2025-2026学年上学期北京高一化学开学模拟卷3

第38页（共38页）2025-2026学年上学期北京高一化学开学模拟卷3一．选择题（共25小题）1．（1分）下列变化中与空气的成分无关的是（）A．敞口一段时间的澄清石灰水表面出现白色浑浊物 B．敞口放置的汽油变少 C．铁钉使用一段时间后生锈 D．酥脆的饼干变软2．（1分）饮水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。某自来水厂净水的简易流程如图。有关说法正确的是（）A．自来水厂投入明矾进行消毒 B．过滤能除去水中所有的杂质 C．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 D．到达用户的水是纯水3．（1分）仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是（）A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色四氧化三铁固体 D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体4．（1分）根据二氧化碳的性质，下列有关其用途叙述不正确的是（）A．干冰升华吸热，可用于人工降雨 B．二氧化碳参与光合作用，可用作温室的肥料 C．二氧化碳含碳元素，可用作燃料 D．二氧化碳无毒，可溶于水，可用作制汽水5．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（）A．自来水 B．空气 C．钢 D．金刚石6．（1分）下列物质属于氧化物的是（）A．NaCl B．O2 C．NO2 D．KOH7．（6分）我国科学家、北京大学张青莲教授主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出了突出贡献。国际上有铟、锑等7种元素的相对原子质量采用了他测的数据。锑元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是（）A．锑元素属于金属元素 B．锑元素的相对原子质量是121.8g C．锑原子的质子数为51 D．锑原子的核外电子数为518．（6分）铝箔常用于食品的包装，它是由铝块加工而成，这体现了铝具有（）A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度小9．（6分）患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100克韭菜中含铁8.9毫克。这里的“铁”指的是（）A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．氯化铁10．（6分）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。如图所示的对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（）A．对比甲和乙，探究条件：水 B．对比乙和丙，探究条件：空气 C．对比甲和丙，探究条件：空气 D．对比甲和丁，探究条件：水11．（6分）下列物质既能与盐酸反应，生成物又能使澄清石灰水变浑浊的是（）A．氧化钙 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．硫酸钠12．（6分）下列物质的名称、俗名、化学式相对应的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、熟石灰、NaOH C．氢氧化钙、火碱、Ca（OH）2 D．二氧化碳、干冰、CO213．（1分）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作不正确的是（）A．稀释 B．取药品 C．称量 D．过滤14．（1分）下列物质呈酸性的是（）A．洗涤剂（7.0～10.0） B．肥皂水（8.0～10.5） C．橙汁（3.0～4.0） D．苏打水（7.5～9.0）15．（1分）某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为（）A．31% B．46% C．53% D．69%16．（4分）下列表示2个氮原子的是（）A．N2 B．2N C．2NO2 D．2N217．（4分）下列有关化学式P2O5意义描述不正确的是（）A．表示五氧化二磷这种物质 B．表示一个五氧化二磷分子由五个磷原子和两个氧原子构成 C．表示五氧化二磷由磷元素和氧元素组成 D．表示一个五氧化二磷分子18．（4分）下列有关碳及其氧化物的说法不正确的是（）A．干冰可用于人工降雨 B．CO具有可燃性，可作燃料 C．CO2有毒 D．用木炭烤火时紧闭门窗容易使人中毒19．（4分）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液。序号①②③④MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（）A．① B．② C．③ D．④20．（1分）已知下列各组物质均为白色固体，其中不能用水区分的是（）A．无水硫酸铜、氯化钾 B．碳酸钙、生石灰 C．氢氧化钠、硝酸铵 D．氯化钠、硫酸钾21．（1分）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（）A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂22．（1分）如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）A．丙的化学式为NO B．反应前后分子数目没有改变 C．相对分子质量最大的是CO2 D．生成丙和丁的质量比为7：4423．（1分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，下列说法中错误的是（）A．该实验可以证明空气中氧气的含量 B．实验时红磷一定要过量 C．实验前一定要检验装置气密性 D．火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹24．（1分）现有下列试剂供选择：①石灰水、②稀盐酸、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（）A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④25．（1分）某校化学研究小组同学利用数字化实验室进行了如图所示的实验，相关说法不正确的是（）A．纵坐标Y可表示烧杯中溶液的pH B．发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3 C．该实验说明二氧化碳气体显酸性 D．烧杯中溶液颜色变红二．填空题（共13小题，满分45分）26．（4分）《周礼•考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳高温分解生成生石灰（主要成分是氧化钙）和二氧化碳。