2026届广东省中山纪念中学化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

2026届广东省中山纪念中学化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、仪器名称为“容量瓶”的是（）A． B． C． D．2、下列关于胶体的叙述，不正确的是A．胶体一定是混合物B．制作豆腐的过程利用了胶体的性质C．胶体与溶液本质特征的区别是能否发生丁达尔效应D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子3、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B．“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C．C60是一种新型的化合物D．C60与12C是同位素4、下列气体中，不能用排水法收集的是A．H2 B．NH3 C．O2 D．NO5、化学推动了人类的进步。下列获得诺贝尔奖的科技成果不属于化学领域的是A．发明锂电池 B．发现新行星 C．研究胆酸结构 D．创造分子机器6、下列离子方程式正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．锌和浓硫酸反应：Zn+2H+=H2↑+Zn2+7、氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数目相同B．“两水”中都存在可逆反应C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质8、下列属于氧化还原反应的是（）A．钠与水反应B．FeCl3与NaOH溶液反应C．Al(OH)3与盐酸反应D．NaHCO3受热分解9、同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是()A．分子个数比为16:11 B．密度比为1:1C．体积比为16:11 D．原子个数比为11:1610、向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol11、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-112、在无色溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、H+、SiO32－、NO3－ B．Fe3+、K+、SCN－、SO42－C．I－、H+、Na+、NO3－ D．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－13、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O14、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁15、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl B．25mL2mol·L-1的FeCl3C．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl216、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A．H2S B．NH3 C．Cl2 D．CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反应③的离子方程式为_______________；反应④的离子方程式为___________；反应⑦的化学方程式为_____________。18、在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能还有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干种，现取该溶液100mL进行如下实验已知：H2SiO3为不容水的胶状沉淀，加热时易分解为两种物质序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定存在的离子是______________；一定不存在的离子是____________。（2）实验Ⅱ中沉淀洗涤、灼烧至恒重，所涉及的化学方程式为____________________；（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，求K+的最小浓度_______________。19、实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。回答下列问题：(1)仪器a的名称是_________。(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________。(3)浓盐酸在反应中的作用是________，饱和食盐水的作用是_______，D装置的作用是_________。(4)C装置制取漂白粉的化学方程式是__________。20、硫及其化合物的“价-类”二维图如下：（1）写出X、Y的化学式：____________、____________（2）某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。（胶头滴管中为氯化钡溶液）a.湿润的蓝色石蕊试纸b.湿润的品红试纸c.湿润的Na2S试纸将硫粉点燃后伸入瓶中盖紧胶塞。①湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫的燃烧产物有___________性。②湿润的品红试纸褪色说明了__________（填化学式）有__________性。③湿润的蓝色石蕊试纸变红的原因____________________（用化学方程式表示）④滴入氯化钡溶液，出现少量白色沉淀，写出白色沉淀的化学式____________。（3）从“价-类”二维的角度，分析Z可能的化学性质：①从物质类别的角度分析：具有________的通性。②从化合价的角度分析：具有_________________________________________。（4）根据二维图探究硫元素转化时，某同学预测出如下转化：2H2O+2S+3O2=2H2SO4，请问该同学分析物质转化缺少的思维角度是:__________。（填字母序号）a.物质类别角度b.化合价角度c.化合价及类别两个角度21、某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。(1)B中的现象是________________。(2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。(3)D的作用是___________________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.依据形状可知该仪器为锥形瓶，故A不选；B.依据仪器形状可知该仪器为分液漏斗，故B不选；C.依据仪器形状可知该仪器为蒸馏烧瓶，故C不选；D.依据仪器形状可知该仪器为容量瓶，故D选；故选D2、C【解析】

A.胶体属于分散系，一定属于混合物，A正确，不符合题意；B.制作豆腐的过程中需要加入电解质，豆腐中的胶体颗粒会发生聚沉，利用了胶体的性质，B正确，不符合题意；C.胶体和溶液的本质特征区别是分散质的直径大小，胶体粒子的直径为1～100nm，而溶液中分散质的直径为＜1nm，C错误，符合题意；D.胶体粒子由于表面积打，而能够吸附离子，带有电荷，D正确，符合题意；答案选C。3、B【解析】A、因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，选项A错误；B、“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，选项B正确；C、由不同种元素形成的纯净物是化合物，C60是一种单质，选项C错误；D、质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，C60是单质，不是核素，选项D错误。答案选B。4、B【解析】

