2026届河南省安阳市林州一中化学高二第一学期期中统考试题含解析

2026届河南省安阳市林州一中化学高二第一学期期中统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是()A．在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液的导电性2、乙烷，乙烯，乙炔，苯是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是A．都含有极性键和非极性键B．都含有∏键和δ键C．各个分子中所有原子都在同一平面D．都能发生取代反应和加成反应3、下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A． B． C． D．4、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出amol气体，同时析出w克Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%5、下列反应一定属于吸热反应的是（）A．铁的缓慢氧化 B．全部分解反应C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合搅拌 D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合6、25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．的溶液B．的溶液C．1L含有的溶液D．的溶液7、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol羟基中所含电子的数目为7NAB．28g乙烯所含共用电子对的数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA8、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0C．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小9、下列实验操作正确的是（）A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照10、某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将13.44L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重8.4g。下列说法错误的是A．混合气体中一定含有甲烷B．13.44L混合气体中含有烷烃的物质的量为0.45molC．此烯烃有两种同分异构体D．混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为3:111、下列试验中，需要用热水加热的是A．实验室制溴苯 B．银镜反应C．乙醇氧化制乙醛 D．实验室制乙烯12、在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是A．v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D．v（D）＝1.0mol·L-1·s-113、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．HCO（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＞0B．CO（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D．HCO（aq）H+（aq）+CO（aq）ΔH=+∣ΔH1∣14、如图所示是25℃时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．b曲线是表示加入了催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，增加了反应的热效应D．反应开始通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量一定为92kJ15、有下列几种反应类型：①消去②取代③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇，按正确的合成路线发生的反应所属类型不可能是A．⑤①④③ B．⑤⑥③①C．⑤①④② D．④①④③16、反应A+B→C(△H＜0)分两步进行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是则x为A． B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM)在线发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir)成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)确诊病例的论文，因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注，该药物的中间体M合成路线如下：已知：①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________，G中含氧官能团名称是__________。(2)由D→E的反应类型为_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_____________。①能发生银镜反应，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________。18、用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为_________，固体Z为_____________。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为_________与__________；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为____________(填化学式)；生成该物质的离子方程式为：________________________________。（4）生成固体M的离子方程式为：________________________________。19、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_____，T1＝_____；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）用离子方程式表示出上述实验溶液褪色的原因：_______________________________。计算A组实验的反应速率v(H2C2O4)=_________________。(保留两位有效数字)（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：_____________________________________。20、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)Ⅰ．实验步骤(1)配制100mL待测白醋溶液：用__________准确量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_____________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)该学生用标准0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的实验操作如下：A．检查滴定管是否漏水，洗净，并润洗B．取20.00mL待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入指示剂______________。C．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶，当_______________________________时，停止滴定，记录NaOH的用量。D．另取锥形瓶，再重复实验三次Ⅱ．实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．数据处理与讨论(3)根据数据，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．A．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数C．