2024-2025学年广东省华南师范大学附属南沙中学高一（上）期中化学试题含答案

试题试题广州新东方优能中学教育华南师范大学附属南沙中学2024-2025学年第一学期期中高一年级化学试题（问卷）可能用到的相对原子质量：H1O16C12Na23第一部分（选择题共44分）一、选择题（本大题共16小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每题4分，满分44分）1．（2024·南沙华附期中）分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．混合物一定含两种或两种以上的元素D．CO2与CO含相同元素，互为同素异形体2．（2024·南沙华附期中）下列叙述正确的是A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B．AgCl在熔融时能导电，所以AgCl是电解质C．石墨能导电，所以石墨是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质3．（2024·南沙华附期中）下列电离方程式中，正确的是 A．NaHSO4=Na++H++(水溶液) B．KClO3=K++Cl-+3O2- C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．Ca(OH)2=Ca2++OH- 4．（2024·南沙华附期中）下列说法错误的是A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子5．（2024·南沙华附期中）下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．向Cu(OH)2中加入盐酸：OH-+H+=H2OC．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑6．（2024·南沙华附期中）下列关于常见物质的说法中，正确的是A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰C．固体中阴阳离子数量之比为1：1D．碳酸钠与碳酸氢钠均可用做食用碱7．（2024·南沙华附期中）下列说法正确的是A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HClC．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色8．（2024·南沙华附期中）在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、、、 B．、、、C．、、MnO、 D．、、、9．（2024·南沙华附期中）下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl10．（2024·南沙华附期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是A．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化B．利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体C．焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品11．（2024·南沙华附期中）已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B．1个KClO3参加反应时有5个电子转移C．KClO3是氧化剂D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：512．（2024·南沙华附期中）铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A．实验进行前，应检查装置的气密性 B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应C．生成的气体在点燃之前，不用验纯 D．该反应的基本反应类型为置换反应13．（2024·南沙华附期中）下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是选项操作结论A分别取少许两种固体于试管中加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为B分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液能产生白色沉淀的为C分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液产生白色沉淀的为D分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸立即产生气泡的为14．（2024·南沙华附期中）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl215．（2024·南沙华附期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2OD．BC段溶液的导电性不断增大，主要是因为过量的Ba(OH)2电离出来的离子导电16．（2024·南沙华附期中）价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色C．b可与足量的HNO3溶液发生复分解反应得到fD．c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现第二部分（非选择题共56分）二、非选择题（本大题共4小题，每小题14分，满分56分）17．（2024·南沙华附期中）I.现有下列9种物质：①H2SO4

