广东省东莞市三校2026届化学高一上期末学业水平测试试题含解析

广东省东莞市三校2026届化学高一上期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的有几句()①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1 B．2 C．3 D．42、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+3、下列微粒结构示意图中，不正确的是()A． B． C． D．4、下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NAD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大5、浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3B．B烧杯中通入的CO2体积为448mLC．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LD．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶26、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶57、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108OB．的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．HCl的形成过程：8、某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是A．反应的还原产物是N2B．消耗1mol氧化剂，转移电子3molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强9、铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原10、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):盐酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl211、下列离子方程式书写正确的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O12、下列说法正确的是()A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13、下列关于金属材料的说法，正确的是（）A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低14、在标准状况下将2.24LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2的体积为A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L15、能与铝反应产生氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－16、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2中所含质子数、中子数均为2NAB．32gO2气体和32gO3气体的原子数之比为3：2C．1L1mol•L﹣1的盐酸中所含粒子总数为2NAD．71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两两混合，现象如下表所示：序号操作现象离子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤无色气体d（1）将表格补充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）预测②与④不能发生反应，预测依据是__________。（3）猜测⑤是H2SO4，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是（所需试剂任选）____________。18、W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y的质子数比W多4。请完成下列问题：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。(3)写出X和M两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。(5)证明元素Z和M的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。19、实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。（1）装置A中反应的化学方程式是___。（2）装置B的作用是__。（3）装置C中盛放的物质是__。（4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___。（5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__。20、实验室可用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2，用如图所示装置完成SO2性质性质的探究，请按要求完成填空：（1）实验中试管①中品红溶液褪色，实验结束后将试管①取下，置于沸水浴中加热，可观察到的实验现象为__。（2）试管②中无明显现象，而试管③中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为___。（3）试管④中产生白色沉淀，写出其中发生反应的离子方程式：__和___。（4）试管⑤中出现淡黄色沉淀，证明SO2具有__性。（5）试管⑥的作用为__。21、按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为_________________________________。(2)工业上常用D组中________________(填化学式)，来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为__________________________。(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：________________________________；________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，①正确；②在稀有气体的晶体中，不存在化学键，只存在分子间作用力，②错误；③氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，③错误；④离子键就是阴、阳离子之间的静电作用力，包含引力和斥力，④错误；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；⑥在BF3分子中，B原子周围有6个电子，而原子稳定结构的核外电子数是8，⑥错误；⑦离子化合物在融化的状态下都可以导电，故可以用该方法验证化合物是否为离子化合物，⑦正确；⑧两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如NH4H等，⑧错误；⑨化学键断裂，不一定新物质生成，比如NaCl在水中的电离，该过程不属于化学变化，⑨错误；故上述正确的是①⑤⑦，即正确的有3个，故选C。2、B【解析】

由图可知，开始无沉淀产生，说明先发生酸碱中和反应，则一定含H+；结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，则一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不参加反应，无法确定是否存在，综上所述，一定含离子为H+、Mg2+、Al3+，选项B正确。故选B。【点睛】本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、图象中离子反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意电荷守恒应用，题目难度不大。首先依据“无色”可以排除溶液中有颜色的离子；分析图像的特征，由图线的起点是否在原点来确定原溶液中是否存在H+；由于氢氧化铝沉淀具有两性，结合氢氧化钠过量时沉淀是否溶解（图线是否有下降），来推断原溶液中是否有Al3+；再依据图线最终是否到达x轴来确定原溶液中是否存在Mg2+。3、B【解析】

A.表示氧原子，微粒结构示意图正确，A正确；B.质子数为11的是钠，原子结构示意图为，离子结构示意图为，B错误；C.表示氯原子，微粒结构示意图正确，C正确；D.表示氯离子，微粒结构示意图正确，D正确；答案选B。【点睛】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。其中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，注意原子结构示意图和离子结构示意图的区别。4、B【解析】

A.二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B.同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；C.钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；答案：B。5、B【解析】

浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，可能发生反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故所得溶液溶质可能为：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，可能发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此分析作答。【详解】A.由图像可知A曲线前50mL不产生气体，后150mL，产生气体，故A溶液溶质为③Na2CO3、NaHCO3，故A项错误；B.B曲线前100mL不产生气体，后100mL产生气体，可知该溶液为②Na2CO3溶液，则可知通入的CO2体积为0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448mL，故B项正确；C.由图象可知加入盐酸200mL后反应完毕，则原NaOH溶液的浓度为0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4mol/L，故C项错误；D.C曲线前150mL无气体产生，后50mL产生气体，可知溶液溶质为①NaOH、Na2CO3，可知C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D项错误；本题选B。6、C【解析】

