江苏省宿迁市沭阳县2026届化学高三第一学期期中调研试题含解析

江苏省宿迁市沭阳县2026届化学高三第一学期期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应2、下表各组物质中，物质间不可能实现如图转化的是()选项XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3A．A B．B C．C D．D3、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物4、已知还原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－15、混合物A是碳酸钠与碳酸氢钠共.充分加热后固体质量剩余，混合物B是含少量一氧化碳的氧气，共，电火花条件下充分反应后，温度、压强不变，气体体积变为，则混合物A中碳酸钠与碳酸氢钠的质量比、混合物B中一氧化碳与氧气的体积比分别为()A． B．C． D．6、下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②氨气溶于水后得到的氨水溶液可以导电，所以氨水属于电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO32-⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A．①③④⑤ B．①②③④⑥C．①③④⑥ D．①②③④⑤⑥7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>X>WB．W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键C．W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中D．比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性8、下列关于金属元素的叙述正确的是()A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．大多数金属元素的单质为电的良导体9、下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿Ⅰ对、Ⅱ对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对、Ⅱ错；无C银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制铜比银的熔点高、密度小Ⅰ对、Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ对、Ⅱ对；无A．A B．B C．C D．D10、海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是(已知：反应④的离子方程式为4NH4++5O22NO2-+6H++N2O+5H2O)A．①②均属于固氮反应B．海洋中的反硝化作用一定需要氧气参加C．反应④中每生成1molH2O转移2mole-D．向海洋排放含NO3-的废水可能影响海洋中氮的循环11、锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li+＋2OH－。下列说法不正确的是A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H++2e-===2Cu＋H2OD．整个反应过程中，氧化剂为O212、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋+2Br－+3Cl2＝4Fe3＋+6Cl－+Br2C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2A13++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓D．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH－13、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+D．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO214、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，将两者等物质的量混合进行催化反应，一段时间后，体系中含有18O的物质是（催化剂中不含氧）A．只有乙酸乙酯 B．水和乙醇C．乙酸乙酯和乙醇 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸和水15、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式或化学方程式的是()A．NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液混合：B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向稀硫酸中通入H2S气体：H2SO4+H2S==S↓+H2OD．用Na2CO3溶液吸收少量SO2：+SO2==+CO216、amolFeS与bmolFeO投入VLcmol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（）A．62(a＋b)g B．186(a＋b)g C．mol D．mol17、有机物命名正确的是()A．2，3，5-三甲基己烷B．1，3-二甲基丁烷C．2，3-二甲基-2-乙基己烷D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷18、实验室可以用固体氯酸钾和浓盐酸反应制氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法中正确的是（）A．KClO3是氧化剂，HCl是还原剂；Cl2是氧化产物，KCl是还原产物B．当有9mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1.5molC．产生1.5molCl2时，转移电子的物质的量为3molD．当有3molCl2生成时，作还原剂的HCl为5mol19、某种光电池的工作原理为：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－(aq)。图为该光电池发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列不正确的是A．制氢装置溶液中K+移向A极B．制氢装置工作时，A极的电极反应式为：CO(NH2)2+8OH－－6e－=CO+N2↑+6H2OC．光电池工作时，Cl－从左侧透过膜进入右侧D．光电池工作时，Ag电极发生还原反应，电极反应为：AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)20、氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C．正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OD．电池工作过程中，两个电极的质量均减小21、侯德榜制碱法的反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取碳酸氢钠C．用装置丙分离碳酸氢钠 D．用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠22、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．A有5种正价，与B可形成6种化合物B．工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质C．简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞CD．D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构二、非选择题(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氧化物属于两性氧化物，Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。（1）X在元素周期表中的位置是_________________。（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。A．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2B．Z的气态氢化物的稳定性小于HFC．WZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________。（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为___________________________。（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。24、（12分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一___（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外电子运动状态有___种，原子轨道数为___。（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性___（用分子式表示）。（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___，XH5是离子化合物，它的电子式为___。（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式___。25、（12分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为__________。（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是______________。（探究FeBr2的还原性）（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的

