山东省淄博市临淄区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题（含答案）

第第页山东省淄博市临淄区2022-2023学年九年级上学期期中化学试题一、单选题1．下列数据是某些花卉适宜的土壤pH范围，其中呈碱性的是（）A．八仙花（4.0-4.5）B．百合（5.0-6.0）C．茶花（5.0-6.8）D．迎春（7.3-8.0）2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是（）A．牛奶 B．面粉 C．花生油 D．白糖3．分类是化学学科的基本思想方法之一。下列分类正确的是（）A．冰、干冰、氢氧化钾属于氧化物B．茶水、豆浆、肥皂水属于混合物C．煤、石油、氢气属于化石燃料D．生石灰、熟石灰、石灰石属于碱4．下列属于溶液的是（）A．生理盐水 B．冰水混合物 C．液态氧 D．泥水5．实验室用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列关于该实验的说法错误的是（）A．需要称量氯化钠的质量为2.5gB．步骤主要有计算、称量、量取、溶解C．量取水所选用的量筒规格为50mLD．若俯视读数，则所配制的溶液浓度偏小6．饮食过量胃酸会大量分泌，致消化不良。为缓减该症状下列药剂不适宜的是（）A．氢氧化铝 B．氢氧化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠7．“火碱、烧碱、苛性钠、生石灰、熟石灰”所代表的物质（或主要成分）共有（）A．一种 B．二种 C．三种 D．四种8．下列物质中，不需要密封保存的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠9．实验是化学学习的基本方法，下列化学实验操作正确的是（）A．熄灭酒精灯B．测溶液的酸碱度C．滴加溶液D．稀释浓硫酸10．下列物质属于碱的是（）A．HNO3 B．NH4HCO3 C．NH3•H2O D．NO211．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（）A．白色固体 B．吸水性C．腐蚀性 D．能与空气中的二氧化碳反应12．下列有关溶液的叙述错误的是（）A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中B．碘几乎不溶于水，但溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同C．某物质溶于水时温度下降，该物质可能为硝酸铵D．蔗糖溶液的下层比上层甜13．有关中和反应的说法一定正确的是（）A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成C．有气体生成 D．有盐生成14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲>乙B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等C．将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，一定可以得到甲、乙的饱和溶液D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法15．下列化学方程式的书写和对反应类型的判断，都正确的是（）A．2FeClB．HgO≜Hg+OC．CuO+CO≜Cu+COD．CaO+H16．现有室温下100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是（）A．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量17．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快B．酸都具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子C．氢气在氧气中燃烧得到水——在化学变化中分子可以再分D．水在自然界中的循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变18．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌19．下列实验方案不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体加水后触摸容器外壁B鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水加入二氧化锰观察是否产生气泡C鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶，观察木条是否熄灭D检验氧化钙中是否含有碳酸钙加入稀盐酸观察是否产生气泡A．A B．B C．C D．D20．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法错误的是（）A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl-个数二、填空题21．化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。选择下列物质的标号填空。A．金刚石B．氮气C．浓硫酸D．铜（1）可用作干燥剂的是。（2）可用于制电线的是。（3）可用于裁玻璃的是。（4）可用于制造低温环境的是。22．分别填写下列溶液中溶质和溶剂的名称：（1）蔗糖溶液：溶质；溶剂。（2）碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质；溶剂。（3）乙醇的水溶液：溶质；溶剂。（4）0.9%的生理盐水：溶质；溶剂。23．某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸馏水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色（1）据上表推测，X汁液(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂。（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显(填“酸”“碱”或“中”)性，pH(填“＞”“＜”或“＝”)7。（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用。24．“20℃NaCl的溶解度为36g”的含义：（1）20℃时，100g中最多可溶解NaClg。（2）20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要g水。（3）20℃时，36gNaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为g。（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaClg，水g。（5）36gNaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为。25．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）P点表示的含义为。（2）t1℃时，甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，至少再加g甲物质，溶液才能仍然处于饱和状态；（3）t2℃时，若甲中含有少量丙，可用。（选填“降温”或“蒸发”）结晶法来提纯甲；（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。26．影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。温度/℃01020304050溶解度/g35.735.836.036.336.637.0（1）氯化钠属于（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。（2）从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是。（3）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是。（4）假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用g水才能完全溶解。（5）20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（结果保留至0.1%）。三、综合题27．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。（1）仪器①的名称是。（2）在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是（填代号）。（3）实验室常用装置B和（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是（用化学方程式表示）。（4）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）口进入。28．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯和配制氢氧化钠溶液的实验。回答下列问题：（1）实验一：粗盐提纯上图中操作有错误的是（填数字序号，下同）。正确的实验步骤是。（2）操作④中，当观察到蒸发皿中时，停止加热。（3）实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。指出图中称量步骤的不正确操作：；。（4）称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。四、综合题29．竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。（1）【猜想假设】猜想一：只含有KOH；猜想二：含有KOH、；猜想三：KOH、Ca（OH）2（2）【设计实验】实验步骤实验现象实验结论①取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸猜想二不正确②取溶液少许于试管中，滴加少许溶液猜想三正确（3）【交流反思】②步骤2中发生反应的化学方程式为。②含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2。五、计算题30．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将32g质量分数为5%的NaOH溶液加入到样品中恰好完全反应。请计算。（1）32g质量分数为5%的NaOH溶液中含gNaOH。（2）稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、八仙花适宜的土壤pH范围是4.0-4.5，pH＜7，呈酸性，故A选项不符合题意；B、百合花适宜的土壤pH范围是5.0-6.5，pH＜7，呈酸性，故B选项不符合题意；C、茶花适宜的土壤pH范围是5.0-6.8，pH＜7，呈酸性，故C选项不符合题意；D、迎春适宜的土壤pH范围是7.3-8.8，pH＞7，呈碱性，故D选项符合题意；故答案为：D。

