初三中考化学一轮复习课件：第10单元-酸和碱

第十单元酸和碱考点整合梳理0203中考命题剖析目录01特色分析河北中考对于酸、碱及指示剂的考查重点为：常见酸、碱的性质、pH试纸的使用方法、酸碱中和反应的判定及计算等，题型考查较分散，在选择题、填空及简答题、实验探究题、计算应用题中均有涉及，特别值得关注的是，几乎所有框图推断题都涉及酸、碱的知识，且分值占很大比例。预计2018年河北中考命题的各种题型中均会呈现出对此部分知识的考查。考点整合梳理02·考点1酸碱指示剂·考点2常见的酸·考点3常见的碱·考点4中和反应·考点5溶液酸碱度的表示法——pH考点1酸碱指示剂指示剂酸性中性碱性紫色石蕊溶液_____色_____色_____色无色酚酞溶液_____色_____色_____色红紫蓝无无红可借助歌谣法记忆变色情况：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），中性是那紫罗兰,无色酚酞最大胆，只有遇碱才红脸)①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱。即不能说成“石蕊能使稀硫酸变红”。酸溶液酸性溶液②

碱溶液碱性溶液盐溶液中性溶液温馨提示一定是

不一定是一定是

不一定是一定是

不一定是考点2常见的酸1．浓盐酸、浓硫酸(1)物理性质和某些化学性质

浓盐酸浓硫酸性质无色，有________气味的液体，密度比水____，具有______性，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有______冒出无色、黏稠、油状的液体，密度比水____，具有______性、_____性和腐蚀性敞口放置后的变化溶液质量变_____，溶质质量分数变_____，需密封保存溶液质量变_____，溶质质量分数变_____，需密封保存刺激性大挥发白雾大吸水脱水小小大小(2)浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水放出大量_____。稀释浓硫酸时，一定要将________慢慢注入_____中，并不断______。(3)浓硫酸的特性①吸水性(物理性质)：实验室利用浓硫酸的吸水性，常把它用作________。②脱水性(化学性质)：这是浓硫酸具有强腐蚀性的原因。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量_____冲洗，再涂3%～5%的__________溶液。③强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水，而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。热浓硫酸水搅拌干燥剂水碳酸氢钠2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质及用途由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的___，所以化学性质相似。

盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与指示剂作用使紫色石蕊变_____，使无色酚酞________使紫色石蕊变_____，使无色酚酞________与活泼金属反应与锌反应：_________________________；与铁反应：________________________与锌反应：___________________________；与铁反应：_________________________与金属氧化物反应与Fe2O3反应：____________________________与Fe2O3反应：_______________________________

H＋红不变色红不变色Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与碱

反应与NaOH反应：_________________________与NaOH反应：_______________________________与某种

盐反应与CaCO3反应：_________________________________；与AgNO3反应：________________________________与Na2CO3反应：_____________________________________________；

与BaCl2反应：______________________________用途

化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料：生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HClNaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑①铁与盐酸或硫酸反应会生成浅绿色的亚铁盐溶液，氧化铁与盐酸或稀硫酸反应会生成黄色的铁盐溶液。②某固体中加酸能产生气体，该气体可能是CO2，也可能是氢气。温馨提示考点3常见的碱1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、某些化学性质及用途

氢氧化钠氢氧化钙俗称__________________________________________主要特征白色固体，_____溶于水，且溶解时____热，有强腐蚀性白色固体，____溶于水，溶解度随温度的升高而______，有腐蚀性制取Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放热

保存方法及原因密封，因为氢氧化钠易______，且可与空气中的__________反应而变质生成________密封，因氢氧化钙可与空气中的____________反应而变质生成________用途广泛用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中可用于除去油污，如制炉具清洁剂建筑上，用石灰乳抹墙；农业上，改良___________，配制波尔多液烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰易放微减小潮解二氧化碳碳酸钠二氧化碳碳酸钙酸性土壤因氢氧化钠易潮解，故可作某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳等气体。温馨提示2．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的________，所以化学性质相似。

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]与指示剂作用使紫色石蕊变______;使无色酚酞变______使紫色石蕊变______;使无色酚酞变______

与某些非金属氧化物反应

CO2与NaOH溶液反应：_____________________________；SO2与NaOH溶液反应：_____________________________CO2与石灰水反应：__________________________________________与酸反应与HCl反应：____________________与H2SO4反应：_______________________________________与某些盐反应与CuSO4溶液反应：__________________________________________与Na2CO3溶液反应：_________________________________________________

Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHOH－蓝红蓝红CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4①非金属氧化物与碱反应时，碱必须可溶；②有些非金属氧化物与碱不反应，如CO。稀酸的化学性质有5条，可伸出人的左手，将酸放在手心里，5条性质好比人的5根手指，如图①所示；碱溶液的化学性质有4条，可伸出人的右手，将碱放在手心里，4条性质好比人的4根手指，如图②所示。谐音记忆：左手酸，右手碱，右手有点“残”(有4根手指)，双手搞定酸和碱。温馨提示考点4中和反应①中和反应不是一种基本反应类型，它属于复分解反应。②中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应。③中和反应不一定都无明显现象。易混点拨1．定义：_____和____作用生成____和_____的反