C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_______色，写出该反应的离子方程式______。26、（10分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。Ⅰ.Na2S2O3·5H2O的制备Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O制备过程如下：①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，______________、____________________。⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。（4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。Ⅱ.产品纯度的测定准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00mL。反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。Ⅲ.产品的应用（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为____________________________________。27、（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定①按上图组装仪器，检查装置的气密性；②将2．3g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（2）装置C的作用为_______________________________。（2）若将H2换成CO，则还需补充________________装置。（3）测的反应后装置B增重2．32g，则铁矿石中氧的百分含量为_______________。Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定（2）步骤④中煮沸的作用是__________________________。（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________。（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________________。a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液d．锥形瓶不需要用待测夜润洗e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f．滴定结束后，33s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（4）若滴定过程中消耗3．2333mol·L−2的KI溶液23．33mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为______________。28、（14分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_______。（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。①写出钙化作用的离子方程式：_______________。②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂______。②滴定。将吸收后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_______mol/L。（4）利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理：_________。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_______。29、（10分）二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3和NaClO2是制取ClO2的常见原料。完成下列填空：（1）以下反应是制备ClO2的一种方法：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O上述反应物中属于第三周期元素的原子半径大小顺序是___；其中原子半径最大元素的原子，其核外电子排布式为___，其核外有___种不同能量的电子。（2）ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是___（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气___（选填“大”、“小”、“一样”）。（3）ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的___倍（保留2位小数）。（4）若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有___（填“氧化”、“还原”）性的物质。（5）工业上制取NaClO3通过电解法进行，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：4NaCl+18H2O→4NaClO3+3O2↑+18H2↑（中性环境）NaCl+3H2O→NaClO3+3H2↑（微酸性环境）①电解时，氢气在___极产生。②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___，理由__。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A.氧化铝熔点高，不与O2反应，因此是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A项正确；B.氧化铝是典型的两性氧化物，但其与碱反应时只能是强碱，与氨水不反应，B项错误；C.氢氧化铝受热易分解，说明氢氧化铝热稳定性差，其既可与酸反应也可与碱反应生成盐和水，说明其具有两性，C项错误；D.氢氧化铝与碱反应时碱只能是强碱，但与酸反应时酸可以为弱酸，如CH3COOH也可与Al(OH)3反应，D项错误；综上所述，本题选A。2、A【解析】A.氯气与铁化合生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合图中转化关系，故A错误；B.氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化关系，故B正确；C.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化关系，故C正确；D.过量的氢氧化钠与氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，符合图中转化关系，故D正确。故选A。3、C【详解】A、装置甲中缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误；B、纯碱是易溶物，此装置不能随关随停，应该用碳酸钙固体，故B错误；C、用装置丙蒸发CH3COONa溶液可以得到CH3COONa晶体，故C正确；D、丁装置应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D错误；综上所述，本题应选C。4、A【解析】因为还原性Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。【详解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因为还原性Fe2+>Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr25、C【详解】①加热后，混合物A（Na2CO3与NaHCO3）失重1.55g，是因为NaHCO3分解，则有：m(NaHCO3)==4.2g，m(Na2CO3)=10.0g-4.2g=5.8g，则m(Na2CO3):m(NaHCO3)=5.8g:4.2g=29:21；②混合物B（CO与O2）在反应前后，体积减少1L，则有：V(CO)=2L，V(O2)=10L-2L=8L，V(CO):V(O2)=2L:8L=1:4；综上所述，碳酸钠与碳酸氢钠的质量比为29:21；一氧化碳与氧气的体积比为1:4，故选C。6、C【详解】①江河水中含有胶体，海水中含有大量电解质，根据胶体的性质，当江河水遇到海水时发生聚沉，在入海口形成沉淀，日积月累形成三角洲，故①正确；②氨水是混合物，不属于电解质，故②错误；③冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，都是纯净物，又是化合物，故③正确；④雾是气溶胶，胶体有丁达尔现象，故④正确；⑤加入稀盐酸产生无色气体，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，则溶液可能有CO32-、SO32-等，故⑤错误；⑥溶液能透过半透膜，而胶体不能，可用渗析法分离胶体与溶液，故⑥正确；正确的有①③④⑥，故选C。