2026届安徽省定远二中高一化学第一学期期末调研试题含解析

2026届安徽省定远二中高一化学第一学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：22、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是（）A．铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3B．钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2C．铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4D．镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO3、向200mL0.1mo/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为（）A．1.44g B．1.6g C．1.8g D．2.14g4、酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol5、向含1molAlCl3的氯化铝溶液中通入氨气至过量，下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通入的氨气的量的关系图象正确的是()A． B． C． D．6、下列说法错误的是A．图I：若MnO2过量，则浓盐酸就可全部消耗B．图Ⅱ：可利用该装置制备Fe(OH)2并较长时间保持颜色不变C．图Ⅲ：可利用该实验直接观察纯碱中钠元素的焰色反应D．图Ⅳ：利用该实验装置可证明起漂白作用的不是Cl27、能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A．Si B．Na C．Al D．Fe8、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质9、利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．向容量瓶中转移溶液B．制氢氧化亚铁C．碳酸氢钠受热分解D．萃取、分液10、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B．红色石蕊的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-12、2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A．钢筋 B．水泥 C．铝合金 D．陶瓷13、氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原D．生成1molN2有6mol电子转移14、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．烧碱、液态氧、氨水 B．生石灰、晶体硅、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾15、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18g水含有电子数为9NAB．常温常压下，71g氯气含有氯原子数为NAC．标准状况下，22.4L氢气含有的氢原子数为2NAD．1mol冰醋酸溶于水中，所得溶液中H+数为NA16、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A．Fe2+ B．Al3+ C．Fe3+ D．NH4+17、《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在三泽，冬月地上有霜，打扫以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里未涉及到的操作方法是A．升华 B．蒸发 C．结晶 D．溶解18、实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验，实验结束后的情况如图2所示，下列说法正确的是A．需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验B．红色溶液未充满是因为装置漏气C．烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH－D．若在标准状况下进行该实验，得到氨水的浓度是1/22.4mol·L－119、下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD．1mol氧含6.02×1023个O220、下列物质的分类正确的是()A．硬铝属于单质 B．ClO2属于氧化物C．纯碱属于碱 D．硫酸氢钠属于酸21、下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是()A．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．实验室制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．工业上制取二氧化氯：2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑22、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO二、非选择题(共84分)23、（14分）现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。24、（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：（1）写出下列物质的化学式：B__________、丙__________。（2）写出黄绿色气体乙的一种用途________________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是_________________。（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。（4）反应③中的氧化剂是__________（写化学式，下同），反应④中的还原剂是________。（5）写出反应⑤的离子方程式______________________。25、（12分）化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：（1）写出仪器名称：a___________，b__________。（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后__________得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为：__________________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行___________操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行___________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。26、（10分）实验室采用下列方法制取NH3：①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。③NaOH固体中加入浓氨水。④NH4Cl浓溶液中加生石灰。请回答下列问题：(1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。(2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？__________。(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。A．收集氨气的原理是向下排空气法B．干燥管的作用是防止倒吸C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满D．该装置会形成红色喷泉27、（12分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:（方法一）用不含Fe3+

的FeSO4

溶液与用不含O2

的蒸馏水配制的NaOH

溶液反应来制备。实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是_____________。（方法二）在如图所示的装置中，用NaOH

溶液、铁屑、稀H2SO4

等试剂来制备。（1）实验开始时，止水夹e

是______(填“打开”或“关闭”)的。（2）如何检验装置内空气已经排尽?________________。（3）排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2

沉淀，操作步骤是________。（4）开启活塞f放掉约2/3

液体，此时裝置B

中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。（5）下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。28、（14分）为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL13.5mol·L−1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L−1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：(1)被还原的硝酸的物质的量___________；(2)合金中银的质量分数___________。(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。29、（10分）（1）室温时，在下列物质中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶体⑨HClO⑩Fe(OH)2属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同)_______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式______。（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；其有效成分是_______；