【分析】pH>7时，呈碱性，pH=7时，呈中性，pH<7时，呈酸性。2．【答案】D【解析】【解答】A、牛奶不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；C、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；D、白糖易溶于水，可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。故答案为：D。

【分析】溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。3．【答案】B【解析】【解答】A、冰、干冰（固体二氧化碳）中均含有两种元素，且一种为氧元素，属于氧化物，但氢氧化钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项分类不符合题意；B、茶水、豆浆、肥皂水中均含有多种物质，均属于混合物，该选项分类符合题意；C、化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气不属于化石燃料，该选项分类不符合题意；D、生石灰为氧化钙的俗称，熟石灰为氢氧化钙的俗称，石灰石的主要成分为碳酸钙，氧化钙属于氧化物，氢氧化钙属于碱，石灰石属于盐，该选项分类不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；

B.混合物由多种物质组成；

C.氢气不属于化石燃料；

D.石灰石的主要成分为碳酸钙，属于盐。4．【答案】A【解析】【解答】A、生理盐水具有均一性、稳定性，属于溶液，该选项符合题意；B、冰水混合物中只有水，属于纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；C、液态氧中只含有一种物质，属于纯净物，不属于溶液，该选项不符合题意；D、泥水不具有均一性、稳定性，不属于溶液，该选项不符合题意。故答案为：A。【分析】溶液是均一稳定的混合物。5．【答案】D【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g，不符合题意；B、配制50g溶质质量分数5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、转液、贴标签等步骤，不符合题意；C、所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），量水时应选用50mL的量筒，不符合题意；D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，符合题意。故答案为：D。

【分析】A.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；

B.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、转液、贴标签等步骤；

C.溶剂质量=溶液质量-溶质质量。6．【答案】B【解析】【解答】A、氢氧化铝能与盐酸反应，则可缓减胃酸过多，该选项不符合题意；B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，该选项符合题意；C、碳酸镁能与盐酸反应，则可缓减胃酸过多，该选项不符合题意；D、碳酸氢钠能与盐酸反应，则可缓减胃酸过多，该选项不符合题意。故答案为：B。

【分析】胃酸的成分为盐酸，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。7．【答案】C【解析】【解答】氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，生石灰为氧化钙的俗称，熟石灰为氢氧化钙的俗称，则代表的物质共有三种，故答案为：C。

【分析】火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，生石灰为氧化钙的俗称，熟石灰为氢氧化钙的俗称。8．【答案】C【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，故需要密封保存，故A选项不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，故要密封保存，故B选项不符合题意；C、氯化钠不吸收水分，没有挥发性，也不变质，故不需要密封保存，故C选项符合题意；D、氢氧化钠易变质，易吸水，固液需要密封保存，故D选项不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据常见物质的物理化学性质进行解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，该选项操作不符合题意；B、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴到干净的pH试纸上，等半分钟后，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比读数，试纸要放在玻璃片或是表面皿中，不能用手拿着，该选项操作不符合题意；C、用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入试管中，该选项操作不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该选项操作符合题意。故答案为：D。

