甘肃省靖远县第二中学2026届高三上化学期中教学质量检测试题含解析

甘肃省靖远县第二中学2026届高三上化学期中教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3－D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2、类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3B．CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr3、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是选项XYZAA1AlCl3NaAlO2BNaClNaHCO3Na2CO3CNONO2HNO3DSCu2SSO2A．A B．B C．C D．D4、下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlC．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品5、关于如下图进行的实验的说法，正确的是()A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生6、以下说法正确的是（）A．18gD2O和18gT2O中含有的质子数均为10NAB．0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA7、下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是A．生石灰 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．12.4g白磷（P4）中所含的P-P键数目为0.6NAB．40gSiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个C．1mol麦芽糖完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NAD．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为2NA9、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器温度(℃)起始物质的量(mmol)平衡物质的量(mol)编号CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.100.0400.040Ⅱ3870.20Ⅲ2070.200.0900.090则下列说法正确的是A．该反应的∆H﹥0B．达到平衡时，CH3OH体积分数容器Ⅱ中的比容器I中的大C．反应达到平衡所需时间容器Ⅱ比容器Ⅲ长D．207℃若向容器Ⅳ(1.0L恒容密闭)充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.20mol，则反应将向正反应方向进行10、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O下列判断错误的是（）A．氧化产物是SO42- B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C．Cr2O72-表现了氧化性 D．还原1molCr2O72-，电子转移3mol11、下列反应的离子方程式正确的是（

