【分析】由实验方案图可以知道,a为二氧化碳发生装置,d为二氧化碳与钠反应装置,进入d装置的二氧化碳应干燥,且不含其它杂质,故装置b是除去二氧化碳中的HCl,应用饱和的碳酸氢钠溶液,c为干燥装置,吸收水蒸气；反应需要排尽装置内的空气，当e装置中产生白色沉淀,说明空气已排尽，再加热d处的酒精灯发生反应，结合以上分析解答。【详解】由实验方案图可以知道,a为二氧化碳发生装置,d为二氧化碳与钠反应装置,进入d装置的二氧化碳应干燥,且不含其它杂质,故装置b是除去二氧化碳中的HCl,应用饱和的碳酸氢钠溶液,c为干燥装置,吸收水蒸气；反应需要排尽装置内的空气，当e装置中产生白色沉淀,说明空气已排尽，再加热d处的酒精灯发生反应，A.按图所示连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂，操作顺序正确，A正确；B.结合以上分析可知，装置b的溶液是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl，B正确；C.装置d中反应生成的氧化钠与二氧化碳继续反应生成碳酸钠，所以该反应中，最终的生成物中含有碳、碳酸钠；C错误；D.结合以上分析可知，燃d处酒精灯前，要先通一会儿CO2，一直到澄清石灰水变浑浊，目的是排尽装置内的空气，D正确；综上所述，本题选C。7、D【详解】A．78gNa2O2是1mol，与过量CO2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，属于歧化反应，所以转移的电子数为NA，故A错误；B．因为N2+3H22NH3为可逆反应，所以1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误；C．标准状况下，SO3不是气体，所以无法计算SO3中所含原子数，故C错误；D．标准状况下，18gD2O是0.9mol，含有的电子数=0.9mol10NA=9NA，故D正确；所以答案：D。8、D【详解】A．碳元素有多种同位素，其中14C可用于考古断代，A错误；B．同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，单晶硅属于单质，石英是SiO2，故不互为同素异形体，B错误；C．同系物是指结构相似（即官能团的种类和数目分别相同），在组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列有机物，HCOOH含羧基和CH3OCHO含酯基，故不互为同系物，C错误；D．H与K均位于元素周期表ⅠA，故处于同一主族，D正确；故答案为：D。9、B【解析】A.金属Na加入水中离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑，A不正确；B.NaOH溶液吸收Cl2离子方程式为Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O，B正确；C.Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应离子方程式为Al3+＋4OH－==AlO2-+2H2O，C不正确；D.过量的Fe和稀硝酸反应离子方程式为3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O，D不正确。本题选B。点睛：判断与量有关的离子反应的离子方程式是否正确，可以用过量的物质检验生成物能否与其反应，如在水溶液中，铁与硝酸铁可以发生反应生成硝酸亚铁，故过量的Fe和稀硝酸反应生成硝酸亚铁。10、C【解析】Cl2既可氧化I-为I2，也可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+，因还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，据此分析解答。【详解】氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，因还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，

A．因还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯气后，首先发生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A正确；

B．当n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=1：1：3时，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，发生2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－，故B正确；

C．当n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=2：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C错误；

D．当n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=3：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I2＋Br2＋8Cl－，故D正确。

