工艺流程中的答题规范(原卷版)

中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀注意：要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离4．洗涤液的选择：冰水洗、热水洗、乙醇洗等洗去晶体表面的可溶性杂质离子，并减少晶体在洗涤过例：FeC2O4用热水洗涤的原因：FeC2O4难溶于水，用热水洗涤有利于除去可溶性答题模板：当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××变成××色(或溶液××色褪去)，且半分钟不滴盐酸溶液后，溶液由红色变成无色，且半分钟(2)例：SO42-检验：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-例：检验Fe2+被完全氧化的试剂/操作：取所得溶液少许于试管中，滴加几滴铁注意：在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，不能答“除杂”12．蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl外又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)或失去结晶水(如题目要求制备结晶水合物产品)②要滤液(产品)：防止降温时析出产品(溶解度随温度增大而增大)而损耗(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为___(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是________。(3)“酸化”步骤应选用的酸是____(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是__(1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+H2O[B(OH)4]-+H+(常温下，Ka=1.010-9.34)；水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-，该水(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_____(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li+的浓度为2.0m中CO32-浓度应控制在_____mol·L-1以下。若脱硼后直接进行精制Ⅰ,除无法回收HCl外，还将增加_____的(3)精制Ⅱ的目的是_____；进行操作X时应选择的试剂是_____，若不进行该操作而直接浓缩，将导致_____。杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______((3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是_______。达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致_______；pH>9时，(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1时，溶解为VO2+或VO3+在碱性条件下，溶解为VO3-或VO43-，上述性质说明V2O5具有_______(填标号)。(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为_______。于水的配离子：lgKb(NH3·H2ONi(OH)2Al(OH)3Ksp-15-44-16-33-12(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为。(2)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，c(NH3·H2O)(4)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，(5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为7．(2022•河北省选择性考试，15节选)(1)红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(4)工序①的名称为_______，所得母(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是____i.乙同学通过实验证实，只能是Cu2+将I-氧化为I2，写出乙同学的实验方案及(2)流出液Ⅰ中溶质的主要成分是，分铜液中主要的金属阳离子是(3)“分铜”时，反应温度不能过高，原因是方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛3．(2024·重庆渝中高三联考节选)铝酸铋[Bi(AlO2)作用。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有：SiO2、Cu2S、FeS2等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如已知：“沉淀”步骤中，不能出现Fe3+，否则后续Bi(OH)3沉淀中会混有Fe(OH)3杂质。4．(2024·河北张家口张垣联盟高三联考节选电子制造等领域，通过还原高铼酸铵(NH4ReO4)可制取金属铼。以钼精矿(主要(2)“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧铁性。某小组以废镍催化剂(主要成分是Ni，含少量Z的电离常数：Ka1=4.5×10-5，Ka2=4.7×10-11。玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，与标准比色卡对照、读数；已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：FFeR3+3H+；②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14。HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是。(4)GeCl4易水解生成GeCl4·nH2O，证明GeCl4·nH2O已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；(4)流程中“”环节的目的是用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：操作2的名称为________________2O32等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于(1)加入有机萃取剂的目的是__________________________________加入硫酸溶液，可重新得到RH，写出该步骤反应的离子方程式______________蒸馏水稀硫酸NaOH溶液稀硫酸3%H2O2调到pH=4调到pH=1CuSO45H2O操作Ⅰ溶液A溶液B过滤溶液C操作ⅡCuSO45H2O(含少量FeSO47H2O)滤渣是________________________________________冷的NaOH溶液ClO2冷却结晶NaClO2冷却结晶NaClO2的可能原因：___________________VO2+VO2+Fe3+Fe2+弱强弱“反萃取”用20%硫酸目的为_________________________________________，“氧化”的离子方程式为(1)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为_______V2O5V2O3K2OFe2O3Al2O3下同)对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______(2)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+□(HR2PO4)2(O)□□□□(VOR2PO4)2(O)□2H+。其中(HR2PO4)2(O)□□□2SO4＝CuSO4＋H2O4NO3＋5H2SO4＝4CuSO4＋(NH4)2SO4＋3H2O 结合图像，从反应速率的角度分析，可得出的结论是_____________②实际浸出温度选择65℃,可提高单位时间内铜元素浸出率。若温度过高，会产生红棕色气体，该气(2)充分浸出后，“还原”时加入的(NH4)2SO3溶液需略过量，(NH4)2SO4(忽略转化流程中杂质参与的反应)。①“还原”时(NH4)2SO3溶液过量的原因是_________________②假设铜元素完全浸出，忽略过量的(NH物质的量分别为__________________________(写CoO，还含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有机物)为原Co3+Fe3+Fe2+Co2+Mg2+(3)“浸取”中不断搅拌，其作用是。从反应原理考虑，可用浓盐酸但从环保角度考虑，实际上没有代替，其主要原因(4)“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，充分反应后过①酸浸过程Fe3O4发生反应的离子方程式是②充分酸浸后浸取液中仍有Ca2+残