②稀盐酸

③硫酸钾溶液

④酒精

⑤干冰⑥铝

⑦碳酸氢钠固体

⑧胶体

⑨蔗糖，按要求回答下列问题：（1）属于电解质的是；（填序号）；属于有机物的是（填序号）。（2）⑦在水中电离的方程式：。（3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，写出相关的化学反应方程式：。验证胶体是否制备成功的实验方法是_________________。Ⅱ.氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用：（4）①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是。②在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：。______________+_______CO↑18．（2024·南沙华附期中）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。（1）写出下列物质的化学式：A；B；E。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有（填写编号）。（3）写出B→D反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移情况：。（4）写出B→C反应的离子方程式：。19．（2024·南沙华附期中）现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置（夹持仪器省略），测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：①组装好实验装置，并___________；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。请回答下列问题：（1）补充实验步骤①的操作为。（2）装置E中实验仪器的名称为。（3）装置B中发生反应的化学方程式为。（4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是。（5）若缺少实验步骤③会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（6）样品中的质量分数为（用含m、、的式子表示）。（7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段（填“>”“<”或“=”）；OA段发生反应的离子方程式：。20．（2024·南沙华附期中）研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。回答下列问题：（1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：。（2）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为，制备1个转移的电子数目为个。（3）某兴趣小组通过下列实验探究、的性质。已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。实验操作实验现象得出结论甲组向溶液中加入几滴双氧水，再加入1滴溶液溶液变红H2O2可将氧化乙组取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a．取a溶液少许，滴加酸性溶液紫色褪去维生素C可将还原为①甲组同学得出结论“H2O2可将氧化”，其反应的离子方程式为；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，证明了结论正确，煮沸的作用是。②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加，若出现，则结论正确。华南师范大学附属南沙中学2024-2025学年第一学期期中高一年级化学试题（问卷）可能用到的相对原子质量：H1O16C12Na23第一部分（选择题共44分）一、选择题（本大题共16小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每题4分，满分44分）1．（2024·南沙华附期中）分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是A．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．混合物一定含两种或两种以上的元素D．CO2与CO含相同元素，互为同素异形体【答案】A【详解】A．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐，物质分类正确，故A项正确；B．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B项错误；C．混合物由两种或以上物质组成，不一定含多种元素，如O2与O3组成的混合物只含一种元素，故C项错误；D．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，CO2与CO并非互为同素异形体，故D项错误；综上所述，正确的是A项。2．（2024·南沙华附期中）下列叙述正确的是A．强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强B．AgCl在熔融时能导电，所以AgCl是电解质C．石墨能导电，所以石墨是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质【答案】B【详解】A．电解质溶液的导电能力主要看溶液中自由移动离子数目的多少，与强弱无关，故A错误；B．根据电解质的定义可知，AgCl在熔融时能导电，所以AgCl是电解质，故B正确；C．石墨能导电，但石墨属于单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．CO2溶于水能导电，是因为CO2与水反应生成了可电离的H2CO3，CO2本身不能电离出离子，所以CO2是非电解质，故D错误；综上所述，正确的是B项。3．（2024·南沙华附期中）下列电离方程式中，正确的是 A．NaHSO4=Na++H++(水溶液) B．KClO3=K++Cl-+3O2- C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．Ca(OH)2=Ca2++OH- 【答案】A【详解】A．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO4电离产生Na+、H+、，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，A正确；B．KClO3是可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：KClO3=K+++，B错误；C．Ca(NO3)2是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个，电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca2++2，C错误；D．Ca(OH)2是可溶性盐，电离产生Ca2+、OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，D错误；故合理选项是A。4．（2024·南沙华附期中）下列说法错误的是A．图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动B．图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子C．图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子D．图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子【答案】D【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确；B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确；C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确；D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误；故选D。5．（2024·南沙华附期中）下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．向Cu(OH)2中加入盐酸：OH-+H+=H2OC．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【答案】D【详解】A．稀硫酸与铜不反应，A项错误；B．Cu(OH)2为难溶物，不能拆分，其与盐酸反应离子方程式为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，B项错误；C．氯气与水的反应生成HCl、HClO，HClO为弱酸，不能拆分，反应离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO-，C项错误；D．Na与水反应生成NaOH、H2，反应离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D项正确；综上所述，正确的是D项。6．（2024·南沙华附期中）下列关于常见物质的说法中，正确的是A．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰C．固体中阴阳离子数量之比为1：1D．碳酸钠与碳酸氢钠均可用做食用碱【答案】D【详解】A．氧化钠为白色固体，A错误；B．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B错误；C．中阴离子为，因此固体中阴阳离子数量之比为1：2，C错误；D．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，在水溶液中均能发生水解而使溶液显碱性，能中和面团中产生的酸并生成二氧化碳，所以可用作食用碱，D正确；故选D。7．（2024·南沙华附期中）下列说法正确的是A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HClC．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色【答案】C【详解】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；B．光照次氯酸分解生成HCl、氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B错误；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸分解导致漂白粉失效，应密封保存，故C正确；D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；故选C。8．（2024·南沙华附期中）在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、、、 B．、、、C．、、MnO、 D．、、、【答案】D【详解】A．与反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故A不符合题意；B．与反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故B不符合题意；C．MnO在溶液中是紫红色，不是无色，故C不符合题意；D．给定各离子无色透明，且能大量共存，故D符合题意；答案为D。9．（2024·南沙华附期中）下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Na2CO3和HCl【答案】C【详解】A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，B错误；C．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，C正确；D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，D错误；故选：C。10．（2024·南沙华附期中）焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中焰色试验知识相关。下列说法中不正确的是A．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，焰色试验是化学变化B．利用焰色试验不可区分NaCl与Na2CO3固体C．焰色反应一般用铂丝、细铁丝蘸取药品做相关实验D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品【答案】A【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误；B．NaCl与Na2CO3均含Na元素，二者焰色相同，无法区分，故B正确；C．焰色反应可以用铂丝，也可以用铁丝，但不能用其他金属，故C正确；D．铂丝需要用盐酸洗涤去掉残留的药品，防止干扰其他药品的检验，故需要在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，故D正确。答案选A。11．（2024·南沙华附期中）已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B．1个KClO3参加反应时有5个电子转移C．KClO3是氧化剂D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5【答案】D【详解】A．H2SO4的组成元素在反应前后元素化合价没有发生变化，因此该物质在反应中既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低5价，所以1个KClO3参加反应时有5个电子转移，B正确；C．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以KClO3是氧化剂，C正确；D．在反应前KClO3中Cl元素化合价为+5价，反应后变为Cl2中的0价，化合价降低5价，得到电子被还原；KCl中Cl元素化合价为-1价，反应后变为Cl2中的0价，化合价升高1价，失去电子被氧化，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，可知KClO3、KCl反应的个数比为1：5，即被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；故答案为D。12．（2024·南沙华附期中）铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是A．实验进行前，应检查装置的气密性 B．该实验表明：高温下，铁可与水蒸气反应C．生成的气体在点燃之前，不用验纯 D．该反应的基本反应类型为置换反应【答案】C【详解】A．连接装置后，在进行实验之前，需要检查装置的气密性，故A正确；B．该实验可以表明高温下，铁可与水蒸气反应，故B正确；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气为可燃性气体，与空气混合会引发爆炸，所以在点燃生成的气体之前，需要验纯，故C错误；D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应属于置换反应，故D正确；故选C。13．（2024·南沙华附期中）下列鉴别与固体的实验不能达到实验目的的是选项操作结论A分别取少许两种固体于试管中加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为B分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极稀的溶液能产生白色沉淀的为C分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量溶液产生白色沉淀的为D分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸立即产生气泡的为【答案】C【详解】A．固体受热分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，固体加热时不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，能达到鉴别的目的，A正确；B．极稀的溶液能与反应生成白色沉淀，与溶液不能反应生成白色沉淀，能达到鉴别的目的，B正确；C．滴加少量溶液，，，两者都能产生白色沉淀，不能达到鉴别的目的，C错误；D．逐滴加入同浓度的稀盐酸，与稀盐酸反应立即有气泡产生，则需加入到一定量之后才会产生气泡，能达到鉴别目的，D正确；答案选C。14．（2024·南沙华附期中）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2【答案】C【详解】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；故合理选项是C。15．（2024·南沙华附期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2OD．BC段溶液的导电性不断增大，主要是因为过量的Ba(OH)2电离出来的离子导电【答案】B【详解】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；溶解度较低，电离出的离子很少，因此a点导电能级基本为0。A．BaSO4溶解度较低，电离出的离子少，但熔融BaSO4可以导电，因此BaSO4是电解质，A错误；B．B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C．由分析可知，该过程中发生的离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，D错误；故选B。16．（2024·南沙华附期中）价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色C．b可与足量的HNO3溶液发生复分解反应得到fD．c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现【答案】C【详解】a为Fe，b为FeO，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，d为氢氧化铁，c为Fe2O3h为高铁酸盐。A．a→f→g→h的每一步转化铁的化合价均在升高，故均需要加入氧化剂，A正确；B．按上图实验装置，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色，B正确；C．b是FeO，可与足量的HNO3溶液发生氧化还原反应，亚铁离子生成铁离子，C错误；D．c→a，铁元素化合价降低，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现，D正确；故选C。第二部分（非选择题共56分）二、非选择题（本大题共4小题，每小题14分，满分56分）17．（2024·南沙华附期中）I.现有下列9种物质：①H2SO4

