2026届邢台市重点中学化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析

2026届邢台市重点中学化学高二上期中学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是（）A．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池B．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加C．二次电池充电时，正极与外接电源的负极相连D．燃料电池工作时，燃料在电池中燃烧，热能转化为电能2、室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是A．HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B．I-、NO3-、K+、NH4+C．MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D．SiO32-、SO32-、Na+、Cl-3、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变B．整个反应体系的压强不随时间的改变而改变C．单位时间内有nmolH2消耗，同时就有nmolI2消耗D．容器内HI的物质的量分数不随时间的改变而改变4、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（）A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．5、下列有机反应属于加成反应的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O6、下列化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4B．四氯化碳的电子式C．可以表示乙醇分子的球棍模型D．既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子7、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n<pC．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D．图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强8、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀9、已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=—1．5kJ/mol②CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）△H=—2．0kJ/mol③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H=—3．0kJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为A．-4．0kJ/molB．+3081kJ/molC．+5．5kJ/molD．-6．0kJ/mol10、下列说法不正确的是A．食物因氧化而腐败是放热反应 B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．生物质能源是解决农村能源主要途径 D．使用沼气作能源可以保护森林11、氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是A．AgNO3 B．CuSO4 C．MgSO4 D．Na2CO312、关于如图叙述不正确的是A．该种堆积方式为A3型最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．金属Cu就属于此种最密堆积型式13、下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol•L-1AgNO3溶液②0.1mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③14、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的说法中，正确的是…()A．当10NA个电子转移时，该反应放出2600kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量15、下列化学键中，键的极性最强的是()A．H—C B．H—O C．H—N D．H—F16、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是A．Z2XB．Z2YC．W2XD．W2Y17、下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是①它们既不是同系物，也不是同分异构体②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟⑤它们都能使酸性KMnO4溶液褪色A．①③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④18、根据能量变化示意图，下列说法正确的是A．H2在O2中燃烧生成气态水的过程中吸收能量B．断开1molH2O(g)所含的共价键共放出917.9kJ的能量C．H2O(g)比H2O(l)更稳定D．H2在O2中燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-119、下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液 B．氢氧化铁胶体 C．溴水 D．稀硫酸20、有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是A．调味剂 B．着色剂C．防腐剂 D．营养强化剂21、下列装置或操作不能达到目的的是A．装置①用于滴定中和热装置B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应22、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O二、非选择题(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P组成的微粒中：（1）微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：①用化学式表示下列4种微粒：A_________B___________C__________D__________②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式______________________________。③用电子式表示B的形成过程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，请画出N4H44+的结构式_____________________。24、（12分）立方烷()具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______。(2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成：若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。25、（12分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；B．用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品2.0g,在烧杯中用蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。就此实验完成下列填空：（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)________→________→________→D→________。（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________（3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________(填颜色变化)。（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）26、（10分）某同学欲用物质的量浓度为0.1000mol●L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。B用标准溶液润洗滴定管2~3次。C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3

cm处。E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。请填写下列空白：(1)正确的操作步骤的顺序是_____(填字母)。(2)步骤B操作的目的是________。(3)配制标准盐酸时，需要用的仪器有____(填字母)。a容量瓶b托盘天平c量筒d酸式滴定管e烧杯f胶头滴管g玻璃棒(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。a开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡。在滴定过程中气泡消失b盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次c酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出(5)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为_____mL。若仰视，会使读数偏_____(填“大"或“小")。(6)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______mol/L。滴定次数待测溶液的体积/mL标准酸体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.002.3420.

39第二次10.003.

2020.20第三次10.000.6017.

8027、（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。28、（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。(1)I中NH3和O2在加热催化剂作用下反应，其化学方程式是____。(2)II中，2NO(g)+O22NO2(g)在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。①比较P1、P2的大小关系：______。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_____。(填变大、变小或者不变)(3)III分两步进行，先将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)△H12NO2(g)N2O4(l)△H2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。A．B．C．29、（10分）(1)①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－体构型为________；②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______，1molY2X2含有σ键的数目为______。②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式为________。③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】A.手机、电脑中使用的锂电池可充电，属于二次电池，A错误；B.铅蓄电池放电时，负极Pb转化为硫酸铅，使负极的质量增大，正极上二氧化铅得电子也转化为硫酸铅，两极质量都增大，B正确；C.二次电池充电时，正极与外接电源的正极相连，发生氧化反应，C错误；D.燃料电池工作时，燃料并不是在电池中直接燃烧，D错误；故选B。2、D【详解】室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，为酸或碱溶液；A.酸碱溶液均不能大量存在HCO3-，且HCO3-、Al3+相互促进水解不能共存，故A不选；B.酸溶液中I-、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在NH4+，故B不选；C.MnO4-为紫色，与无色不符，且酸性溶液中MnO4-、Cl-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；