）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H＋=Fe2＋

+H2OC．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋D．金属钠投入水中：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑12、已知反应：。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，增大，减小C．平均摩尔质量：D．d点：13、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦14、下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③15、现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是A．氨水 B．AgNO3 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液16、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液：NH、Na+、HCO、SOB．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO、I－D．水电离产生的c(H+)=1×10−14mol·L−1的溶液中：HCO、NH、Cl－、Ca2+17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-B．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L-1t溶液与0.1mol·L−1u溶液的pH均为1。下列说法不正确的是（）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v只有还原性，r既有还原性又有氧化性19、在如图恒温恒压容器中，发生如下反应并达到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)，改变下列条件，达到新平衡后，的比值不发生改变的是（）A．升温B．向容器中通入Ar气C．向内推活塞D．加入一定量N2O420、下列图示实验装置合理的是A加热熔融的纯碱固体B将干海带灼烧成灰C制取二氧化硫D制取二氧化碳A．A B．B C．C D．D21、把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()A．(10b－5a)mol·L－1B．(b－0.5a)mol·L－1C．(－)mol·L－1D．(5b－)mol·L－122、通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误的是A．该方法能够提供电能B．B极上的电势比A极上的电势低C．A极的电极反应为+H++2e-→Cl-+D．电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动二、非选择题(共84分)23、（14分）已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A为芳香烃，A的化学名称是______。（2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。（3）若G结构为①请写出D的结构简式______。②2由B生成C的化学方程式为__。（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____24、（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C三种原子的电子数之和等于25，DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。请回答下列问题：（1）以上四种元素中，第一电离能最大的是________（填元素符号)；D的基态原子的核外电子排布式为__________。（2）在BA3、AC中，沸点较高的是________。（填化学式)，其原因是____________。DA的晶体类型是____________________。（3）BA4C晶体中含有的化学键为_____________。a．范德华力b．氢键c．离子键d．配位键e．共价键（4）化合物BC3的立体构型为_____________，其中心原子的杂化轨道类型为______________。（5）由B、D形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的B原子与D原子距离为acm。①该晶胞化学式为___________。②B元素原子的配位数为____________。③该晶体的密度为____________（用含a、NA的代数式表示，设NA为阿伏加德罗常数值）g·cm-3。25、（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂和漂白剂，可以ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，并进行纯度的测定。已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。温度/℃<3838~60>60晶体成分NaClO23H2ONaClO2NaClO2分解生成NaClO3和NaCl实验一、制备NaClO2晶体(1)装置C的作用是___________________。(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为________________。(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是_____________。(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②_________；③_______；④低于60℃干燥，得到成品。(选择合适的操作编号填空)A．冷却到室温后，过滤B．趁热过滤C．常温洗涤D．冰水洗涤E．38~60℃的温水洗涤实验二、测定产品纯度(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。(已知：ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)①达到滴定终点时的现象为______________。②该样品中NaClO2的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简)。③若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。26、（10分）如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式为_______。(2)G中b瓶内宜加入的液体是_________，怎样检验装置G的气密性________。(3)实验开始后B中的现象是______，C中的现象是__________。(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式_____。(5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。27、（12分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，___________________________________________，则说明装置A的气密性良好。(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________(填选项)。A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③(填序号)。①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：(4)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确________(填“是”或“否”)，若填“否”，则原因是_________________________________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_____________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2＋有1.0mol，则样品中n(Cu2O)＝________mol。28、（14分）联氨(N2H4)又称肼，是一种良好的火箭燃料，与适量氧化剂混合可组成液体推进剂，无水N2H4液体有微弱氨气的气味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ/mol，试计算1mol气态肼与二氧化氮完全反应时放出的热量为_______。(2)在加热条件下，液态肼可还原新制的Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，并产生无污染气体，试写出该反应的化学反应方程式_______________________________。(3)以气态肼为原料的碱性燃料电池的总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，放电时负极的反应方程式为______________________________(4)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程N2H4+H2ON2H5++OH-，试写出第二步电离过程____________________________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=_______________。29、（10分）下表为元素周期表的一部分：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二CN①三②③④P⑤⑥请填写下列空白：（1）表中元素，原子半径最大的是___（填元素符号）；①的核外电子排布式___，④的M层上有___种不同能级的电子。③和⑥两元素形成化合物的电子式为___。（2）②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（填化学式）。（3）比较④、⑤两种元素的简单离子半径：___（填离子符号）；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为___。（4）列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强___。（5）若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量，请写出其热化学方程式___。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】试题分析：A、四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，Fe全部以铁离子形式存在，错误；B、等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合，氢氧根离子先与氢离子反应生成水，错误；C、二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，生成氯离子、硫酸根离子，错误；D、0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，则NH4Al(SO4)2与氢氧化钡的物质的量之比是2:3，则氢氧根离子恰好与铝离子生成硫酸钡沉淀，另外还有硫酸钡沉淀生成，正确，答案选D。考点：考查离子方程式书写的判断2、C【解析】A．氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，碘单质氧化性较弱，将变价金属氧化为较低价态，所以Fe与Cl2反应生成FeCl3、Fe与I2反应生成FeI2，故A错误；B．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳不能和硝酸钡溶液反应，二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应而生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．二氧化碳和二硫化碳中C原子价层电子对个数都是2且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定两种分子空间构型都是直线形，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，能氧化HBr，所以不能用浓硫酸和NaBr制取HBr，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了化学规律的探究，明确元素化合物性质及性质差异性是解本题关键。本题的易错点为B，注意规律中的异常现象，如二氧化硫的还原性，硝酸的强氧化性等。3、A【解析】A.NaAlO2不能一步转化为A1；B.侯氏制碱法用氯化钠制碳酸氢钠进一步制碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应可以生成氯化钠，B可以实现；C.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应可生成硝酸，硝酸被还原可以生成NO，C可以实现；D.硫和铜加热生成硫化亚铜，硫化亚铜在空气中高温煅烧可以生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应可以生成硫，D可以实现。本题选A。4、B【解析】A.二氧化锰具有催化作用，可用作H2O2分解的催化剂，A不正确；B.Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上电解Al2O3冶炼Al，B正确；C.K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C不正确；D.水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐制品，D不正确。本题选B。5、B【解析】试题分析：A、若X是HCl，浓氨水易挥发，与HCl反应生成白烟氯化铵，使烧瓶内压强减小，形成喷泉，错误；B、若X是HCl，Y是紫色石蕊试液，则会产生红色喷泉，正确；C、烧瓶内产生喷泉时Y溶液不一定呈酸性，如X是二氧化硫，Y是氨水，也可以产生喷泉，错误；D、若X是氯气，氯气也与氨气反应，使烧瓶内的压强减小，可以形成喷泉，错误，答案选B。考点：考查形成喷泉实验的判断6、C【详解】A．D2O和T2O分子中都含有10个质子，D2O、T2O的相对分子质量分别是20、22，则18gD2O和18gT2O的物质的量都小于1mol，因此其中含有的质子数都小于10NA，A错误；B．缺少溶液体积，只有溶液浓度，不能计算溶液中微粒数目，B错误；C．过氧化钠与水反应时，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，则生成0.1molO2转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；D．N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，则某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应产生NH3的物质的量小于0.2mol，因此反应中转移电子的数目小于0.6NA，D错误；故合理选项是C。7、C【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，为碱性氧化物，加入水中，与水反应生成氢氧化钙，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故B不选；C、纯碱是碳酸钠的俗称，为强碱弱酸盐，加入水中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子，溶液呈碱性，故C选；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，加入水中，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；故选C。8、A【详解】A.12.4g白磷含有的物质的量为0.1mol，0.1mol分子中含有键的物质的量为：，所含键数目为0.6NA，A正确；B.晶体为原子晶体，不存在分子，B错误；C.麦芽糖的水解产物全部为葡萄糖，则1mol麦芽糖水解后产生2mol葡萄糖，即2NA个，C错误；D.，则2mol与44.8L（等于2mol）完全反应，转移的电子数目为4NA，D错误；答案选A。【点睛】二氧化硅、碳化硅是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，二氧化硅是正四面体结构，1mol二氧化硅中含有的共价键为了4NA；白磷是分子晶体，正四面体型，1mol含有的共价键为6NA。9、D【解析】A.容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.040mol1.0L=0.040mol/L，c(CH3OH)=0.1mol-0.040mol×21.0L=0.02mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1=0.04×0.040.02×0.02=4，容器Ⅲ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.090mol1.0L=0.090mol/L，c(CH3OH)=0.2mol-0.090mol×21.0L=0.02mol/L，化学平衡常数K2=0.09×0.090.02×0.02=20.25>4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，B.恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；C.容器Ⅱ中的温度比容器Ⅲ的温度高，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故C错误；