生石灰淋水制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳生成物氢氧化钾能除去丝帛污渍。（1）氧化钙中钙元素和氧元素的质量比为。写出碳酸钙高温分解的文字表达式。（2）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是。K2CO3中碳元素的化合价是价。27．（3分）繁花似锦（1）二月梅花暗香，如梦如幻。梅树喜爱肥沃的弱酸性土壤，弱酸性土壤的pH7（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）四月杜鹃烂漫，如火如荼。杜鹃花的培育需要肥料，施加氮肥的作用是。（3）十月菊花争艳，如诗如画。将菊花制成干茶需将新鲜花朵浸泡在0.2%的NaHCO3溶液中，95℃烫50s。配制150kg0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质kg。28．（6分）阅读下面科普短文“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的形象称呼。普通塑料袋主要成分是聚乙烯【化学式（C2H4）n】高分子化合物，难降解处理。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70%﹣75%）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊!依据文章内容回答下列问题。（1）玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是。（2）聚乙烯中碳元素与氢元素的质量比是。（3）亚硫酸钠（Na2SO3）中硫元素的化合价是。（4）下列说法正确的是（填序号）。A.玉米进行光合作用发生物理变化B.浸泡液属于混合物C.玉米粒富含糖类D.玉米塑料可以降解或焚烧（5）由图2得出的结论是，在实验研究范围内，其它条件相同时，。29．（3分）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，当氯酸钾充分反应后，从剩余物中回收二氧化锰并获得氯化钾固体。请回答：（1）操作②的名称是，该操作中玻璃棒的作用是。（2）若经过操作②后，所得液体仍浑浊，其原因可能是。（填写序号）a．滤纸未紧贴漏斗内壁b．漏斗下端未靠烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸边缘（3）经过操作③得到氯化钾固体，该操作中用玻璃棒搅拌的目的是。30．（3分）钨的作用不仅限于普通的电灯泡中；它在科学、军事、工业和医疗等领域发挥着越来越重要的作用。钨的主要来源是黑钨矿和白钨矿，其中黑钨矿主要是钨和铁、锰等元素的化合物[（Fe/Mn）WO4]，白钨矿是钨和钙等元素的化合物（CaWO4）。钨在地壳中的含量很低，只有0.001%左右，而且分布不均匀，只有少数几个国家和地区拥有较大的储量。其中最主要的是中国，占据了全球62%的钨资源。钨的一般冶炼过程如图所示，请回答有关问题：其中，第二步骤是“浸出”，就是把钨从钨精矿中溶解出来。这个过程通常采用“碱浸”和“酸浸”两种方法，发生的化学反应如下：（Fe/Mn）WO4+2NaOH═Na2WO4+（Fe/Mn）（OH）2↓；CaWO4+2HCl═CaCl2+H2WO4↓。（1）通过观察，上述两个反应都属于（填“置换反应”或“复分解反应”）。（2）已知CaWO4和Na2CO3也能发生上述反应类型的反应，请写出其化学方程式：。（3）冶炼出的钨可以用于生产钨基复合材料，即将钨与其他金属或非金属相结合，形成具有特定结构和性能的材料，可以提高钨的韧性、塑性、导电性、导热性等，拓宽钨的应用范围。据此可知：钨基复合材料属于（填“混合物”或“纯净物”）。31．（5分）根据如图装置，回答下列问题：（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是（填序号），该反应的文字表达式是，如何证明集气瓶中无色的气体是氧气？（2）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从（填“a”或“b”）进入G中。32．（2分）下面两个实验是实验室探究物质性质的实验，请回答下列问题：（1）实验一，塞好橡皮塞后过一段时间，能观察到的现象是，说明分子具有的性质是。（2）实验二，若试剂X为澄清石灰水，则瓶中可以观察到的现象是；若试剂X是浓硫酸（浓硫酸是一种具有吸水性的液体），则能观察到紫色石蕊试纸。33．（2分）人吃五谷杂粮，生病在所难免。生病时在医院接受静脉注射，常用到生理盐水（浓度为0.9%），若配制500g的生理食盐水。（1）计算：所需氯化钠的质量为。（2）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。34．（2分）用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）实验1中，发生反应的化学方程式为；该实验能验证质量守恒定律，证据是当观察到时，天平仍然保持平衡。（2）实验2中，用红热玻璃管将红磷引燃，冷却到室温后再次称量，天平不平衡。该实验未能验证质量守恒定律，可能的原因是。35．（3分）如图是金属化学性质的实验。根据实验回答下列问题：（1）实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是。（2）步骤②中观察到铝丝表面的现象是。（3）设计该实验的依据是。36．（3分）某实验兴趣小组对氢氧化钠和二氧化碳的反应进行探究，分别取等体积、不同浓度的氢氧化钠溶液，滴加到相同大小且集满纯净二氧化碳的集气瓶中，并滴加相同滴数的无色酚酞溶液，采集到的数据如图2所示，请回答下列问题。（1）写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式。（2）根据图2中3条不同的压强变化曲线，可以判断吸收二氧化碳最多的是（填“a”“b”或“c”）。（3）三条曲线代表的氢氧化钠溶液的浓度由大到小为。37．（6分）研究人员用硫酸亚铁（FeSO4）和氯化铁（FeCl3）等试剂制备了超顺磁性纳米四氧化三铁，并探究影响产物纳米四氧化三铁尺寸的因素。【查阅资料】纳米四氧化三铁尺寸在20nm～30nm之间时呈现超顺磁性，在该范围内，纳米四氧化三铁尺寸越大，超顺磁性越好。【进行实验】称取一定量的FeCl3和FeSO4充分溶解在水中，加热到一定温度并保持恒温，机械搅拌的同时逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中有沉淀产生，进一步处理沉淀得到产物纳米四氧化三铁。实验记录如下：实验编号铁元素含量/（g/L）温度/（℃）搅拌速度/（r/min）产物颜色产物尺寸/（nm）①8.4701000黑褐色9②14701000黑色21③19.6701000黑色32④1470400黑色41⑤1470700黑色34⑥14501000黑色23⑦14901000黑褐色33【解释与结论】（1）实验过程中的主要反应如下，补全化学方程式。2FeCl3+FeSO4+8NaOH＝+6NaCl+Na2SO4+4H2O（2）具有超顺磁性的产物颜色应为（填“黑色”或“黑褐色”）。（3）依据实验①～③得出的结论是。（4）探究温度、铁元素含量相同时，搅拌速度对纳米四氧化三铁尺寸的影响的实验是（填实验编号）。【反思与评价】（5）依据实验数据，不能得出“铁元素含量、搅拌速度相同时，温度越高，纳米四氧化三铁尺寸越大”的结论，其证据是。（6）依据实验数据，制备超顺磁性纳米四氧化三铁的最佳实验条件是：铁元素含量、温度、搅拌速度分别为（填字母序号）。A.14g/L，50℃，1000r/minB.8.4g/L，70℃，1000r/minC.14g/L，70℃，700r/minD.14g/L，70℃，400r/min38．（3分）工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁。MgCl2通电Mg+Cl2↑，现电解含杂质5%

