安徽省潜山二中2026届高二化学第一学期期中预测试题含解析

安徽省潜山二中2026届高二化学第一学期期中预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表达正确的是A．氧的原子结构示意图： B．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++ClC．氯化氢的电子式： D．乙烯的分子式：CH2CH22、下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是（）A． B．C． D．3、下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是()A．H+Na+HCOCl﹣ B．Cu2+Na+NOC．Mg2+H+OH﹣ D．Ag+Al3+Cl﹣H+4、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤KCl、⑥白磷，其中含有两种作用力的是A．①③⑥B．②④⑥C．①②③⑥D．①③⑤⑥5、升高温度能加快反应速率地主要原因是（）A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化6、下列离子方程式，书写正确的是A．H2S2H＋＋S2-B．KHCO3K＋＋H＋＋CO32-C．Cu(OH)2Cu2+＋2OH-D．HClO===H＋＋ClO-7、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A．适量盐酸 B．适量NaOH C．适量H2O D．适量KHS8、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋C．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D．红墨水柱两边的液面变为左低右高9、分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O10、下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是（）A．天然气的主要成分 B．石油经过催化裂化及裂解后的产物C．“西气东输”中气体 D．煤矿中的瓦斯爆炸11、难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比12、下列各物质的沸点按由高到低顺序排列的是①1,2,2—三氯丙烷②乙烷③丙烷④异戊烷⑤2,2—二甲基丙烷A．①④⑤③②B．①③④②⑤C．⑤④①③②D．⑤①③④②13、Na[Si2PCl6]是科学家合成的一种新化合物，在它的组成元素中，原子半径和电负性最大的分别是()A．ClCl B．NaP C．ClSi D．NaCl14、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO215、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．11∶8∶4B．3∶2∶1C．9∶8∶4D．21∶14∶916、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数大于0.5二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：（1）C中官能团的名称是______。（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确的是______a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色c.烃X一定能与氢气发生加成反应d.乙炔与烃X互为同系物．18、下表列出了A~R10种元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EG3ACDFHIR4B（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为____。（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为_______；在该反应中，还原剂是________。（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为___________。（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是____。19、实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式______________；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）（3）实验时若观察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。20、某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用标准溶液润洗滴定管2~3次。C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm处。E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。(2)步骤B操作的目的是________。(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。a容量瓶b托盘天平c量筒d酸式滴定管e烧杯f胶头滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。a开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失b盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次c酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____(填“大"或“小")。(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。滴定次数待测溶液的体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8021、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。(1)已知部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质NH3.H2OHCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Kb=1.8×10−5Ka=1.77×10−4Ka=4.3×10−10Ka1=5.0×10−7Ka2=5.6×10−11①已知25℃时，HCOOH(aq)+OH−(aq)=HCOO−(aq)+H2O(l)△H=−akJ/molH+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−bkJ/mol甲酸电离的热化学方程式为______________。