D.碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；

综上所述，本题选D。【点睛】对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，平衡向左移动，抑制了水的电离，水电离产生的c(H+)和c(OH-)均减小，室温下，均小于10-7mol/L；因此室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24的溶液，可为酸液或碱液。3、D【分析】对于反应物和生成物都是气体的反应，反应前后气体的总质量；对于前后气体体积不变的反应，压强不改变平衡状态，只改变达到平衡时间。【详解】A.反应过程中，容器中总质量不变，无论该反应是否达到平衡状态，物质的总物质的量不变，故整个反应体系的平均摩尔质量一直不变，A错误；B.在H2(g)＋I2(g)2HI(g)反应中，气体体积不发生改变，故压强一直不变，B错误；C.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，故单位时间内正反应消耗nmolH2，同时逆反应应产生nmolI2。本选项只有正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，C错误；D.到达平衡前后物质的总物质的量不变，但是平衡状态时容器内HI的物质的量不变，物质的量分数不随时间的改变而改变，D正确；答案为D。【点睛】对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。但对于反应前后气体体积相等的反应，上述物理量不变，不能说明反应处于平衡状态。4、D【详解】由题给方程式可知K1=、K2=，反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==×=，故选D。5、B【解析】试题分析：A．反应CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl属取代反应；B．反应CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br属加成反应；C．反应2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O属氧化反应；D．反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考点：考查有机反应类型的判断6、C【详解】A．最简式表示的是分子中原子个数的最简整数比，乙烯的最简式CH2，故A错误；B．四氯化碳中的氯原子要满足8电子稳定结构，电子式为，故B错误；