7、B【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态，丁为H2O，W为氢元素。甲、乙分别是元素Y、Z的单质，其中Y元素在同周期中离子半径最小，甲与乙化合生成丙，丙于水反应生成戊，戊为酸性气体，常温下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2，戊溶液为弱酸，应是Al2S3与水反应生成H2S与Al(OH)3，故丙为Al2S3、戊为H2S、己为Al(OH)3，结合原子序数可知X为氧元素、Y为Al、Z为硫元素，甲为O2、乙为硫单质。【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，原子半径：Y（Al）＞Z（S）＞X（O）＞W（H），故A错误；B．W和Ⅹ形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中既可能含有极性键也可能含有非极性键，故B正确；C．H、O、Al、S可能同存于一种离子化合物中，如KAl(SO4)2·12H2O，故C错误；D．氧元素没有最高价氧化物，故D错误；故选B。【点睛】本题考查无机物的推断，以二元化合物丁为液体为突破口进行分析，需要学生熟练掌握元素化合物知识，旨在考查学生对基础知识的熟练掌握，易错点D，注意金属性、非金属性强弱比较方法，注意氧元素没有最高价氧化物。8、D【详解】A.金属离子中的中间价态离子，比如Fe2＋，既有氧化性又有还原性，A错；B.常温下金属汞呈液态，B错；C.有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错；D.大多数金属单质有良好的导电性，是电的良导体，D正确。答案选D。【点睛】9、A【解析】A、铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应。B、铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸；C、导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多。D、CuSO4·5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性。【详解】A、铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应，故A正确。B、铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸，故B错误。C、导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多，故C错误。D、CuSO4·5H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质变性，故能用作游泳池的消毒剂，故D错误；故选A。10、D【解析】A.氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，所以只有②属于固氮反应，故A错误；B.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程。硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程，反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮或一氧化二氮的过程，不一定有氧参加，故B错误；C.反应④的离子方程式为4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O，氧元素的化合价由0价降低为-2价，该过程中共转移2×10=20个电子，所以每生成1molH2O转移4mole-，故C错误；D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，影响海洋中N元素循环，故D正确。故D正确。11、C【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A.放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B.放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可以知道通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故B正确；C.正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C错误；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，得电子的物质是氧气，所以氧气为氧化剂，故D正确。故选C。【点睛】明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，注意把握Cu在整个过程中的作用。12、B【解析】A.碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，NaOH完全反应，HCO3-部分反应，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，选项A错误；B.由于还原性Fe2＋>Br－，首先发生反应：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子，反应消耗0.2molCl2，剩余0.1molCl2，再发生反应：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，消耗0.2mol溴离子，反应的总离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，选项B正确；C.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全，二者的物质的量的比是1：2，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，选项C错误；D.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液，电解时，阳极铁被氧化，在阳极上不可能产生Cl2，选项D错误；故合理的选项为B。【点睛】本题考查了离子方程式判断的知识。离子反应在用离子方程式表示时，既要考虑相对量的多少，也要分析微粒的活动性强弱、反应的先后顺序及物质在不同环境中的存在形式，本题是易错题，要引起高度重视。13、C【解析】本题主要考查工艺流程分析。根据流程分析：矿粉焙烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，“碱浸”时Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。【详解】A.SO2为有毒气体，不能直接排放至空气中，可用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2，有利于保护环境和资源再利用，正确；B.高硫铝土矿中含有大量Al和Fe元素，可通过适当的操作得到Al和Fe的化合物，正确；C.由上述分析可知，滤液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入过量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，错误；D.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正确。答案选C。【点睛】易错提醒：(1)需注意反应物及用量的不同对反应产物的影响，如NaOH溶液吸收少量SO2时，产物为SO32−，吸收过量SO2则产物为HSO3−；Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧时，没有氧气作氧化剂。14、C【详解】乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯：，所以分子中含有18O的物质总共：CH3CH218OH、CH3C16O18OC2H5，故答案为C。【点睛】乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子；15、D【详解】A．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合，、H+都会与OH-反应，A不正确；B．向CaCl2溶液中通入CO2，由于碳酸的酸性弱于盐酸，所以反应不能发生，B不正确；C．向稀硫酸中通入H2S气体，由于H+的氧化能力弱，不能将H2S氧化，所以反应不能发生，C不正确；D．亚硫酸的酸性大于碳酸，用Na2CO3溶液吸收少量SO2，生成Na2SO3和CO2，离子方程式为+SO2==+CO2，D正确；故选D。16、D【分析】依据得失电子守恒，计算表现氧化性的HNO3的物质的量，HNO3总量减去表现氧化性的硝酸量，即可得到溶液中NO3-的量。