2026 届“贵百河一南宁二中、武鸣高中”8月高三摸底考试化学试卷（含答案）

2020届“贵百河一南宁二中、武鸣高中”8月高三摸底考试(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ti-48Mn-55Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.春节被确定为联合国假日。以下有关我国春节习俗中的说法错误的是()A.剪窗花所用的纸张属于有机高分子材料中的纤维素B.打铁花民俗表演所用的生铁属于合金C.写春联所用的墨汁主要成分是石墨D.“泥人张”彩绘泥塑所用的原料属于硅酸盐材料2.下列化学用语表示正确的是()A.基态Cr原子的简化电子排布式：3d⁵4s¹B.NH₄+的VSEPR模型为C.中子数为18的氯原子：1,ClD.H₂O₂的电子式为H+[:ö:0:]²-H+3.物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是()选项性质结构因素A沸点：HF>HClB氯原子有吸电子效应C碱性：NaOH>Mg(OH)2钠的金属性强于镁D熔点：SiO₂(1723℃)远高于CO₂(-56.6℃)两者晶体类型不同A.AB.4.下列实验装置或操作正确，且能达到预期目的的是()A.甲：实验室制取Cl₂B.乙：配制MgSO₄溶液C.丙：用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液D.丁：从NaCI溶液中提取NaCl晶体A.含有2个手性碳原子下列说法正确的是()下列说法正确的是()A一A一质子交换膜的是()8.室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是()选项实验过程及现象结论A向2mL0.1mol/LNa₂S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br₂>SB液中的红色褪去C向浓度均为0.1mol/L的MgSO₄和CuSO₄的混合溶液中逐滴加入0.01molL的NaOH溶液，先生成蓝色沉淀D取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的H₂SO₄溶液，高三化学第2页共6页高三化学第3页共6页下列说法正确的是()D.若1号Ge原子分数坐标为(0,0,0),则2号Sb原子分数坐标为的是()D.b点c(cr-)>c(Na+)>c(NH₃·H₂O)>c(NH)二、非选择题：本题共4小题，共58分15.(15分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃,含少量↓②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物③Ksp(CaF₂)=4.0×10⁻¹1Ksp(M(2)加入H₂O₂的目的是;加入Na₂CO₃溶液，调pH至5.2,滤渣I主要成分(3)常温下，在过滤Ⅱ中加入足量的NaF溶液可除去Ca²+、,当两者沉淀完全时F-的浓(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_ 其pH范围约为。(填字母序号)A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.5~第(4)题图第(5)题图(5)一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，每个Co周围等距且紧邻的Ti共有个。已知该立方16.(15分)硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃,易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应生成硫氰化A(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是(填下列序号)。(3)仪器M的名称为。根据(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述(4)装置C中反应温度控制在80℃,温度不宜过高或过低的原因是__ 主反应的能量变化示意图如图所示，则①△H₁=。措施有。(填字母序号)措施有。(填字母序号) 口 9無增出②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，無增出浓度较大时，NaB(OH)₄易以NaBO₂形式结晶析出。】分析NaBH₄质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因_。0时，H*向极室移动(填“左”或“右”)。写出由苯()生成环己烷()的高分子电解质膜(只允许'通过)的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：(2)C的结构简式为,⑦的反应类型为o(3)③发生反应的化学方程式为(4)若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使FeCl₃溶液显色的M的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱显示有4种峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式(任写一种)。