2025-2026学年上学期北京高一化学开学模拟卷3参考答案与试题解析一．选择题（共25小题）题号1234567891011答案BCDCDCBAADC题号1213141516171819202122答案DDCABBCCDAC题号232425答案DAC一．选择题（共25小题）1．（1分）下列变化中与空气的成分无关的是（）A．敞口一段时间的澄清石灰水表面出现白色浑浊物 B．敞口放置的汽油变少 C．铁钉使用一段时间后生锈 D．酥脆的饼干变软【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析；B、根据汽油易挥发分析；C、根据铁能发生缓慢氧化分析；D、酥脆的饼干能吸收水分析。【解答】解：A、敞口放置的石灰水表面出现白膜是由于二氧化碳与氢氧化钙的反应碳酸钙沉淀和水，与空气的成分中的二氧化碳有关；故A不符合题意；B、敞口放置的汽油变少是由于汽油易挥发，与空气的成分中成分无关；故B符合题意；C、铁钉使用一段时间后生锈，与空气的成分中的氧气有关。故C不符合题意；D、酥脆的饼干变软是由于吸收了空气中的水蒸气，与空气的成分有关；故D不符合题意；故选：B。【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质与空气的成分是解答此类题的关键。2．（1分）饮水安全关系到人们的身体健康，生活饮用水水质必须达到国家规定的相应指标。某自来水厂净水的简易流程如图。有关说法正确的是（）A．自来水厂投入明矾进行消毒 B．过滤能除去水中所有的杂质 C．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 D．到达用户的水是纯水【分析】根据水的净化过程以及每一步净化的作用进行分析解答即可。【解答】解：A、自来水厂投入明矾可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能消毒，选项错误；B、过滤能除去水中的不溶物，不能除去可溶物，选项错误；C、活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味，选项正确；D、到达用户的水是还含有可溶性的钙、镁化合物的自来水，是混合物，选项错误；故选：C。【点评】本题考查的是自来水的生产和净化的知识，可以依据已有的知识解答此题。3．（1分）仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是（）A．碳在氧气中燃烧放出白烟 B．磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾 C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色四氧化三铁固体 D．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体【分析】根据常见物质在空气中或在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，没有烟，故选项说法错误。B、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁固体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。D、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，产生具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。4．（1分）根据二氧化碳的性质，下列有关其用途叙述不正确的是（）A．干冰升华吸热，可用于人工降雨 B．二氧化碳参与光合作用，可用作温室的肥料 C．二氧化碳含碳元素，可用作燃料 D．二氧化碳无毒，可溶于水，可用作制汽水【分析】二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料。【解答】解：A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，说法正确；B、二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，说法正确；C、二氧化碳没有可燃性，不能作燃料，说法错误；D、二氧化碳无毒，可溶于水，可用作制汽水，说法正确。故选：C。【点评】本考点考查了二氧化碳的用途，基础性比较强，体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念，要认真掌握，综合应用．本考点主要出现在选择题和填空题中。5．（1分）下列物质中，属于纯净物的是（）A．自来水 B．空气 C．钢 D．金刚石【分析】纯净物是指由一种物质组成的物质．可以根据以上物质的物质组成进行分析、判断。【解答】解：A、自来水中含有多种物质，属于混合物，故A错误；B、空气中含有多种物质，属于混合物，故B错误；C、钢为铁合金，属于混合物，故C错误；D、金刚石为碳单质，属于纯净物，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查了如何判断一种物质是否属于纯净物的问题，熟悉常见物质的类别。6．（1分）下列物质属于氧化物的是（）A．NaCl B．O2 C．NO2 D．KOH【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A、NaCl由两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，属于盐，故A错误。B、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误。C、NO2是由两种元素组成，其一为氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确。D、KOH由三种元素组成，不属于氧化物，属于碱，故D错误。故选：C。【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备。7．（6分）我国科学家、北京大学张青莲教授主持的科研小组在测定相对原子质量方面作出了突出贡献。国际上有铟、锑等7种元素的相对原子质量采用了他测的数据。