【详解】FeS中，Fe由+2价升高到+3价，S由-2价升高到+6价，amolFeS共失电子9amol；FeO中，Fe由+2价升高到+3价，bmolFeO共失电子bmol；HNO3中，N由+5价降为+2价，1molHNO3共得电子3mol。设表现氧化性的HNO3的物质的量为x则9a+b=3xx=从而得出反应后溶液中NO3-的量为(cV-)mol。答案为D。17、A【详解】A．符合烷烃命名规则，主链最长，主链编号之和最小，A选项正确；B．主链选取错误，该物质的正确命名为2-甲基戊烷，B选项错误；C．主链选取错误，该物质的正确命名应为3，3，4-三甲基庚烷，C选项错误；D．主链选取错误，该物质的正确命名应为2，3，4-三甲基己烷，D选项错误；答案选A。【点睛】烷烃命名规则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。18、D【分析】KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，则KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当1molKClO3和6mol浓盐酸反应时，1molKClO3得电子5mol，其中5molHCl失电子5mol，另外1molHCl未被氧化，据此解答。【详解】KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中Cl元素的化合价从+5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，则KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，当1molKClO3和6mol浓盐酸反应时，1molKClO3得电子5mol，其中5molHCl失电子5mol，另外1molHCl未被氧化，A.KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；B.当有5mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1mol，则当有9mol电子转移时，参加反应的KClO3的物质的量为1.8mol，故B错误；C.当产生3molCl2时，转移电子的物质的量为5mol，则当产生1.5molCl2时，转移电子的物质的量为2.5mol，故C错误；D.当有3molCl2生成时，作还原剂的HCl为5mol，故D正确；故选D。【点睛】在氧化还原反应中，几个概念之间的关系：氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，熟记该规律是解答氧化还原反应题型的关键。在氧化还原反应中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数=转移电子总数，这是根据得失电子守恒进行方程式配平以及某些氧化还原反应计算的核心。19、A【分析】左侧是电池，右侧是电解池，左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极，光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，电极反应式为AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)，Pt上发生Cu+(aq)-e－=Cu2+(aq)，A连接Ag电极为阳极、B连接Pt电极为阴极，以此分析电极反应和各池中粒子的流向。【详解】A．左侧Ag电极作正极，Pt作负极，连接Ag电极的A为阳极、连接Pt电极的B为阴极，制取氢气装置溶液中阳离子向阴极移动，所以K＋移向B电极，故A说法错误；B．制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH2)2+8OH－-6e－═CO+N2↑+6H2O，故B说法正确；C．Pt作负极，电池的内部阴离子移向负极，光电池工作时，Cl－从左侧透过膜进入右侧，故C说法正确；D．光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，电极反应式为AgCl(s)+e－═Ag(s)+Cl－(aq)，故D说法正确；故选A。【点睛】本题考查电化学知识，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确正负极及阴阳极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是判断各个电极上发生的反应，B选项中，制取氢气装置工作时，A电极为阳极，尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和氮气、水，电极反应式为CO(NH2)2+8OH－-6e－═CO+N2↑+6H2O。20、C【详解】A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，故A项镨误；B．由电池总反应可知，若反应的PbO2为1mol，则电解质溶液中增加了2molO，1molCu，减少了1molSO，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，故B项错误；C．由总反应可知，PbO2得电子，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C项正确；D．正极反应生成的硫酸铅附着在PbO2电极上，其质量增加，故D项错误；故选C。21、B【解析】A.固体加热制取氨气，试管口应略向下倾斜，A错误；氨气极易溶于水，防止倒吸用干燥管改进，B正确；丙图中用过滤法分离碳酸氢钠操作时没有用玻璃棒引流，C错误；D.加热碳酸氢钠制备碳酸钠时应在试管中进行，D错误。22、D【解析】D原子的质子数是其M层电子数的三倍，则D的质子数为15，最外层电子数为5，应为P元素，由元素在周期表中的位置可知A为N元素，B为O元素，C为Al元素，E为Cl元素，则A．A为N元素，元素正化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，每一种化合价都对应氧化物，其中+4价有2种，共6种，A正确；B．工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，B正确；C．A、B、C对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，核素电子层数越多，离子半径越大，C正确；D．D、E两元素形成的PCl5中P原子的最外层没有达到了8e-稳定结构，而是10个，D错误，答案选D。点睛：“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。本题中选项D是易错点，注意8电子稳定结构的判断方法。二、非选择题(共84分)23、第二周期，第IVA族ABCl(可用Z代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl22Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O==Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【解析】已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；Y的氧化物属于两性氧化物，Y为Al元素；Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14，则Z原子最外层电子数为14-4-3=7，Z为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素。(1)X为C元素，在元素周期表中位于第二周期，第IVA族，故答案为第二周期，第IVA族；(2)A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，能够用元素周期律解释，故选；B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，气态氢化物越稳定，HCl的稳定性小于HF，能够用元素周期律解释，故选；C.FeCl3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是利用铁离子的氧化性，与元素周期律无关，故不选；故选AB；(3)Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2，因此氯气可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，故答案为Cl(可用Z代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小干Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2；(4)工业上用电解熔融的氧化铝制备铝单质，化学方程式为2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑，故答案为2Al2O3