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(5)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，必需查找一定温度下醋酸与苯甲酸的________(填标号)。A．pHB．电离度C．电离常数D．溶解度21、合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)∆H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)∆H1=akJ/mol反应2：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H2=bkJ/mol①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________________。②已知298K时相关化学键键能数据为：化学键H—HO—HC—HE/（kJ·mol-1）4364654131076则根据键能计算，∆H1=________________。反应1自发的条件是_____________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_____________（用分数表示），若开始时充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为_____________，若平衡后再充入4mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是___________。（填“增大”、“减小”、“不变”）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【详解】A.在水溶液中或熔融状态下能电离为自由移动的离子的化合物是电解质，故A正确；B.强弱电解质和溶于水的电解质是否电离完全有关，与是否难易溶于水无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B错误；C二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D.溶液的导电性与离子浓度及离子电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系，故D错误；故选A。2、A【解析】由同种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素的原子形成的共价键是极性共价键。单键是δ键，双键中有一个δ键和一个∏键，三键中有一个δ键和两个∏键，苯环含有δ键和大∏键。乙烷分子具有四面体结构，所有原子不可能共平面，乙烯6原子共平面，乙炔4原子共直线，苯分子12原子共平面。乙烷能发生取代反应，乙烯和乙炔能发生加成反应，苯能发生取代反应和加成反应，据此分析。【详解】A.由同种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，由不同种非金属元素的原子形成的共价键是极性共价键。所以乙烷，乙烯，乙炔，苯都含有极性键和非极性键，故A正确；B.单键是δ键，双键中有一个δ键和一个∏键，三键中有一个δ键和两个∏键，苯环含有δ键和大∏键。乙烷中不含有∏键，故B错误；C.乙烷分子中所有原子不可能在同一平面，故C错误；D.乙烷分子只能发生取代反应，不能发生加成反应，故D错误。故答案选A。3、D【详解】A选项，为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故A不选；B选项，为蒸馏操作，用于分离沸点不同的互溶的液体混合物，故B不选；C选项，为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故C不选；D选项，为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故D选。故选D。4、D【解析】电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，本质上是电解水，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，w克Na2SO4·10H2O晶体中硫酸钠的质量为wg×142/322=(71w/161)g；设电解水的质量为x，2H2O～O2↑36g1molxamolx=36ag，所以饱和溶液的质量分数为：[（71w/161）/（w+36a）]×100％=×100%，故D正确。故选D。5、C【详解】A．铁的缓慢氧化是铁和氧气发生的化合反应，为放热反应，故A不符合题意；B．绝大数分解反应为吸热反应，但不全是，如过氧化氢的分解反应为放热反应，故B不符合题意；C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应吸收能量，为吸热反应，故C符合题意；D．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合为中和反应，反应是放热反应，故D不符合题意；故选：C。6、B【分析】利用的大小直接比较溶液的碱性强弱。【详解】A．的溶液，；B．的溶液；C．含有的溶液，；D．的溶液，；综上所述，B项溶液的碱性最强。故选B。7、D【解析】A.羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，故A错误；B.28g乙烯的物质的量n===1mol，1mol乙烯含6mol共用电子对，故B错误；C.标况下，二氯甲烷为液态，11.2L二氯甲烷不是0.5mol，故C错误；D.乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2

，故14g混合物中含有的CH2

的物质的量n==1mol，含有的原子的物质的量为3mol，故D正确；本题答案为D。8、C【解析】A、铅为固体，固体浓度视为常数，因此平衡体系中加入金属铅，平衡不移动，即c(Pb2＋)不变，故A错误；B、升高温度c(Pb2＋)增大，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是放热反应，即△H<0，故B错误；C、根据平衡常数的表达式，K==0.22/0.10=2.2，故C正确；D、加入少量Sn(NO3)2固体，溶液中c(Sn2＋)增大，反应向逆反应方向进行，即c(Pb2＋)增大，故D错误。9、A【详解】A、NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH－，因此用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿，故A正确；B、测定中和热的实验中，为保证酸或碱完全反应，可以让其中一种过量，故B错误；C、铁丝是热的良导体，容易造成热量的损失，因此不能用来替换环形玻璃搅拌棒，故C错误；D、用pH试纸测定pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸中央，观察颜色变化，并与标准比色卡对照，故D错误。10、C【分析】在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，则混合气的平均相对分子质量为26，在烯烃中，相对分子质量最小的乙烯M为28，所以一定含甲烷，n(混)==0.6mol。则16g/mol×n(CH4)+8.4g=26g/mol×0.6mol，由此得出n(CH4)=0.45mol，n(烯烃)=0.15mol，M(烯烃)==56g/mol，按烯烃的通式可计算出烯烃的分子式为C4H8。【详解】A．由以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，A正确；B．由以上计算可得，13.44L混合气体中含有烷烃的物质的量为0.45mol，B正确；C．此烯烃分子式为C4H8，有三种同分异构体CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，C错误；D．混合气体中烷烃与烯烃的物质的量之比为0.45mol:0.15mol=3:1，D正确；故选C。11、B【详解】A．实验室制溴苯用苯和液溴反应，铁为催化剂，不用加热，A不符合题意；B．银镜反应时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，应在碱性条件下，用热水浴加热，B符合题意；C．乙醇氧化制乙醛的反应是在铜或银为催化剂且直接加热的条件下进行，C不符题意；D．实验室用乙醇制乙烯应加热到170℃，不能用热水加热，D不符题意。答案选B。12、B【解析】比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较，有时还要考虑速率的单位。本题可将不同物质的速率转化为同一物质的反应速率，为了计算方便，可将B项维持不变，C、D项均转化为υ(B)，再与B项进行比较。