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文档简介
2026届广东省揭阳市高一化学第一学期期末联考模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关化学用语表示正确的是()A.硅的原子结构示意图:B.中子数为10的氧原子:OC.漂白粉有效成分的化学式;CaClOD.NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32﹣2、在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A.①③ B.②④ C.①④ D.③④3、明矾净水的作用是()A.除去水中氯离子 B.除去水中钙离子C.除去水中悬浮物 D.消毒杀菌4、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是A.NaCl溶液(I2):CCl4B.Na2CO3(NaHCO3):盐酸C.CO(SO2):Na2CO3溶液D.FeCl2(FeCl3):Cl25、下列叙述正确是的()A.人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B.简单的金属阳离子只有氧化性,简单的非金属阴离子只有还原性C.1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2,失去2mol电子D.发生化学反应时,得电子越多的物质,氧化能力越强6、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是()A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多D.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO37、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B.食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板D.明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂8、在盛装氯酸钾固体和浓硫酸的试剂瓶上,分别印有的警示标志是()①②③④A.②① B.②④ C.③④ D.③①9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Ag+、K+、Cl-、NO3-B.Ba2+、Cl-、H+、SO42-C.H+、CO32-、Cl-、Na+D.Na+、Ba2+、OH-、NO3-10、下列叙述中,正确的是A.1molO3的质量为32g B.SO42-的摩尔质量为96g/molC.0.05molHCl的体积是1.12L D.0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的个数约为6.02×102311、下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是()A.汤姆生发现电子,并提出轨道模型B.卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型C.侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D.门捷列夫发明了元素周期表12、50mL0.6mol·L-1氢氧化钠溶液,含氢氧化钠的物质的量为()A.0.03mol B.0.04mol C.0.05mol D.0.06mol13、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①② B.②③ C.①④ D.③④14、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是A.M在元素周期表中的位置为:第三周期第VIA族B.X和Y形成的化合物YX4为平面结构C.R的氧化物一定含有离子键和共价键D.最高价含氧酸的酸性:Z<Y15、对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是()A.溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色溶液生成,则溶液中可能含有Cl-B.溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中事实上含有Fe2+C.溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可能推测该溶液中含有NH4+D.向溶液中加入盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出,可推测溶液中含有CO32-16、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是()A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐被还原二、非选择题(本题包括5小题)17、下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:A______,B______,D________,甲_______,乙_______,丙__________。(2)写出E→C反应的化学方程式:_____________________。18、A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,它们有如图所示的转化关系:(1)推断各符号所代表的物质的化学式:A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。(2)分别写出反应②、⑤的化学方程式:②______________________________________,⑤__________________________________________。(3)写出反应③的离子方程式____________________________________________。19、已知硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应,硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知:BC13的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式________________。(2)写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。(3)装置B、E的作用分别是________________、________________。(4)可以用盛装____________(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是______(填字母),a.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯b.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯c.同时点燃A、D两处酒精灯其理由是______________________________。20、某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。请回答:(1)写出装置①中制取氯气化学反应方程式__________。在反应中,是利用了MnO2的_________(填“氧化性”或“还原性”)。(2)装置②中的现象是__________。(3)③中溶液由无色变为橙黄色,发生反应的离子方程式是_________。(4)用离子方程式解释④中NaOH溶液的作用____________。(5)取一支试管,加入2mL③中橙黄色溶液,再滴入几滴KI-淀粉溶液,观察到溶液变为蓝色。通过以上实验,能否得出结论:Br2的氧化性强于I2_________(能或否)。理由是_________。21、(1)0.5molH2SO4的质量是_______g,该硫酸所含氢元素的质量与_____molHCl中所含氢元素的质量相同。(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的,利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验,灯泡能出现由亮→暗→熄灭→亮现象的是__________(填字母代号)。A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C.向NaOH溶液中滴入盐酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO3-→Bi3+的反应过程。①还原剂是_________(填离子符号)。②将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反应中若产生0.1mol的还原产物,则有______mol电子转移。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】
