2026届河北省石家庄市行唐启明中学化学高三第一学期期中调研试题含解析

2026届河北省石家庄市行唐启明中学化学高三第一学期期中调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、水的离子积常数随温度升高而升高。关于一定量的水，下列叙述正确的是A．温度升高，水中分子总数减少 B．水中c(OH-)随温度升高而降低C．水的pH随温度升高而升高 D．水的电离过程是放热过程2、我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是A．Fe变成时首先失去3d轨道电子B．的空间构型为平面正三角形C．通过化学变化可以实现与的相互转化D．基态F原子的核外电子有9种空间运动状态3、下列实验操作能达到实验目的的是()A．用装置甲从碘水中萃取碘 B．用装置乙验证SO2的漂白性C．用装置丙检验溶液中是否有K＋ D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl34、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：反应室载气吸收液SO42-含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法不正确的是A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B．反应室①中可能发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成5、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中6、下列离子方程式的书写正确的是A．将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2B．Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C．少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=2HClO+D．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：+4H+=Al3++2H2O7、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D．电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O8、25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A．0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离B．a点的导电能力比b点弱C．b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)D．加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)9、下列反应的离子方程式正确的是()A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42－＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加双氧水:2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2OD．Na2CO3发生水解反应:CO32－＋2H2O=H2CO3＋2OH－10、在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C．反应Ш是非氧化还原反应D．黄铁矿催化氧化过程中：NO和Fe(NO)2+均作催化剂11、下列相应反应的离子方程式正确的是()A．将少量Na投入到水中：Na+2H2O=H2+Na++2OH-B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O=CO＋2HClOC．向盐酸中滴加少量Na2CO3溶液：2H++CO=CO2↑+H2OD．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O12、近几年来，雾霾天气已经严重影响了人们的日常生活。为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一主题的是（）A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油D．将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法13、化合物a、b、c的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面14、下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O15、向浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：。下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡：B．实验可以证明结合能力比强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为16、下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡANH4Cl

受热易分解可用加热法除去

I2

中的

NH4ClB硬铝是合金硬铝的熔点比金属铝的熔点高CKNO3

的溶解度大用重结晶除去

KNO3

中混有的

NaClDFe3+

有氧化性FeCl3

溶液用于溶解废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下：注：PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐，。(1)A中的含氧官能团名称为____和____。(2)X的分子式为C8H8O2，C→D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为____。(3)B→C的反应类型为____。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____(只写一种)。①分子中只有两种含氧官能团。②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18、PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是电石气，则A的结构简式为___。已知AB为加成反应，则X的结构简式为___；B中官能团的名称是___。（2）已知①的化学方程式为___。（3）写出E的结构简式___；检验E中不含氧官能团（苯环不是官能团）的方法__。（4）在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为___。（6）以乙炔为原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成1-丁醇。___。19、水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧剂等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO

溶液反应制备水合肼与无水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O是放热反应；②N2H4·H2O沸点118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成氮气。I、制备NaClO溶液(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，有副反应发生生成

NaClO3，该副反应的离子方程式为_________。为了避免副反应的发生除了用冰水浴降温，还可以采取的措施有_______。(2)配制100g30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的装置如图1所示。(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO碱性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”)；使用冷凝管的目的是________。(4)三颈烧瓶中反应的化学方程式__________。III、步骤IV用步骤III得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示。(5)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3

溶液，实验中当溶液pH约为__________停止通SO2。(6)请补充完整由NaHSO3

溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，__________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。20、某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________（请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。A．B装置实验前后质量差mgB．F装置实验前后液面差VLC．D装置实验前后质量差mgD．E装置实验前后质量差mg21、不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：已知：①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：Fe3+Ni2+Cr3+开始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3⇌[Ni（NH3）6]2+（1）再生酸中含有______，采取减压蒸馏的原因是______（用化学方程式表示）．（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是______．（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的离子反应方程式：______．（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：______．（5）滤渣3的主要成分为Ca（OH）2和_________________________．（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，则残液中F-浓度为______mg•L-1，[已知Ksp（CaF2）=4×10-11