C．乙醇分子中含有1个甲基、亚甲基和羟基，碳原子的原子半径大于氧原子和氢原子，则乙醇分子的球棍模型为：，故C正确；

D．碳原子半径大于氢原子，氯原子的原子半径大于C原子，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学用语的表示方法判断，试题涉及最简式、比例模型、球棍模型、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键。7、A【详解】A.由图a可知，T1时达到平衡所需时间短，则T1>T2，因温度越高，C%越低，说明升温平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故A正确；B.由图b可知，C%随着压强的增大而增大，说明加压后平衡正向移动，正反应为气体分子数目减小的反应，则该反应m+n>p，故B错误；C.由图c可知，随着反应的时行，反应的速率先增大后减小，说明开始由于反应放热导致温度升高，此时温度对化学反应速率的影响较大，化学反应速率加快，而后由于反应物的浓度减小，体系的温度变化不明显，从而化学反应速率逐渐减小，所以该反应的正反应为放热反应，故C错误；D.由图d可知，曲线a较曲线b达到平衡的时间短，反应速率较快，最终的平衡状态是相同的，当m+n=p时，曲线a相对曲线b可能为加压或加入催化剂，故D错误；答案选A。【点睛】化学平衡图像题的解题技巧：（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量（转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。8、A【详解】A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A错误，符合题意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，故B正确，不符合题意；C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确，不符合题意；D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正确，不符合题意；故选A。9、A【解析】试题分析：根据盖斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+③】×2=-4.0kJ/mol，A、正确。考点：考查盖斯定律。10、B【详解】A.食物可在常温下腐败，为自发进行的氧化还原反应，是放热反应，故A正确；B.人体运动所消耗的能量由葡萄糖等供能物质氧化而得到，与化学反应有关，故B错误；C.解决农村能源的一条重要的途径是充分利用好生物质能源，故C正确；D.沼气的主要成分为甲烷，使用沼气作能源可以保护森林，减少森林的砍伐，故D正确；故选B。11、C【详解】A．只发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，没有除去Ba2＋，A错误；B．发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，虽然除去Ba2＋，但Cu2＋属于重金属阳离子，还能造成人体中毒，B错误；C．发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，Mg2+不属于重金属阳离子，不能造成人体中毒，C正确；D．发生Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓，但BaCO3溶于胃酸，没有解决人体中毒，D错误。答案选C。12、A【详解】从图示可看出，该堆积模型的第一层和第四层重复，所以这种堆积方式属于A1型最密堆积，可用符号“…ABCABC…”表示，属于面心立方最密堆积，金属铜就属于此种最密堆积型式，而A3型属于六方最密堆积，所以A项不正确。综上所述，本题选A。【点睛】常见的密堆积方式有：面心立方最密堆积（A1）,如铜、银、金等；体心立方密堆积（A2），如钠、钾、铁等；六方最密堆积（A3），如镁、锌、钛等。13、B【解析】试题分析：A项常温下将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为等物质的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈碱性，NH3·H2O的电程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)，故A项错误；B项常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中，①中电离出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—会促进NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B项正确；C项0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则HA－水解程度大于电离程度，故溶液中微粒关系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C项错误；D项在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01mol•L-1AgNO3溶液②0.1mol•L-1KCl溶液③蒸馏水，则①中银离子会使AgCl溶解平衡逆向移动，②中氯离子使AgCl溶解平衡逆向移动，且②对AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl质量关系为：③＞①＞②，故D项错误；本题选B。考点：溶液中离子关系。14、D【解析】该反应为放热反应，热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示。【详解】A项、当10NA个电子转移时，有1molC2H2分子参加反应，根据方程可知放出1300KJ的能量，A错误；B项、该反应为放热反应，反应时不是吸收能量，而是放出能量，B错误；C项、当2NA个碳氧共用电子对生成时，有1/2mol二氧化碳分子生成，根据方程可知放出650KJ的能量，C错误；D项、当8NA个碳氧共用电子对生成时，有2mol二氧化碳分子生成，根据方程可知放出1300KJ的能量，D正确。故选D。【点睛】本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，从微观结构判断参加反应的反应物的物质的量是做本题的关键。15、D【详解】非金属性越强，键的极性最强，F非金属性最强，H—F极性最强，故D符合题意。综上所述，答案为D。16、A【解析】X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量，说明X比Y易得电子、X的非金属性强于Y、X的电负性大于Y；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，说明Z比W易失电子、Z的金属性强于W、Z的电负性小于W，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。故选A。17、D【解析】关于乙烷、乙烯、乙炔，①它们结构不相似，不是同系物，分子式不同，也不是同分异构体，故①正确；②乙烷只有碳碳单键和碳氢键，是饱和烃，乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键是不饱和烃，故②正确；③乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故③正确；④它们都能燃烧，乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，有浓烟，故④正确；⑤乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，故⑤错误；故选D。18、D【解析】A.反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应过程放出热量；B.断开1molH2O(g)所含的共价键需要吸收能量，而不是放热；C.能量越低越稳定；D.根据盖斯定律计算反应热即可，注意反应热的正负号。【详解】A.H2在O2中燃烧生成气态水，从上述图像可以看出，H2（g）+12O2（g）的能量大于H2O(g)的能量，因此此反应放出热量，故AB.断开1molH2O(g)所含的共价键需要吸收能量，故B项错误；C.从图像可以得出，H2O(l)比H2O(g)的能量低，H2O(l)更稳定，故C项错误；D.根据图像可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=2×（△H1+△H2+△H3+△H4）=-571.6kJ·mol-1，故D项正确；答案选D。【点睛】在解答热化学方程式，注意几个概念问题：①断键吸热，成键放热；②能量越低的物质越稳定。19、B【详解】A.硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A项错误；

