2026届山东省聊城市化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2026届山东省聊城市化学高一第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是()A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．HNO3→NO2→NO，以上各步变化均能通过一步反应实现2、下列电子层上运动的电子能量最低的是（）A．L B．K C．N D．M3、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg4、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键5、《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应6、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是A．自然界中硅元素的储量丰富 B．自然界中存在大量的单质硅C．高纯度的硅被用作计算机芯片 D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅7、下列物质组合能生成氢气的是A．Fe+HNO3(稀) B．Al+H2SO4(浓) C．Mg+HCl(稀) D．Cu+H2SO4(稀)8、下列说法正确的是()A．Cl2、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B．SiO2、CO、P2O5都属于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D．CO2、NaOH、CaCO3都属于电解质9、“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO1．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（）A．还原作用 B．氧化作用 C．催化作用 D．抑制作用10、将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是()A．1mol/L的HCl B．5mol/L的HNO3C．3mol/L的NaOH D．18.4mol/L的H2SO411、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Ba(OH)2溶液12、能产生丁达尔效应的分散系是()A．NaOH溶液 B．Al(OH)3胶体C．盐酸 D．MgSO4溶液13、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）A． B．C． D．14、下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是（）A．硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤B．一氧化碳(二氧化碳)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥C．二氧化碳(氯化氢)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥D．二氧化锰(氯化钾)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥15、某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明既有氧化性又有还原性16、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体二、非选择题（本题包括5小题）17、在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____。(2)该溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是__________。(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是________。18、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO419、金属铝在生产生活中有广泛用途。(1)用化学方程式表示工业制备铝单质______。(2)铝热反应可用于焊接钢轨，如图为铝热反应的实验装置图。①该铝热反应的化学方程式是______。②铝热反应在工业上用于冶炼______金属(填编号)。A.强还原性

B.难熔性

C.易导电

D.活泼③反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______，当观察到______现象时，证明固体中含有金属铝。20、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：（1）写出仪器名称：a___________，b__________。（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后__________得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为：__________________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行___________操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行___________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。21、甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.碱性溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液显碱性，A正确；B.酸性条件下，硝酸根离子与Cu发生氧化还原反应，则再加入Cu(NO3)2固体，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉溶解，B错误；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D.浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮，都能通过一步实现，D正确；故选B。2、B【解析】

原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，而电子层从内到外为：K、L、M、N、O、P、Q。【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近能量越低，所以N层能量最高，K层能量最低，故选B。3、B【解析】

设生成氢气的质量为1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；故选B。【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力，熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，关键是会根据化学方程式进行化学计算。4、C【解析】

短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，说明Q可能是氢元素，也可能是锂元素或钠元素。【详解】A项、锂元素或钠元素与卤素元素间形成离子键，故A错误；B项、氢元素与卤素元素间形成共价键，故B错误；C项、氢元素与氧元素形成水或双氧水，水或双氧水中存在共价键，钠元素和氧元素可以形成过氧化钠，过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；D项、H2分子中存在共价键，锂和钠的单质中存在金属键，均存在化学键，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素的推断，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类。5、C【解析】

“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中发生了铁置换铜的反应。【详解】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾即硫酸铜晶体，该过程中发生了铁置换铜的反应，该反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，故本题答案为C。6、B【解析】

A.自然界中有大量含有硅元素的物质，故A正确；B.硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，故B错误；D.硅是半导体，高纯度的硅能做计算机芯片，故C正确；D.氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，能制取高纯度的硅，故D正确；故选D。7、C【解析】

A.Fe和足量硝酸发生反应，二者先生成硝酸铁和NO，铁再和铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式分别为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+，无氢气生成，A错误；B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下铝和浓硫酸发生钝化反应，在铝的表面形成了致密氧化膜，Al的化合价升高被氧化，硫元素化合价降低，但无氢气生成，B错误；C.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，C正确；D.铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，D错误；故合理选项是C。8、A【解析】

A．Cl2、HNO3、KMnO4都具有强氧化性，都是常见的氧化剂，A说法正确；B．SiO2、P2O5都属于酸性氧化物，CO不与碱反应，不是酸性氧化物，B说法错误；C．雨后彩虹与胶体的丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理，卤水点豆腐为胶体的聚沉，都不属于化学变化，C说法错误；D．NaOH、CaCO3都属于电解质，CO2属于非电解质，D说法错误；答案为A。9、C【解析】

SO2会部分转化为SO1，发生反应2SO2+O22SO1，该反应需要催化剂，则“PM2．5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是催化作用。故答案选C。10、A【解析】

Mg与H＋反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al与H＋反应2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Al与碱的反应2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，据此分析；【详解】A、Mg与H＋反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al与H＋反应2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；B、与硝酸反应不产生H2；C、只有铝与NaOH反应生成H2；D、与浓硫酸反应不生成H2；因此生成H2的量最多的是A；答案选A。11、C【解析】

溶液没有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，故C正确。12、B【解析】

A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；B．Al(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选：B。13、C【解析】试题分析：侯氏制碱法的实质就是利用NaHCO3溶解度比其他物质小的原理，则选项A说法正确。析出晶体后的溶液一定为该物质的饱和溶液，则选项C说法错误。纯碱是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小苏打，则选项B正确。NH4Cl是一种可用作氮肥的副产品，选项D正确，因此答案选C。考点：考查侯氏制碱法的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。14、C【解析】

A.硫酸铜溶液中加入足量铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，既除去了杂质又生成了主要成分，A项正确；B.用氢氧化钠溶液洗气，发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可以将CO2杂质除去，后干燥以除去从溶液中带出的水蒸气，B项正确；C.用氢氧化钠溶液洗气时，虽除去了氯化氢，但同时也除去了其主要成分二氧化碳，显然不合理，C项错误；D.利用二氧化锰和氯化钾的水溶性的差异，加适量水溶解后过滤，氯化钾进入溶液，对滤纸上的二氧化锰进行洗涤、干燥，即可得较纯净的二氧化锰，D项正确；所以答案选择C项。15、A【解析】

提取题目信息，如表所示：序号反应物产物①氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：②氧化剂：还原剂：氧化产物：③氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。16、C【解析】

SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的质量和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用；所以C选项是正确的。【点睛】变化前后化学性质和质量都不改变，是判断物质是否是反应的催化剂的关键因素。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液有白色沉淀生成【解析】

无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2＋，①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋，发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SO42－，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，则没有Ba2＋，会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为Cl-和Na＋。【详解】(1)加入NaOH溶液能够，能够产生白色沉淀的只有Mg2＋，离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)无色澄清溶液说明溶液中没有Cu2＋，①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，说明溶液中有SO42－，发生反应Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，则没有Ba2＋，会生成沉淀，不能大量共存；则可能含有的离子为Cl-和Na＋。答案为Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的离子为Cl－，检验氯离子：取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液；如果溶液中有Cl－，则有白色沉淀生成。18、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。19、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BNaOH溶液