2026届北京市西城区西城外国语学校化学高二第一学期期中经典试题含解析

2026届北京市西城区西城外国语学校化学高二第一学期期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl-)D．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④2、氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极A．正 B．负 C．阴 D．阳3、某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为()A．＋1价B．＋3价C．＋5价D．－5价4、在一定条件下，将A和B各1．32mol充入11L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)△H<1，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是t／min12479n(B)／mol1.321.241.221.211.21A．反应前2min的平均速率v(C)=1．114mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他条件不变，起始时向容器中充入1．64molA和1．64molB，平衡时n(C)<1．48molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入1．32molA，再次平衡时，B的转化率增大5、向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．HA是弱酸B．b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)C．c点时：V>10.00mLD．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)6、已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－532kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×10237、下列各种说法正确的是①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③非极性键既可能存在于单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥8、下列有关离子水解的方程式中正确的是()A．NH4Cl溶液在重水(D2O)中水解：NH+D2O⇌NH3·HDO+D+B．NaH2PO4溶液：H2PO+H2O⇌HPO+H3O+C．Na2CO3溶液：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH-D．明矾净水：Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+9、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是（）A．3v(NH3)=2v(H2O) B．5v(O2)=6v(H2O) C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=4v(NO)10、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．CH4+2O2===CO2+2H2O△H＝－890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝+890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ/molD．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；△H2＝－1780kJ11、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（）A．N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He12、已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I-的浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13、在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（）A．刚开始反应时速率：甲>乙 B．平衡后反应放热：甲>乙C．500℃下该反应平衡常数：K=3×102 D．若a≠0，则0.9＜b＜l14、化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是A．它们之间互为同系物B．六星烷的化学式为C18H22C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与互为同分异构体D．它们的一氯代物均只有两种而三星烷得二氯代物有四种15、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO416、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性D．c(OH-)=C(H+)的溶液一定呈中性二、非选择题（本题包括5小题）17、A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C。E是常见的液体，C和E高温下能发生反应。F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，I为黄绿色气体单质。(1)写出A的化学式：____(2)写出K的电子式：______(3)写出C和E高温下能发生反应的方程式：______(4)写出D和L发生反应的离子方程式：_______18、立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______。(2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。19、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0020、氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(写出一条)。（2）b装置的作用是_____________。（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。（4）实验结束后，在e处最好连接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种)的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。II.氰化钠废水处理（5）已知:a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下:取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______________。②处理后的废水是否达到排放标准_______(填“是”或“否”)。21、I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题：（1）放电时，负极材料是___；电解液中H2SO4的浓度将变___（选“变大”“变小”或“不变”）；（2）充电时，阳极的电极反应式是___。II.如图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是___装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___极（选“正”或“负”）（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___。（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____L（标准状况下）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，选项A错误；B．A、0.01mol/LNH4C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的NaOH，且前两者的浓度相等，NaOH浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)，选项B错误；C．混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，再根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，选项C错误；D．相同物质的量的浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度与铵根离子系数成正比，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度很小，则同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，选项D正确。答案选D。2、A【详解】氢氧燃料电池中，氢气失电子，发生氧化反应，为负极，氧气得电子，发生还原反应为正极；A项正确；综上所述，本题选A。3、B【解析】根据核外电子排布式可确定最外层电子数；根据最外层电子数可确定其可能的化合价；根据电子排布式为1s22s22p63s23p1可知该元素原子价电子排布式为3s23p1，所以可能的化合价为＋3价。【详解】基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中易失去，则最可能的化合价为+3价。本题答案为B。4、D【解析】试题分析：前2min的平均速率v(B)=="1.114"mol／(L·min)，则v(C)=1．118mol／(L·min)，A错误；降低温度，平衡向右移动，达到新平衡前v(逆)＜v(正)，B错误；起始时向容器中充入1．64molA和1．64molB，相当于加压，使体积变成原来的一半，而加压时平衡不移动，但个物质的物质的量会变成原来的2倍，原平衡时n(B)=1.2mol，则n(C)=2×（1.32mol—1.2mol）=1.24mol，因此新平衡时n(C)=1．48mol，C错误；向平衡体系中再充入1．32molA，平衡向右移动，B的转化率增大，D正确。考点：考查了等相关知识。5、C【分析】A.根据酸溶液的物质的量浓度与溶液的pH值的关系判断酸的强弱，0.01mol/LHA溶液如果pH=2，该酸就是强酸；如果pH大于2，该酸就是弱酸；B.先分别算出b点时，加入的酸碱的物质的量，然后根据物料守恒判断钠离子和酸根离子、酸分子的关系；C.根据盐的类型判断其水溶液的酸碱性，从而确定酸和碱溶液的体积关系；D.根据溶液的电中性判断，溶液中阴阳离子所带电荷相等。【详解】A.由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值大于2，所以该酸是弱酸，故A正确；B.b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10-4mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10-5mol，HA与NaOH充分反应得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合液，根据物料守恒知，2c（Na+）=c（A-）+c（HA），故B正确；C.HA与NaOH反应生成的钠盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸应稍微过量，即V＜10.00mL，故C错误；D.溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故D正确；本题选C。6、C【解析】A、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol，单位不对，故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol，分析图象中一氧化碳和二氧化碳物质的量为1、1，物质的量不符合反应物质的物质的量，故B错误；C、2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-532kJ/mol，CO2（s）变气体为吸热的过程，所以本题放出的热量就少于532kJ，但是△H＞-532kJ/mol，即2Na2O2（s）+2CO2（s）＝2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532kJ/mol，故C正确；D、根据盖斯定律可知Na2O2（s）+CO（g）＝Na2CO3（s）△H=-549kJ/mol，所以1molNa2O2反应转移电子数是2×6.02×1023=1.204×1024，故D错误；故答案选C。7、A【解析】①由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵为离子化合物，故错误；②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键，如过氧化钠，氯化铵等，故正确；③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，氧气，过氧化氢等，故正确；④金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难以得电子，氧化性越弱，故正确；⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；⑥氢原子没有核内中子，故错误；⑦化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应一定伴随着能量变化，故正确；⑧具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故错误；故选A。8、A【详解】A.NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，结合重水电离出的OD－，其水解方程式为NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋，故A正确；B.弱酸的酸式酸根存在电离和水解两个过程，该式为H2PO的电离方程式，其水解方程式为H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，故B错误；C.多元弱酸根的水解应是分步水解，正确的是CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故C错误；D.单水解是微弱的，不能产生沉淀，正确的水解方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故D错误；故答案：A。9、A【详解】同一反应不同物质的反应速率之比等于计量数之比；A．v(NH3)：v(H2O)=4:6=2:3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A正确；B．v(O2)：v(H2O)=5:6，即6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；C．v(NH3)：v(O2)=4:5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C错误；D．v(O2)：v(NO)=5:4，即4(O2)=5(NO)，故D错误；故答案为A。10、C【详解】A.热化学方程中应注明反应物和生成物的状态，故A错误；B.该反应放热，焓变的符号应为“-”，故B错误；C.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧，放出890kJ热量，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，故C正确；D.焓变单位为kJ/mol，故D错误；故选C。11、B【解析】A.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，但NO2浓度增大，颜色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，A项错误；B.单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，B项正确；C.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，C项错误；D.恒温恒压充入He，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，D项错误；答案选B。12、A【详解】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误；D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；故合理选项为A。13、D【详解】A．刚开始反应时甲和乙中各组分的浓度相等，所以开始时反应速率相等，A错误；B．甲是一个绝热体系，随着反应的进行，放出热量，使得体系的温度升高，所以平衡逆向移动，但是乙是恒温体系，所以甲相当于在乙的基础上逆向移动了，故平衡后反应放热：甲＜乙，B错误；C．设二氧化碳的转化量是xmol，根据方程式可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始量（mol）1300变化量（mol）x3xxx平衡量（mol）1-x3-3xxx则=0.55，解得：x=0.9，所以平衡常数K=，C错误；D．乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等，此时二者建立的平衡是等效的，根据C的计算，平衡时甲醇的物质的量是0.9mol，所以0.9＜b＜l，D正确；故答案选D。14、C【详解】A、根据图所示，三星烷分子式为C9H12，四星烷分子式为C12H16，五星烷分子式为C15H20，相邻两个分子之间分别相差3个C、4个H，不互为同系物，故A错误；B、根据A选项分析，它们分子式可推知分子通式为C3nH4n，则六星烷的分子式为C18H24，故B错误；C、丙苯的分子式为C9H12，三星烷和丙苯分子式相同，结构不同，即丙苯和三星烷互为同分异构体，的分子式为C12H16，与四星烷结构不同，分子式相同，即四星烷和互为同分异构体，故C正确；D、星烷为对称结构，都有2种不同的氢原子，即星烷的一氯代物有2种，三星烷的二氯代物有六种，故D错误。15、D【分析】在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．【详解】A.HNO2非羟基氧原子的数目是1；B.H2SO3非羟基氧原子的数目是2；C.HClO3非羟基氧原子的数目是2；D.HClO4非羟基氧原子的数目是3；综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．16、D【解析】A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故C错误；D．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I为黄绿色气体单质，I是氯气；E是常见的液体，F为日常生活中常见的化合物，E、F之间的反应常用于工业生产，且能产生氯气，故E是水、F是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，氢气、氯气生成氯化氢，I是氯气、H是氢气，K是氢氧化钠、J是氯化氢；A是由两种元素组成的化合物，质量比为7:8，在真空中加热分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高温下能发生反应，B是S、C是铁；铁和水高温下能发生反应生成四氧化三铁和氢气，G是四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁；S在氧气中燃烧生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+还原为Fe2+。【详解】根据以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氢氧化钠，属于离子化合物，电子式为；(3)铁和水高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为；(4)SO2能把Fe3+还原为Fe2+，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。18、羰基、溴原子取代反应消去反应+NaOH+NaCl3【分析】A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，根据B和D结构简式的差异性知，C应为，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，再结合问题分析解答。【详解】(1)根据分析，C的结构简式为，E的结构简式为，其中的官能团名称为羰基、溴原子；(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y，Y为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种。19、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色22.600.2000【分析】本题考查酸碱中和滴定实验，中和滴定实验的步骤是滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化终点判断：数据处理：【详解】（1）根据酸碱中和滴定的判断，步骤错误是①，没有用待盛液润洗；根据c待=c标×V标/V待A、等质量的NaOH和KOH配制一定物质的量浓度的溶液，KOH的物质的量浓度小于NaOH的物质的量浓度，如果配制溶液中固体NaOH中混有KOH，标准溶液的物质的量浓度偏低，滴定时，消耗溶液的体积偏大，故所测结果偏高，故A符合题意；B、滴定管刻度从上到下增大，滴定终点时，仰视读数，所计算出消耗标准液的体积增大，即所测结果偏高，故B符合题意；C、此操作得出消耗标准液的体积增大，所测结果偏高，故C符合题意；D、NaOH浓度偏高，消耗标准液的体积减小，所测结果将偏低，故D不符合题意；（2）滴定终点：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色；（3）根据图示，读数为22.60mL；（4）三次消耗标准液的体积分别为20.00、22.10、20.00，第二次消耗的体积与其余相差太多，删去，两次平均消耗标准液的体积为20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。20、控制反应温度或调节酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打开K1关闭K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失否【解析】【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。(1)实验中要控