上海市徐汇、松江、金山区2026届化学高三上期中达标测试试题含解析

上海市徐汇、松江、金山区2026届化学高三上期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X、Z同主族，Y与W形成的盐的水溶液呈中性。下列说法正确的是A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z>WC．X、Y形成的化合物中一定不含共价键D．Z的氧化物的水化物与W的氧化物的水化物之间一定不能发生反应2、元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是A．X一定是金属元素B．(n-m)一定等于1C．由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NAD．三个化合反应一定都是氧化还原反应3、常温下0.1mol/LNH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1 B．5 C．7 D．134、已知反应：。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，增大，减小C．平均摩尔质量：D．d点：5、下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥6、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫7、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是()A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．一氧化氮8、三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（）A．NF3的电子式为B．NH4F分子中仅含离子键C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D．在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物9、下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为20的氯原子： B．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图： D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－10、如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—D．此工艺的优点之一是物质能循环利用11、等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。下列说法正确的是A．阴极反应为：Ag++e-=AgB．阳极始终发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑C．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态D．两极共生成三种气体12、化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是()A．红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应D．鸟巢使用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，铁合金熔点、硬度均比纯铁高13、科研人员设计的CO2资源化利用的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4),下列说法错误的是A．该离子交换膜为质子交换膜B．Ag极上的电势比Pt极上的高C．电路中每流过4mol电子,阳极区质量减少36gD．太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC．标准状况下，8gSO3的体积为2.24LD．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为NA个15、实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是()A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D．该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气16、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=3.1mol·L-1，取211mL该混合酸，则能溶解铜的最大物质的量为A．1.36mol B．1.24mol C．1.31mol D．1．21mol17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NAB．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NAD．室温下，21.0gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA18、25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A．0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离B．a点的导电能力比b点弱C．b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)D．加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)19、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液,这种试剂是A．KSCNB．H2SO4C．NaOHD．AgNO320、下列离子方程式书'与正确的是A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+B．硫化钠溶液呈醎性：S2-+2H2OHS-+2OH-C．用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2H++2C1-=H2↑+C12↑21、除去物质中含少量杂质的方法错误是选项物质(括号内为杂质)实验方法AK2SO4(K2CO3)加入稀硫酸使溶液呈中性BNaCl(KNO3)样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCO2(HCl)通过NaHCO3饱和溶液，干燥D溴苯(溴)加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液A．A B．B C．C D．D22、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(OH−)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-B．水电离出的c(

H+)=

1×

