2026届陕西省西安市秦汉中学化学高三第一学期期中考试模拟试题含解析

2026届陕西省西安市秦汉中学化学高三第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．工业上利用合成氨实现人工固氮 B．大气中NO2参与酸雨形成C．明矾用于净水 D．含氯消毒剂用于环境消毒2、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和H2与O2的体积比约为2︰1A．A B．B C．C D．D3、如果要除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是()A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热灼烧 D．配成溶液后通入CO24、铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（）A．Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O35、电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列叙述正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．0.1mol反应时，流经电解液的电子数为0.2molD．正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-6、已知：①在发烟硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是()A．发烟硫酸的摩尔质量为178B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3D．若反应②中消耗2molI2(SO4)3,则电子转移3mol7、除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是()选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤A．A B．B C．C D．D8、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为D．Z中能产生丁达尔效应9、化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法正确的是A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含物理和化学变化C．节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的D．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电性的性质而设计的10、pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应C．两种酸都过量 D．两种酸的物质的量浓度相同11、含氟的卤元素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，例如下述反应：2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有关说法错误的是（）A．X与O3互为同素异形体B．ClF3中氯元素为-3价C．Co3O4在反应中作还原剂D．当有1molCl2产生时，反应中转移的电子数为6mol12、元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X+＞Z2-C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13、CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是()A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol14、下列反应中，水作还原剂的反应是A．CaO+H2O→Ca(OH)2 B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O→4HF+O2 D．2Na2O2+2H2O→2NaOH+O2↑15、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>B2+>A2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－B．c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－C．c(Fe3+)=1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2－、SO42－D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42－、HCO3－二、非选择题（本题包括5小题）17、如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。（2）写出A→D的化学方程式___。（3）写出实验室制备C的化学方程式___。（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试分析：①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：___，其物质的量之比是：__。②原NaOH溶液的物质的量浓度是___mol/L。18、短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：（1）AB2的结构式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：____________________（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直流电源。X电极的电极反应式为________________________。Y电极的电极反应式为________________________。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1C2AB3溶液中，总离子数目较多的是______________溶液（填化学式）。19、现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______________（填字母）．a．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）．（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_______（填“强”或“弱”）．（4）欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是________________（5）等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）（6）除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用______方法，化学方程式_____________________________（7）除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质的试剂是______，所采用的分离方法______20、含氯化合物在工业上有着广泛的用途。Ⅰ.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4与NH4Cl制取。(部分物质溶解度如图1、图2)，流程如图3：(1)反应器中发生反应的化学方程式为_______。(2)上述流程中操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________。(3)上述流程中采取的最佳过滤方式应为__________(填字母代号)A．升温至80℃以上趁热过滤B．降温至0℃左右趁冷过滤C．0℃－80℃间任一温度过滤Ⅱ.一氯化碘(沸点97.4℃)是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应)(1)各装置连接顺序为A→___________→___________→___________→___________(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是___________，D装置的作用是________________。(3)将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作名称是___。21、草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝—空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。（实验过程）(一)铝的回收①称取16.0g废弃电池原料；②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；③将滤液蒸干得到硫酸铝固体mlg。(二)草酸铝的制备④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL，并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL，搅拌lh；⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m2g。（问题讨论）(1)在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示：由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为________。(2)步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。(3)铝的回收率为_______(回收率=回收铝的质量/原料的质量）。(4)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_______。(5)该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH4)xAly(C2O4)z·nH2O。现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。已知450℃时剩余固体只有Al2O3。第II阶段共产生气体2.016L(标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．工业上利用N2与H2在高温高压催化剂条件下合成NH3，实现了人工固氮，反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B．大气中NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C．明矾用于净水是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应产生表面积较大的Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒，因而可以净水，在该反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，C符合题意；D．含氯消毒剂用于环境消毒是由于含氯物质具有强氧化性，与氧化还原反应有关，D不符合题意；故答案为C。2、B【详解】A.反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B.烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，无法用元素周期律解释，B符合题意；C.根据盖斯定律可知：△H=△H1+△H2，能够用盖斯定律解释，C不符合题意；D.根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2:1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2:1，D不符合题意；故合理选项是B。3、C【详解】按照易操作、不引入新杂质的原则，加热是最佳方法，不但可除去NaHCO3还可以生成Na2CO3，答案选C。4、C【详解】A．Fe3+的水溶液呈黄色，故A错误；B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，生成红色络合物，并不是沉淀，故B错误；C．Fe3+中铁元素处于较高价态，具有氧化性，可以被还原成Fe2+；Fe2+处于中间价态，具有还原性，可以被氧化为Fe3+，故C正确；D．铁粉与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误；综上所述答案为C。5、D【详解】A.由电池反应知，Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，故A错误；B.该原电池中二氧化锰参加反应且作氧化剂，故B错误；C.电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故C错误；D.正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故D正确；答案：D。6、D【详解】A.发烟硫酸(H2SO4•SO3)的摩尔质量是178