(熔融)4A1+3O2↑；(5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和铝，使用时需加入一定量的水，铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑，故答案为2Al+2NaOH+

2H2O==2NaAlO2

+

3H2

↑；(6)铁可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性氧化铁，反应的离子方程式为3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+，铝与四氧化三铁在高温下发生铝热反应，反应的化学方程式为8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe，故答案为3Fe

+

NO3-+

2H++

H2O==

Fe3O4+

NH4+；8Al+

3Fe3O44Al2O3+

9Fe。24、横行怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)结合表中给出的是相对原子质量分析；(2)由表中信息，同一列相对原子质量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为氧元素，则Z为硫元素、X为氮元素、W为Cl；(2)元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；(3)化合物NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，水溶液为氨水，相当于反应生成氨气后再溶于水，由元素守恒可知反应时放出的气体为氢气，NH5是离子化合物，N原子形成稳定结构最多形成4个N-H键，由铵根离子与氢负离子构成；(4)S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，根据电子转移守恒计算生成二氧化硫的物质的量，再根据元素守恒计算发生还原反应的S原子物质的量，再根据电子转移守恒计算硫元素在氧化产物中的化合价确定氧化产物，最后结合原子守恒进行解答。【详解】Ⅰ．(1)结合表中信息得，给出的是元素的相对原子质量，故同一横行元素性质相似；(2)由表中信息，同一列按相对原子质量依次增大规律进行排列，第5列方框中“Te=128？”的问号表示怀疑Te的相对原子质量，Te的相对原子质量应该在122和127之间；Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为氧元素，则Z为硫元素、X为氮元素、W为Cl；(1)W为Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核电荷数是17，则原子核外电子总数为17，即W的原子核外电子运动状态有17种，其电子排布式为1s22s22p63s23p5，则原子轨道数为9；(2)由于元素非金属性S＜O，故氢化物稳定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，水溶液为氨水，相当于反应生成氨气后再溶于水，由元素守恒可知反应时放出的气体为氢气，反应方程式为NH5+H2O=H2↑+NH3•H2O，NH5是离子化合物，N原子形成稳定结构最多形成4个N-H键，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为：；(4)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，根据电子转移守恒，转移0.3mol电子生成二氧化硫为=0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、饱和NaHCO3溶液浓硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑将溴蒸气带入E装置中进行反应＞橙红4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-【分析】制备溴化亚铁主要是防止空气中的氧气氧化，因此整个装置要处于无氧的状态，实验室制备二氧化碳过程中有HCl气体和水蒸气杂质，因此要除掉这些杂质再利用二氧化碳带出溴蒸汽进入到E装置中发生反应。通过实验先加少量氯气得出亚铁离子和溴离子的还原性，利用量的关系来进行书写溴化亚铁与氯气的反应离子方程式。