A.硅原子质子数为14,核外有14个电子;B.质量数=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙;D.是强碱弱酸酸式盐,在水溶液中完全电离生成、。【详解】A.硅原子的核电荷数、核外电子总数为14,故原子结构示意图为,故A正确;B.原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,其质子数为8,该氧原子可以表示为:,故B错误;C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙,化学式为,故C错误;D.是强碱弱酸酸式盐,在水溶液中完全电离生成,电离方程式为,故D错误;故选:A。2、B【解析】
同温同压条件下,相同体积的任何气体所含的分子数是相同的,其物质的量也相同。【详解】①在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的密度,因为两者的相对分子质量不一定相同;②在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体具有相同的体积;③在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的原子数,因为其分子中的原子数不一定相同;④在同温、同压条件下,两种物质的量相同的单质气体具有相同的分子数。综上所述,②④符合题意,故选B。3、C【解析】
明矾净水是利用铝离子水解成氢氧化铝胶体:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,Al(OH)3胶体具有吸附性除去水中悬浮物,C项正确;答案选C。4、A【解析】A.四氯化碳不溶于水,碘易溶于四氯化碳,可用萃取的方法除杂,A正确;B.二者都与盐酸反应,应加入适量氢氧化钠溶液除杂,B错误;C.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应产生CO2,引入新杂质,应该用酸性高锰酸钾溶液除杂,C错误;D.氯气与氯化亚铁反应,应加入铁粉除杂,D错误,答案选A。5、A【解析】
A.人工固氮的过程,N元素由游离态转化为化合态,N元素的化合价一定变化,则一定为氧化还原反应,故A正确;B.如简单阳离子化合价为中间价态,则既具有氧化性也具有还原性,如Fe2+,故B错误;C.反应中Na元素的化合价由0升高为+1价,则1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2,失去1mol电子,故C错误;D.失去电子的多少与还原性无关,还原性与失去电子的难易有关,故D错误;故选A。【点睛】把握反应中元素的化合价变化及元素化合价及转移电子的关系为解答的关键。本题的易错点为C,解决氧化还原反应的相关问题基本的分析方法是根据化合价的变化,完成双线桥的分析,再结合题目要求解答。6、D【解析】A.NaHCO3受热易分解,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,故A错误;B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3,故B错误;C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多,故C错误;D.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3,故D正确。故选D。7、B【解析】
A.铝合金的密度小,硬度大,具有优良的性能,则可用作建筑材料,A正确;B.Na2CO3的碱性较强,一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂,B错误;C.FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁,则可用于腐蚀铜制印刷电路板,C正确;D.明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂,D正确;答案选B。【点睛】本题考查物质的性质与应用,把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用。8、B【解析】
氯酸钾是强氧化剂,浓硫酸具有强腐蚀性。【详解】氯酸钾是强氧化剂,故氯酸钾上印有的警示标志是②;浓硫酸具有强腐蚀性,故浓硫酸上印有的警示标志是④;故答案选B。9、D【解析】
离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质分析解答。【详解】A.Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀,不能大量共存,A错误;B.Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,B错误;C.H+与CO32-反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,C错误;D.Na+、Ba2+、OH-、NO3-之间不反应,可以大量共存,D正确。答案选D。【点睛】掌握离子的性质以及离子间不能大量共存的情况是解答的关键,判断离子不能大量共存时一般可以考虑以下几点:能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);能生成难溶物的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间。10、B【解析】
A.1molO3的质量为48g,错误;B.SO42-的摩尔质量为96g/mol,正确;C.没有指明标准状况,所以0.05molHCl的体积不一定是1.12L,错误;D.没有给出溶液体积,无法确定Al2(SO4)3溶液中含Al3+的个数,错误;故选B。11、A【解析】
A.1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型,而原子结构轨道模型是式波尔提出的学说,错误;B.1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象,提出了带核的原子结构模型,正确;C.侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的,是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法,正确;D.俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表,正确。【点睛】本题主要考查化学史,难度不大,注意基础知识的积累,如瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气,英国化学家戴维确认了氯气的性质,并给氯气命名。12、A【解析】
根据n=cV可知氢氧化钠的物质的量=0.05L×0.6mol·L-1=0.03mol;答案选A。13、C【解析】
①硅元素是地壳中大量存在的元素,是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一,故①正确;②水晶主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,故②错误;③光导纤维的主要成分是二氧化硅,故③错误;④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早,故④正确。综上所述,本题正确答案为C。14、A【解析】