②稀盐酸

③硫酸钾溶液

④酒精

⑤干冰⑥铝

⑦碳酸氢钠固体

⑧胶体

⑨蔗糖，按要求回答下列问题：（1）属于电解质的是；（填序号）；属于有机物的是（填序号）。（2）⑦在水中电离的方程式：。（3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，写出相关的化学反应方程式：。验证胶体是否制备成功的实验方法是_________________。Ⅱ.氧化还原反应在古代和现代均有重要的应用：（4）①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。该反应中氧化剂是。②在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：。______________+_______CO↑【答案】（1）①⑦；④⑨（2）NaHCO3=Na++HCO（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；丁达尔效应（4）（5）S和；【详解】（1）在水溶液或熔融态可以导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①⑦；属于有机物的是④酒精、⑨蔗糖。（2）碳酸氢钠在水中电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。（3）向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，相关的化学反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体具有丁达尔现象，可以利用该性质检验胶体制备成功，方法为：用一束光照射液体，从侧面可以看到一条光亮的通路则制备成功。（4）NO和CO反应，生成和，该反应中N由+2价降低为0价，C由+2价升高为+4价，结合最小公倍法和得失电子守恒，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：。（5）①中的S由0价降低为-2价，KNO3中的N由+5价降低为0价，均为氧化剂，故氧化剂是S和。②上述火法炼锌中碳酸锌被C还原生成Zn，同时生成CO，反应的化学方程式。18．（2024·南沙华附期中）下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。（1）写出下列物质的化学式：A；B；E。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有（填写编号）。（3）写出B→D反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移情况：。（4）写出B→C反应的离子方程式：。【答案】（1）Na；Na2O2；NaHCO3（2）①②③④（3）（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【详解】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，然后结合单质及化合物的性质、化学用语来解答（1）上述分析可知，A为Na，B为Na2O2；E为NaHCO3；（2）以上反应中①为钠的燃烧反应，属于氧化还原反应；②为Na与水反应，属于氧化还原反应；③为过氧化钠与水反应，属于氧化还原反应；④为过氧化钠与二氧化碳反应，属于氧化还原反应；⑤是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水，反应过程中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应；⑥是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①②③④；（3）B→D反应的为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，并用单线桥标注电子转移情况：（4）B→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。19．（2024·南沙华附期中）现有一份和固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置（夹持仪器省略），测定固体混合物中的质量分数。实验步骤如下：①组装好实验装置，并___________；②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为；③打开活塞、，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；④关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体；⑤打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为。请回答下列问题：（1）补充实验步骤①的操作为。（2）装置E中实验仪器的名称为。（3）装置B中发生反应的化学方程式为。（4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是。（5）若缺少实验步骤③会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（6）样品中的质量分数为（用含m、、的式子表示）。（7）若将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段（填“>”“<”或“=”）；OA段发生反应的离子方程式：。【答案】（1）检验气密性（2）球形干燥管（3）（4）步骤③是为了将原装置中的和排尽，步骤⑤是为了将装置内生成的和排至后续装置完全被吸收（5）偏大（6）（7）＜；【详解】加热和固体混合物，分解为碳酸钠、二氧化碳、水，C装置中浓硫酸吸收水，D装置中碱石灰吸收分解生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水进入D而干扰实验，装置