【分析】A.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭；

B.用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用手拿pH试纸；

C.使用胶头滴管滴加少量液体应垂直悬空在试管口上方滴加。10．【答案】C【解析】【解答】A、阴离子为硝酸根离子，阳离子全部为氢离子，硝酸为酸，故A不符合题意；B、阳离子为铵根离子，碳酸氢根为阴离子，碳酸氢铵为盐，故B不符合题意；C、阴离子全部是氢氧根离子，所以氨水为碱，故C符合题意；D、二氧化氮为氧化物，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、根据酸定义进行分析；

B、根据盐的定义进行分析；

C、根据碱的定义进行分析；

D、根据氧化物定义进行分析。11．【答案】B【解析】【解答】固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的吸水性。故答案为：B。

【分析】氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，所以可用作干燥剂。12．【答案】D【解析】【解答】A、溶液形成的过程中，溶质以分子或离子的形式均匀的分散到溶剂分子之间，该选项叙述不符合题意；B、碘不溶于水，但可溶于酒精中，说明同一溶质在不同溶剂中溶解性不同，该选项叙述不符合题意；C、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，则若某物质溶于水时温度下降，该物质可能为硝酸铵，该选项叙述不符合题意；D、溶液居于均一性，则蔗糖溶液的上下层是一样甜的，该选项叙述符合题意。故答案为：D。【分析】A.溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中形成溶液；

B.同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同；

C.硝酸铵溶解吸热。13．【答案】D【解析】【解答】A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A不符合题意；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B不符合题意；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C不符合题意；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D符合题意；故答案为：D。【分析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。14．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为乙>甲，该选项说法不符合题意；B、t2℃时，甲、乙溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数=溶解度C、将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，虽然它们的溶解度随温度降低而降低，但若它们的溶质质量分数太小，依然为不饱和溶液，该选项说法不符合题意；D、t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，该选项说法符合题意。故答案为：D。

【分析】A.t1℃时甲的溶解度大于乙；

B.未指明是饱和溶液，溶质的质量不一定相等；

C.将t3℃时甲、乙溶液降温至t1℃，不一定得到甲、乙的饱和溶液。15．【答案】A【解析】【解答】A、氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，符合“多变一”的特点，属于化合反应；且该方程式遵循质量守恒定律，方程式书写符合题意，故A符合题意；B、氧化汞在加热条件下分解生成汞和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；但该方程式中，反应前后原子数目不守恒，则方程式书写不符合题意，正确的方程式为2HgOΔC、氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，其方程式为CuO+CO≜Cu+COD、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其反应的方程式为CaO+H故答案为：A。

【分析】A.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，由两种物质反应生成一种物质，为化合反应；

B.该化学方程式原子不守恒；

C.该反应不是两种化合物相互交换成分的反应，不属于复分解反应；

D.该反应由两种物质反应生成一种物质，为化合反应。16．【答案】C【解析】【解答】A.将10g氯化钠溶于90g水中，得到溶液的质量为：10g+90g=100g，所得溶液的溶质质量分数为：10gB.恒温蒸发水，可将该溶液转化为氯化钠的饱和溶液，故正确，不符合题意；C.加入10g氯化钠，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为：10gD.氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收热量与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出热量相等，故氯化钠溶于水温度基本不变，故正确，不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、溶液的溶质质量分数=溶质的质量溶质的质量B、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法分析。C、溶液的溶质质量分数=溶质的质量溶质的质量D、根据氯化钠溶于水时，钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收热量与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出热量相等分析。17．【答案】B【解析】【解答】A、品红在热水中扩散的更快，是因为温度高，分子运动速率加快，故A选项不符合题意；B、酸都具有相似的化学性质的原因是都含有相同的氢离子，不是酸根离子，故B选项符合题意；C、氢气在氧气中燃烧得到水，发生化学变化，在化学变化中分子可分，原子不可再分，故C选项不符合题意；D、水在自然界中的循环，固液气三种状态不断转化，说明水分子不断运动且分子间的间隔发生改变，故D选项不符合题意。故答案为：B。