锑元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法不正确的是（）A．锑元素属于金属元素 B．锑元素的相对原子质量是121.8g C．锑原子的质子数为51 D．锑原子的核外电子数为51【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，据以上分析进行解答。【解答】解：A.锑字带有钅字旁，属于金属元素，故正确；B.锑元素的相对原子质量是121.8，单位为“1”，不是“g”，故错误；C.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数，因此锑原子的质子数为51，故正确；D.元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此锑原子的核外电子数为51，故正确；故选：B。【点评】本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。8．（6分）铝箔常用于食品的包装，它是由铝块加工而成，这体现了铝具有（）A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度小【分析】根据金属的物理性质进行分析。【解答】解：铝具有良好的延展性，所以铝能制成铝箔。故选：A。【点评】本题难度不大，了解金属的物理性质是正确解答本题的关键。9．（6分）患贫血病的人可以多吃韭菜，因为韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100克韭菜中含铁8.9毫克。这里的“铁”指的是（）A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．氯化铁【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。【解答】解：物质是由元素组成的，每100克韭菜中含铁8.9毫克，这里的“铁”不是以单质、分子、化合物等形式存在，这里所指的“铁”是指铁元素，与具体形态无关。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。10．（6分）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。如图所示的对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（）A．对比甲和乙，探究条件：水 B．对比乙和丙，探究条件：空气 C．对比甲和丙，探究条件：空气 D．对比甲和丁，探究条件：水【分析】根据两组实验中的变量进行分析。【解答】解：A、甲实验中铁钉只与空气接触，乙实验中铁钉只与水接触，两个变量，不能得出探究条件，错误；B、乙和丙实验中铁钉都只与水接触，不能得出探究条件，错误；C、甲实验中铁钉只与空气接触，丙实验中铁钉只与水接触，不能得出探究条件，错误；D、甲实验中铁钉只与空气接触，丁实验中铁钉与空气和水接触生锈，得出铁生锈需要水，正确。故选：D。【点评】对比实验中，只能有一个变量，其他的保持相同。11．（6分）下列物质既能与盐酸反应，生成物又能使澄清石灰水变浑浊的是（）A．氧化钙 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．硫酸钠【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。【解答】解：A、氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能与石灰水反应，故选项错误；B、二氧化碳不能与稀盐酸反应，故选项错误；C、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项正确；D、硫酸钠溶液与盐酸、石灰水均不反应，故选项错误；故选：C。【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）、碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。12．（6分）下列物质的名称、俗名、化学式相对应的是（）A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、熟石灰、NaOH C．氢氧化钙、火碱、Ca（OH）2 D．二氧化碳、干冰、CO2【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。【解答】解：A、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误。B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误。C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca（OH）2，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项错误。D、干冰是固体二氧化碳的俗称，化学式为：CO2，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。13．（1分）规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作不正确的是（）A．稀释 B．取药品 C．称量 D．过滤【分析】根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。B、取用粉末状药品时，先将试管倾斜，用纸槽或药匙将药品送至试管底部，再将试管竖立，图中所示操作正确。C、称量药品时，要遵循“左物右码”的原则，没有腐蚀性的药品应在左右两盘上各放一张相同大小的白纸，将药品放在白纸上称量，图中所示操作正确。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。14．（1分）下列物质呈酸性的是（）A．洗涤剂（7.0～10.0） B．肥皂水（8.0～10.5） C．橙汁（3.0～4.0） D．苏打水（7.5～9.0）【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。【解答】解：A、洗涤剂的pH大于等于7，呈中性、碱性；B、肥皂水的pH大于7，呈碱性；C、橙汁的pH小于7，呈酸性；D、苏打水pH大于7，呈碱性；故选：C。【点评】解答本题要充分理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。15．（1分）某硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物中，硫元素的质量分数为23%，铁元素的质量分数为（）A．31% B．46% C．53% D．69%【分析】根据混合物是由[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁[FeSO4]组成的，而每有1个S，就有4个O进行分析。