10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋二、非选择题(共84分)23、（14分）是合成高聚酚酯的原料，其合成路线(部分反应条件略去)如图所示：已知:i.；ii.(1)A的名称为________________，B含有的官能团是______________________。(2)②的反应类型是_____________________________。(3)反应①的化学方程式为____________________________。(4)反应③的化学方程式为___________________________。(5)D的结构简式为______________________，与D互为同分异构体且含有碳碳双键和一COO─的苯的二取代物有____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:1:2:2:1的结构简式为_________(任写一种）。(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线。（其他试剂任选）_________24、（12分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）W在元素周期表中的位置是___。A与E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式___。（2）下列事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）___。a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2b．E的气态氢化物的稳定性小于HFc．A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质（3）WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式为____。（4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为___。②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为____。（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，上述反应的离子方程式为__。上述W的氧化物X能与D的单质反应，写出该反应的化学方程式为__。25、（12分）某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________（请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。A．B装置实验前后质量差mgB．F装置实验前后液面差VLC．D装置实验前后质量差mgD．E装置实验前后质量差mg26、（10分）过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。（填仪器接口的字母编号）②连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II._____________________；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；Ⅳ.拆除装置，取出产物。（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。②反应结束后，经________、__________、低温烘干获得CaO2·8H2O。27、（12分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。(2)滤渣1的化学式为__________________。(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。①D中收集的气体是_________________(填化学式)。②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．酸性KMnO4溶液28、（14分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z完成下列填空(1)氮原子的电子排布式为_________，Z元素在元素周期表中的位置为______(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号)_____________，该原子的核外电子占有_____________个轨道，有___________种运动状态。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1moY单质比1mol硫单质得电子多c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出：X的电子式为______________该反应的热化学方程式__________________(5)简述碳的同位素中一种原子的用途___________29、（10分）某学习小组用铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：已知：步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R()的关系如图所示。（1）为提高步骤①的反应速率，可采取的措施是_______________________(任写一点)。（2）步骤②中，主要反应的离子方程式是___________________________________。（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在,步骤④中反应的化学方程式是________；步骤④中，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2目的是__________________。（4）⑤反应的离子方程式为________________________________________________；步骤⑤中的“分离”包含的步骤有______________。（5）设浊液D中FeOOH的物质的量为amol，滤液B中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，小数点后保留3位）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；X、Z同主族，Z是S元素；Y与W形成的盐的水溶液呈中性，Y是Na、W是Cl元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)，故A正确；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl>S，简单气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S，故B错误；C．O、Na形成的化合物中，Na2O2含共价键，故C错误；D．S的氧化物的水化物H2SO3与Cl的氧化物的水化物HClO能发生氧化还原反应，故D错误；选A。2、D【详解】试题分析：A.根据物质之间的转化关系可知：X应该有多种化合价。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2FeCl3+Fe=3FeCl2。满足上述关系。当X是C,Y是O时，C+H2OCO+H2;2CO+O22CO2；C+O2CO2；CO2+C2CO,也符合上述关系，因此选项A错误；在过渡元素中，两种化合物中原子个数的差值不一定是1，因此选项B错误；C．若X是Fe，Y是Cl。XYn=FeCl2，XYm=FeCl3，由X生成1molXYm时转移的电子数目为3NA，错误；D．在这三个反应中元素的化合价都发生了变化，因此三个化合反应一定都是氧化还原反应，正确。考点：考查元素的单质及化合物的推断、物质的性质、反应及电子转移的知识。3、B【分析】NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，以此来解答。【详解】NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，则氯化铵溶液的pH介于1-7之间，只有B符合；