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

本题涉及的反应方程式有：、、、和，根据这些反应进行计算。【详解】由图中可知，50~60mL时沉淀溶解，即发生，故可以求出：，进而可以根据在0~50mL生成沉淀过程中求出，故原合金中镁与铝的物质的量之比为0.01mol:0.01mol=1:1；故答案为A。2、A【解析】

A．铝只与氧气发生反应，故无论是空气还是纯氧，均生成氧化铝，A正确；B．钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，B错误；C．铁在稀硫酸下反应生成硫酸亚铁，铁在浓硫酸下钝化生成致密氧化膜，C错误；D．镁可以和空气中的氧气、二氧化碳、氮气发生反应，故镁在空气中燃烧产物有氧化镁和氮化镁，在氧气中燃烧只有氧化镁，D错误；故选A。3、B【解析】

FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到氯化钠与氢氧化亚铁，过滤，小心加热沉淀，再灼烧至质量不再变化，由于氢氧化亚铁易被氧化，最终所得固体为Fe2O3，由Fe原子守恒可知：2n(FeCl2)=n（Fe2O3），200mL0.1mol/L的FeCl2溶液中n(FeCl2)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以n（Fe2O3）==0.01mol，其质量为0.01mol×160g/mol=1.6g；故答案为B。【点睛】本题考查化学反应方程式的计算，注意氢氧化亚铁不稳定性，关键是判断最终固体为氧化铁，再利用守恒法计算。4、C【解析】

A.反应中，铜元素的化合价没变，硫元素的化合价由−2升到＋4价，只有硫元素被氧化，A错误；B.还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性CuS>Mn2+，B错误；C.氧化剂为KMnO4，还原剂为CuS，设KMnO4为xmol，CuS为ymol，根据电子守恒：x×（7-2）=y×（4-（-2）），x：y=6:5，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；D.二氧化硫物质的量为0.1mol，由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×6/5=0.12mol，反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，故转移电子为0.12mol×（7−2）＝0.6mol，D错误；答案选C。5、D【解析】

1mol氯化铝和氨气反应生成氢氧化铝沉淀，需要3mol氨气，然后沉淀量不变。故选D。6、A【解析】

A.该实验使用的是浓盐酸，反应一段时间后盐酸变稀就不再反应了，A项错误；B.该装置可以利用氢气赶走装置内的空气，没有了空气，自然可以较长时间保持颜色不变，B项正确；C.铁无焰色，因此可用铁丝来做焰色反应，C项正确；D.氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色，证明纯氯气时不能漂白的，D项正确；答案选A。7、B【解析】

A.硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不能和水反应，故错误；B.钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，故正确；C.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和水不反应，故错误；D.铁和氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁不与水反应，故错误。故选B。8、D【解析】

A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；【详解】根据上述分析可知，A．因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；B．电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误；C．二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体，物理性质不同，故C错误；D．因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；故选D。9、D【解析】

A、向容量瓶中加入液体时，需要用玻璃棒引流，A错误；B、氢氧化亚铁溶液被空气中的氧气氧化，应该将胶头滴管插入液面以下，防止生成的Fe(OH)2被氧气氧化，以便较长时间观察到Fe(OH)2的颜色，B错误；C、加热固体时，试管应该向下倾斜，防止试管口冷凝的液体倒流，造成试管骤冷而炸裂，C错误；D、萃取、分液操作均需要分液漏斗、且分液漏斗下端的支管口紧贴烧杯内壁，D正确；答案选D。10、D【解析】

蔗糖溶液、氯化钠溶液、乙醇溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。答案选D。【点睛】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。11、A【解析】

A．pH=12的溶液，显碱性，K+、Na+、CH3COO-、Br-离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．石蕊溶液呈红色的溶液，显酸性，H+、AlO2-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-，故D错误；故选A。12、B【解析】

