2026届福建厦门第六中学高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2026届福建厦门第六中学高一化学第一学期期末调研模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、单质硅的晶体结构如图所示。下列关于单质硅晶体的说法不正确的是()A．是一种立体网状结构的晶体B．晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C．晶体中最小环上的原子数目为8D．晶体中最小环上的原子数目为62、化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（）A．过氧化钠——漂白剂 B．次氯酸钠——消毒剂C．纯碱——治疗胃酸过多 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂3、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体为()A．2.24L B．1.12L C．0.672L D．0.448L4、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色5、下列属于电解质的是A．氢氧化钠 B．三氧化硫 C．酒精 D．食盐水6、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④7、实验室需要的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（）A．定容时仰视B．容量瓶洗涤后未烘干C．固体中混有固体D．将固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶配制溶液8、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化9、海水提溴不涉及的过程是()A．浓缩 B．升华 C．氧化 D．提取10、铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（）A．铝的活泼性比钠的活泼性强B．不能说明铝和钠活泼性的强弱C．在生成的氯化物中钠元素为＋1价D．在生成的氯化物中铝元素为＋3价11、将3g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气3.36L。则这两种金属不可能是（）A．Al和Fe B．Ag和Al C．Mg和Al D．Zn和Cu12、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、K+、Fe3+、SO B．Ba2+、Ca2+、OH-、COC．H+、Na+、NO、Cu2+ D．NO3-、SO、K+、Mg2+13、关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是()A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C．氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中D．氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物14、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A． B． C． D．15、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥16、下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是()A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1LC．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．将98g的H2SO4倒入1L水中二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。(2)写出实验②中的离子反应方程式________________________。(3)不能确定是否存在的离子有__________________________。18、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨请回答下列问题：（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________19、甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2＋易被氧化。根据图甲装置回答：①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是________________________。②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有______________。(2)已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。20、分别向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。（1）试管①中的现象：___________发生反应的化学方程式是：_________________。（2）试管②中发生反应的化学方程式是：_____________________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为：_______________________________。（3）试管③中的现象：________，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：______________。（4）试管④中的现象：____________________。（5）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是___________。SO2表现出还原性的是___________。21、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L－1。（保留两位有效数字）(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b．仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低(4)仪器E使用前必须__________________。仪器E上标记有________（填序号）；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.单质硅是一种立体网状结构的原子晶体，A正确；B.晶体中每个硅原子与4个硅原子相连，B正确；C.根据单质硅的晶胞结构可判断晶体中最小环上的原子数目为6，C错误；D.晶体中最小环上的原子数目为6，D正确；答案选C。2、C【解析】

A、过氧化钠具有漂白作用，选项A正确；B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，选项B正确；C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，选项C错误；D、做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，选项D正确；答案选C。3、C【解析】

11mL此混合酸中；，铁依次发生、、．根据，生成NO1．12mol,消耗H+1．18mol,剩余的氢离子1．12mol参与反应，生成氢气1．11mol，反应结束后，可产生标准状况下的气体,1．13mol×2．4L/mol=1．672L，故C正确。4、B【解析】

A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。5、A【解析】

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，一定属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。【详解】A．氢氧化钠是在水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物，氢氧化钠为电解质，故A选；B．三氧化硫在熔融状态下不能导电，三氧化硫的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是三氧化硫电离的，三氧化硫是非电解质，故B不选；C．酒精不导电，酒精的水溶液也不导电，所以酒精为非电解质，故C不选；D．食盐水为混合物，所以食盐水既不是电解质，也不是非电解质，故D不选；故答案选A。6、D【解析】

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。【详解】①、硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到，故②符合；③、可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故④符合；⑤、铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案选D。【点睛】本题考查铁的氢氧化物、硅酸制备、碳酸氢钠制备反应、铁的氯化物的制取反应，考查了化合反应的概念。7、A【解析】

