广东省中山市实验中学2026届化学高三第一学期期中联考模拟试题含解析

广东省中山市实验中学2026届化学高三第一学期期中联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（）A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极2、能反映甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的事实是A．CH3Cl无同分异构体 B．CH2Cl2无同分异构体C．CHCl3无同分异构体 D．CH4是共价化合物3、下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D．生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO25、水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C．氨水能导电，说明氨气是电解质D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt6、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是选项实验操作实验现象解释或结论A将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解产物中一定含乙烯B常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中无明显现象常温下，铝与浓HNO3不反应C用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D7、下列有关说法正确的是A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+8、a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）A．简单离子的半径：c＞d B．简单氢化物的热稳定性：c＞bC．a、b、c可能形成离子化合物 D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸9、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中阴离子数为0.1NAB．1mol甲基含有的电子数为7NAC．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA10、NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是（）A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)11、某溶液中含有大量、Na＋、、、CH3COO-、，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度减小的是(假设溶液体积无变化)()A．、、Na＋ B．、、C．CH3COO-、 D．、Na+、12、BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是A．该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2OB．该过程中BMO表现较强氧化性C．降解产物的分子中只含有极性共价键D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:113、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NAB．通常状况下，11.2LH2所含的氢原子数为NAC．1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10D．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH的物质的量相同14、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NAB．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NAC．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.lNA个胶体粒子D．1.0L1.0mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA15、有机物甲、乙的结构如图所示。下列说法错误的是A．甲、乙都能与溴的单质发生加成反应B．甲、乙互为同分异构体C．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气16、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：（1）元素D、G的名称分别为：__。（2）D的单质与C的气态氢化物反应方程式为___。（3）C、E、A的简单离子半径：__＞__＞__，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为___(用化学式表示)。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为__。（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程___。（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是___。A．B只能得电子，不能失电子B．原子半径Ge＞SiC．As可作半导体材料D．Po处于第六周期第VIA族18、曲尼司特()可用于预防性治疗过敏性鼻炎，合成路线如图所示：已知：i.ii.(1)E分子中的含氧官能团名称是_____。(2)试剂a是_____。(3)C→D的反应方程式为_____。(4)写出一定条件下用F制备高分子的反应方程式_____。(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式_____。(6)H是重要的有机合成中间体，以H为原料合成伊曲茶碱。K的结构简式为_____。中间产物的结构简式为_____。19、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如图所示。(1)在A装置部分中浓盐酸表现了___________________性质。(2)装置B、C中应盛放的试剂名称及作用分别为______、_____。(3)实验时，先点燃____(A还是D)处的酒精灯，再点燃____(A还是D)处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：________________________________。(4)F装置所起的作用是___________________，___________________。(5)用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，写出工业制漂白粉反应的化学方程式：________________________________________________。20、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_______。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________________。（4）G处的现象是____________________________________。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、保质期为一年。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式________。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为____________。21、烃A是一种重要的化工原料，为石油裂解产物，部分性质及转化关系如下图，请回答下列问题：（1）D中官能团的名称是_________。（2）A与H2O在催化剂作用下也能生成D，该反应的反应类型是________（填字母，下同）。A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应（3）写出C与D发生反应的化学方程式：______________________________________。（4）下列说法正确的是________（填字母）。A．等物质的量的A与D完全燃烧，消耗氧气的量相等B．D遇金属钠产生氢气C．将A通入溴的四氯化碳溶液中，可见溶液褪色并分层D．由化合物A经一步转化为含相同碳原子烷烃的反应类型是还原反应