【解答】解：由化学式可知，硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，硫元素的质量分数为23%，所以氧元素的质量分数为46%，所以铁元素的质量分数为：1﹣23%﹣46%＝31%。故选：A。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。16．（4分）下列表示2个氮原子的是（）A．N2 B．2N C．2NO2 D．2N2【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：一个原子可以用元素符号直接表示，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N，故选：B。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．17．（4分）下列有关化学式P2O5意义描述不正确的是（）A．表示五氧化二磷这种物质 B．表示一个五氧化二磷分子由五个磷原子和两个氧原子构成 C．表示五氧化二磷由磷元素和氧元素组成 D．表示一个五氧化二磷分子【分析】根据已有的化学式的意义进行分析解答即可。【解答】解：A、P2O5表示五氧化二磷这种物质，A正确；B、P2O5表示一个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成，B错误；C、P2O5表示五氧化二磷由磷元素和氧元素组成，C正确；D、P2O5表示一个五氧化二磷分子，D正确；故选：B。【点评】加强对化学式的意义的掌握是正确解答本题的关键。18．（4分）下列有关碳及其氧化物的说法不正确的是（）A．干冰可用于人工降雨 B．CO具有可燃性，可作燃料 C．CO2有毒 D．用木炭烤火时紧闭门窗容易使人中毒【分析】根据碳及其氧化物的组成、性质和用途的知识分析有关的说法。【解答】解：A、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，故A说法正确；B、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故B说法正确；C、二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，会使人窒息，故C说法不正确；D、用木炭烤火时，紧闭门窗，会导致氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，故D说法正确。故选：C。【点评】本题主要考查了教材中的基础知识，了解碳及其氧化物的组成、性质和用途的知识即可分析解答。19．（4分）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液。序号①②③④MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100（已知：20℃时，MgCl2的溶解度为54.6g）所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（）A．① B．② C．③ D．④【分析】根据溶液的组成来分析。【解答】解：由表格中的数据可知，所得溶液③中，溶质与溶剂的质量比为50g：100g＝1：2。故选：C。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。20．（1分）已知下列各组物质均为白色固体，其中不能用水区分的是（）A．无水硫酸铜、氯化钾 B．碳酸钙、生石灰 C．氢氧化钠、硝酸铵 D．氯化钠、硫酸钾【分析】用水作为试剂鉴别，根据物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现不同的颜色，进行分析判断即可。【解答】解：A、硫酸铜和氯化钠均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，故选项错误。B、CaCO3难溶于水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，用水可以鉴别，故选项错误。C、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，故选项错误。D、氯化钠、硫酸钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别，故选项正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握待鉴别物质的性质，解答本题可从物质的溶解性、溶于水的温度变化、溶于水后溶液呈现的不同颜色进行入手解答。21．（1分）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（）A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂 C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、熟石灰不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故选项说法错误。B、火碱是氢氧化钠的俗称，能与油脂反应，可用于制取炉具清洁剂，故选项说法正确。C、氯化钠可用作食品调味剂，故选项说法正确。D、碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。22．（1分）如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（）A．丙的化学式为NO B．反应前后分子数目没有改变 C．相对分子质量最大的是CO2 D．生成丙和丁的质量比为7：44【分析】由微观反应示意图可知，该反应是在催化剂的催化作用下，一氧化氮和一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气。【解答】解：由微观反应示意图和质量守恒定律可知，生成物丙是氮气，则该反应是NO与CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2A、由上述分析可知，丙物质是氮气，其化学式为N2，故A错误；B、由化学方程式可知，反应前后分子数目发生改变，故B错误；C、CO的相对分子质量为12+16＝28；NO的相对分子质量为14+16＝30；CO2的相对分子质量为12+16×2＝44；N2的相对分子质量为14×2＝28，可见相对分子质量最大的是CO2，故C正确；D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为28：（44×2）＝7：22，故D错误。故选：C。【点评】本题属于微观示意图的考查，学会利用微粒观点及模型图的应用；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。23．（1分）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，下列说法中错误的是（）A．