2026届上海市市西中化学高二上期中监测模拟试题含解析

2026届上海市市西中化学高二上期中监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物的结构简式为：，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚⑧中和A．①②④⑤⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑧ C．②③④⑤⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧2、下列关于有机物的描述中，正确的是A．乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛B．乙烯使高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．油脂可以水解生成氨基酸D．葡萄糖能发生水解反应3、可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部4、下列事实不能用元素周期律知识解释的是A．氧化性:Cl2>S B．稳定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．碱性:NaOH>Mg(OH)25、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C．能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SiO32-D．水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-20的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+6、在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，那么由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1需要的反应时间为A．等于1.8s B．等于1.2s C．大于1.8s D．小于1.8s7、下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常温下，将0.05mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②8、下列有关生活中的化学知识运用合理的是A．明矾可用于自来水消毒B．食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物9、在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体相混合，发生如下反应：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是A．x的值为2 B．混合气体的密度变大C．L的转化率为80% D．平衡时M的浓度为0.6mol/L10、水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自()①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤11、把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液12、下列说法不正确的是（）A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小13、在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200℃、100℃下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B．若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正>v逆C．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.514、X、Y、Z三种主族元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y-在一定条件下可被氧化成YZ3-，则下列说法正确的是()A．X、Y、Z均属于短周期元素B．离子半径X+>Y-C．X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D．Y的气态氢化物的热稳定性较强15、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB．25℃时，浓度为0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NAC．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4LD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA16、下列实验操作或装置正确的是（）