(5)参照上述合成路线，以1-丁烯为原料(无机试剂任选),设计一条制备的合成12026届“贵百河一南宁二中、武鸣高中”8月高三摸底考试一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。【解析】A.纸张主要由纤维素组成，纤维素是一种有机高分子材料，故A正确；B.生铁是铁和碳的合金，故B正确；C.传统墨汁的主要成分是炭黑，而不是石墨，故C错误；D.泥塑的主要原料是泥土，泥土的主要成分是硅酸盐矿物，故D正确。C.中子数为18的氯原子应该为³C1,C错误；D.H₂O₂为共价化合物，电子式为H,D错误。【解析】A.沸点HF>HC1是因为HF能形成分子间氢键，而HC1不能形成分子间氢键，故A错误；B.酸性CH₂CICOOH>CH₃COOH是因为氯原子有吸电子效应，导致CH₂CICOOH中O-H键极性更大，故酸性更强，故B正确；D.SiO₂是共价晶体，而CO₂是分子晶体，故熔点：SiO₂远高于CO₂,故D正确。C.用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液时，应该用左D.从NaCl溶液中提取NaCl晶体能直接采用蒸发结晶的方式，D正确。【解析】A.分子中含有2个手性碳原子(*标出),故A正确；B.含有碳碳双键，能发生加聚反应，故B正确；C.该分子环状结构中存在sp³杂化的碳原子，不存在平面环状结构，故C正确；应，故1mol该物质最多可与1molH₂反应，故D错误。【解析】A.放电过程中，碳硅电极为负极，电极反应式为：2H₂O+Si-4e=SiO₂+4H+,负极生成H+同时消耗H₂O,但H+透过质子交换膜迁移到正极，则负极区溶液中n(H+)不变，但H₂O被消耗，溶液的体积减小，B.正极反应为：2MnO₂+8H++4e=2Mn²++4H₂O,导线上每通过1mole',即有1molH+从负极区迁移至正极区溶液，同时正极溶解0.5molMnO₂,则正极区溶液质量增加1mol×1g/mol+0.5mol×87g/mol=44.5g,B错误；C.正极反应为：2MnO₂+8H++4e=2Mn²++4H₂O,C错误；B.由反应历程可知，有N一H,N一O键断裂，还有N一H键的生成，B正确；C.由反应历程可知，反应过程中，Fe²+先失去电子发生氧化反应生成Fe³+,后面又得到电子生成Fe²+,CD.由反应历程可知，反应过程中，生成的NH₂NH₂有两个氢来源于NH₃,所以将NH₂OH替换为ND₂OD,不可能得到ND₂ND₂,得到ND₂NH₂和HDO,D错误。2【解析】A.发生反应：S²⁻+Br₂=2Br+S↓,氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：Br₂>S,AB.新制饱和氯水呈酸性，滴入含酚酞的稀NaOH溶液中C.K小的先生成沉淀，因此K[Cu(OH)₂]<K[Mg(OH)₂],C正确；D.反应后的酸性混合溶液加入适量碘水不变蓝色，说明已无淀粉，故D正确。【解析】A.Al(OH)₃为难溶物，离子方程式为：3H⁺+Al(OH)₃=AI³++H₂O,A错误；B.氢氟酸是弱电解质，氢氟酸蚀刻玻璃的离子方程式为：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O,B错误；C.将Cl₂通入NaOH溶液中，离子方程式为：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O,C正确；D.泡沫灭火器的工作原理应为：Al³++3HCO₃-=Al(OH)₃↓+3CO₂【解析】A.44gCO₂的物质的量为1mol。每个CO₂分子含有2个σ键(每个双键含1个σ键和1个π键),B.Na₂O₂晶体由Na+和O₂²一两种离子构成。1molNa₂O₂晶体中，Na+和O₂²一分别为2mol和1mol,总离子数为3NA,B正确；D.反应方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂,每生成1molO₂转移2mol电子。若1molCO₂参与反应，生成0.5molO₂,转移电子数为NA,D错误。定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H,X含有4个共价键，故X为C,Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为0,Q为S,Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N,据此回答。【详解】A.Z的简单氢化物为H₂O,Q简单氢化物为H₂S,电负性O>S,O、H二者间斥力大，故键角大，键角H₂O>H₂S,A正确；B.同一周期从左到右电负性呈现增大的趋势，故电负性O>N>C,即Z>Y>X,B错误；C.化合物中Y原子分别为sp²、sp³杂化，C错误；D.X为C,Q为S,最高价含氧酸分别为H₂CO₃、H₂SO4,酸性H₂CO₃<H₂SO4,D错误。【解析】A.X晶体中Ge个数为,Sb个数为8个，Hg个数为其化学式B.基态Ge原子核外有32个电子，电子的运动状态都不相同，故B正确；D.以X晶体1号Ge分析，2号Sb原子X轴上处1/4位置，Y轴上处1/4位置，Z轴上处3/8位置，故D率加快，CH₃OH的体积分数逐渐增大，b点时CH₃OH的体积分数最大，达到平衡状态，b点后随着温度升高，CH₃OH的体积分数逐渐减小，说明C.根据图像可知a、c两点各组分的浓度分别相同，但c点的温度高于a点，所以c点的反应速率高于aD.c点时反应达到平衡状态，向容器中再时，相当于增大体系的压强，平衡正向移动，CO₂的体积分数变小，D错误。