②取浓度相同的上述三种酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀释相同的倍数后，溶液pH变化最大的是____________________。③分别取等浓度、等体积HCOOH和HCN溶液，加入同浓度的NaOH溶液中和，当溶液呈中性时消耗NaOH溶液的体积：V(HCOOH)______V(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。④0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN−)______c(HCO3−)(填“>”、“<”或“=”)。⑤常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____________(填编号)。⑥将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________________________________。⑦若NH3·H2O与CO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。向该溶液中通入________气体可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此时溶液中c(NH4+)/c(CO32−)________2(填“＞”“＜”或“＝”)(2)室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。①HA的电离方程式是____________________________②a、b、c处溶液中水的电离程度最大的是_______________③c点所示的溶液中除水分子外的微粒浓度由大到小的顺序依次为______________________________。(3)常温下，将等体积0.1mol•L－1NaOH和nmol•L-1HA混合，溶液呈中性，该温度下HA的电离常数Ka=___________(用含有n的式子表达)

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．氧原子核内质子数为8，核外电子数为8，其结构示意图为，故A项错误；B．氯化钠属于易溶强电解质，在水中会完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl，故B项正确C．氯化氢是有氢原子和氯原子通过共价键连接而成的共价化合物，其电子式为，故C项错误；D．乙烯中含有碳碳双键，因此乙烯的分子式为CH2=CH2，故D项错误；综上所述，化学用语表达正确的是B项，故答案为B。2、C【解析】A.蔬菜和水果是维生素、矿物质、膳食纤维的重要来源，需要多吃水果和蔬菜，故A错误；B.使用食品添加剂是必要的，故B错误；C.维生素在人体内有特殊的生理功能，故C正确；D.多吃海带可以补碘，不可防治缺铁性贫血，故D错误。故选D。3、B【详解】A.H+和HCO反应生成二氧化碳和水，不能共存，A项错误；B.Cu2+、Na+、NO、，四者能共存，B项正确；C.H+和OH﹣反应生成水，不能共存，C项错误；D.Ag+和Cl﹣反应生成沉淀，不能共存，D项错误；答案选B。4、A【解析】①Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种结合力，故正确；②SiO2中Si原子和O原子之间存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；③石墨存在共价键和分子间作用力，故正确；④金刚石中C原子之间只存在共价键，所以只存在一种结合力，故错误；⑤CaH2中钙离子与氢离子之间只存在离子键，则只存在一种结合力，故错误；⑥白磷分子中P原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种结合力，故正确；A.①③⑥符合题意；B.②④⑥不符合题意；C.①②③⑥不符合题意；D.①③⑤⑥不符合题意；答案：A。【点睛】本题考查了物质中存在的结合力，为高频考点，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键。活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，分子晶体中分子之间存在范德华力。注意白磷晶体中分子内有共价键，分子间有分子间作用力。5、C【详解】升高温度，使分子具有的能量增大，导致活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，答案为C。6、C【解析】A.H2S属于二元弱酸，分步电离，H2SHS-＋H＋,HS-H＋＋S2-，错误；B.KHCO3属于强电解质，完全电离，但是HCO3-属于弱酸根离子，部分电离，KHCO3=K++HCO3-，HCO3-H＋＋CO32-，错误；C.Cu(OH)2属于弱碱，可逆电离，一步写出：Cu(OH)2Cu2+＋2OH-，正确；D.HClO属于弱酸，可逆电离，HClOH＋＋ClO-，错误；综上所述，本题选C。7、D【分析】在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使c(Na+)/c(S2-)减小，需根据硫离子水解平衡移动来分析。【详解】在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2OHS-+OH-，要使c(Na+)/c(S2-)减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量KHS溶液，c（HS-）增大，硫离子水解平向逆方向移动，c（S2-）增大，c(Na+)/c(S2-)减小，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查学生盐的水解平衡移动，可以根据所学知识进行回答，易错点为选项B，应该注意钠离子和氢氧根离子的浓度均增大，钠离子增大的程度更大，氢氧根离子抑制水解使硫离子浓度增大的程度较小。8、D【解析】根据铁所处的环境分析，铁将发生电化学腐蚀。b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，生成氢气，导致右侧压强增大。a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，左侧压强减小。【详解】A、生铁在潮湿的环境中将发生电化学腐蚀，铁失电子发生氧化反应，铁为负极、碳为正极，故A正确；B、两试管中都是铁为负极，负极反应式是：Fe－2e－＝Fe2＋，故B正确；C、b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，故C正确；D、b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，生成氢气，导致右侧压强增大。