X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,X、R最外层只有一个电子,为第IA族元素;Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族,M最外层有6个电子,位于第VIA族;R原子半径最大,为Na元素,X原子半径最小,为H元素;Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、M为S元素,据此分析解答。【详解】A.M为S元素,在元素周期表中的位置为:第三周期第VIA族,故A正确;B.X为H元素,Y是C元素,X和Y形成的化合物CH4为正四面体结构,故B错误C.R为Na元素,Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种,但不论是氧化钠还是过氧化钠,结构中均含离子键,但氧化钠中不含共价键,故C错误;D.Y是C元素,Z是N元素,元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性Z>Y,所以其最高价含氧酸酸性Z>Y,故D错误;答案选A。15、D【解析】
A.溶液中加入稀硝酸,排除溶液中可能存在的CO32-等离子,再加入AgNO3溶液,有白色溶液生成,则溶液中可能含有Cl-,正确;B.Fe2+和SCN-不反应,Fe3+和SCN-反应溶液显红色,溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中含有Fe2+,正确;C.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气,溶液中加入NaOH溶液,加热后产生氨气,则可能推测该溶液中含有NH4+,正确;D.向溶液中加入盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出,溶液中可能含有CO32-或HCO3-,错误;故选D。【点睛】掌握常见的离子的检验。Fe2+除了可以用KSCN和氯水检验外,还可以用铁氰化钾溶液检验;检验铁离子最灵敏的试剂是KSCN,也可以用苯酚检验铁离子;NH4+的检验是加浓NaOH溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl-的检验用硝酸酸化的硝酸银溶液;能使石灰水变浑浊的除了CO2,还有SO2,但如果加入盐酸产生的气体无味,则只能是CO2。16、A【解析】
A.亚硝酸盐能使Fe2+→Fe3+,则本身化合价降低被还原,是氧化剂,故A错误;B.服用维生素C可解毒,维生素C作为还原剂能将Fe3+还原为Fe2+,则本身化合价升高被氧化,是还原剂,故B正确;C.维生素C作为还原剂能将Fe3+还原为Fe2+,故C正确;D.服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,维生素C具有还原性,亚硝酸盐被还原,故D正确;答案选A。【点睛】还原剂化合价升高被氧化,氧化剂化合价降低被还原。二、非选择题(本题包括5小题)17、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】
E转化成C的现象是:灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则E为Fe(OH)2,C为Fe(OH)3,A为红棕色粉末,则A为Fe2O3,B为FeCl3,D为FeCl2,乙为NaOH,由D→B的转化可知,甲为氯气或氯水等,由血红色溶液可知,丙为KSCN,据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3;FeCl3;FeCl2;Cl2;NaOH;KSCN;(2)E→C反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3CO2+2OH-=CO32—+H2O【解析】分析:A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,B是过氧化钠,A是钠,C是氢氧化钠,D是碳酸钠,E是碳酸氢钠,据此解答。详解:A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,B是过氧化钠,A是钠,与水反应生成C是氢氧化钠,过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠,碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠,则(1)根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。(2)反应②是钠与水反应,方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;反应⑤是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3。(3)反应③是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠,反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O。19、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2B+3Cl22BCl3除去Cl2中的HCl冷却和收集三氯化硼碱石灰a先用Cl2排尽装置中的空气,避免氧气和硼粉反应生成B2O3【解析】
A装置制备氯气,制备的氯气中含有HCl、水蒸气,B装置吸收HCl,C装置干燥氯气,D装置中氯气与硼反应生成BCl3,E装置冷却和收集三氯化硼,三氯化硼遇水水解,F装置防止水蒸气进入E中,氯气有毒,直接排放会污染空气,G装置吸收氯气,据此判断。【详解】(1)装置A用来制备氯气,其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)装置D中氯气与硼在加热条件下反应生成三氯化硼,反应的化学方程式为:2B+3Cl22BCl3;(3)浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有HCl,B中饱和食盐水除去Cl2中的HCl,且可以降低氯气溶解度,BCl3的沸点低,E中冰水冷却便于收集三氯化硼;(4)由于三氯化硼遇水水解,F装置防止水蒸气进入装置E中,同时氯气有毒需要尾气处理,则可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置F和G;(5)先用Cl2排尽装置中的空气,避免氧气和硼粉反应生成B2O3,再加热制备三氯化硼,故先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯,答案选a。【点睛】本题考查物质制备实验,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,题目涉及制备气体、净化气体、干燥气体和尾气处理,明确原理是解题关键,注意题目信息的应用。20、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性红色褪去2Br-+Cl2=Br2+2Cl-Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O否有可能是溶液中的多余的Cl2(HClO)氧化了I-离子生成I2【解析】
装置①中制取氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水,氯气通入到湿润的有色布条中,有色布条褪色其实质是氯气与水反应生成的次氯酸漂白而褪色,氯气与溴化钠反应生成溴单质,多余的氯气用氢氧化钠溶液处理。【详解】(1)装置①中制取氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件反应生成氯化锰、氯气和水,其化学反应方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。在反应中,Mn
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