mol3•L-3.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，水分子总数减少，选项A正确；B、温度升高，水的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，选项B错误；C、温度升高，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH值减小，选项C错误；D、水的电离过程是吸热过程，选项D错误；答案选A。2、B【详解】A．Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe变成时首先失去4s轨道电子，A错误；B．的中心原子的价电子对数为，含有一对孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B错误；C．同位素之间的变化为物理变化，C错误；D．F原子的最外层有9个电子，则基态F原子的核外电子有9种空间运动状态，D正确；答案选D。3、A【详解】A.苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；B.SO2与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；C.用焰色反应检验K+时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；D.将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，不能达到实验目的，D项错误；答案选A。【点睛】解答本题的关键是要掌握盐溶液蒸干时所得产物的判断方法：(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3；(3)考虑盐受热时是否分解：原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)；(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。4、C【详解】A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中SO2为还原剂，NO2为氧化剂，N2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正确；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误；D.铵态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：C。5、C【详解】加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在Mg2+、Al3+离子，加盐酸有沉淀，说明一定有SiO32-离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在AlO2-离子，要保证溶液电中性，只有K+这一种阳离子，所以一定存在K+离子，A．加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，则气体甲不一定是纯净物，故A错误；B．由于加入的盐酸过量，生成的沉淀甲为硅酸，不会含有硅酸镁，故B错误；C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正确；D．硫酸根离子是否存在不能确定，CO32-可能存在，故D错误；故选：C。6、B【详解】A.将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中，氯气过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A错误；B.氢氧化镁比碳酸镁更难溶，故Mg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，B正确；C.次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一级电离常数和二级电离常数之间，少量CO2通入到NaClO溶液中，生成次氯酸和碳酸氢钠：CO2+H2O+ClO-=2HClO+，C错误；D.等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合得到氢氧化铝沉淀：+H++2H2O=Al(OH)3↓，D错误；答案选B。7、D【解析】A.电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。答案选D。8、C【详解】A.0.1mol/L的酸HY的pH=4，则c(H+)=10-4mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以HY的电离度为(10-4mol/L÷0.1mol/L)×100%=0.1%，即0.1mol/L的一元酸HY在水中有0.1%发生电离，A错误；B.反应开始时HX溶液的pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1mol/L，所以HX是强酸，完全电离，而HY是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，当加入NaOH溶液体积相等都是10mL时，HY中仍然有大量HY分子存在，离子浓度比HX的小，所以a点的导电能力比b点强，B错误；C.b点溶液中含有等物质的量浓度的HY和NaY，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可得2c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，第一个式子扩大2倍，然后减去第二个式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)，C正确；D.pH=7时，根据电荷守恒，HY反应后的溶液中c(Na+)=c(Y-)；HX反应后的溶液中c(Na+)=c(X-)，又由于HX是强酸，HY是弱酸，部分电离，HX消耗的NaOH多，所以c(X-)>c(Y-)，D错误；故合理选项是C。9、A【解析】A.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－，故A正确；B.碘水中通入适量的SO2生成的HI为强酸，应该用离子表示，故B错误；C.2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2↑+2H2O反应的电荷不守恒，故C错误；D.Na2CO3的水解反应分2步进行，故D错误；故选A。点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。本题的易错点是B，氢碘酸为强酸。10、D【分析】步骤I中，O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+，并释放出NO；Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又与NO结合成Fe(NO)2+进入下一个过程。总反应为：2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42−+4H+，NO的量不变，作催化剂，据此分析作答。