应，叫做中和反应。酸碱盐水2．中和反应的探究(1)实验操作：①在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液；②滴加几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。(2)实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是___色，最后变为___色。红无(3)实验结论：氢氧化钠和盐酸反应，化学方程式为____________________________。(4)中和反应的实质：酸溶液中的_______________和碱溶液中的____________________结合生成水分子。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O氢离子(或H＋)氢氧根离子(或OH－)(5)中和反应情况分析①中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断(以氢氧化钠和盐酸反应为例)：B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠两种；A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质只有氯化钠；C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl两种。③中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。3.中和反应在实际中的应用(1)改良土壤：改良酸性土壤可加入___________。(2)处理工厂废水：含有硫酸的废水可用__________来处理，其反应的化学方程式为____________________________________。(3)用于医药：用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为__________________________________、________________________________。(4)被蚊虫叮咬后(有蚁酸)，可涂抹一些________物质，如氨水、肥皂水等。氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2OMg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OAl(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O碱性考点5溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的酸碱度与pH的关系溶液的酸碱度可用pH表示。pH与溶液酸碱性的关系：pH＜7：溶液显______性，pH越_____，酸性越强。pH＝7：溶液显______性。pH＞7：溶液显______性，pH越_____，碱性越强。酸小中碱大2．pH的测定(1)最简单的方法是用pH试纸，其操作方法：用________蘸取待测液滴在________上，显色后与____________比较可得出溶液的pH。(2)若要获得较精确的pH数据，可选用pH计。玻璃棒pH试纸标准比色卡①测定时pH试纸不能润湿，否则会导致测得的碱性溶液的pH偏小，酸性溶液的pH偏大，中性溶液的pH不受影响。②不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会污染试剂。③普通pH试纸测得的pH只能精确到整数。温馨提示3．pH在工农业生产和医疗上的意义(1)正常雨水因溶有空气中的___________而略显酸性，酸雨的pH_________。(2)作物一般适宜在_____性或接近_____性的土壤中生长。二氧化碳＜5.6中中03中考命题剖析·命题方向1

溶液的酸碱性和pH·命题方向2常见的酸和碱·命题方向3中和反应(2017·河北节选)根据如图所示的实验回答问题。实验中用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得的结果与实际值相比________(填“偏大”“偏小”或“相等”)。偏大考题1命题方向1溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性和pH的考查主要呈现在选择题和填空题中，命题时往往从生活中的常识入手来考查溶液pH的测定方法、判断溶液的酸碱性和酸碱度。【寻考法】【探解法】解答此类题目的关键是熟悉测定溶液pH的操作方法，然后分析判断。用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，溶液的pH小于7时，显酸性，且pH越小，酸性越强，故测得的结果与白醋实际的pH相比偏大。【点学法】要运用对比和归纳等方法识记基础知识并能够灵活应用。1.用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能用水润湿，否则会将被测液稀释，从而可能造成结果不准确；试纸不能直接伸入待测液中，否则会污染待测液。2.利用酸碱指示剂仅仅是测定溶液的酸碱性，无法比较溶液酸性或碱性的强弱，利用pH试纸不仅可以判断溶液的酸碱性，也可比较溶液酸性或碱性的强弱，表示溶液的酸碱度。【解析】沙枣适宜种植的pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。(2017·北京)土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是(

)变式1-1D植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A.花生B．苹果C．西瓜D．沙枣(2017·枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(

)A．食盐B．味精C．食醋D．香油变式1-2【解析】花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变红色，可知该调味品显酸性，因此是食醋，而食盐、味精、香油都不显酸性。C(2017·青岛)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是(

)

A.鸡蛋清B．牛奶C．西红柿

D．柠檬汁备选题库1-1A物质名称鸡蛋清牛奶西红柿pH范围7.6～8.06.3～6.64.0～4.4。【解析】pH>7的溶液呈碱性。(2017·内江)下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是(

)D备选题库1-2【解析】碱能使无色酚酞试液变红，pH>7的溶液呈碱性。选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72.2～2.44.0～4.410(2016·河北)如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中不正确的是(

)A．①浓硫酸长久露置在空气中B．②一氧化碳还原一定质量的氧化铁C．③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解D．④等质量碳酸钙分别与等体积、等质量分数的稀盐酸(足量)反应A考题2命题方向2常见的酸和碱常见的酸的考查主要以选择题、填空及简答题的形式呈现在河北中考卷面中，考查酸的化学性质与用途、酸的共性与特性，此考点常以实验探究题的形式考查，除此之外，还经常与pH的坐标图像或思维图结合起来进行考查。【寻考法】【探解法】解答此类题目的关键是能够根据实验要求选择仪器和药品，回忆实验的操作步骤、现象、注意事项等。浓硫酸有吸水性，长期露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数会减小，但是不会减小到零，因为变为稀硫酸时，不具有吸水性，故A错误。【点学法】熟记酸的化学性质及对应的典型反应的实验现象，可用“手模”法形象快速地帮助记忆酸的主要化学性质。(2017·益阳)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(