设溶液中Cu2+的物质的量为xmol，则反应消耗的Fe3+的物质的量为2xmol，则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为2x：（2+1）x=2：3，故选择C。【点睛】反应完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物质的量相同，但Cu还原的Fe3+的物质的量为。7、B【解析】

A.中子数为10的氧原子为：188O，A错误；B.Mg是12号元素，Mg原子失去最外层2个电子变为Mg2+，所以Mg2+的结构示意图为：，B正确；C.硫化钠是离子化合物，电子式为：，C错误；D.HCl是共价化合物，H原子与Cl通过一个共用电子对结合，所以HCl的形成过程表示为：，D错误；故合理选项是B。8、D【解析】

根据题意可知，c(NH4＋)随反应进行逐渐减小，则NH4＋为反应物，根据原子守恒知，N2为生成物，氮元素的化合价由-3价升高到0价；根据氧化还原反应元素化合价有升高的，必然有元素化合价降低判断，ClO－为反应物，Cl－为生成物，氯元素化合价由+1价降低到-1价；利用化合价升降法及原子守恒和电荷守恒配平的离子方程式为3ClO－＋2NH4＋=3H2O＋2H＋＋N2↑＋3Cl－。【详解】A.根据化学反应，ClO－中氯元素化合价由+1价降低到-1价，所以反应的还原产物是Cl－，A项错误；B、NH4＋中氮元素的化合价由-3价升高到0价，作还原剂，则消耗lmol还原剂，转移电子3mol，B项错误；C.根据上述化学反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C项错误；D.根据反应的离子方程式判断，反应后溶液的酸性明显增强，D项正确。答案选D。9、C【解析】

A.铝的原子结构示意图为，最外层有3个电子，故A正确，但不符合题意；B.铝原子是地壳中含量最高的金属元素，仅次于地壳中非金属元素氧、硅的含量，故B正确，但不符合题意；C.在常温下，铝易被氧气氧化为氧化铝，故C错误，但符合题意；D.铝最外层有3个电子易失去，即具有还原性，而Al3＋相对稳定，不易被还原，故D正确，但不符合题意。故选C。【点睛】原子的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。10、A【解析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除杂，A正确；B．二者都与盐酸反应，应加入适量氢氧化钠溶液除杂，B错误；C．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应产生CO2，引入新杂质，应该用酸性高锰酸钾溶液除杂，C错误；D．氯气与氯化亚铁反应，应加入铁粉除杂，D错误，答案选A。11、C【解析】

A、离子方程式应该为：2NH4＋+Fe2＋+40H－＝2NH3·H20+Fe(0H)2↓，A不正确。B、向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀时铝离子转化为偏铝酸根离子，离子方程式为：2Ba2＋+2SO42－+Al3＋+4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B不正确。C、HCO3－全部与OH－反应生成CO32－，生成的CO32－部分与Ca2＋生成CaCO3，C正确；D、向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2H＋＋2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O，D不正确。故答案选C。【点睛】离子方程式的书写、正误判断是高考的热点，首先看该拆的有没有拆，其次注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒的巧妙应用。选项A和B是解答的易错点和难点，注意物质的组成以及与量有关的反应。12、C【解析】

A.液态氯化氢、固态氯化钠不导电，但其溶于水后溶液导电，所以HCl、NaCl是电解质，故错误；B.NH3、CO2水溶液均能导电，是因为一水合氨能电离，碳酸能电离，所以一水合氨和碳酸是电解，而NH3、CO2均为非电解质，故错误；C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质，故正确；D.铜、石墨均导电，但他们是单质，所以它们不是电解质，故错误。故选C。13、D【解析】

A．银的导电性能比铜还要好，故A错误；B．钢是铁的合金，含碳量0.03%~2%，钢不是纯铁是铁合金，是混合物，故B错误；C．合金的性能比它们的组分金属性能好，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，故C错误；D．焊锡是一种合金，其熔点比组成它的锡、铅的熔点都要低，这也是合金的优点，故D正确；故答案为D。14、B【解析】

