2025年高考化学元素周期表押题试卷

2025年高考化学元素周期表押题试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。2.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题）1.下列元素中，其原子最外层电子数与电子层数相等的是A.BeB.OC.NaD.Al2.下列说法正确的是A.同主族元素自上而下，原子半径减小，非金属性增强B.同周期主族元素中，若原子序数增大，则其第一电离能一定增大C.金属元素原子最外层电子数一定大于4D.非金属元素形成的化合物中一定不含有离子键3.下列各组物质中，按熔点由低到高排列顺序正确的是A.H₂O、H₂S、SiH₄B.Na、Mg、AlC.CO₂、SiO₂、金刚石D.KCl、NaCl、CsCl4.下列说法错误的是A.Li与H₂O反应比Na与H₂O反应剧烈B.F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质中，F₂的氧化性最强C.O₂与S单质都能与Na₂O₂反应产生氧气D.碱金属从上到下，其氢氧化物的碱性依次减弱5.下列关于卤素单质性质的叙述，错误的是A.卤素单质都是有色气体B.卤素单质都能与水反应C.卤族元素从上到下，非金属性依次减弱D.氯气具有强氧化性，可用于消毒杀菌6.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓C.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓D.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑7.下列有关元素周期表的说法，错误的是A.周期表中的周期数等于该周期主族元素最外层电子数B.周期表中的族包括主族、副族、零族和过渡族C.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体性质D.周期表中所有副族元素的原子最外层电子数都等于其族序数8.X、Y、Z是三种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子最外层电子数比Z原子最外层电子数多1，Y、Z原子最外层电子数之和为7。下列说法错误的是A.X与Z能形成离子化合物B.Y与Z能形成共价化合物C.X、Y、Z三种元素的第一电离能大小关系一定为X>Y>ZD.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性一定增强9.下列说法正确的是A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.原子最外层电子数等于8的粒子一定是稳定结构C.失去电子数越多，元素的非金属性越强D.阴离子的半径一定大于其对应原子半径10.下列说法正确的是A.原子序数为35的元素位于元素周期表第4周期第VIIA族B.原子序数为53的元素的单质是活泼的还原剂C.原子序数为84的元素位于元素周期表d区D.周期表中金属元素所占的比例大于非金属元素第Ⅱ卷（非选择题）11.I.下列是一些元素的原子或离子：①Na⁺②Mg²⁺③Al³⁺④S²⁻⑤Cl⁻⑥Ar。请根据要求回答：(1)其中半径最小的是______(填序号，下同)；(2)其中最外层电子数相等的是______；(3)其中属于金属离子的是______；(4)①和④之间能形成化合物Na₂S，该化合物中存在的化学键类型为______。II.某主族元素R，其原子最外层电子数是内层电子数的1.5倍。请回答：(1)R元素的名称是______；(2)R元素在元素周期表中的位置是______；(3)R元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______；(4)R元素的气态氢化物与水反应的化学方程式是______。12.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们原子的最外层电子数之和为14。A与B同主族，B与C同周期，C与D的最外层电子数相同。请回答：(1)写出元素A、B、C、D的名称：A______，B______，C______，D______。(2)写出B元素气态氢化物的化学式______；(3)写出C与D形成的化合物中化学键类型为______；(4)比较A与D的第一电离能大小关系：A______D(填“>”或“<”)，并简述理由：______。(5)写出A与D的最高价氧化物对应水化物反应生成C的气态氢化物的化学方程式：______。13.根据元素周期表提供的信息（部分元素原子序数：Na=11，Mg=12，Al=13，Si=14，P=15，S=16，Cl=17，K=19），请回答：(1)写出磷元素（P）的基态原子价层电子排布式______；(2)硅元素（Si）位于元素周期表第______周期第______族；(3)比较Na与Mg的金属性，写出相应的化学方程式：______，由此可知Na与Mg的金属性强弱关系为______；(4)P与Cl同主族，请比较P与Cl的非金属性强弱：P______Cl(填“>”或“<”)，并写出一种说明该结论的化学方程式：______；(5)写出Al³⁺离子的电子式______；S与Cl同主族，写出S²⁻离子最外层电子数的多少：______个。14.I.下表是元素周期表的一部分：①②③④ANaMgAlBMgAlSiCAlSiP(1)写出表中元素①、②、③、④的名称：①______，②______，③______，④______。(2)写出③元素的单质与水反应的化学方程式：______；(3)写出④元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：______；(4)比较表中B组中①与②的金属性：①______②(填“>”或“<”)，并简述理由：______。II.碱金属从上到下，其性质存在递变规律。请结合所学知识回答：(1)铯（Cs）是一种活泼的金属，请写出铯与水反应的化学方程式：______；(2)与铯同族的元素，其原子最外层电子数是______个；(3)写出锂（Li）与氯气（Cl₂）反应生成氯化锂（LiCl）的化学方程式：______；(4)碱金属从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强，请解释原因：______。15.有X、Y、Z三种短周期元素，X、Y同周期，Z的原子序数比Y大1，X、Z的最外层电子数之和为8。请回答：(1)若X为F元素，则Y、Z元素分别为______、______（写元素名称）；(2)若X为C元素，则Y、Z元素分别为______、______（写元素名称）；(3)写出当X为F元素时，Y与Z形成的化合物（化合物甲）的化学式：______；(4)写出当X为C元素时，Z与Y形成的化合物（化合物乙）中存在的化学键类型：______；(5)写出化合物甲与水反应的化学方程式：______；(6)写出化合物乙与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（若反应，请写出）：______。---试卷答案1.A2.B3.B4.D5.A6.A7.D8.C9.D10.C11.I.(1)⑥(2)①③④⑤(3)①②③(4)离子键II.(1)氮(N)(2)第二周期第VA族(3)HNO₃(4)N₂H₄+2H₂O=N₂↑+4OH⁻12.(1)氢(H)氧(O)硅(S)氯(Cl)(2)H₂O(3)离子键(4)<钠(Na)和氯(Cl)同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此第一电离能逐渐增大；但钠原子核外电子排布为2、8、1，失去1个电子变为稳定结构，而氯原子核外电子排布为2、8、7，失去1个电子后变为稳定结构，需要克服的电子亲和能较大，故钠的第一电离能小于氯(5)2Al+6HNO₃(稀)=2Al(NO₃)₃+3H₂↑13.(1)2p⁶3s²3p³(2)三四(3)2Na+Mg=Mg+2NaNa>Mg(4)>Cl₂+2NaOH=2NaCl+Cl⁻+H₂O+NaClO(5)[Al]³⁺814.I.(1)锂(Li)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)(2)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑(3)H₂SiO₃(4)>镁(Mg)和铝(Al)同周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，故镁的金属性强于铝II.(1)2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑(2)1