A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸二、非选择题（本题包括5小题）17、克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯18、在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。19、Ⅰ．利用下列给出的试剂与材料，将氧化还原反应设计成一个带有盐桥的原电池。试剂：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水等。材料：锌棒、铁棒、铜棒、石墨棒、500mL烧杯2个、盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)等。回答下列问题：(1)选用________作正极，此电极的电极反应式是____________________________________________________________。(2)在答题卡方框中画出一个符合上述要求的原电池的装置图(标出电解质溶液及外电路中电子流动方向)__________________。Ⅱ．如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生，气体的体积见图。请回答下列问题：(1)R为________(填“正”或“负”)极。(2)A附近溶液的现象是_________________________________________，B附近发生的电极反应式为_____________________________________。(3)滤纸上的紫色点向________(填“A”或“B”)方向移动。(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为________(填“正”或“负”)极，电极反应式为__________________。Ⅲ．若一开始Ⅱ中的电源选用了Ⅰ中自己设计的原电池，连接起来工作一段时间后，测得Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则你设计的原电池Ⅰ的负极质量至少要减轻_________________克？（结果保留两位小数）20、Ⅰ.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作___(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；(2)该操作是否一定有误差?______________________；(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是___；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，简述操作过程：____________________________。试剂：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E.氯化钡溶液F.pH试纸Ⅱ.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：(1)若a=5，则A为___酸，B为___酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是___。21、化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________________和________________。（2）B→C的反应类型为________________。（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：________________。①含有苯环，且遇FeCl3溶液不显色；②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。（4）F的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：________________。（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】该有机物分子中含有碳碳双键，能发生加成、氧化、加聚反应；含有酯基，能发生水解反应或取代反应；含有羧基，能发生酯化反应、与碱的中和反应；含有羟基，能发生消去反应，答案选D。2、A【详解】A．乙醇在Cu催化下能被氧气氧化成乙醛，属于乙醇的催化氧化，故A正确；B．乙烯被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色，故二者原理不相同，故B错误；C．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故C错误；D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D错误；答案选A。3、A【分析】判断可逆反应达到平衡状态的标志有：(1)v(正)=v(逆)，(2)混合物中各组成成分的浓度、百分含量保持不变，（3）分析反应过程中一直在改变的量，一旦不变了，就说明反应达到平衡了。【详解】①单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO2是逆反应，且NO2的系数是O2的两倍，故有(正)=(逆)，①正确；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，二者均为正反应速率，不能作平衡标志，②错误；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态，没有明确正、逆反应速率，不能作平衡标志，③错误；④混合气体的颜色不再改变时，说明二氧化氮的浓度不再改变，达到平衡状态，④正确；⑤该反应在体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不变不能作为平衡标志，⑤错误；⑥该反应前后气体物质的量不等，混合气体的压强会随反应的进行而改变，故压强不再改变的状态为平衡状态，⑥正确；⑦该反应前后气体物质的量不等，混合气体的平均相对分子质量会随反应的进行而改变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态，⑦正确；综上所述：①④⑥⑦能作为达到平衡的标志；故答案为：A。4、C【分析】A．根据非金属性越强单质的氧化性越强判断；B、根据非金属性越强对应的氢化物的稳定性就越稳定判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。【详解】A．非金属性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解释，选项A不选；B、非金属性Br＞I，所以稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，选项B不选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HClO不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，选项C选；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，选项D不选；答案选C。【点睛】本题重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大。5、B【解析】A．铁离子在pH为4.4左右沉淀完全，则pH=7的溶液中Fe3+水解完全形成沉淀，不能大量存在，故A不选；B．溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．能使甲基橙变红色的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32-，故C不选；D．水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为10-20的溶液显酸性或碱性，不能大量存在HCO3-，故D不选；故选B。6、C【详解】氮气浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需2s，v=△c/△t=0.02mol/(L·s)，氮气浓度由0.06mol·L-1降到0.024mol·L-1，若反应速率不变，则所需时间为(0.036/0.04)×2=1.8s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于1.8s，故选C。7、D【详解】A.100℃时，水的离子积常数大于10-14，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)>1.0×10-3mol•L-1，故A错误；B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，根据电荷守，混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故B错误；C.常温下，将0.05mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中c(OH-)增大，故C错误；D.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液，(NH4)2CO3溶液中存在双水解，水的电离程度大于NH4Cl溶液中水的电离程度，所以水的电离程度①>②，故D正确；答案选D。8、D【解析】A.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以做净水剂，但没有氧化性，不能杀菌消毒；故A错误；B.铁粉没有吸水作用，它具有还原性，可以做食品的抗氧化剂，故B错误；C.电解AlCl3溶液得不到金属铝，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝,故C错误；D.氯化铵水解显酸性，金属表面的氧化物能够与酸反应，可以除去金属表面的氧化物的目的，故D正确；综上所述，本题选D。9、C【详解】A.4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，浓度是1.2mol/L，用R表示的反应速率为1.2mol/L÷4s＝0.3mol/(L·s)，Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，根据反应速率之比等于计量数之比可以得出x=1，A错误；B.反应物和生成物都是气体根据质量守恒定律可以得出反应前后气体的总质量不变，又反应是在一定体积的容器中进行所以反应后气体的体积不变，所以混合气体的密度不发生变化，B错误；C.生成了2.4molR，根据方程式可以计算得出参加反应的L的物质的量为1.6moL，参加反应的M的物质的量为2.4moL，所以L的转化率为，C正确；D.平衡时M的浓度为，D错误；答案选C。10、C【解析】工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选C．11、C【分析】从影响反应速率的因素分析解答。【详解】温度越高，化学反应速率反应越快；反应物浓度越大，化学反应速率越快。C选项中，温度最高、反应物的浓度最大，所以反应最快的应该是C。故选C。【点睛】反应物的浓度越大反应越快，和反应物的多少没关系。12、D【详解】Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C项正确；由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B项正确；同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI），Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质（如Ag2SO4和AgI），Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，D项错误，答案选D。13、D【解析】A.由图甲可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为△n(B)=0.4mol－0.2mol=0.2mol，则v（B）=0.2mol2L5min=0.02mol·L－1·minB．恒温恒容条件下通入氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，则v正=v逆，故B错误；C．由图乙可知，n（A）:n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由图甲可知，200℃达到平衡时，A的物质的量变化量为△n(A)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定温度下只要A、B起始物质的量之比恰好等于化学方程式中化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol:0.2mol=2，即a=2，故C错误；D．由图甲可知，200℃达到平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡时A的体积分数为0.4mol0.4mol+0.2mol+0.2mol=0.5，200℃时，向容器中充入2molA和1molB达到的平衡状态相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则达到平衡时，14、D【解析】X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，X位于Y的下一周期，且X处于第ⅠA族，Y处于第ⅦA族，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子，故Y不可能为F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y为Cl元素，Z为O元素，所以X为K元素，以此解答该题。【详解】X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，X位于Y的下一周期，且X处于第ⅠA族，Y处于第ⅦA族，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子，故Y不可能为F元素，不可能位于≥4的周期，Y位于第三周期，故Y为Cl元素，Z为O元素，所以X为K元素，X为K元素，Y为Cl元素，Z为O元素，