故答案选B。4、A【解析】b时气体的透光率迅速下降，说明b点的操作是压缩注射器，使体积迅速减小，NO2的浓度迅速增大，所以气体颜色加深，透光率减小，选项A正确。因为b点的操作是压缩注射器，随着体积的减小，注射器内气体的浓度一定增大，所以c点与a点相比，增大，增大，选项B错误。压缩体积增大压强，平衡正向移动，气体的总质量不变，总物质的量减小，所以平均分子量增大，即平均摩尔质量：，选项C错误。明显d点不是平衡态（透光率还在随着时间改变），所以，选项D错误。点睛：对于容器中的气体反应，一般来说，压缩体积相当于增大压强，平衡应该向气体的物质的量减小的方向移动，但是无论怎样移动，容器内所有气体的浓度一定随体积的减小而增大。对于气体仅在反应物或生成物的反应，考虑这类问题时，还要注意使用平衡常数K。例如：A(s)B(g)，K=c(B)，则压缩体积，平衡逆向移动，但是温度不变，K值不变，所以只能是c(B)不变。5、A【解析】①纯铁中没有杂质，不容易形成原电池而进行电化学腐蚀，所以不易生锈，①正确；②钠是活泼金属，和水剧烈反应，所以钠着火不能用水扑灭，②错误；③铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，③错误；④骨中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，④正确；⑤青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍合金，硬铝是铝、硅、镁等形成的合金，⑤正确；⑥Fe3+和SCN-发生络合，使溶液变为血红色，故可以用KSCN溶液检验Fe3+，⑥正确；答案为A。6、A【解析】A．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是金属铜，Y可能为氯气，反应为：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z为CuCl2，电解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正确；B．X+Y→Z，Z电解生成X、Y，说明电解电解质本身，所以X可能是氯气，Y可能为氢气，反应为：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z为HCl，电解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B错误；C．Z若为氯化钠，X、Y只能为氢气、氯气中的一种，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z电解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z电解生成X、Y条件，故C错误；D．Z若为三氧化硫，X、Y只能为二氧化硫、氧气中的一种，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反应SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，电解硫酸本质为电解水，电解水生成氢气和氧气，不符合Z电解生成X、Y条件，故D错误；故选A。7、A【详解】A．Na2O2会与空气中的CO2、SO2、水蒸气等物质反应，但不与氧气反应，A符合题意；B．H2S会被氧气氧化，即2H2S+O2=2S↓+2H2O，B不符合题意；C．亚铁会被氧气氧化三价铁，C不符合题意；D．NO会与氧气反应生成NO2，即2NO+O2=2NO2，D不符合题意。故答案选A8、C【详解】A．NF3为共价化合物，但F原子外围还有3对孤对电子，则NF3的电子式为，故A错误；B．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，而铵根内还含有共价键，故B错误；C．该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，所以氨气作还原剂表现出还原性，故C正确；D．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，所以NH4F是离子化合物，故D错误；故答案为C。【点睛】考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，F2→F-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，氧化剂被还原。9、A【详解】A．氯原子的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B．次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键，且Cl应满足8个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；C．氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为；故C错误；D．碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；综上所述，本题选A。10、D【详解】A、溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二价铁离子能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，三价铁离子不能，故B错误；C、由反应可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42—，故C错误；D、过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D正确；故答案选D。11、D【分析】等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，发生反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Cl-+Ag+=AgCl↓，混合后溶液中的溶质为等物质的量的氯化钾、硝酸钾。用石墨电极电解此溶液，阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生还原反应2H++2e-=H2↑，结合电子转移计算，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3∶2，说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气。【详解】A.阴极发生还原反应：2H++2e-=H2↑，故A错误；B.若阳极始终发生2Cl--2e-=Cl2↑的反应，阴、阳两极产生的气体的体积比应为1∶1，与题意不符，故B错误；C.电解的本质为电解氯化氢、水，仅向电解后的溶液中通入适量的HCl气体，不能使溶液复原到电解前的状态，故C错误；D.用石墨电极电解此溶液，阳极首先是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，然后是氢氧根离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生还原反应2H++2e-=H2↑，一段时间后，阴、阳两极产生的气体的体积比为3∶2，说明阳极生成氯气、氧气，阴极生成氢气，故D正确；答案选D。12、B【解析】A．红宝石的主要成分是三氧化二铝，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石主要成分不是硅酸盐而是碳单质，故A错误；B．镁比金属内胆活泼，镁与金属内胆连接后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了金属内胆不受腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故C错误；D．合金比各成分金属的硬度大、熔点低，故D错误。故答案为B。13、B【分析】由示意图可知，该装置是电解池，将CO2和H2O转换为H2、CO、HCHO、HCOOH、等；左边银电极是阴极，右边铂电极是阳极，水在阳极放电生成氧气和氢离子，氢离子向左边移动，所以离子交换膜是质子交换膜。【详解】A、右边铂电极是阳极，水在阳极放电生成氧气和氢离子，氢离子向左边移动，因此交换膜是质子交换膜，A正确；B、Ag极为阴极，Pt极为阳极，阳极的电势比阴极高，故B错误；C、阳极的反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+,当电路中每流过4mol电子，消耗2molH2O（氧气逸出，氢离子移向左边），阳极区质量减少36g，C正确；D、太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源，故D正确。