a试管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，左侧压强减小，所以红墨水水柱是左高右低，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查了金属的腐蚀与防护，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易发生析氢腐蚀，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是铁失电子被氧化。9、A【解析】设有机物的分子式为CxHyOz，则有机物完全燃烧的方程式为CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可见等物质的量的有机物完全燃烧的耗氧量取决于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物质消耗氧气最多的为C2H6，故选A。10、B【详解】A.天然气的主要成分为甲烷，A正确；B.石油的裂化就是在一定的条件下，将石油从相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。产物主要有乙烯，还有其他丙烯、异丁烯及甲烷、乙烷、丁烷、炔烃、硫化氢和碳的氧化物等，故B错误；C.“西气东输”中气体主要指天然气，即甲烷，故C正确；D.煤矿中的瓦斯指甲烷，故D正确；此题选B。11、C【解析】TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)中二硫化钽(TaS2)是难挥发的物质，结合图示中二硫化钽的位置可知，提纯时把二硫化钽(TaS2)和碘单质在高温下反应生成气体TaI4(g)和S2(g)，所以该反应正反应是吸热反应，当气体扩散到低温区，平衡左移生成二硫化钽(TaS2)和I2(g)，使二硫化钽(TaS2)得到提纯。【详解】A、根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同，TaI4的量改变，故A错误；B、因为是在同一密闭系统中由质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，在一定条件下达到平衡后不再变化，故B错误；C、在提纯过程中，I2的作用是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区以达到提纯的目的，故C正确；D、根据平衡常数表达式可知，平衡常数用平衡时生成物的浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，所以平衡常数K与Tal4和S2的浓度乘积成正比，故D错误；故选C。12、A【解析】烃类物质中，烃含有的C原子数越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则④⑤＞③＞②，属于同分异构体的物质支链越多，熔沸点越低，因此④＞⑤＞③＞②，①为三氯代烃，熔沸点最高，沸点按由高到低顺序为①＞④＞⑤＞③＞②，故选A。13、D【分析】同周期从左到右，原子半径逐渐减小，元素的电负性逐渐增大。【详解】Na、Si、P、Cl是同周期从左到右的元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径最大是Na；元素的电负性逐渐增大，故电负性最大的是Cl；答案选D。14、D【解析】A、维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g），此时逆反应速率增大，正反应速率瞬间不变，故A错误；B、维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C、维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D、维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3（g）同时减少SO2，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确。故选D。点睛：本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，解题关键：正逆反应速率的变化与影响反应速率的因素间关系；易错点：A，充入SO3（g）时逆反应速率增大，正反应速率瞬间不变。15、B【详解】a属于六方堆积方式，每个顶角有一个原子，每个原子由6个晶胞共用，上下底面各有一个原子，晶体内部还有三个原子，所以晶胞中原子数：12×1/6＋2×1/2＋3＝6个；b晶胞中原子数：8×1/8＋6×1/2＝4个；c晶胞中原子数＝8×1/8＋1＝2个；所以a、b、c晶胞中原子个数比为6∶4∶2＝3∶2∶1，故选B。【点睛】运用均摊法计算晶胞中原子数目：对平行六面体，顶点位置分摊1/8，棱上分摊1/4，面上分摊1/2，体内完全属于该晶胞；此题难点是对六方堆积的晶胞结构的认识。16、B【详解】A.恒温恒容条件下，通入氦气，各物质的浓度不变，平衡不移动，故υ(正)=υ(逆)，故A错误；B.由图Ⅰ可以知道，时达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正确；C.由图Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即H0，故C错误；D.由图Ⅰ可以知道，时平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为、、，物质的量之比等于化学计量数之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反应的化学方程式为2A（g）+B（g）⇋C（g），平衡时A

的体积分数为,时,向容器中充入2molA和1molB达到平衡等效为原平衡增大压强，平衡向正反应移动，故达到平衡时A的体积分数小于0.5，故D错误；本题答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基cd【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。a.苯可能与浓硝酸发生取代反应，故正确；b.苯不能使高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；c.若为立方烷，不能与氢气发生加成反应，故错误；d.乙炔与烃X分子组成上不相差“CH2”，两者一定不互为同系物，故错误。故选cd。18、ArK＞Na＞Mg2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O8【分析】由元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、R分别为Na、K、Mg、Al、C、Si、O、S、Cl、Ar。