建设隧道用的主要材料是钢筋和混凝土，据此分析判断。【详解】A．钢筋属于金属材料，不是硅酸盐材料，故A错误；B．水泥是混凝土的主要成分，属于硅酸盐材料，故B正确；C．铝合金属于金属材料，不是硅酸盐材料，故C错误；D．陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，故D错误；故选B。【点睛】熟悉常见的硅酸盐材料及其应用是解题的关键。本题要注意混凝土的组成，混凝土是由水泥、砂子、石子和水按照一定的重量比构成的不同强度的材料。13、C【解析】

A．由反应可知，生成氯化铵，若观察到白烟可知管道漏气，故A正确；B．Cl元素的化合价降低(由0价变为-1价)，该反应利用了Cl2的强氧化性，故B正确；C．该反应中部分NH3被氧化为N2，C错误；D．生成1molN2，只有2molNH3作还原剂，N由-3价变为0价，则电子转移数为：2mol×3=6mol，故D正确；答案选C。14、A【解析】

A.烧碱是氢氧化钠，属于化合物；液态氧是单质；氨水是混合物，故A正确；B.熟石灰是氢氧化钙，属于化合物，故B错误；C.氯化氢是化合物，不是混合物，故C错误；D.空气是混合物、胆矾是，属于纯净物，故D错误；故答案选A。15、C【解析】

A.1个水分子中有个电子，18g水即1mol水，因此1mol水中有10mol电子，A项错误；B.71g氯气即1mol，氯气是双原子分子，因此1mol中有2mol氯原子，即2NA个，B项错误；C.标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，因此标况下22.4L氢气即1mol，又因为是双原子分子，因此一共有2NA个氢原子，C项正确；D.冰醋酸是弱酸不能完全电离，因此D项错误；答案选C。16、B【解析】

加入足量过氧化钠实质是加了足量氢氧化钠溶液和氧气【详解】A选项，亚铁离子与氧气反应变为铁离子，和氢氧根反应生成沉淀，又加盐酸，沉淀溶解，最后又变为铁离子，因此亚铁离子量减少，故A错误；B选项，铝离子与足量氢氧根反应生成偏铝酸根，偏铝酸根与足量盐酸反应，最后又生成铝离子，量不发生改变，故B正确；C选项，A选项中亚铁离子被氧化变为了铁离子，铁离子量增加，故C错误；D选项，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，因此铵根离子数目减少，故D错误；综上所述，答案为B。17、A【解析】

“以水淋汁”属于溶解的操作，“煎炼”属于蒸发结晶，不涉及升华，故答案为：A。18、D【解析】

A.图1装置中有胶头滴管，用胶头滴管向圆底烧瓶中加入少量水即可引发喷泉实验，不需要用热毛巾覆盖，故A错误；B.图2装置中红色溶液未充满可能是氨气不纯，装置漏气不会发生喷泉现象，故B错误；C.烧瓶中溶液呈红色是因为一水合铵能电离出OH－，故C错误；D.设圆底烧瓶的体积为1L，得到氨水的浓度c===mol/L，故D正确；正确答案是D。【点睛】本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验原理是解本题关键，只要这种气体极易溶于该溶液就能形成喷泉。19、C【解析】

A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；C．1mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，故C正确；D．没有指明是1mol氧是氧原子和还是氧气分子，故D错误；故选C。20、B【解析】

A．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2—4.9%Cu、0.2—1.8%Mg、0.3—0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，属于混合物，故A错误；B．ClO2由氯和氧两种元素组成，属于氧化物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，其属于盐，故C错误；D．硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根构成，其属于酸式盐，故D错误；故选B。21、B【解析】

含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑中Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中氯元素、锰元素化合价都发生变化，是氧化还原反应，故C不选；D．2NaClO3＋4HCl(浓)=2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑中Cl的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；故选B。22、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，可知具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应SO2→SO42-，白色沉淀为硫酸钡；溶液由黄色变为浅绿色，说明三价铁离子被还原为亚铁离子，但立即又变为黄色，说明亚铁离子又被氧化为三价铁离子，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，最终表现氧化性被还原的是NO，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化还原反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键。二、非选择题(共84分)23、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓饱和食盐水HCl气体还原性酸性1：2【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可以知道，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，

