八省联考试题及答案化学

八省联考试题及答案化学

单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列气体能用排水法收集的是（）A.NH₃B.NO₂C.NOD.SO₂3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O4.下列物质中，含有离子键的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.HCl5.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在水中C.钠是银白色金属，硬度大D.钠的密度比水小6.下列有关硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅能与水反应生成硅酸C.硅酸钠溶液可敞口放置D.石英坩埚可用于加热氢氧化钠固体7.下列关于氯气的说法错误的是（）A.氯气是黄绿色气体B.氯气有刺激性气味C.氯气能溶于水D.氯气不具有氧化性8.下列离子方程式正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.同一化学反应，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极D.原电池中阳离子向负极移动多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸2.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.盐酸属于混合物C.水玻璃属于纯净物D.硫酸属于酸3.下列有关实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应放在小烧杯中B.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处D.用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高4.下列关于金属铝的说法正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气C.铝在空气中不易被氧化D.铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物5.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应一定伴随着能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.所有的燃烧反应都是放热反应D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化6.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.苯和甲苯都能发生取代反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应7.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.NH₄⁺、Mg²⁺、OH⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻8.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小B.同一主族从上到下，元素金属性逐渐增强C.元素周期表中共有18个纵行，16个族D.元素的最高正化合价等于其最外层电子数9.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变D.提高反应温度可以改变反应的限度10.下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.点燃可燃性气体前要验纯B.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上小苏打溶液C.实验室中可以尝药品的味道D.实验时万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗判断题（每题2分，共10题）1.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）2.溶液、胶体和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应。（）3.金属氧化物一定是碱性氧化物。（）4.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）5.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性。（）6.常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，说明铁、铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。（）7.化学反应的速率只与反应物的浓度有关。（）8.原电池中，正极发生氧化反应。（）9.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）10.油脂属于高分子化合物。（）简答题（每题5分，共4题）1.简述二氧化硫的化学性质。答：具有酸性氧化物通性，能与碱等反应；有漂白性，可使品红褪色；有还原性，能被多种氧化剂氧化；有氧化性，可与硫化氢反应。2.简述实验室制取氯气的化学方程式及实验中尾气处理方法。答：化学方程式：MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。尾气用氢氧化钠溶液吸收，反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。3.简述影响化学反应速率的因素有哪些。答：浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；催化剂，使用催化剂可改变反应速率；压强，对有气体参与的反应，增大压强反应速率加快；反应物接触面积等也有影响。4.简述乙醇的化学性质。答：能与活泼金属（如钠）反应生成氢气；能发生氧化反应，燃烧生成二氧化碳和水，还能被催化氧化成乙醛；能与乙酸发生酯化反应生成酯和水。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论如何从海水中提取镁，写出主要步骤及涉及的化学方程式。答：步骤：先加石灰乳使镁离子沉淀，MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂；过滤后加盐酸溶解，Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；蒸发浓缩、冷却结晶得氯化镁晶体，再电解熔融氯化镁，MgCl₂(熔融)=电解=Mg+Cl₂↑。2.讨论有机化合物中官能团对其性质的影响，以乙烯和乙醇为例说明。答：乙烯含碳碳双键，决定其能发生加成反应，如与溴水加成。乙醇含羟基，使其能与钠反应、发生催化氧化和酯化反应。官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团，不同官能团赋予有机物不同性质。3.讨论在化学反应中，如何提高原料的利用率和产品的产率。答：可以通过改变反应条件，如温度、压强、催化剂等，使反应向有利方向进行；及时分离出生成物，促使平衡正向移动；选择合适的反应物配比，提高利用率；优化反应工艺减少副反应发生等。4.讨论原电池和电解池在原理和应用上的区别与联系。答：区别：原电池是将化学能转化为电能，负极失电子发生氧化反应，正极得电子；电解池是将电能转化为化学能，阳极失电子，阴极得电子。联系：都涉及氧化还原反应，电子移动方向有规律。应用上，原电池用于制造电池，电解池用于电镀、冶炼金属等。答案单项选择题1.C2.C3.C4.C5.D6.A