【详解】⑴若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：A中生成的二氧化碳，从A中出来的气体主要是二氧化碳气体，还有水蒸气和HCl气体，B中主要是除掉HCl气体，用饱和碳酸氢钠溶液，C中主要是除掉水蒸气，用浓硫酸干燥，若进入E装置中的CO2未干燥，水和铁粉再高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，故答案为：饱和NaHCO3溶液；浓硫酸；3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；⑵在反应前CO2主要作用是排除装置内的空气，滴入液溴后CO2主要是将D中的液溴变为溴蒸汽进入到E管中与铁进行反应并在反应开始后持续通入CO2，故答案为：将溴蒸气带入E装置中进行反应；⑶取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明溶液反应生成了铁离子，另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明没有生成溴单质，因此还原性：Fe2+>Br－，故答案是：>；⑷若在40mL上述FeBr2溶液物质的量为0.004mol，还原性Fe2+>Br－，溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，物质的量为0.003mol，根据方程，氯气过量，应该按亚铁离子物质的量进行计算消耗氯气物质的量为0.002mol，剩余0.001mol氯气与溴离子反应，根据方程式得出消耗溴离子为0.002mol，生成0.001mol溴单质，因此取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体橙红色，反应的离子方程式4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－故答案为：橙红；4Fe2++2Br－+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl－。26、增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度防止温度降低，产品析出而损失蒸发浓缩冷却结晶乙醇Na2SO4Na2SO3被空气中的O2氧化104%产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多；在反应过程中I2挥发损失S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+【解析】（1）乙醇易溶于水，硫粉用乙醇润湿，有利于硫粉与亚硫酸钠溶液充分接触；（2）步骤④趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可；（3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇；（4）由于Na2SO3易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠；（5）根据题中所给数据进行计算，由于产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多，在反应过程中I2挥发损失；（6）Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，根据守恒写出离子方程式。【详解】（1）由于硫不溶于水，微溶于酒精，乙醇易溶于水，因此加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增大硫粉与亚硫酸钠溶液的接触面积，加快反应速率；故答案为增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度；（2）步骤④趁热过滤的原因是防止温度降低时，产品析出而损失，得到的溶液需要移至蒸发皿中，然后蒸发浓缩、冷却结晶即可，故答案为：防止温度降低，产品析出而损失；蒸发浓缩；冷却结晶。（3）由于硫代硫酸钠晶体易溶于水，不溶于乙醇，因此洗涤过程中，为防止有部分损失，应选用的试剂为乙醇，故答案为乙醇。（4）由于Na2SO3易被空气中的氧气氧化转化为硫酸钠，则最可能存在的无机杂质是Na2SO4，故答案为Na2SO4；Na2SO3被空气中的O2氧化。（5）用0.1000mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液的体积21.00mL，所得产品的纯度为0.1000mol/L×0.021L×2×248g/mol÷1g×100%=104%，由于产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多，在反应过程中I2挥发损失，所以会出现这种结果，故答案为104%；产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多；在反应过程中I2挥发损失。（6）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+，故答案为：S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+。27、防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果尾气处理24%赶走溶液中溶解的过量的Cl2223mL容量瓶df73%Fe2O6【分析】Ⅰ．氢气和铁矿石中铁的氧化物在A装置的玻璃管内反应生成Fe和水蒸气，C用来隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入B中，B中质量增加量即A中