根据c=，分析n和V的值，判断出浓度偏高还是偏低。【详解】A．若定容时仰视刻度线，会使读数偏低，溶液的体积偏大，根据c=可知，n溶质不变，溶液浓度偏低，故A正确；B．容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实验结果没有影响，故B错误；C．由于会与水反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH，由于1molNa2O生成2molNaOH，会使n溶质偏大，V溶液不变，根据c=可知，会使读数偏高，故C错误；D．将固体在烧杯中溶解后会放热，会使V溶液减小，根据c=可知，会使读数偏高，故D错误；答案选A。【点睛】配置一定物质的量浓度溶液的误差分析需要用c=进行分析，容量瓶洗涤后未烘干，由于后面还要定容，故对实验结果没有影响。8、A【解析】

A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；B．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故B错误；C．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故C错误；D．水体富营养化是氮磷含量过高引起的，故D错误；故选A。【点晴】本题熟悉常见有污染物是解题关键，这就要求学生要注意知识的积累与归纳，善于总结。常见污染物为：形成酸雨的主要物质是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烃能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成温室效应的主要气体；N、P元素是形成水体富营养化的主要元素；氮氧化物是光化学烟雾；装饰材料挥发出的是甲醛等，据此解答。9、B【解析】

提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气发生氧化反应，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸，以达到富集溴元素的目的发生还原反应，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质发生氧化反应，最后萃取，综上所述，不涉及升华的操作，答案为B。10、A【解析】

A、根据金属活动顺序表，金属钠比金属铝活泼，故A说法错误；B、金属的活泼性与失去电子数目的多少无关，因此题中不能说明铝和钠活泼性的强弱，故B说法正确；C、根据题意，钠与氯气反应失去1个电子，即化合物中表现＋1价，故C说法正确；D、根据题意，Al与氯气反应失去3个电子，即化合物中Al显＋3价，故D说法正确；故答案选A。11、D【解析】

n(H2)==0.15mol，采用极值法，若金属全是Al，其质量应为0.1mol×27g/mol=2.7g；若金属全是Mg，其质量应为0.15mol×24g/mol=3.6g；若金属全是Fe，其质量应为0.15mol×56g/mol=8.4g；若金属全是Zn，其质量应为0.15mol×65g/mol=9.75g；若金属为Ag或Cu，与盐酸不反应。【详解】A.若金属全为Al，质量为2.7g，若金属全为Fe，质量为8.4g，3g介于两个极端值之间，A可能；B.Ag不反应，则Al的质量<3g，H2为0.15mol，则Al为0.1mol，Al质量为2.7g，B可能；C.由Mg和Al计算出的两个极端值为3.6g和2.7g，在3g两端，C可能；D.Cu与盐酸不反应，则Zn的质量<3g，H2为0.15mol，则Zn为0.15mol，Zn质量为9.75g，前后矛盾，不可能，D符合题意。故选D。【点睛】在分析本题时，我们也可采用平均值法，将各金属的化合价都转化为+2价，然后求出平均相对原子质量，若选项中两种金属的相对原子质量位于平均值的两侧，则有可能；若位于平均值的同一侧，则不可能。对于与酸不反应的金属，则认为其相对原子质量比平均值大。12、D【解析】

A.Fe3+在溶液中是黄色的，题目要求是无色溶液，故A错误；B.Ba2+、Ca2+、CO离子之间反应生成BaCO3，CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C.Cu2+在溶液中是蓝色的，题目要求是无色溶液，故C错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，且溶液中的各种离子都是无色的，故D正确；故选D。13、B【解析】

A.干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；B.氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；D.氯水是混合物，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意D中氯水为混合物，侧重分析能力和知识应用能力的考查，题目难度不大。14、A【解析】

等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正确；氦气分子为单原子分子，B不正确，因此A符合题意；答案选A。15、B【解析】