B.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B项正确；

C.溴水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C项错误；

D.稀硫酸属于溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D项错误；答案选B。【点睛】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体。生活中常见的胶体有牛奶、豆浆、淀粉、鸡蛋清、云、雾、氢氧化铁胶体、墨水等。20、D【详解】在一些食物中加入维生素C作为食品的添加剂，可补充人体必需的维生素C，使食品的营养价值增强，答案选D。21、B【详解】A．装置①可以保证反应热几乎没有损失，可以测定中和热，A正确；B．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故B错误；C．反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，所以能实现实验目的，故C正确；D．钠与水反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，所以能实现实验目的，故D正确；答案选B。22、B【详解】比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大，故合理选项为B。二、非选择题(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根据题意，都含有10个电子，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共价化合物，用电子式表示的形成过程：；（2）首先根据P4的结构，N4的结构与其相同，此时每个N有三个σ键，和一对孤对电子，因此，N4H44+中每个N与H+形成的是配位键，N提供孤对电子，H+提供空轨道，故其结构式为：。点睛：该题的关键是要清楚10电子微粒有哪些，根据信息，快速判断微粒种类；第（2）中，根据已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，以及给出的P4的结构，类比得到N4H44+的结构式。24、羰基、溴原子取代反应消去反应+NaOH+NaCl3【分析】A发生取代反应生成B，B消去反应生成C，根据B和D结构简式的差异性知，C应为，C发生取代反应生成D，E生成F，根据F和D的结构简式知，D发生加成反应生成E，E为，E发生消去反应生成F，F发生加成反应生成G，G发生加成反应生成H，H发生反应生成I，再结合问题分析解答。【详解】(1)根据分析，C的结构简式为，E的结构简式为，其中的官能团名称为羰基、溴原子；(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y，Y为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应2的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种。25、CABE容易观察溶液颜色变化锥形瓶内溶液颜色变化黄色变为橙色且半分钟内不褪色D26.1052.20%【分析】(1).实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；(2).锥形瓶下垫一张白纸便于观察滴定终点溶液颜色的变化；(3).滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，达到滴定终点时的颜色变化为黄色变为橙色且半分钟内不褪色；(4).结合c（NaOH）=及不当操作使酸的体积偏小，则造成测定结果偏低；(5).根据滴定管的构造判断读数；(6).第二次测定数据明显有偏差，舍去，根据第一次和第三次测定数据求标准盐酸溶液的体积，利用c（NaOH）=计算NaOH溶液的浓度，结合溶液体积进而求出NaOH的质量，除以样品质量得NaOH的纯度。【详解】(1).测定NaOH样品纯度时，应先用托盘天平称量NaOH固体的质量，在烧杯中溶解冷却至室温后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液，用碱式滴定管移取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂，将物质的量浓度为0.1000mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数，最后在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下终点读数，所以正确的操作顺序为C→A→B→D→E，，故答案为：C；A；B；E；(2).在锥形瓶下垫一张白纸便于观察滴定终点溶液颜色的变化，故答案为容易观察溶液颜色变化；(3).用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到加入最后一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不褪色，说明达到了滴定终点，故答案为锥形瓶内溶液颜色变化；黄色变为橙色且半分钟内不褪色；(4).A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，则滴入的标准盐酸体积偏大，测定NaOH溶液的浓度偏高，故A不选；B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对滴定结果无影响，故B不选；C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准盐酸体积偏大，测定NaOH溶液的浓度偏高，故C不选；D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的标准盐酸体积偏小，测定NaOH溶液的浓度偏低，故D选，答案选D；(5).据图可知，滴定开始时，酸式滴定管的读数为0.00mL，结束时读数为26.10mL，则所用盐酸溶液的体积为26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案为26.10；(6).第二次测定数据明显有偏差，舍去，则所用标准盐酸溶液的体积为V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，则样品中NaOH的质量为：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH样品的纯度为：×100%=52.20%，故答案为52.20%。【点睛】本题考查物质的含量测定实验，把握中和滴定原理的应用、实验操作、误差分析等为解答的关键，题目难度不大，注意第(6)小题中实验数据的处理方法，有明显误差的数据应舍去，为易错点。26、BDCEAF洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差acefgde19.12大0.

1710【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，题目所给步骤从润洗开始，所用标准液为盐酸，选用酸式滴定管，润洗后装液，即取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3cm处，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，之后调节液面，记录读数，之后取待测液并加指示剂、滴定，正确的顺序为：BDCEAF；(2)用标准液润洗可以洗去附着在滴定管内壁上的水，防止其将标准溶液稀释而引起误差；(3)配制一定物质的量浓度溶液时常用的仪器有容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，由于配制一定物质的量浓度的盐酸时一般是稀释浓盐酸，所以还需要量筒量取浓盐酸，所以所用仪器有acefg；(4)a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则会使记录的标准液体积用量变大，使得NaOH浓度偏大，故a不符合题意；b．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次会使标准液的用量偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故b不符合题意；c．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次会稀释标准液，从而使标准液体积偏大，计算得到的NaOH浓度偏大，故c不符合题意；d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，会使标准液体积读数偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故d符合题意；e．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，导致部分NaOH溶液损失，会使标准液用量偏小，计算得到的NaOH浓度偏小，故e符合题意；综上所述选de；(5)滴定管的零刻度在上，读数时要估读一位，读到小数点后两位，所以图示读数为19.12mL；仰视读数会使读数偏大；(6)第一次所用标准液的体积为20.39mL-2.34mL=18.05mL，第二次所用标准液的体积为20.20mL-3.20mL=17.00mL，第三次所用标准液的体积为17.80mL-0.60mL=17.20mL，第一次读数的误差较大，舍去，则所用标准液的平均体积为=17.10mL，所以NaOH溶液的浓度为=0.1710mol/L。【点睛】滴定管读数时要注意和量筒的区别，量筒的“0”刻度在下，所以俯视读数偏大，仰视读数偏小，而滴定管的“0”刻度在上，俯视读数偏小，仰视读数偏大。27、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色浅黄色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色NaOH【解析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