【详解】A．根据上述图示信息可以看出，反应I中Fe(NO)2+与O2反应生成NO和Fe3+，根据氧化还原反应的规律可知，该离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正确；B．反应Ⅱ中硫元素的化合价升高，铁元素的化合价降低，Fe3+作氧化剂，故B正确；C．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2++NO=Fe(NO)2+，所含元素的化合价没有发生变化，该反应是非氧化还原反应，故C正确；D．由图可以看出，加入的NO参与反应，又重新生成，前后没有发生量的变化，所以在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，但Fe(NO)2+不是催化剂，故D错误；答案选D。【点睛】分解成多步描述的反应中，判断催化剂的方法可以是：分析整个过程中，该物质消耗的量和重新生成的量是否相等。11、C【详解】A．将钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-，故A错误；B．向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢根和次氯酸，离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HCO＋HClO，故B错误；C．少量碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，反应的离子方程式为2H++CO=CO2↑+H2O，故C正确；D．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸，乙酸为弱酸，应该用化学式表示，不能拆成离子形式，故D错误；故选C。12、D【详解】A.机动车实行限行减少汽车尾气的排放，减少氮及其化合物及固体颗粒排放，则是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一，故A正确；B.开发新能源，如太阳能、风能、氢能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放，故B正确；C.吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；D.将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，但秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，能够污染环境，故D错误。故选：D.13、D【详解】A．b的分子式为C8H8，苯的同系物的通式为CnH2n-6，因此b的同分异构体不可能与苯互为同系物，故A错误；B．c为苯乙烯，对应的二氯代物有（○为一个氯原子，●为另一个氯原子可能的位置）4种；2种，共6种，故B错误；C．a中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故C错误；D．c为苯乙烯，碳碳双键和苯环均为平面结构，所有原子可能处于同一平面，故D正确；故选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质、同分异构体的判断、有机反应为解答的关键。本题的易错点为D，有机物中的原子共平面问题可以联想甲烷的正四面体结构、乙烯和苯的平面型结构、乙炔的直线型结构。14、D【详解】A.氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B.CO32−的水解为可逆反应，应为CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−，故B错误；C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，正确的离子方程式：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氢氧化钠、水，发生HCO3−+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D。15、C【解析】在氯化银的浊液中一定存在AgCl的沉淀溶解平衡，即，选项A正确。向氯化银浊液中加入氨水得到澄清溶液，说明NH3将AgCl中的Ag+“夺过来”转化为Ag(NH3)2+，使氯化银沉淀溶解，说明结合能力比强，选项B正确。银镜反应后的试管内壁上是一层单质银，用氨水是无法洗涤的，原因是没有氧化剂能将单质银氧化为Ag+再和NH3结合为Ag(NH3)2+，所以应该用稀硝酸洗涤，用硝酸的强氧化性将单质银转化为硝酸银除去，选项C错误。加入硝酸，硝酸会与氨水反应，使的反应平衡逆向移动，将Ag(NH3)2+转化为Ag+再与Cl－结合为氯化银沉淀，选项D正确。16、D【解析】A、加热时碘升华，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能用加热法除去单质碘中的氯化铵，A错误；B、合金的熔点低于各成分金属的熔点，B错误；C、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响程度不同，因此可以用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠，C错误；D、铁离子有氧化性，氯化铁溶液可用于溶解电路板中的铜，D正确，答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、醚键羧基取代反应【分析】C→D是两苯环间脱2H成稠环，则C应为，根据B生成C的反应条件可知该过程为酯化反应，根据C中酯基的位置可知B为；A与X反应生成B，X的分子式为C8H8O2，且X中含有苯环，结合B的结构简式可知X为。【详解】(1)根据A的结构简式可知其含氧官能团为醚键、羧基；(2)根据分析可知X的结构简式为；(3)B生成C为酯化反应，也属于取代反应；(4)F的同分异构体满足：①分子中只有两种含氧官能团；②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q，说明含有酯基；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，则P中含有—CHO和酚羟基；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢，说明P、Q均为对称结构，则Q为或，P为或，F的同分异构体为、、、；(5)对比和的结构简式，需要将—CH2COOCH3转化为—CH2CHO、—CH=CH2转化为—CH(OH)CH3；观察题目所给流程可知将—CH2COOCH3转化为—CH2CHO的步骤与D生成F的过程相似，而—CH=CH2转化为—CH(OH)CH3可以直接与H2O加成，也可以先和卤化氢加成，再水解，所以合成路线为。