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】双吸剂一方面可以吸收水，这主要依靠的是双吸剂中生石灰成分；生石灰与水反应后生成强碱性的Ca(OH)2。此外，双吸剂在吸收氧气时，发生原电池反应；Fe做原电池的负极，炭粉做原电池的正极，并且在炭粉处氧气被吸收；需要额外注意的是，由于双吸剂吸水过程中生成了强碱性的Ca(OH)2，因此，在书写电极反应式时，不应出现H+。【详解】A．生石灰可以与水反应，因此起到了吸水的作用，A项正确；B．双吸剂吸收氧气时，构成了原电池，发生了原电池反应，B项正确；C．炭粉在吸氧时，做原电池的正极，发生的是氧气的还原反应，根据分析可知，正确的电极反应式为：，C项错误；D．双吸剂吸氧时，发生原电池反应，铁做原电池的负极，D项正确；答案选C。2、B【分析】如果甲烷是正方形的平面结构，CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合。【详解】A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D．CH4是共价化合物不能说明甲烷分子的结构特点，故D错误。故选：B。3、C【分析】产品流程体现资源的综合利用，粗铜的电解精炼，粗铜做阳极；只要有化合价变化的反应均为氧化还原反应。【详解】A.粗铜的电解精炼时，粗铜做阳极，纯铜作阴极，溶液中的铜离子在阴极得电子生成铜，A错误；B.生产玻璃时，均为非氧化还原反应，B错误；C.黄铜矿冶铜时,副产物均可综合利用，C正确；D.在溶液中进行强酸制弱酸，可证明碳酸的酸性强于硅酸，制玻璃的反应不是在溶液中发生的，故D错误；答案为C。4、D【解析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。5、D【解析】A、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，易得电子，发生还原反应，生成还原产物为水，对环境没有污染，故A错误；B、氯水放置数天后，氯水中的次氯酸逐渐分解生成HCl和O2，漂白性减弱而酸性增强，故B错误；C、氨气是非电解质，氨水能导电，是因为氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，其水溶液能导电，故C错误；D、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】本题应注意对电解质的理解，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其能导电是因为在水溶液或熔融状态下自身电离出自由移动的电子，而氨气溶于水形成氨水，能导电是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，所以一水合氨是电解质，而氨气不是电解质。与此情况类似的还CO2、SO2等，CO2、SO2的水溶液能导电，但CO2、SO2为非电解质。6、D【解析】A、石蜡油为烃类化合物，高温下加热分解可以得到不饱和化合物烃如烯烃，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不一定为乙烯，A错误。B、铝片放入浓HNO3中无明显现象，是因为常温下铝在浓硝酸的强氧化下发生了钝化，生成了一层致密的氧化物膜，是发生了化学变化，B错误。C、HNO3易挥发，挥发出的HNO3也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是CO2与硅酸钠溶液反应得到的，C错误。D、浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H和O按照2:1的比例脱去生成水，剩余黑色的碳，浓硫酸还具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应生成CO2和SO2，D正确。正确答案为D点睛：本题易错点为选项C，部分同学认为白色沉淀的生成就只是CO2和Na2SiO3溶液反应得到的，而没有考虑到HNO3能挥发，挥发的HNO3也能与Na2SiO3溶液反应得到H2SiO3沉淀。7、A【解析】A、铁与氯气反应，无论过量与否都生成FeCl3，故A正确；B、铁与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B错误；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，对Fe2＋的检验产生干扰，故C错误；D、生成白色沉淀变为红褐色沉淀，说明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等离子，与NaOH溶液产生白色沉淀，被红褐色沉淀干扰，故D错误。点睛：本题的易错点是选项C，学生忽略高锰酸钾溶液在酸性条件下，能氧化Cl－，对Fe2＋的检验产生干扰。8、D【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，b3-与d3+离子的电子层结构相同，则b为N元素，d为Al元素；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，c为O元素，a的原子中只有一个电子，a可能为H或Li，则e可能为第ⅣA族的Si或第ⅦA族元素为Cl元素。【详解】A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：c>d，故A正确；B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，简单氢化物的热稳定性：c>b，故B正确；C.a可能为H或Li、与N、O元素可能形成离子化合物，如硝酸锂，故C正确；D.硅酸属于弱酸，故D错误；故选D。【点睛】元素的不确定增大了本题的难度。根据题意无法确定ae的元素种类，推断是要注意“原子序数依次增大且不同主族”对元素的要求。9、A【详解】A.Na2O2中含有Na+和O22-，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1NA，故A正确；B.1mol甲基含有的电子数为9NA，故B错误；C．常温常压Vm不等于22.4L/mol，Vm未知无法计算乙烯的物质的量和氢原子数，故C错误；D．醋酸为弱酸，部分电离，0.1L0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA，故D错误；故答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。10、D【详解】A．根据图像，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故NH3催化还原NO为放热反应，故A错误；B．NH3断裂的是N-H极性键，故B错误；C．NO→N2，化合价由+2→0，化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，故C错误；D．由图象知，脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)