A.氧元素、氯元素处于短周期，钾元素处于长周期，故A错误；

B.电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，X位于Y的下一周期,核电荷数X较大，所以离子半径X+<Y-，故B错误；

C.X、Y、Z三种元素可形成KClO、KClO4等化合物，故C错误；

D.Y为Cl，非金属性较强，对应的气态氢化物较稳定，故D正确；

综上所述，本题选D。【点睛】影响微粒半径的因素：①首先考虑电子层数，电子层数越多，微粒半径一定越大②当电子层数相同时，考虑核电荷数，核电荷数越多，半径越小③当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。15、D【解析】试题分析：A.1LPH=1的HCl中，由HCl电离出的H＋个数为0.1NA，而H2O电离出的H＋可忽略不计，A项错误；B.没有体积，无法计算溶液中溶质微粒数，B项错误；C.在标准状况下，HF为液态，无法通过气体摩尔体积计算体积，C项错误；D.1mol(NH4)2Fe(SO4)2晶体中包含有2molNH4＋，1molFe2＋和2molSO42－，共5mol离子，即离子数为5NA，D项正确；答案选D。【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】本题考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算等知识。该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。③某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少，注意常见的的可逆反应过程。16、C【解析】A．酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，故A错误；B．冷水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷水方向不合理，故B错误；C．过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，故C正确；D．浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应CH2OACB【详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。18、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。19、石墨棒Fe3++e-=Fe2+负溶液变红2H2O-4e-=O2↑+4H+B负H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反应设计原电池时，从价态变化切入，Cu由0价升高为+2价，则Cu作负极材料，Fe3+由+3价降低为+2价，则电解质中应含有可溶性铁盐，同时还需考虑到，正极材料若为金属，其金属活动性应比Cu弱。分析电池组的电极时，应从电解KOH溶液的电解池中电极产物入手，体积大的气体为H2，此电极(M)为阴极，体积小的气体为O2，此电极(N)为阳极。由C、D极气体的体积计算消耗Cu电极的质量时，应利用得失电子守恒建立关系式。【详解】Ⅰ．(1)由以上分析知，正极应选用石墨棒，此电极中，溶液中的Fe3+得电子生成Fe2+，电极反应式是Fe3++e-=Fe2+。答案为：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原电池的装置图中，一个电极为Cu，电解质为CuCl2溶液，另一个电极为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，即为：。答案为：；Ⅱ．(1)由分析知，C试管中生成H2，则M电极为阴极，R为负极。答案为：负；(2)A为阴极，发生反应2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞变红色，则附近溶液的现象是溶液变红，B极为阳极，发生的电极反应式为2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案为：溶液变红；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)带负电荷，应向阳极移动，则滤纸上的紫色点向B方向移动。答案为：B；(4)C中H2失电子，M电极为负极，在此电极，H2得电子后的产物与OH-反应生成H2O，电极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案为：负；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D试管气体总体积为336mL（已折算成标准状况），则C电极生成H2224mL(标况)，物质的量为=0.01mol，依据得失电子守恒，可与Cu建立如下关系式：Cu——H2，则Cu电极至少要减轻的质量为0.01mol×64g/mol=0.64克。答案为：0.64。【点睛】因为线路中会出现电量的损耗，所以电池实际供应的电量应比理论计算多，所耗负极金属的质量也应比理论计算多。20、错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH该学生操作错误,但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些，若是中性溶液,稀释不会产生误差氢氧化钠溶液稀释过程中，NH3·H2O继续电离出OH-，减弱了因稀释OH-浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01mol·L-1硫酸溶液强弱<2<a<5【分析】根据pH试纸测定pH的方法判断操作正误；根据溶液呈现酸、碱、中性，判断稀释对其影响；根据弱电解质加水可以促进电离，判断H+或OH-浓度的变化情况；根据测定pH值，判断溶液的浓稀；根据稀释相同倍数，pH的变化情况判断酸性的强弱。【详解】I．（1）用pH试纸测定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