答案选B。14、D【详解】A．2gH2为1mol，将2gH2与足量的N2混合，该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA，故A错误；B．NO2、N2O4的摩尔质量不同，故46g混合物的物质的量无法计算，则含有的分子数无法计算，故B错误；C．标准状况下，SO3不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．过氧化钠和水的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素由-1价变为-2价和0价，过氧化钠中的氧原子有一半变成氧气放出，有一半形成氢氧化钠，最终水溶液中18O原子为NA个，故D正确；故选D。【点睛】本题的难点和易错点为D，要注意反应的方程式可以改写为2Na218O2+2H2O=2NaOH+2Na18OH+18O2↑。15、C【解析】本题制备晶体硅，H2＋SiHCl3Si＋3HCl，此反应应在IV装置中进行，A、装置I的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置II的目的是除去氢气中的水蒸气，即II中盛放浓硫酸，III的提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，故A错误；B、应先通入氢气，目的是排除装置中的空气，防止发生危险，故B错误；C、硅不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2＋被H2O2氧化成Fe3＋，与KSCN溶液变红，可以鉴定是否含有铁单质，故C正确；D、用NaOH溶液制备氨气，需要加热或NaOH溶液为浓溶液，I装置中没有加热装置，且NaOH溶液为稀溶液，因此此装置不能制备氨气，故D错误。16、A【分析】金属铜和稀硫酸之间不会反应,但是可以和稀硝酸之间反应,根据反应:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O来计算。【详解】铜不与硫酸反应,但硫酸能提供氢离子，硝酸与铜反应,生成硝酸铜，硝酸根离子与硫酸提供的氢离子与Cu可以继续反应，反应离子方程式如下:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1:4时，溶解的铜最多,设硫酸的物质的量为xmol,硝酸的物质的量为ymol,则x+y=3×1.2=1.6，(2x+y)/y=4，x=1.36，y=1.24，设参加反应的铜的最大物质的量是z,根据反应可知3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，反应关系式3Cu~2NO3-，所以：3:2=z：1.24mol，z=1.36mol；A正确；综上所述，本题选A。17、A【解析】A.没有给定标况下条件，所以不能确定22.4LCO2与CO的混合气体为1mol，也就无法确定混合气体中含碳原子数为NA，故A错误；B.无论NH4+水解与否，根据元素守恒规律，溶液中的N元素都是0.2mol，数目为0.2NA，故B正确；C.1mol金属铝在反应中只能失去3mol电子，因此2.7g金属铝（物质的量为0.1mol）变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA，故C正确；D.由于二者的最简式都是：CH2，所以21g中混合物中含CH2的物质的量为21g÷14g/mol=1.5mol，所以混合气体中含有的原子数目为4.5NA；故D正确；综上所述，本题选A。18、C【详解】A.0.1mol/L的酸HY的pH=4，则c(H+)=10-4mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以HY的电离度为(10-4mol/L÷0.1mol/L)×100%=0.1%，即0.1mol/L的一元酸HY在水中有0.1%发生电离，A错误；B.反应开始时HX溶液的pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1mol/L，所以HX是强酸，完全电离，而HY是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，当加入NaOH溶液体积相等都是10mL时，HY中仍然有大量HY分子存在，离子浓度比HX的小，所以a点的导电能力比b点强，B错误；C.b点溶液中含有等物质的量浓度的HY和NaY，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可得2c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，第一个式子扩大2倍，然后减去第二个式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)，C正确；D.pH=7时，根据电荷守恒，HY反应后的溶液中c(Na+)=c(Y-)；HX反应后的溶液中c(Na+)=c(X-)，又由于HX是强酸，HY是弱酸，部分电离，HX消耗的NaOH多，所以c(X-)>c(Y-)，D错误；故合理选项是C。19、C【解析】只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液，这种试剂是NaOH，将NaOH加入到4种溶液中后，生成白色沉淀不变的是氯化镁，生成白色沉淀后来溶解的是硫酸铝，生成白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是氯化亚铁，余下的是硫酸钠溶液。本题选C。20、A【解析】A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正确；B.硫化钠的水解分步进行：S2-+H2OHS-+OH－，HS-+H2OH2S+OH－，而且溶液的碱性主要取决于第一步水解，故B错误；C.用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气:2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，故D错误。故选A。点睛：离子方程式要满足以下条件：符合事实；符合质量守恒定律；符合电荷守恒关系。21、B【解析】A.碳酸钾能够与硫酸反应生成硫酸钾和二氧化碳气体，可以除去碳酸钾，且不引入杂质，故A正确；B.硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，应该将样品配制成热饱和溶液，蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混入的硝酸钾杂质，故B错误；C.氯化氢能够与NaHCO3饱和溶液反应放出二氧化碳，可以除去HCl，且不引入杂质，故C正确；D.溴能够与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，而溴苯不溶于水，可以除去溴，且不引入杂质，故D正确；故选B。22、A【详解】A.c(OH-)/c(H+)=1×1014的溶液中c(OH-)=1mol/L，溶液呈碱性，K+、Na+、I−、SiO32-互不反应，能够大量共存，故A正确；B.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，水的电离受到酸或碱的抑制，则溶液为强酸性或强碱性，HCO3-既不能存在于酸性较强的溶液中，也不能存在于碱性较强的溶液中，故B错误；C.加入铝粉能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸性条件下NO3-有强氧化性，与铝反应不生成氢气，在碱性条件下Fe3+不能大量共存，故C错误；D.c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中，Ca2+、H＋与SO32－都能反应而不能大量共存，SO32-与高锰酸根离子发生氧化还原反应也不能大量共存，故D错误。故选A。【点睛】解决离子共存问题时应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。