A.FeCl2与氯气反应生成氯化铁，则通入适量Cl2，洗气可除杂，故A正确；B.HCl与Na2CO3反应，CO2与Na2CO3溶液也可以反应生成碳酸氢钠，则不能通过饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，故B错误；C.NaHCO3溶液中的Na2CO3与过量的CO2气体反应生成NaHCO3，则可以通入过量CO2气体除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C正确；D.CO2与NaOH反应，而CO不能，则通过NaOH溶液洗气后干燥可除杂，故D正确。答案选B。【点睛】本题考查的是物质分离、提纯的实验方案设计。解题时有几处需要注意，如A选项FeCl2与氯气反应生成氯化铁，既可以除去FeCl2还可以增加FeCl3的量；B选项通过饱和Na2CO3溶液洗气后CO2也会被反应掉，化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。16、A【解析】

根据c＝n/V结合题干信息分析计算。【详解】A．4g氢氧化钠的物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为1L，浓度c=0.1mol÷1L=0.1mol·L－1，故A正确；B、含0.1gNaOH的溶液1L，由于氢氧化钠的物质的量不是0.1mol，因此溶液浓度不是0.1mol/L，故B错误；C、含0.2molH2SO4的溶液0.5L，其浓度c=0.2mol÷0.5L=0.4mol·L－1，故C错误；D、98gH2SO4的物质的量=98g÷98g·mol－1=1mol，溶液的体积末知，无法计算物质的量浓度，故D错误；故答案选A。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算和判断，解题关键：把握相关计算公式，易错点D已知溶剂体积，无法计算溶液体积，答题时注意不能混淆。二、非选择题（本题包括5小题）17、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-；根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Cu2+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根据实验④现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气。这是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H+、I-、NH4+；肯定不含有的离子为：Mg2+、Cu2+、CO32-，还不能确定的离子为：K+、Na+；要确定K+、Na+，则需要通过焰色反应来完成，即做焰色反应实验，有黄色火焰则含Na+，无黄色火焰则不含Na+，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则含K+，无紫色火焰则不含K+。【详解】(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的离子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，离子反应方程式为：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能确定是否存在的离子有K+、Na+。18、或离子键和极性键HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br−=Br2＋2Cl－【解析】

根据周期表提供的信息可知，①为Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根据以上各元素及其形成的化合物的性质进行分析。【详解】（1）考古时利用测定一些文物的年代；故答案为：或；（2）元素⑧为17号元素，其形成的简单离子为Cl-，其结构示意图为：；故答案为：（3）元素④为O，元素⑥为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O2，其电子式为：；故答案为：（4）Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na+、OH-，因此NaOH中含有的化学键是离子键和极性键；故答案为：离子键和极性键；（5）②、③、④、⑤为同周期元素，从左到右，其元素非金属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的是HF；元素⑥为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧为Cl，元素⑨为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，其反应的离子方程式为：Cl2＋2Br−＝Br2＋2Cl－；故答案为：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br−=Br2＋2Cl－。19、饱和食盐水浓H2SO4CMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O普通漏斗、玻璃棒、烧杯B、C之间缺少吸收HCl的装置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OCl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，部分Ca(OH)2转化为Ca(ClO3)2【解析】

(1)①装置Ⅰ中制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，锡与盐酸反应生成SnCl2和氢气，SnCl4易水解，所以制备SnCl4，要用干燥纯净的氯气与锡反应，装置Ⅱ、Ⅲ的作用是除杂和干燥；②根据SnCl4易水解，装置Ⅵ处连接的装置应具有干燥和吸收氯气的作用。③Ⅰ处装置中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水；④MnO2难溶于水，实验结束后，用过滤法回收装置Ⅰ中未反应完的MnO2；(2)氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙；Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，温度升高，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。【详解】(1)①装置Ⅰ中制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，锡与盐酸反应生成SnCl2和氢气，SnCl4易水解，所以制备SnCl4，要用干燥纯净的氯气与锡反应，装置Ⅱ、Ⅲ的作用是除杂和干燥，装置Ⅱ中盛放饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢；装置Ⅲ中盛放浓H2SO4除去氯气中的水蒸气；②根据SnCl4易水解，装置Ⅵ处连接的装置应具有干燥和吸收氯气的作用，故选C。③Ⅰ处装置中二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④MnO2难溶于水，实验结束后，用过滤法回收装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯；(2)氯气中含有杂质氯化氢，B、C之间缺少吸收HCl的装置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；Cl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl