江苏省南通市天星湖中学2026届高一化学第一学期期中达标测试试题含解析

江苏省南通市天星湖中学2026届高一化学第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易与碘发生化学反应 D．不溶于水，比水更易使碘溶解2、只能表示一个化学方程式的离子方程式的是A．Cu2++2OH－+Ba2++SO42－＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OD．H++OH－＝H2O3、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是()A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl34、向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72−的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72−被还原为Xn＋，则n值为A．4B．3C．2D．15、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为A．碳酸钠B．碳酸钾C．硫酸钠D．硫酸钾6、有关电解质的说法正确的是A．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质7、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是A．使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体B．量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平D．A装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积9、决定气体物质体积大小的主要因素是（）①温度②所含微粒数目③微粒本身大小④压强A．②③④ B．①②④ C．①③④ D．②④10、下列说法正确的是()A．1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1B．25℃、101kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1mol气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况下D．2molCO2的体积约为44.8L11、在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中共存的是(

)A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-12、由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶5713、下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O14、在下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液15、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的16、下列物质中存在着自由移动的氯离子的是A．氯化钠晶体B．液态氯化氢C．氯化钙溶液D．氯酸钾溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．填写下列空白：（1）写出化学式：A__________，B______________．（2）写出反应⑤的化学反应方程式：_______________________________﹣．（3）写出反应⑥的化学反应方程式：_________________________________．18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。19、在下在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）实验室制取氯气的化学反应方程式：_____________。（2）C装置作用：_______；（3）E中的现象为__________；生成的物质是__________。（4）写出G装置反应的离子方程式：____________。20、某无色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_________，一定存在的离子是______。（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，过滤得到滤液。（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87g，则原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。（4）判断Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。21、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：离子Na+SO42−NO3−OH−Cl−c/(mol·L−1)5.5×10−38.5×10−4y2.0×10−43.4×10−3（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的大,故A错误；

B、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的小，故B错误；

C、萃取剂和水不互溶,且也不能和碘发生反应,否则不能萃取碘，故C错误；

D、萃取剂和水不互溶，且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确；

综上所述，本题选D。2、A【解析】

A．只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；B．为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；C．为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；D．为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注意举例来说明。3、A【解析】

A、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，不能直接由单质间化合制取FeCl2，故A选；B、Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2，故B不选；C、氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl，故C不选；D、Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3，故D不选；故选A。4、D【解析】

根据氧化还原反应中得失电子数相等或化合价升降数相等计算。【详解】恰好反应时，1molKI失电子1mol生成0.5molI2，0.1molX2O72−得电子0.1×2(6-n)mol生成0.2molXn＋。因得失电子相等，有1mol＝0.1×2(6-n)mol，解得n＝1。本题选D。【点睛】氧化还原反应中，得失电子数相等或化合价升降数相等。应用这个规律可使计算简化，且不必写出化学方程式。5、B【解析】

由分离实验方案可知，X试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去试剂X，且除杂不能引入新杂质，则A、C排除，D中硫酸钾与硝酸不反应，则只有B中碳酸钾符合，答案选B。【点睛】本题考查分离、提纯实验方案的设计，把握实验流程及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大。6、A【解析】

在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质，故正确；B.SO3水溶液中溶质为硫酸，导电性很好，所以硫酸是电解质，SO3是非电解质，故错误；C.液态的铜导电性很好，但铜是单质，不是电解质也不是非电解质。故错误；D.固体NaCl不导电，但氯化钠溶液或熔融态的氯化钠都能导电，所以NaCl是电解质，故错误。故选A。【点睛】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质。注意导电是因为化合物本身电离出自由移动的离子造成的，如二氧化硫或二氧化碳或氨气等物质，本身不能电离，但其水溶液中对应的亚硫酸或碳酸或一水合氨都能电离出离子，溶液导电，亚硫酸或碳酸或一水合氨是电解质，而二氧化硫或二氧化碳或氨气是非电解质。7、D【解析】

A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，故A错误；B．通电时，溶液中的溶质若是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，溶质若是非电解质，则不移向任何电极，故B错误；C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子自由移动，其运动是无规律的。故C错误；D．溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D。8、A【解析】

A．A在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧，故A错误；B．B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体，气体将液体排除测定液体的体积即为气体的体积，故B正确；C．A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平，使两侧气压相同，故C正确；D．A装置是直接根据刻度测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积，故D正确。故选A。9、B【解析】

影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同。【详解】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数目，

所以B选项是正确的。10、B【解析】

A.标准状况下，1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1，选项A错误；B、同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，选项B正确；C、标况定义中的两个限制因素是温度和压强。但是气体体积随温度升高而增大，随压强增大而减小，当这两个因素都偏离标准状态时同样有可能使对体积的影响相互抵消，即1mol气体不在标况下体积也有可能是22.4L，选项C错误；D、由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，选项D错误；答案选B。11、D【解析】

A.所含溶质为NaHSO4的溶液中含有H+，H+与CO32-反应生成二氧化碳和水而不能共存，故A错误；B.滴加酚酞变红的溶液呈碱性，OH-与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故B错误；C.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中含有H+，H+与HCO3–反应生成二氧化碳和水而不能共存，故C错误；D.SO42-与K+、Cu2+、Cl-、NO3-均不反应，所以可以大量共存，故D正确；故选D。12、A【解析】

根据M=m/n，V=nVm进行计算。【详解】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。【点睛】同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，这是学生们的易忘点。本题根据由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，得出CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，这是本题的突破口。13、B【解析】

A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2，故A错误；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正确；C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D错误；本题答案为B。14、C【解析】试题分析：溶液中某一离子浓度的求法：该物质的浓度×该离子个数；A．C（Cl－）=0.1×1mol/L,BC（Cl－）=0.2×2mol/L；C．C（Cl－）=0.2×3mol/L；D．C（Cl－）=0.3×1mol/L,综上，C最大；考点：溶液中某一离子浓度的求法．15、C【解析】

分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。16、C【解析】氯化钠晶体中氯离子不能自由移动，故A错误；氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含氯离子，故C错误；氯化钙溶液中电离出自由移动的氯离子，故C正确；氯酸钾溶液电离出，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-【解析】⑴.题目所给的六种离子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀，则原溶液中一定没有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Cl－，则可能含有的离子是K+、Na+，故答案为Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根据上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根据溶液电中性原则，溶液中一定含有阴离子，但根据上述判断可知原溶液中无CO32-、SO42-，则一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必须呈电中性，有Mg2+，无CO32-、SO42-，则必然有Cl-。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯气中的氯化氢充满棕黄色的烟FeCl3Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O【解析】

实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大容量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气，利用干燥的氯气与铁反应制取氯化铁，据此分析。【详解】（1）实验室制取氯气是利用二化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大容量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢；（3）铁丝在氯气中燃烧，放出大量的棕红色的烟，生成氯化铁固体，故答案为：充满棕黄色的烟；FeCl3；（4）G装置装有NaOH溶液，用于吸收未反应的氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。20、Fe3+、Cu2＋HCO3-Mg2+NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OSO42-否是最小浓度为0.7mol·L－1【解析】

无色溶液中一定不存在有色离子，原溶液中一定不存在Fe3+离子和Cu2＋离子；取100mL该溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体0.224L，说明溶液中存在0.01molHCO3-离子，溶液中H+离子过量0.01mol。【详解】（1）无色溶液中一定不存在有色离子，原溶液中一定不存在Fe3+离子和Cu2＋离子，加入足量稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明溶液中存在HCO3-，故答案为：Fe3+、Cu2＋；HCO3-；（2）一份逐滴加入氨水，最终生成氢氧化镁白色沉淀0.58g，说明溶液中一定有0.02molMg2+离子；刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，是因为溶液中存在过量的0.01molH＋离子，H＋离子中和了氨水，反应的离子方程式为：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；另一份加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成硫酸钡白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有0.04molSO42-离子，故答案为：Mg2+；NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；SO42-；（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得氯化银固体2.87g，说明滤液中含有0.02molCl－离子，因10mL2