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳双键+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热使其充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键保护醛基不被H2还原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是电石气，A为HC≡CH，与X反应生成B，由B的结构简式可知X为CH3COOH，发生加聚反应生成PVAc，结构简式为，由转化关系可知D为CH3CHO，由信息Ⅰ可知E为，由信息Ⅱ可知F为，结合G的分子式可知G应为，H为，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为，以此分析解答。【详解】(1)A的俗名是电石气，A为HC≡CH，根据上述分析，X为CH3COOH，B()中的官能团为酯基、碳碳双键，故答案为HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳双键；(2)反应①的化学方程式为+nNaOH+nCH3COONa，故答案为+nNaOH+nCH3COONa；(3)E为，E中不含氧官能团为碳碳双键，碳碳双键可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以检验碳碳双键前，需要把醛基破坏掉，故检验碳碳双键的方法为：加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键，故答案为；加入新制Cu(OH)2悬浊液，热充分反应，冷却后过滤，向滤液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则含有碳碳双键；(4)E中含有醛基，经E→F→G→H的转化后又生成醛基，则乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原，故答案为保护醛基不被H2还原；(5)M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为，故答案为；(6)以乙炔为原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增长碳链，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根据信息I，2分子乙醛可以反应生成CH3CH=CHCHO，然后与氢气加成即可，合成路线为：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案为HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH。【点睛】本题的易错点为(3)，检验碳碳双键时要注意醛基的干扰，需要首先将醛基转化或保护起来。19、3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O缓慢通入氯气(其他合理答案均可)量筒NaClO碱性溶液冷凝回流，减少水合肼的挥发NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO34在高于34℃条件下趁热过滤【分析】氯气和氢氧化钠在低温下反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，防止尿素、次氯酸钠、氢氧化钠反应生成的N2H4·H2O被次氯酸钠氧化，因此向尿素中逐滴加入次氯化钠碱性溶液，低温下反应，待反应完后，再升高温度，蒸馏出N2H4·H2O，剩余的碳酸钠溶液中通入二氧化硫，反应至pH=4时停止通入二氧化硫气体，反应生成碳酸氢钠，再向溶液中加入氢氧化钠至亚硫酸氢钠反应完生成亚硫酸钠，根据溶解度曲线，溶液加热浓缩到大量晶体，在34℃条件下趁热过滤。【详解】(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，有副反应发生生成NaClO3，该副反应的离子方程式为3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O。为了避免副反应的发生，主要是降低温蒂，可以用冰水浴降温，还可以采取的措施有缓慢的通入氯气，使反应速率降低，利用热量散失；故答案为：3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O；缓慢通入氯气(其他合理答案均可)。(2)配制100g30%NaOH溶液时，称量所需NaOH固体质量，再用量筒量出水的体积，因此所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；故答案为：量筒。(3)图1中NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。N2H4·H2O具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成氮气，防止N2H4·H2O被NaClO氧化，应逐滴加入NaClO，因此实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液；N2H4·H2O沸点118℃，使用冷凝管的目的是冷凝回流，减少水合肼的挥发；故答案为：NaClO碱性溶液；冷凝回流，减少水合肼的挥发。(4)三颈烧瓶中NaClO、CO(NH2)2和NaOH在加热条件下反应生成N2H4·H2O、NaCl和Na2CO3，反应的化学方程式NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3；故答案为：NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3。(5)根据图2信息，pH=4时几乎是NaHSO3溶液，因此实验中当溶液pH约为4停止通SO2；故答案为：4。(6)根据图3信息得到在高于34℃时晶体为Na2SO3，随温度升高，Na2SO3晶体溶解度减小，因此当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，再洗涤、干燥；故答案为：在高于34℃条件下趁热过滤。【点睛】化学实验是常考题型，主要根据信息书写离子方程式和反应方程式，对图像中信息的加工处理。20、分液漏斗碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）Cu和Cu2O防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平偏小BBC【解析】（1）a是分液漏斗，A是制氨气的装置，所以b中可放碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体中的任意一种；（2）若CuO全部被还原为Cu，则CuO~Cu，计算出Cu的质量为×64g/mol=64g，但红色固体的质量为68g>64g，所以该红色固体的成分是Cu和Cu2O；（3）浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气及防止F中的水进入D中，影响结果；（4）F中读取气体体积时应保证气体产生的压强和外界大气压相等，所以应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平；若F中左边液面低于右边液面，说明气体压强大于外界大气压强，压强增大，体积偏小；根据酸式滴定管与碱式滴定管的不同，图中量气管可由碱式滴定管改装而成，选B；（5）确定氨气分子中氮、氢原子个数比也即确定产物中水和氮气的物质的量；A.B装置是干燥氨气，其质量与所求无关；B.F装置测量氮气的体积，可求N原子物质的