【详解】（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是稀有气体Ar。（2）同一主族的元素从上到下，原子半径依次增大，同一周期的元素从左到右，原子半径依次减小，因此，A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg。（3）A的过氧化物为Na2O2，其与水反应生成NaOH和O2，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；在该反应中化合价升高的元素是Na2O2中的O元素，还原剂是Na2O2。（4）D的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，其为两性氢氧化物，其与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（5）E元素和F元素分别为C和Si，两者核电荷数之差是14-6=8。【点睛】根据元素在周期表中的位置确定元素的名称，这是高中学生的基本功，根据元素周期律结合常见元素的基本性质进行有关性质的比较和推断，也是学生的基本功，要求学生要在这些方面打好基础。19、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O④②①③检验是否有SO2除去或吸收SO2检验SO2是否除尽澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和浓硫酸在加热条件下生成CO2、SO2和水，发生反应的化学方程式为C+H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）检验二氧化硫可用品红溶液，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，检验水用无水硫酸铜，三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳，即连接顺序是④②①③；（3）检验二氧化硫可用品红溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，接着通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；（4）根据以上分析可知装置③中所盛溶液的名称是澄清的石灰水，可以用来验证的气体是CO2。20、BDCEAF洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差acefgde19.12大0.

1710【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，题目所给步骤从润洗开始，所用标准液为盐酸，选用酸式滴定管，润洗后装液，即取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，之后调节液面，记录读数，之后取待测液并加指示剂、滴定，正确的顺序为：BDCEAF；(2)用标准液润洗可以洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差；(3)配制一定物质的量浓度溶液时常用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，由于配制一定物质的量浓度的盐酸时一般是稀释浓盐酸，所以还需要量筒量取浓盐酸，所以所用仪器有acefg；(4)a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则会使记录的标准液体积用量变大，使得NaOH浓度偏大，故a不符合题意；b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次会使标准液的用量偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故b不符合题意；c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次会稀释标准液，从而使标准液体积偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故c不符合题意；d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故d符合题意；e．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致部分NaOH溶液损失，会使标准液用量偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故e符合题意；综上所述选de；(5)滴定管的零刻度在上，读数时要估读一位，读到小数点后两位，所以图示读数为19.12mL；仰视读数会使读数偏大；(6)第一次所用标准液的体积为20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用标准液的体积为20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用标准液的体积为17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次读数的误差较大，舍去，则所用标准液的平均体积为=17.10mL，所以NaOH溶液的浓度为=0.1710mol/L。【点睛】滴定管读数时要注意和量筒的区别，量筒的“0”刻度在下，所以俯视读数偏大，仰视读数偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯视读数偏小，仰视读数偏大。21、HCOOH(aq)HCOO−(aq)+H+(aq)△H=(b−a)kJ/molHCNHCOOH><abcCN−+CO2+H2O=HCN+HCO3−碱性CO2＞HAH++A−bc(A−)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH−)10-8/(n-0.1)【分析】(1)①利用盖斯定律得到电离方程式；②根据电离常数确定酸性强弱，得出结论；③要想使溶液呈中性，酸性越弱所需NaOH体积越小；④根据电离常数得到酸性强弱，再根据越弱越水解的原理比较离子浓度；⑤根据电离常数得到酸性强弱，再根据越弱越水解的原理比较物质的量浓度；⑥根据电离常数可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-,强酸之弱酸原理书写离子方程式；⑦根据电离常数判断；(2)①根据b点溶液显碱性可以判断生成了强酸弱碱盐，所以HA为弱碱，书写电离方程式；②根据酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离判断；③c点为HA和NaA物质的量1:1的溶液；(3)利用电荷守恒和物料守恒计算；【详解】(1)①已知25℃时，①HCOOH(aq)+OH−(aq)=HCOO−(aq)+H2O(l)△H=−akJ/mol②H+(aq)+OH−(aq)=H2