发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

，根据气体的体积差，通过差量法计算参加生成的氧气的体积。【详解】则1：1=x：0.56L解得x=0.56L，故B项正确；答案选B。【点睛】本题涉及的计算不难，利用差量法是解题的关键，学生需要理解化学方程式中的气体化学计量数之差等于同条件下的体积之比。15、C【解析】

能与铝反应产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子。【详解】能与铝反应产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A不选；B、K+、Na+、SO32-、S2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B不选；C、HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C选；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D不选。答案选C。【点睛】题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。16、D【解析】

A、标准状况下，22.4LH2中含有的质子物质的量为=2mol，H2中不含中子数，即中子数为0，故A错误；B、无论O2还是臭氧都是氧原子组成，32gO2中含有氧原子的物质的量为=2mol，32gO3含有氧原子物质的量为=2mol，即原子个数比为1：1，故B错误；C、盐酸中含有粒子有H＋、Cl－、OH－、H2O，即1L1mol·L－1的盐酸中所含粒子物质的量大于2mol，故C错误；D、氯气与铁反应，Cl的化合价由0价→－1价，即71g氯气与铁反应，转移电子物质的量为=2mol，故D正确；答案选D。【点睛】易错点为选项C，学生只注意到1molHCl能电离产生1molH＋和1molCl－，忽略了题中问题是粒子数目，粒子包括原子、分子、原子团、离子等，而盐酸是HCl溶于水得到，盐酸中含有H2O，因此1L1mol·L－1的盐酸中所含粒子物质的量大于2mol，平时注意审题。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ba2++SO32－=BaSO3↓产生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4【解析】

（1）①+②：亚硫酸钠和氯化钡反应，生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠；②+③：氯化钡和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；（2）氯化钡和氢氧化钠不反应，不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。【详解】（1）①+②：亚硫酸钠和氯化钡反应，生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则离子反应为：Ba2++SO32－=BaSO3↓；②+③：氯化钡和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，离子反应为：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案为：Ba2++SO32－=BaSO3↓；产生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；（2）氯化钡和氢氧化钠若能发生反应，应生成氯化钠和氢氧化钡，属于复分解反应类型，复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水，但氯化钠和氢氧化钡都是可溶性强电解质，不符合复分解反应发生的条件，故答案为：不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；（3）若⑤是H2SO4，则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子，二者结合分析可证明⑤是H2SO4，故答案为：将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。18、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y最外层含有1个或2个电子，W最外层含有3个或6个电子，结合原子序数大小可知，Y为Na或Mg，W为B或O，又Y的质子数比W多4，则Y为Mg，W为O；W和Z同主族，则Z为S；M的原子序数大于S，则M为Cl元素；X和Y同周期，则X为Na，据此解答。【详解】根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl，（1）Mg的原子序数为12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O2->Na+>Mg2+，故答案为：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和高氯酸，氢氧化钠和高氯酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只观察到有沉淀产生，说明反应生成S单质，该反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金属性越强，单质的氧化性越强，根据反应H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金属性Cl>S，故答案为：H2S+Cl2═S↓+2HCl。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl浓硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

（1）装置A是用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气的装置；（2）装置B盛有饱和食盐水，用来除去氯气中的氯化氢气体；（3）通过装置B出来的氯气中含有水，则装置C中盛放的物质是浓硫酸，除去氯气中的水分；（4）装置D用于收集Cl2，氯气的密度比空气大，收集时，使用向上排空气法，集气瓶内的导管应长进短出；（5）装置E盛有氢氧化钠用于吸收多余的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；【详解】（1）装置A是用来制取氯气的装置，根据图示浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于盐酸具有挥发性，从装置A中出来的氯气中混有氯化氢气体，装置B盛有饱和食盐水，用来除去氯气中的氯化氢气体，故答案为：除去Cl2中混有的HCl；（3）通过装置B出来的氯气中含有水，则装置C中盛放的物质是浓硫酸，除去氯气中的水分，故答案为：浓硫酸；（4）装置D用于收集Cl2，氯气的密度比空气大，收集时，使用向上排空气法，集气瓶内的导管应长进短出，装置图为：，故答案为：；（5）装置E盛有氢氧化钠用于吸收多余的氯气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；20、溶液恢复成原来的红色BaSO3SO2+C