)变式2-1D选项ABCD锥形瓶内物质MnO2ZnH2OHCl气体胶头滴管内物质H2O2溶液稀H2SO4浓H2SO4石灰水【解析】A项，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。B项，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。C项，浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。D项，氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减小，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。(2017·嘉兴)在拓展型课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有________(用离子符号表示)。变式2-2CO32-(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中时，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应该选择下列试剂中的_____(填编号)。A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸B(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量蒸馏水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再__________溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。滴加白醋【解析】【实验过程】(1)碳酸盐和酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则鸡蛋壳中一定含有CO；(2)提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关，要验证与酸的浓度有关，需要控制酸的种类相同，浓度不同，应该选用5%的醋酸；【解析】(3)碱性溶液能使牵牛花汁液变蓝色，酸性溶液使牵牛花汁液变红色，所以步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量蒸馏水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，再滴加白醋溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色(2017·广州)下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(

)A．使紫色石蕊溶液变红B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气C备选题库2-1浓硫酸滴到白纸上使纸变黑是浓硫酸的特性。【解析】(2017·鄂州)将一定的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜其中一定正确的说法是(

)A.①②

B.②③

C.③④

D.①④B备选题库2-2硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以，①铁会与硫酸、硫酸铜反应转化成硫酸亚铁，所以滤液M中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸和硫酸铜，故错误；②锌的金属活动性排在铜、铁、氢之前，所以在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生，故正确；③滤渣中可能含有铁，所以向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故正确；④加入的硫酸不足以将氧化铜完全反应时，会出现滤液M中含有硫酸铜，且滤渣N中有氧化铜，故错误。【解析】(2015·河北节选)根据如图所示的实验回答问题：实验验证了氢氧化钙具有__________________________________的化学性质。考题3能与酸碱指示剂反应，能与酸反应常见碱的考查主要以选择题、填空及简答题的形式呈现在河北中考卷面中，考查碱的化学性质与用途、碱的共性与特性，此考点常以实验探究题的形式考查，除此之外，还经常与pH的坐标图像或思维图结合起来进行考查。【寻考法】【探解法】解答此类题目的关键是能够根据实验要求选择仪器和药品，回忆实验的操作步骤、现象、注意事项等。该实验中氢氧化钙溶液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变为红色，再加入稀盐酸，红色消失，氢氧化钙与盐酸发生了反应，因此通过实验验证了氢氧化钙具有能与酸碱指示剂反应，能与酸反应的化学性质。【点学法】熟记碱的化学性质及对应典型反应的实验现象，可用“手模”法形象快速地帮助记忆碱的主要化学性质。变式3-1(2017·广州)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是______________。(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。A．Ca(OH)2

B．HClC．BaCl2D．(NH4)2SO4(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)产生白色沉淀K＋CO32-OH－A、C【解析】(1)碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀。(2)由图中信息可以知道，

表示K＋，

表示

，

表示OH－。(3)碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此选项中的物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca(OH)2和BaCl2。CO32-(2017·杭州)小金通过如图所示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞，向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是________________________________________________。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有__________________。变式3-2

NaOH和NaCl氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊【解析】(1)推注射器活塞，向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%的NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，导致左边集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液流入左边集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此观察到的现象是：氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。下列有关NaOH的实验方案中，正确的是(

)A．用NaOH固体干燥CO2气体B．用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C．用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD．用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3C备选题库3-1【解析】氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故A项错误；氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，故B项错误；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引进了新的杂质氯化钠，故D项错误。(2017·眉山)向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的备选题库3-242-A.a点溶液中含有两种溶质B.bc段发生反应的类型为置换反应C.根据图中数据计算出氢氧化钠溶液的浓度D.d点溶液中主要存在的离子为Na＋、Cu2＋、OH－、SO氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(

)C【解析】a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，A选项说法不正确；bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，B选项说法不正确；氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据反应的氧化钠溶液质量可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，C选项说法正确；d点溶液中主要存在的离子有Na＋、SO，没有铜离子和氢氧根离子，这是因为铜离子和氢氧根离子不能共存，D选项说法不正确。42-(2)该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为(写化学式)_______________。(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色。(2009·河北)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。(1)该反应的化学方程式为：____________________________。考题4命题方向3中和反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O氢氧化钠溶液HCl、NaCl红【探解法】解答此类题目的关键是熟悉酸碱中和反应的实质，结合溶液的酸碱性变化进行分析。(1)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(2)开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。(3)当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠。(4)当加入溶液的质量为bg时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色。中和反应的考查主要以选择题、填空及简答题的形式呈现在河北中考卷面中，考查对中和反应的理解和应用，有时以实验的方式考查酸碱中和反应。【寻考法】【点学法】熟悉酸碱中和反应的实验，理解中和反应的实质，会灵活运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。注意：酸或碱中加入酸碱指示剂指示酸与碱的反应时，要明确指示剂在酸性、碱性、中性溶液中分别显示的颜色以及酸碱反应进行的程度(酸碱恰好中和、酸过量、碱过量)。变式4-1(2017·襄阳)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(

)BC．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中A．图中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【解析】A项，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。B项，由a点到b点的pH变化过程，图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到等于7