g•mol-1，故A错误；B.I2中碘为0价，I2O5中碘为+5价，得到+3价的碘化合物I2(SO4)3，则化学方程式为：4I2+6I2O5+15H2SO4•SO3═10I2(SO4)3+15H2O，氧化剂I2O5与还原剂I2的物质的量之比为3：2，故B错误；C.I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4，另外还应生成H2SO4，根据反应物与产物中I元素的化合价可推知I2与I2O4的物质的量之比为1：3，则化学方程式：4I2(SO4)3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，氧化产物I2O4与还原产物I2的物质的量之比为3：1，故C错误；D.根据C中②的反应4I2(SO4)3+12H2O═I2+3I2O4+12H2SO4，4I2(SO4)3～I2～6e-，所以消耗2

mol

I2(SO4)3，则电子转移3

mol，故D正确；故选：D。7、D【解析】试题分析：A.BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通过用水溶解、过滤、洗涤的方法分离，错误；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能够与Na2CO3发生反应，但是CO2也能够与溶液中的溶质反应产生碳酸氢钠，所以CO2中混有SO2气体，不能通过用饱和Na2CO3溶液洗气的方法除去，错误；C.乙酸乙酯和乙酸都能够与NaOH发生反应，所以乙酸乙酯中混有杂质乙酸不能通过向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振荡、静置分液的方法分离除去，错误；D.蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中溶解度小，会发生盐析，而葡萄糖的溶解度没有变化，因此可以用浓(NH4)2SO4溶液，通过盐析、过滤、洗涤的方法分离除去，正确。考点：考查关于杂质的除去试剂的选择和提纯方法的使用的知识。8、B【详解】A．利用过滤法可将Z中固体和液体分离，故A正确；B．X中分散系是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，乙中分散系是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故B错误；C．根据实验现象，碳酸钙与溶液反应，生成氢氧化铁胶体和，故C正确；D．Z中是氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案为B。9、B【解析】A、铁粉具有还原性，能将水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+重金属离子还原成相应的单质，从而净化水质，不是物理吸附作用，故A错误；B、“水滴石穿”是指石头在水滴或雨滴的长期侵蚀作用下发生了的物理变化和化学变化而溶解，从而使石头穿孔。故B正确；C、不是所有金属都有焰色反应，铂和铁等金属没有焰色反应，故C错误；D、某些胶体粒子带电荷，不是胶体带电。工厂中常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这个性质而设计的，故D错误。综上所述，本题应选B。10、C【详解】A、若碳酸钠过量，pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，因为醋酸是弱酸存在电离平衡，所以醋酸反应生成的二氧化碳要比硫酸多，A错误；B、若Na2CO3恰好与醋酸完全反应，由于硫酸和醋酸溶液pH与体积都相同，醋酸存在电离平衡，平衡状态下的氢离子与硫酸溶液中的氢离子相同，反应后醋酸又电离出氢离子，所以放出二氧化碳气体的量醋酸比硫酸多，B错误；C、若两种酸都过量，同量的碳酸钠全部反应生成二氧化碳气的量相同，C正确；D、pH相同的硫酸和醋酸溶液，c(H+)相同，c(CH3COOH)>2c(H2SO4)，D错误；答案选C。11、B【详解】A．由化学方程式2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X可知，Co3O4作还原剂，Co3O4中-2价的O被氧化0价的O2，有元素守恒可知生成物中X为O2，则X与O3互为同素异形体，A说法正确；B．F元素在化合物中只显示-1价，化合物中各元素的化合价之和为零可知ClF3中氯元素为+3价，B说法错误；C．Co3O4中-2价的O被氧化0价的O2，在反应中作还原剂，C说法正确；D．当有1molCl2产生时，Cl的化合价由+3价，变为0价，反应中转移的电子数为6mol，D说法正确。答案为B。12、B【分析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Z为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，所以X为Na，Y为Cl，Z为O，以此来解答。【详解】A．同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中X的金属性最强，故A正确；B．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+＜Z2-，故B错误；C．同主族从上到下非金属性减弱，则同族元素中Z的氢化物稳定性最高，故C正确；D．Y为Cl元素，同周期主族元素自左至右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，故D正确；故选：B。13、D【详解】A、Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A正确；B、相对于途径①、③，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生，故B正确；C．生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，则①=②＜③，故C正确；D．途径②中硫酸只表现为酸性，没有被还原，故D错误。故选D。14、C【详解】A．CaO+H2O→Ca(OH)2反应中无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；C．2F2+2H2O→4HF+O2水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故C选；D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑反应中，过氧化钠中的O元素化合价变化，水中的O、H元素化合价都没有发生变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，故D不选；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意反应中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。15、C【解析】试题分析：根据氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性得到，B2+>A2+，H+>D2+，E2+>B2+，即E2+>B2+>A2+>D2+，故答案选C。考点：考查氧化还原反应中离子氧化性的判断相关知识16、B【解析】分析：A项，Fe3+与SCN-不能大量共存；B项，溶液呈碱性，离子相互间不反应；C项，Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存；D项，溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在。