湖南省东安一中2026届化学高二第一学期期中统考模拟试题含解析

湖南省东安一中2026届化学高二第一学期期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是()A．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1NaOH溶液反应，其反应速率相同B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol·L-1盐酸反应，其反应速率相同C．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应，其反应速率相同D．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol·L-1盐酸反应，其反应速率相同2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．pH等于13的溶液中：Ca2+，Na+，SO42-，HCO3-B．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+，Cu2+，NO3-，Cl-C．无色透明溶液中：Al3+，K+，HCO3-，SO42-D．使pH显红色的溶液中：NH4+，Cu2+，NO3-，Cl-3、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)4、下列离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、SO42－、K+、OH－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Al3＋、HCO3－、K+、OH－D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－5、短周期元素X,Y,Z,W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是A．X,Y,Z,W中可能都是非金属元素B．Z的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．元素的最高化合价：W＞Z＞YD．原子半径由大到小的顺序：W＞Z＞Y＞X6、下列反应属于吸热反应的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．2Na+O2Na2O2C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D．C+H2O(g)＝CO+H27、下列物质属于弱电解质的是A．二氧化碳 B．氨水 C．硫化氢 D．碳酸氢钠8、已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10-92下列说法正确的是A．NO分解反应NO(g)1/2N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常数为1×10-30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大9、下列物质属于纯净物的是（）A．石油 B．空气 C．盐酸 D．液氯10、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法不正确的是()A．该反应是放热反应B．断裂2molA—B键需要吸收kJ的能量C．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量D．断裂1molA－A键和1molB－B键能吸收kJ的能量11、某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积12、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是()A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al13、下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳 B．酸碱中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应14、从化学试剂商店买来的酒精试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B． C． D．15、已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，符合要求的有机物结构有()A．2种B．3种C．4种D．5种16、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是①反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不变；④混合气体的密度不变(相同状况)；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2v(N2)(正)＝v(NH3)(逆)；⑦单位时间内有3molH—H断裂同时有2molN—H断裂。A．①②③⑤⑥⑦ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________。反应②：_______________。反应③的反应类型：______________。反应④的反应类型：______________。(2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂18、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。19、滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图象分析：(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。(3)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm320、草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L1KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必须进行的操作是______________，滴定时，KMnO4溶液应装在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点时的现象为________________。(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为30，滴定管中液面读数应为______mL，此时滴定管中液体的体积________20mL．(填大于、小于或等于)(3)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是__。A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(4)根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式(必须化简)：C=________。(5)请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象为____________________21、25℃时，在2L的恒容密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图所示。（1）该反应的化学方程式____________________________________________________。（2）在________________min时反应刚好达到平衡。（3）在0～3minA物质的平均速率为_____________________，此时A物质的转化率为______，3min末时A物质的浓度为_____________。（4）5～7min内B的平均速率___________1～3min内B的平均速率（填大于、小于、等于）。（5）下列措施可加快该反应速率的是__________。A．扩大容器体积B．使用恰当的催化剂C．提高反应的温度D．液化并转移出C物质

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．两个反应中OH-浓度相同，但两种溶液中的H+浓度不同，因此反应速率不相同，A错误；B．粉末状CaCO3与盐酸的接触面积大，因此反应速率粉末状比块状CaCO3快，B错误；C．固体表面积相同，两种溶液中H+浓度相同，因此反应速率相同，C正确；D．金属越活泼，与同浓度的酸反应产生氢气的速率就越快，由于金属活动性Mg＞Al，所以反应速率：Mg＞Al，D错误；故合理选项是C。2、D【解析】A.pH等于13的溶液是碱性溶液，HCO3-与OH-不能大量共存，故A错误；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液为酸性溶液，NO3-与H+在一起相当于是硝酸，具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；C.Al3+与HCO3-发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；D.pH显红色的溶液是酸性溶液，所有离子可以大量共存，故D正确。故选D。【点睛】能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。5、还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。3、B【解析】MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，A-水解，则c(M+)＞c(A-)，水解显碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为B。4、B【解析】试题分析：A.Ba2＋和SO42－反应生成白色沉淀不能大量共存，A项错误；B．Na+、H+、NO3－、SO42－各离子能大量共存，B项正确；C．Al3＋与HCO3－水解相互促进生成沉淀和气体，不能大量共存，C项错误；D．Fe2+、NH4+和OH－反应不能大量共存，D项错误；答案选B。考点：考查离子共存。5、A【解析】短周期元素X,Y,Z,W在同一周期，设X元素的最外层电子数为a，Y,Z,W的最外层电子数分别为a+1，a+2，a+3，已知它们的最外层电子数之和为18，则a+a+1+a+2+a+3=18，则a=3，X为B元素，则Y为C，Z为N，W为O；X为Al元素，Y为Si，Z为P，W为S。【详解】A.由分析可知，X,Y,Z,W中可能都是非金属元素，故A正确；B.Z如果为N元素，最高价氧化物的水化物是硝酸，是强酸，Z如果为P元素，最高价氧化物的水化物是磷酸，是中强酸，故B错误；C.若W为O，O没有最高正价，故C错误；D.同周期自左往右原子半径减小，故原子半径W<Z<Y<X，故D错误。故选A。【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。6、D【详解】A．生石灰与水反应放出大量的热，属于放热反应，放出热量，故A错误；B．钠的燃烧属于放热反应，放出热量，故B错误；C．铝热反应属于放热反应，放出热量，故C错误；D．碳和水蒸气反应属于吸热反应，故D正确；故选D。7、C【分析】从电解质的概念分析是否为电解质，从电离程度分析电解质的强弱。【详解】二氧化碳属于非电解质，故A不符合题意；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；硫化氢是弱电解质，故C符合题意；碳酸氢钠是强电解质，故D不符合题意；故选C。【点睛】电解质的前提是化合物，混合物和单质不是电解质也不是非电解质。8、C【详解】A．根据N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30，则NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数==1×1015，故A错误；B．根据K2的值可以判断H2和O2反应生成H2O的程度很大，可以看出能够完全反应，但常温下不能反应，故B错误；C．根据三个反应的平衡常数的大小可知，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数分别为1×1030，5×10-82，4×10-92，分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2，故C正确；D．反应①②是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；故选C。9、D【详解】A.石油是多种烃类组成的复杂混合物，A项错误；B.空气主要有氮气和氧气组成，还有少量其它气体，属于混合物，B项错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，C项错误；D.液氯就是液态的，为纯净物，D项正确；答案选D。【点睛】同学们需要注意液氯和氯水的区别，液氯是纯净物，氯水即氯+水，是一种复杂的混合物。10、C【详解】A．由图可知：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热反应，A正确；B．2molA原子和2molB原子结合形成2molAB物质释放能量ykJ，则断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，B正确；C．由图示可知：1molA2和1molB2含有的能量比2molAB含有的总能量高，因此2molAB的总能量低于1molA2和1molB2的总能量，C错误；D．由图可知，断裂1molA2中的A－A键和1molB2的B－B键变为2molA原子和2molB原子需吸收kJ的能量，D正确；故合理选项是C。11、C【详解】A.由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；B.根据图象可知，N点所示溶液为碱性，溶液中c(H+)＜c(OH-)，电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(CH3COO-)<c(Na+)，故B错误；C.由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；D.Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误；正确答案是C。【点睛】本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等。12、C【详解】根据题干信息可知。Mg、Al、Ca相比，半径最小的是Al，最大的是Ca，价电子数最多的是Al，Mg与Ca相等，因此熔沸点顺序应是Al＞Mg＞Ca，选项A错误，选项C正确；熔沸点顺序应为Al＞Li＞Na，选项B错误；熔点顺序应为Al＞Mg＞Ba，选项D错误。答案选C。13、D【详解】常见的放热反应有：大部分化合反应；金属与水或酸的反应；可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；酸和碱的中和反应。常见吸热反应有：大部分分解反应；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；碳和二氧化碳的反应；碳和水蒸气的反应。因此D正确。14、B【解析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志。【详解】A项、所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B项、所示标志是易燃液体标志，故B正确；C项、所示标志是自燃物品标志，故C错误；D项、所示标志是氧化剂标志，故D错误。故选B。【点睛】本题考查危险品标志，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。15、C【解析】分子式为C10H14的烃，不饱和度为(2×10+2−14)/2=4，不能与溴水发生加成反应，只含有一个烷基，则分子中含有一个苯环，侧链是烷基，只含一个取代基，为-C4H9，-C4H9的异构体有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合条件的结构有4种，答案选C。16、C【详解】在同一化学反应中，无论反应达到平衡与否，各物质化学速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，故①不是反应达平衡的标志，①错误；变量不变则可以说明可逆反应达到平衡状态，②可以作为反应达到平衡的标志，②正确；可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其反应前后气体体积发生变化，则总压强一定，说明反应达平衡状态，③正确；全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变，不能作为反应平衡与否的判断标志，④错误；任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，表示反应达到平衡状态，⑤正确；由反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可得，反应达平衡时，则反应平衡时正确，⑥正确；单位时间断裂3molH—H的同时又断裂6molN—H说明反应达平衡状态，⑦错误；答案选C。【点睛】不能作为可逆反应平衡状态判断“标志”的四种情况：（1）反映组分的物质的量之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。（2）恒温恒容条件下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化。（3）全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化。（4）全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。二、非选择题（本题包括5小题）17、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反应氧化反应①①③【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；【详解】(1)反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化(或取代)反应。反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；(2)Ⅰ.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是，所以是键①断裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反应生成乙醛，乙醛的结构式是，所以是键①③断裂。七、元素或物质推断题18、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。19、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内无变化1.2mg/cm3【分析】从滴定曲线知，反应开始时，盐酸溶液pH=1，则c(HCl)0.100mol/L，本实验用待测浓度的氢氧化钠溶液滴定标准溶液——10.00mL盐酸，滴加NaOH溶液至20mL时，恰好中和，故可计算出c(NaOH)=0.050mol/L；血样20.00mL经过处理后得到草酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，做3次平行试验，进行数据处理，得到消耗高锰酸钾溶液的平均体积，根据反应方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸钙的化学式CaC2O4，可计算血样中钙元素的含量；【详解】(1)反应开始时，溶液pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，由于盐酸是一元强酸，完全电离，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；当滴加NaOH溶液至20mL时，溶液的pH=7，二者恰好完全反应，根据n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)当溶液的pH=7时，加入溶液中NaOH的物质的量等于溶液中HCl的物质的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该盛放在酸式滴定管在；高锰酸钾溶液本身显紫色，当用该溶液滴定草酸时，高锰酸钾被还原产生Mn2+，故滴定过程中出现褪色现象，滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由无色变为浅紫色)，且半分钟内无变化，说明反应达到滴定终点；②血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，用酸性高锰酸钾溶液滴定，做3次平行试验，第2次数据偏差大，应舍弃，故二次数据平均值为消耗高锰酸钾0.012L，高锰酸钾物质的量为：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根据反应方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，则c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用质量表示Ca2+的浓度为3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。20、（1）检查是否漏液、酸式滴定管、当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生。【解析】试题分析：（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏液，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色。（2）A与C