该实验可以证明空气中氧气的含量 B．实验时红磷一定要过量 C．实验前一定要检验装置气密性 D．火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析解答。【解答】解：A、实验后。打开弹簧夹，进入集气瓶中的水约占集气瓶水面以上容积的五分之一，该实验可以证明空气中氧气的含量，故选项说法正确。B、实验时红磷一定要过量，以完全消耗装置中的氧气，故选项说法正确。C、实验前一定要检验装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。D、火焰熄灭后不能立刻打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。24．（1分）现有下列试剂供选择：①石灰水、②稀盐酸、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（）A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，进行分析判断。【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明贝壳的主要成分是碳酸盐。③食盐水不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；④纯碱溶液，即碳酸钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐；⑤烧碱溶液，即氢氧化钠溶液，不能与碳酸盐反应，不能检验贝壳的主要成分是碳酸盐。故应该用到的试剂的序号是①②。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键。25．（1分）某校化学研究小组同学利用数字化实验室进行了如图所示的实验，相关说法不正确的是（）A．纵坐标Y可表示烧杯中溶液的pH B．发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3 C．该实验说明二氧化碳气体显酸性 D．烧杯中溶液颜色变红【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液的酸性增强，进行分析判断。【解答】解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液的酸性增强，纵坐标Y可表示烧杯中溶液的pH，故选项说法正确。B、二氧化碳和水反应生成碳酸，发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3，故选项说法正确。C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该实验不能说明二氧化碳气体显酸性，故选项说法错误。D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则烧杯中溶液颜色变红，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，理解题意、掌握二氧化碳的化学性质、明确碳酸使紫色石蕊溶液变红色等是正确解答本题的关键。二．填空题（共13小题，满分45分）26．（4分）《周礼•考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳高温分解生成生石灰（主要成分是氧化钙）和二氧化碳。生石灰淋水制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳生成物氢氧化钾能除去丝帛污渍。（1）氧化钙中钙元素和氧元素的质量比为5：2。写出碳酸钙高温分解的文字表达式碳酸钙→高温氧化钙+二氧化碳（2）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2。K2CO3中碳元素的化合价是+4价。【分析】（1）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比，以及碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳来分析；（2）根据化学式的书写，以及化合物中各元素正负化合价代数和为零来分析。【解答】解：（1）氧化钙（CaO）中钙元素和氧元素的质量比为40：16＝5：2，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的文字表达式为：碳酸钙→高温氧化钙+（2）石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是：Ca（OH）2。K2CO3中钾元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是﹣2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，碳元素的化合价是+4价。故答案为：（1）5：2；碳酸钙→高温氧化钙+（2）Ca（OH）2；+4。【点评】本题主要考查了元素质量比的计算、化学式和文字表达式的书写以及化合价原则，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。27．（3分）繁花似锦（1）二月梅花暗香，如梦如幻。梅树喜爱肥沃的弱酸性土壤，弱酸性土壤的pH＜7（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）四月杜鹃烂漫，如火如荼。杜鹃花的培育需要肥料，施加氮肥的作用是使叶片浓绿或防止叶片发黄或促进植物生长或提高植物蛋白质含量等。（3）十月菊花争艳，如诗如画。将菊花制成干茶需将新鲜花朵浸泡在0.2%的NaHCO3溶液中，95℃烫50s。配制150kg0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质0.3kg。【分析】（1）根据溶液的酸碱性与溶液pH的关系分析；（2）根据化肥的作用分析；（3）根据有关溶质质量分数的相关计算方法分析。【解答】解：（1）弱酸性土壤的pH＜7；（2）氮肥的作用是使叶片浓绿、促进植物生长、提高植物蛋白质含量等；（3）配制150kg0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质的质量＝150kg×0.2%＝0.3kg。故答案为：（1）＜；（2）使叶片浓绿或防止叶片发黄或促进植物生长或提高植物蛋白质含量等；（3）0.3。【点评】本题涉及溶液的酸碱性与溶液pH的关系、化肥的作用、有关溶质质量分数的相关计算方法，难度较小。28．（6分）阅读下面科普短文“白色污染”是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的形象称呼。普通塑料袋主要成分是聚乙烯【化学式（C2H4）n】高分子化合物，难降解处理。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70%﹣75%）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊!依据文章内容回答下列问题。（1）玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是二氧化碳和水。（2）聚乙烯中碳元素与氢元素的质量比是6：1。（3）亚硫酸钠（Na2SO3）中硫元素的化合价是+4。（4）下列说法正确的是BCD（填序号）。A.玉米进行光合作用发生物理变化B.浸泡液属于混合物C.玉米粒富含糖类D.玉米塑料可以降解或焚烧（5）由图2得出的结论是，在实验研究范围内，其它条件相同时，50℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低（或50°℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高）。【分析】（1）结合图1信息，分析玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质；（2）根据元素的质量比等于各元素的相对原子质量总和之比，据此计算；（3）根据化合物中，各元素的化合价代数和为0的规律进行分析；（4）根据题文信息进行分析；（5）根据图2信息进行分析。【解答】解：（1）由图1可知，玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是二氧化碳和水；（2）聚乙烯的化学式（C2H4）n，聚乙烯中碳元素与氢元素的质量比是（12×2n）：（4n）＝6：1；（3）化合物中，各元素的化合价代数和为0，亚硫酸钠（Na2SO3）中，钠元素为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设硫元素的化合价为x，则x+[（﹣2）×3）]+[（+1）×2）]＝0，则x＝+4；（4）根据题文信息，浸泡液为水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比而成，因此浸泡液属于混合物；由图1可知，玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是玉米进行光合作用、玉米富含淀粉（属于糖类）、玉米塑料降解或焚烧；故选：BCD；（5）由图2得出的结论是：50℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低（或50°℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高）；故答案为：（1）二氧化碳和水；（2）6：1；（3）+4；（4）BCD；（5）50℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低（或50°℃下，相同浸泡液中，在12h～72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高）。【点评】本题考查了有关元素化合价的计算，元素质量比的计算，物理变化与化学变化的判别，白色污染的防治等相关知识，掌握学科基础知识利用好题文信息是解答的关键。29．（3分）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，当氯酸钾充分反应后，从剩余物中回收二氧化锰并获得氯化钾固体。请回答：（1）操作②的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。（2）若经过操作②后，所得液体仍浑浊，其原因可能是c。（填写序号）a．滤纸未紧贴漏斗内壁b．漏斗下端未靠烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸边缘（3）经过操作③得到氯化钾固体，该操作中用玻璃棒搅拌的目的是使受热均匀。【分析】（1）根据过滤操作的原理及所用仪器的作用进行分析；（2）根据过滤操作注意的事项进行分析；（3）根据蒸发操作的原理及仪器的作用进行分析。【解答】解：（1）根据流程可知，操作②为固液分离操作，属于过滤操作；过滤操作中玻璃棒的作用是转移液体，起到引流作用。（2）若经过操作②后，所得液体仍浑浊，其原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘，故选c；（3）操作③为从溶液中得到氯化钾固体的操作，采用蒸发结晶操作，该操作中用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀。故答案为：（1）过滤；引流；（2）c；（3）使受热均匀。【点评】在解答此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。30．（3分）钨的作用不仅限于普通的电灯泡中；它在科学、军事、工业和医疗等领域发挥着越来越重要的作用。钨的主要来源是黑钨矿和白钨矿，其中黑钨矿主要是钨和铁、锰等元素的化合物[（Fe/Mn）WO4]，白钨矿是钨和钙等元素的化合物（CaWO4）。钨在地壳中的含量很低，只有0.001%左右，而且分布不均匀，只有少数几个国家和地区拥有较大的储量。其中最主要的是中国，占据了全球62%的钨资源。钨的一般冶炼过程如图所示，请回答有关问题：其中，第二步骤是“浸出”，就是把钨从钨精矿中溶解出来。这个过程通常采用“碱浸”和“酸浸”两种方法，发生的化学反应如下：（Fe/Mn）WO4+2NaOH═Na2WO4+（Fe/Mn）（OH）2↓；CaWO4+2HCl═CaCl2+H2WO4↓。（1）通过观察，上述两个反应都属于复分解反应（填“置换反应”或“复分解反应”）。（2）已知CaWO4和Na2CO3也能发生上述反应类型的反应，请写出其化学方程式：CaWO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2WO4。（3）冶炼出的钨可以用于生产钨基复合材料，即将钨与其他金属或非金属相结合，形成具有特定结构和性能的材料，可以提高钨的韧性、塑性、导电性、导热性等，拓宽钨的应用范围。据此可知：钨基复合材料属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）。【分析】（1）根据置换反应和复分解反应特点进行分析；（2）根据复分解反应发生的条件进行分析；（3）根据钨基复合材料的成分进行分析。【解答】解：（1）单质与化合物发生反应，生成新的单质与化合物，这样的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物反应为复分解反应；根据题给的两个反应可知，这两个反应不是置换反应而属于复分解反应；（2）根据复分解反应方程式的书写基本规律，由两种化合物相互交换成分可得出该反应的化学方程式，因此CaWO4和Na2CO3反应的化学方程式为：CaWO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2WO4；（3）题中描述了钨基复合材料是将钨与其他金属或非金属相结合形成的，故可以判断属于混合物。故答案为：（1）复分解反应；（2）CaWO4+Na2CO3＝CaCO3↓+Na2WO4；（3）混合物。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。