【分析】酸指电离出的阳离子全部为氢离子的物质。18．【答案】A【解析】【解答】解：A．氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g5g+95gB．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故错误；C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；D．二氧化锰不溶于水，得不到溶液，故错误；故选：A．【分析】本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑．A．氯化钾溶解于水根据数据计算可确定；B．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰微溶于水；C.5.0mL浓盐酸是溶液的体积；D．二氧化锰不溶于水．19．【答案】C【解析】【解答】A、氯化钠溶于水，温度变化不明显，而硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，则鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体，可通过加水后触摸容器外壁，判断温度的变化，故实验方案能达到实验目的；B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，可观察到有气泡产生，而水中加入二氧化锰，无明显现象，则鉴别过氧化氢溶液和蒸馏水，可通过加入二氧化锰观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的；C、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，所以将燃着的木条伸入集气瓶后，燃着的木条均会熄灭，现象相同，不能区分氮气和二氧化碳，故实验方案不能达到实验目的；D、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应无气泡冒出，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应有气泡产生，则检验氧化钙中是否含有碳酸钙，可通过加入稀盐酸观察是否产生气泡，故实验方案能达到实验目的；故答案为：C。

【分析】鉴别物质时，根据各物质的特性，选择合适的试剂，在鉴别过程中，各物质与所选试剂反应应出现不同的现象。20．【答案】D【解析】【解答】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，不符合题意；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，不符合题意；C、b点时溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40；D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl-个数，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据反应时pH的变化情况确定反应是将酸加入碱中分析；

B、根据酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子分析；

C、根据方程式中物质的质量关系确定物质反应的质量比分析；

D、根据氯化钠中钠离子和氯离子个数比1：1，酸过量则钠离子小于氯离子个数分析。21．【答案】（1）C（2）D（3）A（4）B【解析】【解答】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故填C。（2）铜具有导电性，可用于制电线，故填D。（3）金刚石是天然存在最硬的物质，可用于裁玻璃，故填A。（4）液氮可用于制造低温环境，故填B。

【分析】（1）能作干燥剂的物质应具有吸水性；

（2）能制电线的物质应具有良好的导电性；

（3）可用于裁玻璃的物质应具有硬度大的特性；

（4）液氮可用于制造低温环境。22．【答案】（1）蔗糖；水（2）碘；酒精（3）乙醇；水（4）氯化钠；水【解析】【解答】（1）蔗糖溶液：溶质蔗糖；溶剂水。（2）碘酒（即碘的酒精溶液）：溶质碘；溶剂酒精。（3）乙醇的水溶液：溶质乙醇；溶剂水。（4）0.9%的生理盐水：溶质氯化钠；溶剂水。

【分析】气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂。23．【答案】（1）能（2）碱；＞（3）pH试纸【解析】【解答】（1）根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显碱性，pH＞7；（3）粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸。

【分析】（1）根据X汁液遇酸碱溶液的变色情况分析

（2）根据肥皂水是碱性的分析

（3）根据pH试纸的测定范围分析24．【答案】（1）36（2）100（3）136（4）36；100（5）20℃【解析】【解答】（1）20℃NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g中最多可溶解NaCl36g。（2）20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要100g。（3）20℃时，36gNaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g。（4）20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl36g，水100g。（5）36gNaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。

【分析】溶解度是指一定温度下，在100g水中最多可溶解的溶质的质量。25．【答案】（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等，等于20g（2）15（3）降温结晶（4）乙>甲>丙【解析】【解答】（1）交点的含义，表示对应温度下两种物质溶解度相等，故填：t1℃时，甲丙溶解度相等等于20g。（2）t1℃时，甲溶解度20g，饱和溶液溶质质量分数20g20g+100g×100%，60g甲物质饱和溶液溶质质量60g×20g（3）甲溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而升高，提纯甲可用降温结晶方法，故填：降温结晶。（4）将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲乙溶解度变小还是饱和溶液，且溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；降温丙溶解度变大变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，等于降温之前丙溶质质量分数，降温之前丙溶解度小于降温之后甲溶解度，所以溶质质量分数丙小于甲；故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。26．【答案】（1）易溶（2）随温度升高而增大，且受温度影响不大（3）蒸发结晶（4）1000（5）26.5%【解析】【解答】(1)由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质。(2)由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。(3)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。(4)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为358g(5)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为18g

【分析】（1）20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，属于易溶物质；

（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响不大；

（3）从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是蒸发结晶；

（4）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，溶解358g氯化钠固体需要1000g水；

（5）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。将20g食盐放入50g水中，能形成氯化钠的饱和溶液，饱和溶液中溶质质量分数=溶解度10027．【答案】（1）长颈漏斗（2）D（3）大理石和稀盐酸；CaCO3（4）b【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。（2）由于氧气密度比空气略大于空气，且不易溶于水，应选用向上排空气法或排水法收集，则不能用于收集氧气的是D。（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO装置F的优点除了利用废物外，还能控制反应的开始与停止，原理为打开止水夹，盐酸能