A.氢气不溶于水，可以用排水法收集，故A不选；B.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故B可选；C.氧气不溶于水，可以用排水法收集，故C不选；D.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故D不选；故答案选B。5、B【解析】

A项、锂电池是化学能转化为电能的装置，属于化学领域，故A不选；B项、发现新行星与化学无关，属于地理学研究范畴，不属于化学领域，故B选；C项、研究胆酸结构是研究物质的组成和结构，属于化学领域，故C不选；D项、创造分子机器是研究物质的微观构成和应用，属于化学领域，故D不选；故选B。【点睛】根据化学的定义判断，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门自然科学，它不单研究自然界中存在的物质，也研究和创造自然界中不存在的新物质。6、A【解析】

A．将足够的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中，NaClO完全反应，离子方程式为SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正确；

B．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其与盐酸反应离子方程式为：，故B错误；C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应，离子方程式：，故C错误；D．Zn和浓硫酸反应的离子反应为Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D错误；

故选：A。【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等（如本题D项）；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。7、B【解析】

A.“两水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分别是6种和7种，故A项错误；B.“两水”中分别存在的可逆化学平衡为和，B正确；C.“两水”都有挥发性，都有刺激性气味，但是氨水没有漂白性，不能漂白有机色素，故C错误；D.氨水变质是因为氨气的挥发，而氯水的变质是因为HClO的分解，二者原理不同，故D错误；故答案选B。【点睛】新制氯水的主要成分为“三分四离”，三分子：氯气分子，水分子和次氯酸分子；四离子：氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子。8、A【解析】

A.反应生成NaOH和氢气，Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B.反应生成氯化钠和氢氧化铁，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C.反应生成氯化铝和水，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D.反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选A。9、D【解析】

不妨设二者的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，CO2的物质的量为mol。【详解】A．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为：=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故A错误；B．同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故B错误；C．相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故C错误；D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故D正确；故答案为D。10、D【解析】

50mL18mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18mol/L×0.05L=0.9mol，假设50mL18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸时此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol。故选D。11、D【解析】

标况下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故选D。【点睛】只有在标况下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩尔体积，摩尔质量的单位分别为L·mol-1、g·mol-1，不可搞错。12、D【解析】

A．氢离子和硅酸根离子会发生复分解反应，生成硅酸沉淀，A项错误；B．Fe3+有颜色，并且会与SCN-会发生络合反应生成血红色的络合物，B项错误；C．氢离子大量存在时会体现强氧化性，溶液中的I-会被氧化，C项错误；D．上述四种离子均无色，并且不会发生反应，可以共存，D项正确；答案选D。【点睛】若溶液中的离子会发生以下几类反应则不能共存：复分解反应(生成沉淀，气体或弱电解质)，氧化还原反应，络合反应以及强烈互促的双水解反应。13、D【解析】

A.HNO3中氮元素化合价由+5价降为+4价，只表现氧化性，故A错误；B.HNO3中没有元素化合价变化，只表现酸性，故B错误；C.HNO3中氮元素化合价由+5价降为+4价，氧元素化合价由-2价升高到0价，既表现氧化性，又表现还原性；故C错误；D.HNO3中部分氮元素化合价由+5价降为+2价生成NO，部分氮元素化合价没变生成硝酸铜，既表现氧化性，又表现酸性，故D正确。故选D。14、A【解析】

A、为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁，生石灰和硅胶不具有还原性，不能作抗氧化剂，放入生石灰或硅胶目的是作干燥剂，A错误；B、小苏打受热易分解生成二氧化碳气体，是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，小苏打可与盐酸反应，是治疗胃酸过多的一种药剂，B正确；C、焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的特殊颜色，C正确；D、我国使用最早的合金材料是青铜，钢铁是目前世界上使用量最大的合金材料，D正确；答案选A。15、C【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.25mL2mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；C.150mL3mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；D.75mL2mol•L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．故选C。16、D【解析】

将SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32﹣离子，或发生氧化还原反应生成SO42﹣离子，以此来解答。【详解】A、通H2S，与二氧化硫发生氧化还原反应生成S沉淀，故A不选；B、通入NH3溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32﹣离子，生成沉淀BaSO3，故B不选；C、Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42﹣离子，生成沉淀BaSO4，故D不选。D、SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都会生成沉淀，故D正确。答案选D。【点睛】本题二氧化硫的性质，为高频考点，题目难度不大，侧重SO2的酸性、还原性的考查，把握发生的化学反应为解答的关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A为常见的金属单质，其某种化合物是红褐色固体，该红褐色固体E为Fe(OH)3，由转化关系图可知，A是Fe单质，Fe与HCl反应产生的B是FeCl2，Fe与Cl2反应产生的C是FeCl3，FeCl2与Cl2反应产生FeCl3，FeCl3与Fe反应产生FeCl2，FeCl2与碱NaOH反应产生的D为Fe(OH)2，Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，FeCl3与NaOH反应也产生Fe(OH)3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)根据上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反应③是FeCl2与Cl2反应转化为FeCl3，该反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反应④是FeCl3与还原剂Fe反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；反应⑦是Fe(OH)2在溶液中被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及铁元素的单质及化合物的性质及转化关系。注意物质的颜色为解答本题的突破口。Fe3+具有强氧化性，可以与还原剂反应转化为低价态的Fe2+，也可以转化为Fe单质；Fe2+既有氧化性，也有还原性，主要表现还原性；Fe单质与弱氧化剂作用转化为Fe2+，与强氧化剂作用转化为Fe3+。熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应方程式书写时要遵循电子守恒。18、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解析】

根据生成白色沉淀说明存在，放出标况下气体说明存在，然后分析出存在的离子、，不存在的离子，、、，根据电荷守恒计算K+浓度，据此解答。【详解】⑴生成白色胶状沉淀，说明存在，放出标况下气体说明存在，由于存在，、、等离子会与产生沉淀，所以不能存在，故答案为：、，、、；⑵与生成的白色沉淀，沉淀洗涤，灼烧至恒重，受热分解，方程式为H2SiO3H2O＋SiO2，故答案为：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小浓度，也就是溶液中只存在、、K+、四种离子，、、，根据电荷守恒得，，故答案为：【点睛】要求学生能够根据现象判断出存在的离子，然后结合离子共存知识、溶液中电荷守恒得出结论计算出结果。19、分液漏斗酸性和还原性除去Cl2中混有的HCl气体安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】

根据题中图示可知，A装置是制备氯气的装置；B装置用于除去氯气中的氯化氢杂质；C装置用于探究氯气与石灰乳反应制漂白粉的装置；D装置是安全瓶，起防止倒吸作用；E装置是尾气吸收装置，防止多余的氯气污染环境；据此解答。【详解】（1）甲装置中仪器a具有球形特征，有玻璃活塞，在该实验中，可以控制加入的浓盐酸，为分液漏斗；答案为分液漏斗。（2）A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下发生氧化还原反应，生成二氯化锰、氯气和水，其化学方程式并标出电子转移的方向和数目为，答案为。（3）由可知，浓盐酸中4个Cl-，有2个Cl-化合价没有改变，形成MnCl2，起酸的作用，有2个Cl-化合价升高，失电子，起还原剂的作用，浓盐酸和二氧化锰反应过程中会挥发出氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气的溶解度小，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有有的HC气体，D装置的作用是安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中；答案为酸性和还原性，除去Cl2中混有有的HC气体，安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中。（4）制取漂白粉是氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。20、H2SSO3氧化SO2漂白SO2+H2OH2SO3BaSO4盐还原性a【解析】

（1）参照图给的价态与物质的对应关系，可以确定所给X、Y、Z三种物质分别为H2S、SO3、Na2SO3；（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使湿润的品红试纸褪色；二氧化硫具有氧化性，使湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体；二氧化硫溶于水生成的亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，硫酸与滴入的氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；（3）①Z为Na2SO3，从物质类别的角度分析，亚硫酸钠属于盐类；②Z为Na2SO3，从化合价的角度分析，+4价硫元素为中间价；（4）由二维图可知，2H2O+2