4N2(g)+6H2O(g)，故D正确；故选D。11、B【详解】Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH电离产生的OH-使溶液呈碱性。OH-与反应产生，使浓度减小，浓度增大；同时OH-与反应产生弱电解质NH3·H2O，使浓度减小；且Na2O2具有强氧化性，能与具有还原性的离子反应，转化为，使浓度降低。故加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度减小的是、、，合理选项是B。12、B【详解】A、该过程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正确；B、该过程中BMO是催化剂，BMO与O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B错误；C、降解苯酚的产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有极性共价键，故C正确；D、①中1molO2-要得到3mol电子，而②中1molBMO+变为1molBMO只要得到1mol电子，根据氧化还原反应得失电子相等，所以①、②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1，故D正确；正确答案选B。13、C【解析】A.1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3时，氯气完全反应，铁有剩余，因此1molCl2完全反应转移电子数为2NA，故A错误；B.通常状况下，11.2LH2的物质的量小于0.5mol，因此其所含的氢原子数小于NA，故B错误；C.1mol羟基含有电子数为9NA，17gNH3的物质的量为1mol，含有电子数为10NA，所以1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为9∶10，故C正确；D.一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，氯化铵浓度不同,铵离子水解程度不同,所以所含NH的物质的量相不同，故D错误；

综上所述，本题选C。14、B【解析】试题分析：A、在标准状况下，1．5mol如何气体含有1．5NA分子，A错误；B、常温常压下，14g的CH2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，B正确；C、胶体粒子是多个分子形成的聚合体，1．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成少于1．lNA个胶体粒子，C错误；D、Na2SiO3水溶液中还含有水分子，含有的氧原子数大于3NA，D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。15、D【详解】A.二者都含有碳碳双键，都可以和溴发生加成反应，故正确；B.二者结构不同，分子式为C3H6O2，属于同分异构体，故正确；C.前者有羧基，后者有酯基，都可以发生取代反应，故正确；D.前者含有碳碳双键和羧基，后者含有碳碳双键和酯基，前者和金属钠反应，后者不与金属钠反应，故错误。故选D。16、C【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯铁Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】设C的原子序数为x，则A为x-8，B为x-1，C为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C为S元素，A为O元素，B为P元素，D为Cl元素，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E的化合价为+3价，应为Al元素，E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨，G为Fe，F是短周期最活泼的金属元素，F为Na，根据元素周期律的递变规律比较原子半径以及元素的非金属性强弱，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】（1）根据分析，元素D为氯，元素G为铁。（2）D的单质与C的气态氢化物反应即氯气与硫化氢反应，生成氯化氢和硫单质，反应方程式为Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根据电子层数越多，半径越大，具有相同结构的离子，原子序数越小的离子半径越大，则离子半径为S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物为AlCl3，水溶液中滴入过量烧碱溶液生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）钠和氯在形成氯化钠的过程中，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，之后结合生成氯化钠，电子式表示为（6）G为铁，铁单质与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失电子，H3BO3中B显+3价，故A选项错误。B．同一主族越往下原子半径越大，故原子半径Ge＞Si，B选项正确。C．As与Si化学性质较相近，也可作半导体材料，故C选项正确。D．Po在周期表中处于第六周期第VIA族，故D选项正确。故答案选A【点睛】本题考查元素推断及元素化合物知识，本题从元素在周期表中的相对位置为载体，通过元素原子核外电子数目关系推断元素种类，考查元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累。18、羧基、硝基浓硫酸、浓硝酸+NaOH+NaCln+(n-1)H2O【分析】根据A的分子式以及D到E的条件是氧化，再结合E的结构简式，可知A的结构简式为，试剂a为浓硫酸和浓硝酸加热的反应，得到B()，通过氯气光照得C()，C通过氢氧化钠的水溶液水解得到D()，通过Fe/HCl可知F()；通过已知信息i，可知G的结构简式()，通过SOCl2结合曲尼司特的结构简式可知H()，即可解题了。【详解】(1)E分子中的含氧官能团名称是羧基和硝基，故答案为：羧基、硝基；(2)试剂a是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；(3)C→D的反应方程式为+NaOH+NaCl，故答案为：+NaOH+NaCl；(4)一定条件下用F制备高分子的反应方程式n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O；(5)H具有顺反异构，写出H的顺式异构体的结构简式，故答案为：；(6)根据题意可知，结合H的结构简式，可推知K的结构简式为，中间产物脱水生成，可知中间产物的结构简式为：，故答案为：；。19、酸性和还原性饱和食盐水，除去氯气中混有的氯化氢浓硫酸，干燥氯气AD2Fe＋3Cl22FeCl3吸收未反应的氯气，以免污染空气防止空气中的水蒸气进入E中2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【分析】由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D中发生2Fe+3Cl22FeCl3，F中碱石灰可吸收过量的氯气且防止空气中水进入D，石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，发生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此来解答。【详解】(1)在A装置部分中发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸中部分Cl元素化合价发生化合价变化，由-1价变为0价，化合价升高，失电子，作还原剂，表现还原性，产物中生成氯化锰，表现了酸性；(2)根据分析，装置B中应盛放的试剂为饱和食盐水，作用为除去氯气中混有的氯化氢；装置C中应盛放的试剂为浓硫酸，作用为干燥氯气；(3)实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，D中反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；(4)氯气有毒，污染环境，所以不能排空，且氯化铁可发生水解，则F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境、防止空气中的水蒸气进入E中；(5)用石灰乳吸收氯气可制得漂白粉，工业制漂白粉反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O+HClO=+H++Cl−【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布