此时溶液中溶质为等物质的量的NaC1和NH₄Cl,b点为加入1.5倍体积的NaOH溶液，则溶质为NaCl、NH₄Cl和NH₃·H₂O,c点为加入2倍体积的NaOH溶液，则溶质为N3【详解】A.由分析可知，a点溶质为等物质的量的NaC1和NH₄Cl,b点溶质为NaCl、NH₄C1和NH₃·H₂O,c点溶质为NaCl和NH₃·H₂O,NH₄Cl水解对水的电离起促进作用，NH₃H₂O电离出的OH对水的电离其抑制作用，故水的电离程度：a>b>c,A正确；B.根据物料守恒可知，滴定过程中，c(cI-)=2[c(NH₄)+c(H₃H₂O)],B错误；C.由分析可知，a点溶液中溶质为NaCl和NH₄Cl,此时溶液中c(NH₄C1)=0.01molL,pH=5.62,则c(H+)=c(NH₃·H₂O)=10-5-62,c(NH4)≈0.01mol/L,c(OH)=10-8-38,NH₃·H₂O的电离常数约为,C错误；D.由分析可知，b点b点溶质为NaCl、NH₄Cl和NH₃H₂O,且NaCl的浓度是NH₄Cl和NH₃·H₂O的两倍，NH₄Cl和NH₃·H₂O的浓度相等，此时溶液显碱性，即NH₃·H₂O的电离大于NH的水解，故离子浓度关系为：c(C1-)>c(Na+)>c(NH)>c(NH₃·H₂O),D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分15.(15分)【答案】未注明的2分(1)除去碳和有机物(1分)(3)3.0×10-³(4)除去Mn²+(1分)B(1分)(2)浸取时加入有还原剂，所以溶液中存在Fe²+,加入H₂O₂的目的是将Fe²+氧化为Fe³+;依据沉淀物语PH的关系可得，加入Na₂CO₃溶液，调pH至5.2,滤渣I主要成分为Al(OH)₃、Fe(OHD)₃。故答案为：将Fe²+氧化为Fe³+;Al(OH)₃、Fe(OH)₃;(3)K(CaF₂)<Ks(MgF₂),所以Mg²+沉淀完全时Ca²+也一定沉淀完全，当c(Mg²+)=1.0×10⁻⁵mol/L时，溶液(4)依据图像，萃取剂对金属离子的萃取率(5)以顶角的Co为参考点，Co被八个晶胞共有，所以与Co紧邻的Ti的个数为8;根据晶胞可知，一个晶胞中含有Co的数目为个，含有Ti的数目为1晶胞体积为(apm)³=(a×10-10cm)³,晶体密度16.(15分)【答案】未注明的2分(1)C(2)防倒吸(1分)(3)恒压滴液漏斗a→b→d→e→f(4)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢。(5)滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色小【解析】(1)装置B用于制备H₂S,浓硫酸、稀硝酸均具有强氧化性，不能得到硫化氢气体，FeS固体与稀盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，装置B中试剂X和试剂Y的最佳组合是C;(2)H₂S气体溶于NaOH溶液时容易引起装置内气压减小，故球形干燥管起到防倒吸的作用。(3)仪器M的名称为恒压滴液漏斗；装置B用于制备H₂S,盐酸易挥发，A装置除装置石灰氮(CaCN₂)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，D装置(4)装置C中反应温度控制在80℃,温度不宜过高或过低的原因是温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢，装置C中反应的化学方程式为CaCN₂+H₂S+2H₂Ocs(NH(5)根据5CS(NH₂)₂+14MnO₄+32H⁺=14Mn²++5CO₂↑+5N₂↑+5SO²-+26H₂O,样品中硫脲的质量分数为实际上KMnO₄溶液体积大于(b-a)mL,但是计算时KMnO₄溶液体417.(14分)【答案】每空2分②NaBH₄浓度较高时，生成较多的NaB(OH)₄以NaBO₂形式结晶析出，覆盖在催化剂表面，阻碍BH₄与催化剂活性位的接触(或催化剂活性下降),制氢速率下降；【解析】(1)①由图分析可知，394-425=31,故△H₁=—31kJ/mol;②A.CO₂(g)+H₂(g)=HCOOH(g)为放热反应，升高温度平衡逆向移动，HCOOH产率降低，故A错误；B.移出HCOOH,使生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于提高HCOOH产率，故B正确；C.选择HCOOH选择性高的催化剂使得主反应进行的程度更大，有利于HCOOH提高产率，故C正确；D.充入氮气在恒容的密闭容器种，各组分浓度不变，平衡不移动，HCOOH产率不变，故D错误；故答案为：BC;③n(CO₂):n(H₂=1:1,假设CO₂和H₂的物质的量各为1mol,主反应转化的CO₂为x,副反应转化的CO₂为y,根据三段式有起始mol转化mol1x1xCO₂(g)+H₂(g)CO起始mol11变化molyyyy则平衡时CO₂的物质的量为(1-x-y),H₂的物质的量为(1-x-y),HCOOH的物质的量为x,CO的物质的量等于H₂O的物质的量等于y,CO与HCOOH的浓度相等，物质的量也相等，即x-y,则平衡时气体的物质a,反应I的平衡常数计算式],故答案为：(2)①根据制氢的微观过程图可知，NaBH₄与水反应生成NaB(OH)₄与H₂,离子方程式为BH₄+4H₂O=B(OH)₄+4H₂↑,故答案为：BH₄+4H₂O=B(OHD₄+4H₂