31．（5分）根据如图装置，回答下列问题：（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是BF或CF（填序号），该反应的文字表达式是过氧化氢→二氧化锰水+氧气，如何证明集气瓶中无色的气体是氧气？将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧气（2）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从a（填“a”或“b”）进入G中。【分析】（1）根据过氧化氢制取氧气的反应及装置的选择、检验氧气的方法进行分析；（2）根据氢气的性质选择导管口。【解答】解：（1）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B或C，氧气密度比空气小，且不要溶于水，可选向上排空气法或排水法收集，其中排水法收集的气体较纯，则收集装置选F；过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢→二氧化锰水+（2）氢气密度比空气小，若用G装置收集时，气体应从a口进入。故答案为：（1）BF或CF；过氧化氢→二氧化锰水+氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则说明为氧（2）a。【点评】本题难度一般，主要考查实验室制取氧气，掌握制取气体的原理，理解发生装置和收集装置的选择及注意事项等为解答该题的关键。32．（2分）下面两个实验是实验室探究物质性质的实验，请回答下列问题：（1）实验一，塞好橡皮塞后过一段时间，能观察到的现象是无色酚酞试液变红，说明分子具有的性质是分子在不断运动。（2）实验二，若试剂X为澄清石灰水，则瓶中可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊；若试剂X是浓硫酸（浓硫酸是一种具有吸水性的液体），则能观察到紫色石蕊试纸不变色。【分析】（1）根据浓氨水具有挥发性来分析；（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊及浓硫酸的特性来分析；【解答】（1）浓氨水具有挥发性，溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，说明分子在不断运动；（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，浓硫酸具有吸水性，可使湿润的二氧化碳脱水，变成干燥的二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试纸变色。故答案为：（1）无色酚酞试液变红；分子在不断运动；（2）澄清石灰水变浑浊；不变色。【点评】掌握的物质的特性有助于我们更好的应用。33．（2分）人吃五谷杂粮，生病在所难免。生病时在医院接受静脉注射，常用到生理盐水（浓度为0.9%），若配制500g的生理食盐水。（1）计算：所需氯化钠的质量为4.5g。（2）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA。【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。【解答】解：（1）常用到生理盐水（浓度为0.9%），若配制500g的生理食盐水，所需氯化钠的质量为500g×0.9%＝4.5g。（2）配制生理盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制该溶液的操作顺序为CBDEA。故答案为：（1）4.5g；（2）CBDEA。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。34．（2分）用如图所示实验验证质量守恒定律。（1）实验1中，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该实验能验证质量守恒定律，证据是当观察到铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色时，天平仍然保持平衡。（2）实验2中，用红热玻璃管将红磷引燃，冷却到室温后再次称量，天平不平衡。该实验未能验证质量守恒定律，可能的原因是反应生成的五氧化二磷扩散到空气中，同时瓶内外气体能够出入锥形瓶。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）实验1中，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；该实验能验证质量守恒定律，证据是当观察到铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色时，天平仍然保持平衡。故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。（2）实验2中，用红热玻璃管将红磷引燃，冷却到室温后再次称量，天平不平衡。该实验未能验证质量守恒定律，可能的原因是反应生成的五氧化二磷扩散到空气中，同时瓶内外气体能够出入锥形瓶。故答案为：反应生成的五氧化二磷扩散到空气中，同时瓶内外气体能够出入锥形瓶。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。35．（3分）如图是金属化学性质的实验。根据实验回答下列问题：（1）实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的氧化物。（2）步骤②中观察到铝丝表面的现象是析出红色固体，溶液由蓝色变成无色。（3）设计该实验的依据是铝比铜活泼，铜比银活泼。【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【解答】解：（1）实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是除去表面的氧化物。故答案为：除去表面的氧化物。（2）步骤②中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，观察到铝丝表面的现象是析出红色固体，溶液由蓝色变成无色。故答案为：析出红色固体，溶液由蓝色变成无色。（3）设计该实验的依据是铝比铜活泼，铜比银活泼。故答案为：铝比铜活泼，铜比银活泼。【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。36．（3分）某实验兴趣小组对氢氧化钠和二氧化碳的反应进行探究，分别取等体积、不同浓度的氢氧化钠溶液，滴加到相同大小且集满纯净二氧化碳的集气瓶中，并滴加相同滴数的无色酚酞溶液，采集到的数据如图2所示，请回答下列问题。（1）写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（2）根据图2中3条不同的压强变化曲线，可以判断吸收二氧化碳最多的是c（填“a”“b”或“c”）。（3）三条曲线代表的氢氧化钠溶液的浓度由大到小为c＞b＞a