详解：A项，Fe3+与SCN-发生络合反应，Fe3+与SCN-不能大量共存；B项，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；C项，Fe3+、NH4+与AlO2-发生双水解反应，Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3-能与H+反应，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B项，答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体；②离子间发生氧化还原反应，如Fe3+与I-等；③离子间发生双水解反应，如题中C项；④离子间发生络合反应，如题中A项；⑤注意题中的附加条件。二、非选择题（本题包括5小题）17、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根据框图，X既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，分别生成气体A和C，则X应为弱酸的铵盐，气体A能与过氧化钠反应，故A为CO2，则D为碳酸钠或氧气；C能够发生催化剂作用下能够与D反应，则C为NH3，D为O2，则X应为NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B为H2O，结合转化关系可知，E为NO，F为NO2，G为HNO3，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，F为NO2，故答案为NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案为2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应的方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中从开始生成CO2气体至二氧化碳体积最大，消耗HCl50mL，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32-转化为HCO3-应消耗HCl为50mL，而图象中开始生成CO2气体之前消耗HCl体积为25mL，说明该阶段只发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸体积为25mL，则原溶液中NaHCO3消耗盐酸体积50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案为NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液中只含有溶质NaCl，根据元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L，故答案为0.75。18、O=C=O3IANa2O+H2O==2NaOH2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）Fe—2e－=Fe2+NaCl【分析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A为C元素，B为地壳中含量最多的元素，B为O元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C为钠，C与D形成的离子化合物NaCl是常用的调味品。【详解】短周期元素A、B、C、D分别为：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外层4个电子，分别与O形成两个共价键，AB2的结构式O=C=O，C元素为钠元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH；（3）电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X电极的电极反应式为2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=H2↑+2OH－）。Y为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y电极的电极反应式为Fe—2e－=Fe2+。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L—1NaCl溶液与0.1mol·L—1Na2CO3溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离子总数少于钠离子，总离子数目较多的是NaCl溶液。19、cNaHCO3强CaCl2溶液NaHCO3加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2过滤【详解】(1)碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，则甲图分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是c，溶液变浑浊可说明，故答案为c；(2)碳酸氢钠加热分解，为体现对比，小试管中应为碳酸氢钠，即乙图的试管④中装入的固体应该是NaHCO3，故答案为NaHCO3；(3)由上述实验可知，Na2CO3比NaHCO3的稳定性强，故答案为强；(4)碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能，则鉴别两种固体物质可选用的试剂是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案为CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸钠与盐酸反应先不生成气体，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成气体，则等物质的量浓度与同浓度盐酸反应速率快的为NaHCO3，故答案为NaHCO3；(6)碳酸氢钠不稳定，除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质可以用加热的方法，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氢钠溶液中混入的硅酸钠杂质可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤即可达到目的，故答案为CO2；过滤。20、NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO↓冷却结晶重结晶BCEBD防止ICl挥发吸收

未反应的氯气，防止污染空气蒸馏【分析】I.(1)根据氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵沉淀进行分析；(2)根据高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，NH4Cl的溶解度受温度影响变化也较大，相对来说NH4ClO4受温度影响变化更大进行分析；(3)根据高氯酸铵在0℃时的溶解度小于80℃时的溶解度进行分析；II.(1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl，碘与氯气的反应为放热反应，而ICl沸点低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。【详解】(1)氯化铵和高氯酸铵反应生成氯化钠和高氯酸铵沉淀，化学方程式为：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓；(2)高氯酸铵的溶解度受温度变化影响较大，所以上述流程中操作Ⅰ为冷却结晶；通过该方法得到的高氯酸铵晶体中含有较大的杂质，将得到的粗产品溶解，配成高温下的饱和溶液，再降温结晶析出，这种分离混合物的方法叫重结晶；(3)高氯酸铵在0℃时的溶解度小于80℃时的溶解度，所以洗涤粗产品时，宜用0℃冷水洗涤,合理选项是B；II.(1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应制备ICl，碘与氯气的反应为放热反应，而ICl沸点低挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。故各装置连接顺序为A→C→E→B→D；(