因此，本题正确答案是：Al；FeCl2；

（2）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去HCl气体，因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCl气体；（4）在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO

2为氧化剂，部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，

浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。【点睛】本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，可以进一步简化题目。24、AlHCl自来水消毒或制取盐酸白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀H2OFeCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。【详解】⑴下列物质的化学式：B为Al、丙HCl；⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀；⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：；⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反应的氧化剂是H2O，反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；⑸反应⑤的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl–。25、冷凝管分液漏斗BH2O2+2I－+2H＋＝2H2O+I2CA【解析】

(1)根据装置图可知仪器a是冷凝管，b是分液漏斗；(2)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液，答案选B；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+＝2H2O+I2；向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行萃取操作将上下两层溶液分开，答案选C；将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行蒸馏操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘，答案选A。26、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出因为氢氧化钠溶于水产生大量的热DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放热，Ca(OH)2和NH4Cl受热发生反应：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OD【解析】

（1）碳酸氢铵与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和氨气、水；

（2）依据氢氧化钠溶于水放出大量热，且溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制氨气的溶解，溶液温度升高，氨气的溶解度减小，氨气从溶液中逸出解答；

（3）依据反应物状态和反应条件选择发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，氨气受热挥发，据此解答；（4）A．氨气的密度小于空气密度，且和氧气不反应；

B．有缓冲作用的装置能防止倒吸；

C．氨水溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色；

D．该装置不能形成红色喷泉。【详解】(1)固体NH4HCO3与NaOH在常温下反应产生碳酸钠、水、氨气，反应的化学方程式为：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O；(2)在氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，将氨水加入到固体NaOH中时，NaOH溶解电离产生OH-，电离平衡逆向移动，c(NH3·H2O)增大，化学平衡逆向移动，分解产生氨气，而且NaOH固体溶解放出热量，降低氨气在水中的溶解度，会加快一水合氨的分解作用，从而得到更多的氨气；(3)④NH4Cl浓溶液中加生石灰，物质的状态为固体与液体混合制取气体，反应不需要加热，所以应选择装置D为发生装置；生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气受热挥发，因此可以制取氨气；(4)A.氨气的密度比空气小，在室温下与空气的成分不能反应，所以可以用向下排空气方法收集氨气，A正确；B.干燥管由于容积较大而具有缓冲作用，因此能防止倒吸，B正确；C.若氨气收集满，就会通过导气管进入到烧杯的水中，与烧杯内的水反应产生一水合氨，一水合氨电离产生OH-而使水显碱性，碱遇酚酞试液就变红色，C正确；D.干燥管有缓冲作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，因而不能形成红色喷泉，D错误；故合理选项是D。27、为了防止FeSO4

被氧化打开收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽关闭止水夹e4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3①②③【解析】【方法一】实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，由于硫酸亚铁能够水解，并容易被氧气氧化，为了抑制水解和防止被氧化，一般需加入铁粉和稀硫酸，其中加入铁粉可以防止FeSO4

被氧化，故答案为为了防止FeSO4

被氧化；【方法二】(1)硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化，因此需要用生成的氢气排尽装置中的空气，则实验开始时，止水夹e

需打开，故答案为打开；(2)检查B装置的C出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，说明装置中空气已经排净，具体操作为：收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽，故答案为收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽；(3)排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2

沉淀，需要关闭止水夹e，随着氢气的生成，锥形瓶中气体的压强逐渐增大，将生成的硫酸亚铁压入氢氧化钠容易中反应生成氢氧化亚铁沉淀，故答案为关闭止水夹e；(4)开启活塞f放掉约2/3

液体，空气能够导管进入B装置，将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(5)根据题中信息可知要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，对比3个实验，明显可以发现：①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触；③中加入有机物作隔离层和空气接触少，因此3个装置都能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案为①②③。点睛：本题考查了氢氧化亚铁的制取，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应。本题的易错点为方法二中的(5)，要较长时间保存Fe(OH)2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触。28、0.3mol36%n(NO)＝0.2mol