故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，清楚还原性I-＞Fe2+＞Br-以及溶液中离子应的先后顺序是解题的关键。11、A【解析】已知溶液显弱酸性，H+和OH-都是水电离产生的，所以存在弱阳离子Al3+，则无CO32-；加氯水和淀粉无明显现象，则无I-；因为溶液中至少得有一种阴离子，所以一定有SO42-，则无Ba2+；用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰，则一定有Na+；上述实验无法确定是否含有K+，所以还需检验的离子是K+，故选A。12、D【分析】Fe2+的还原性大于Br-，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴氯水，氯水不足，发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，反应后得到黄色的含Fe3+溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部过量，则发生反应：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，反应后得到黄色的含Fe3+溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－，溶液分层，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液。以此分析。【详解】A.根据以上分析，操作④中发生的反应是Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故A正确；B.操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同，CCl4层在下层无色，上层为黄色的含Fe3+溶液，故B正确；C.操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，有Br2生成，但由于Fe2+过量，随后发生反应：Br2+2Fe2+＝2Br－+2Fe3+，故操作①后的溶液中没有Br2，故C正确；D.实验说明，Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+，CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3+氧化性的强弱顺序，故D错误；故选D。13、A【详解】A．“红梅味精，领先（鲜）一步”味精的主要成分是谷氨酸钠，是盐，不是蛋白质，错误；B．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正确；C．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”，钙中钙是补钙药剂，主要成分是碳酸钙，正确；D．“要想皮肤好，早晚用大宝”，大宝的主要成分是吸水性很强的物质丙三醇，正确；答案选A。14、C【详解】A．二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，A错误；B．直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl3，应该在氯化氢气氛中蒸干，B错误；C．浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成(NH4)2SO3，C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化，将ClO－还原为Cl－，所以次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫得不到HClO，D错误。故选C。15、B【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B．c（H+）=c（OH-）溶液一定呈中性，故B正确；C．pH试纸测定溶液的酸碱性时，不变色时溶液不一定显中性，故C错误；D．石蕊试液为紫色溶液，变色范围5~8，故石蕊试液不变色溶液不一定呈中性，故D错误；答案选B。【点晴】溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，因为温度影响了水的电离，水的离子积常数在不同温度下是不等的。16、D【详解】A.通常状况不是标准状况，不能利用22.4L/mol进行计算，A不正确；B.0.1mol熔融状态下的NaHSO4中HSO4-不发生电离，所以含有的阴离子数为0.1NA，B不正确；C.标准状况下，HF为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C不正确；D.正丁烷和异丁是同分异构体，二者分子中都含有13个共价键，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物等同于58g正丁烷(物质的量为1mol)，共价键数目为13NA，D正确。故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯酚Fe，加热缩聚反应或聚合反应135【分析】由合成流程可知，碳化钙与水反应生成A为，结合反应③生成酚醛树脂可知，B为，C为，D为，E为一种室内污染气体，E为，A与氢气反应生成F为，F与溴发生加成反应生成M为，N为，结合已知信息可知H为，H与N发生缩聚反应生成Q为，据此分析作答。【详解】(1)反应③生成酚醛树脂可知D物质名称为苯酚，反应②为苯和溴生成溴苯，条件为，加热；故答案为：苯酚；，加热；（2）H与N发生缩聚反应生成Q为，故答案为：缩聚反应；（3）反应①为乙炔生成苯，故方程式为，故答案为：；（4）反应③为苯酚和甲醛缩聚生成酚醛树脂，方程式为：，答案为：（5）H为，由中间C的四面体结构可知,2个苯环与C最多共面，即H中最多有13个碳原子共平面；根据限定的3个条件,要有结构，且两端苯环上各连一个，不含H本身，移动2个的位置，、、，即还有5种；故答案为：13；5；（6）H为，N为乙二酸，H与N发生缩聚反应生成Q，Q的结构简式为：，故答案为：；（7）M为，N为，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案为：。18、羟基、醛基加成反应2+O22+2H2O【分析】根据D的性质及前后物质的特点得出D为，D和NaOH反应生成E()，根据信息②得到F()，根据信息③说明C中含有羰基，B发生氧化反应得到B，A含有碳碳双键，再根据A的分子式得到A()，则B为，B发生催化氧化得到C()，C和F反应生成G()。【详解】(1)根据前面分析得到A的结构简式为，D()中含氧官能团的名称为羟基、醛基；故答案为：；羟基、醛基。(2)由A()生成B()的反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。(3)由B催化氧化反应生成C的化学方程式为2+O22+2H2O；故答案为：2+O22+2H2O。(4)根据C和F反应生成G，其结构简式为；故答案为：。(5)化合物F()同时符合①苯环上有2个对位取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明为甲酸酯，其结构简式为；故答案为：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照条件下反应生成，在NaOH溶液加热条件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反应生成，其合成路线为；故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查根据题中信息进行分析并分子式或结构简式的推断，主要方法是顺推、逆推、两边向中间、中间向两边的推断。19、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解Na2SO3浓硝酸证明该沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能为Ag2SO3，Na2SO3与AgNO3发生复分解反应生成Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解；②pH=6时，酸性条件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO32-可能被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2时，产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X，则X可能为Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀盐酸，如果黑色沉淀溶解，则证明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，则证明黑色沉淀不含有Ag2O；再加浓硝酸，沉淀溶解，则说明沉淀含有Ag。【详解】(1)Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-发生水解，SO32－+H2OHSO3－+OH－，水解产生氢氧根，因此Na2SO3溶液呈碱性；(2)白色沉淀1为Ag2SO3，Na2SO3与AgNO3发生复分解反应生成Ag2SO3沉淀，根据已知“Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被过量的Na2SO3溶解；②pH=6时，酸性条件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有还原性，两者发生氧化还原反应，SO32-可能被氧化为SO42-，即可与Ag+结合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先验证Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，发现白色沉淀部分溶解，则证明沉淀中含有部分Ag2SO3；再验证Ag2SO4，根据已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸”可用浓硝酸验证Ag2SO4，操作为将剩余固体过滤出来，加入浓硝酸溶液，沉淀完全溶解，则证明沉淀中含有部分Ag2SO4。(3)pH=2时，产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X，则X可能为Ag2O或Ag，根据已知“Ag2O：棕黑色，能与酸反应”，可先用非氧化性酸（盐酸）验证是否存在Ag2O，①向X中加入稀盐酸，无明显变化，则证明黑色沉淀不含有Ag2O；再用浓硝酸验证沉淀是否为Ag，②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成，说明沉淀为Ag，Ag与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮气体、硝酸银和水，反应方程式为:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。20、分液漏斗硫化氢溶液（或硫化钠、硫氢化钠溶液均可）还原性SO2＋Br2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Br－CaSO4沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水流尽重复2到3次以上操作过量0.5mol·L－1HCl品红溶液NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染环境，造成大气污染【分析】探究SO2的化学性质，根据装置图，A装置是制取二氧化硫，装置B检验SO2的氧化性，装置C检验SO2的还原性，装置D探究二氧化硫和漂白粉的反应，装置E为尾气吸收装置。(4)①新制漂白粉浓溶液中含有的次氯酸根离子具有氧化性，可能氧化亚硫酸根离子；②因沉淀的表面有可溶性的杂质，需用蒸馏水重复洗涤；亚硫酸钙和稀酸能够反应生成二氧化硫，可以借助于二氧化硫具有漂白性检验生成的二氧化硫，据此分析解答。【详解】(1)根据图示，仪器①是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)装置B需要检验SO2的氧化性，硫化氢水溶液或硫化钠、硫氢化钠溶液中的硫元素都为-2价，都能被二氧化硫氧化，体现二氧化硫的氧化性，故答案为：硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液)；(3)在反应Br2+S