【详解】物质A是固体，不能表示反应速率。如果反应速率均用物质B表示，则根据方程式结合反应速率之比是化学计量数之比可知选项B～D分别是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反应速率最快的是选项B。答案选B。13、C【详解】A．根据图示，HCO（aq）和H+（aq）的总能量小于CO2（g）和H2O（l）的总能量，反应HCO（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）为吸热反应，ΔH＞0，故A正确；B．根据图示，结合盖斯定律CO（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3，故B正确；C．△H1＜0，ΔH2＜0，根据图像，△H1＜△H2，故C错误；D．反应HCO（aq）H+（aq）+CO（aq）为吸热反应，根据图示，ΔH=+∣ΔH1∣，故D正确；故选C。14、A【分析】该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol；其中曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变。【详解】A.该反应放出的能量大于吸收的能量，所以该反应为放热反应，故A正确；B.曲线a是反应的活化能降低了，反应的焓变不变，所以是加入了催化剂所致，故B错误；C.反应体系中加入催化剂，不改变反应的始终态，则不会改变反应的热效应，故C错误；D.向密闭容器中通入1molN2和3molH2，不可能完全转化，所以达到平衡时放出热量小于92kJ，故D错误；

故答案选A。【点睛】本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，反应热的计算，图象的应用能力，注意化学平衡的特征是可逆反应。15、B【详解】用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路线为：先用丙醛与氢气加成生成丙醇，该反应为④加成反应，也属于⑤还原反应，再由丙醇发生消去反应生成丙烯，为①消去反应，然后丙烯与溴水加成生成1，2-二溴丙烷，为④加成反应，最后1，2-二溴丙烷水解生成1，2-丙二醇，为③水解反应，也属于②取代反应，则合成中涉及的反应为⑤①④③或⑤①④②或④①④②，该合成路线中没有涉及氧化反应，不可能为⑤⑥③①，故答案选B。16、D【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合;故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醛酯基取代保护酚羟基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件反应生成，与Br2反应生成，和氨气反应生成E(D中—Br变为E中—NH2)，E和SOCl2反应生成F，F发生取代反应得到G，H和发生反应生成I，I发生硝化反应生成J，J和稀硫酸反应生成K，L与K、G发生反应生成最终产物。【详解】(1)根据B的结构简式和A→B发生加成反应，得到物质A为CH3CHO，其化学名称为乙醛，根据G的结构简式得到G中含氧官能团名称是酯基；故答案为：乙醛；酯基。(2)根据D→E和E→F(—COOH变为)、以及D、E、F的结构简式得到D→E是—Br变为—NH2，其反应类型为取代反应；故答案为：取代反应。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl变为I，J变为K羟基又变回来了，因此其目的是保护酚羟基不被混酸氧化；故答案为：保护酚羟基不被混酸氧化。(4)①能发生银镜反应，说明含有醛基，且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色，说明原物质有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氢谱有4种吸收峰；因此其同分异构体为或或；故答案为：或或。(5)是由发生酯化反应得到，乙醇催化氧化变为乙醛，CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性条件下反应生成，因此合成路线为，故答案为：。【点睛】有机推断是常考题型，主要考查反应类型、官能团、有机物结构简式、根据有机物前后联系推断有机物，书写方程式，设计流程图。18、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C，Mg、Al为活泼金属，能与非氧化性酸反应置换出H2，并生成相应的盐，故气体X为H2，滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入过量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【详解】（1）由上述分析可知，气体X为H2；固体Z为C；（2）由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固体M为Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓19、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增【详解】（1）实验A、B中KMnO4溶液的浓度相等，可探究出在相同温度下，H2C2O4溶液浓度的改变对反应速率的影响，为使得A、B两组中高锰酸钾浓度相同，则溶液总体积相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C实验中，V2=3mL时，两实验反应物的浓度均相同，可探究不同温度对化学反应速率的影响，本题答案为：1，293，B、C；（2）根据实验知实验溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫红色MnO4－被还原为无色的Mn2＋，则发生的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4与H2C2O4反应后生成了Mn2＋，由图像可知，反应一小段时间后n(Mn2+)发生突增，这种变化可能为催化剂对化学反应速率的影响，故生成的Mn2＋可能对反应有催化作用，使得反应速率加快，导致单位时间内产生的n(Mn2＋)突增，本题答案为：生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，单位时间内产生的n(Mn2＋)突增。【点睛】本题注意在溶液中，MnO4－为紫红色、Mn2＋接近无色；写KMnO4与H2C2O4反应离子方程式时要注意配平；抓住KMnO4与H2C2O4反应后的溶液中出现了Mn2＋，生成的Mn2＋对反应有催化作用，使得反应速率加快，故单位时间内产生的n(Mn2＋)突增。另外，在进行实验设计时，要注意控制变量法的应用。20、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒不恢复到原色0.8000CEC【分析】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精确量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精确配制成100mL白醋溶液，用标准氢氧化钠溶液进行滴定20.00mL所配白醋溶液，测定需要氢氧化钠溶液的体积，按照公式进行计算，并进行误差分析。【详解】(1)由于是精确量取10.00mL市售白醋，所以常选用酸式滴定管，此时应选用容量瓶配制待测白醋溶液，精确度比较匹配，注意指明规格为100mL；(2)因为醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，其溶液显碱性，酚酞的变色范围为8.2−10.0，所以酚酞作指示剂比较理想；滴定时，把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用NaOH标准液边滴边摇动锥形瓶，当滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒不恢复到原色时，停止滴定，记录NaOH的用量；(3)对比4次实验中消耗NaOH溶液的体积数据，发现第1次体积数据误差明显过大，属于异常值，应首先舍去。取其余3次体积的平均值为16.00mL，则20mL待测白醋溶液消耗NaOH的物质的量为0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待测白醋溶液中CH3COOH的物质的量也为0.0016mol，故所配白醋溶液的浓度为，则c(市售白醋)=；(4)由可知，测定的白醋溶液浓度的大小取决于所消耗标准氢氧化钠溶液的体积，A.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，无影响，故A不符合；B.滴定前平