二、非选择题(共84分)23、甲醛醛基加成反应++NaCl+H2O6【解析】根据流程图知，①为消去反应、②为加成反应、③发生信息i的氧化反应，则A为HCHO、B为，B发生信息ii的反应，C结构简式为，C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，C发生消去反应生成D，D结构简式为，D和苯酚发生酯化反应生成。(1)A的名称为甲醛，B为，B含有的官能团是醛基，故答案为甲醛；醛基；(2)②的反应类型是加成反应，故答案为加成反应；(3)①的反应的化学方程式为，故答案为；(4)C发生缩聚反应生成E，E结构简式为，则③的反应的化学方程式为，故答案为；(5)D结构简式为，与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物，其取代基为-CH=CH2、-COOH，有邻间对三种，如果取代基为-CH=CH2和HCOO-，有邻间对三种，所以符合条件的有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式是，故答案为；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，该物质发生水解反应生成CH3CH(OH)COOH，其合成路线为，故答案为。点睛：本题考查有机物推断和有机合成，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，明确有机物官能团及其性质、有机反应类型及反应条件是解本题关键。难点是根据反应物和生成物采用知识迁移的方法进行有机合成。24、第四周期，第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E的最外层电子数=14-4-3=7，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为C元素，D为Al元素，E为Cl元素，W为Fe元素。(1)W为Fe元素，在元素周期表中位于第四周期，第VⅢ族；A为C元素，E为Cl元素，组成的化合物是常用的溶剂为四氯化碳，电子式为，故答案为第四周期，第VⅢ族；；(2)a．同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，故a选；b．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，所以F的非金属性强于Cl，则氢化物稳定性HCl小于HF，故b选；c．高温下，碳能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质，是因为生成的CO是气体，沸点远低于二氧化硅，不能用元素周期律解释，故c不选；故答案为ab；(3)FeCl3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子能够氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(4)①工业上用电解氧化铝的方法制备铝，方程式：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；故答案为2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑；②铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，生成的氢气可以有效的疏通管道，反应的化学方程式：2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2

NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(5)酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式：3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe，故答案为3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe。25、分液漏斗碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）Cu和Cu2O防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平偏小BBC【解析】（1）a是分液漏斗，A是制氨气的装置，所以b中可放碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体中的任意一种；（2）若CuO全部被还原为Cu，则CuO~Cu，计算出Cu的质量为×64g/mol=64g，但红色固体的质量为68g>64g，所以该红色固体的成分是Cu和Cu2O；（3）浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气及防止F中的水进入D中，影响结果；（4）F中读取气体体积时应保证气体产生的压强和外界大气压相等，所以应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平；若F中左边液面低于右边液面，说明气体压强大于外界大气压强，压强增大，体积偏小；根据酸式滴定管与碱式滴定管的不同，图中量气管可由碱式滴定管改装而成，选B；（5）确定氨气分子中氮、氢原子个数比也即确定产物中水和氮气的物质的量；A.B装置是干燥氨气，其质量与所求无关；B.F装置测量氮气的体积，可求N原子物质的量；C.D装置测量产物水的质量，可求H原子物质的量；D.E装置是吸收多余的氨气及防止F中的水进入D中，与所求无关；答案选B、C。26、aedbce打开分液漏斗活塞，通一段时间气体先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出过滤洗涤【解析】本题考查过氧化钙的制备、性质及化学实验操作的知识。(1)①用双氧水与二氧化锰反应产生氧气，用浓硫酸干燥氧气，氧气与Ca在加热时发生反应产生过氧化钙，为了防止空气中的水分影响反应产物，应该再通过盛有浓硫酸的洗气瓶。故装置的连接顺序是a→e→d→b→c→e；②连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品；II.打开分液漏斗活塞，通一段时间气体，排除装置中的气体；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，防止发生倒吸；Ⅳ.拆除装置，取出产物；（2）①氨气极易溶于水，故装置B中仪器X的作用是导气，防止倒吸；因双氧水易分解，故在冰水浴中进行的原因是防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出；②反应结束后，将B装置中三颈烧瓶中的物质进行过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。27、MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2OSiO22Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数Fe(OH)3COd【解析】以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等）为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁、硫酸亚铁溶液，滤渣1为二氧化硅，滤液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氧化镁调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得硫酸镁，硫酸镁和木炭高温煅烧制备高纯氧化镁，据此解答。【详解】（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；（2）二氧化硅不溶于稀硫酸，则滤渣1的化学式为SiO2；（3）加入H2O2氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O；（4）调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再