D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，浓度商=0.15×0.200.1×0.1=3<4，平衡向正反应方向移动，所以D选项是正确的；

故选10、D【详解】A．反应中+4价S氧化为+6，则氧化产物是SO42-，故A正确；B．反应中氧化剂是Cr2O72-，还原剂是HSO3-，根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，故B正确；C．Cr2O72-在反应中所含Cr元素化合价降低，是氧化剂，体现了氧化性，故C正确；D．Cr元素化合价从+6价降低为+3价，根据原子守恒，还原1molCr2O72-，电子转移6mol，故D错误；答案为D。11、C【详解】A.次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；B.氧化亚铁和硝酸发生氧化还原反应，应生成铁离子，故错误；C.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故正确；D.该离子方程式电荷不守恒，故错误。故选C。12、A【解析】b时气体的透光率迅速下降，说明b点的操作是压缩注射器，使体积迅速减小，NO2的浓度迅速增大，所以气体颜色加深，透光率减小，选项A正确。因为b点的操作是压缩注射器，随着体积的减小，注射器内气体的浓度一定增大，所以c点与a点相比，增大，增大，选项B错误。压缩体积增大压强，平衡正向移动，气体的总质量不变，总物质的量减小，所以平均分子量增大，即平均摩尔质量：，选项C错误。明显d点不是平衡态（透光率还在随着时间改变），所以，选项D错误。点睛：对于容器中的气体反应，一般来说，压缩体积相当于增大压强，平衡应该向气体的物质的量减小的方向移动，但是无论怎样移动，容器内所有气体的浓度一定随体积的减小而增大。对于气体仅在反应物或生成物的反应，考虑这类问题时，还要注意使用平衡常数K。例如：A(s)B(g)，K=c(B)，则压缩体积，平衡逆向移动，但是温度不变，K值不变，所以只能是c(B)不变。13、D【分析】水的电离平衡H2OH++OH-，H+和OH-能抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。【详解】①H+对水的电离起到抑制作用②Cl－对水的电离无影响③Al3＋能结合水电离产生的OH-生成弱碱Al(OH)3，促进水的电离④K＋对水的电离无影响⑤S2－能结合水电离产生的H+生成HS-，促进水的电离⑥OH－使水的电离平衡逆移⑦NO3－对水的电离无影响⑧NH4＋能结合水电离产生的OH-生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离。故选D。14、D【解析】①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al都是既能与稀H2SO4反应、又能与NaOH溶液反应的物质，其中只生成盐和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3还生成二氧化碳，④Al还生成氢气。⑤Na2CO3只和酸反应，不和碱反应。本题选D。15、C【详解】该五种溶液的阴离子相同，故检验阳离子即可；又都为弱碱的阳离子，故加入强碱后现象不一样，MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液现象分别为白色沉淀，先产生白色沉淀后溶解，蓝色沉淀，红褐色沉淀，产生有刺激性气味的气体，故选C。故答案选C。16、B【详解】A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液，[Al(OH)4]－与HCO反应生成氢氧化铝沉淀和，不共存，故A不符合题意B．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+相互间不反应，能大量共存，故B符合题意；C．pH=11的溶液显碱性，ClO－与I－反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．水电离产生的c(H+)=1×10−14mol·L−1的溶液，说明可能是酸性、也可能是碱性，HCO与H+、HCO与OH－反应，NH与OH－反应，不共存，故D不符合题意。综上所述，答案为B。17、B【详解】A.Fe3+与HCO3-发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，故A不选；B.该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C.常温下，KW=1×10-14，所以c(OH-)<的溶液显酸性，H+与ClO-，H+与F-结合生成弱电解质，不能大量共存，故C不选；D.H+、Fe2+、NO3-三种离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故答案选B。【点睛】硝酸亚铁溶液中，Fe2+与NO3-之间可以大量共存，NO3-没有氧化性；但是在酸性较强的环境下，NO3-具有强氧化性，能够把Fe2+氧化为Fe3+，导致Fe2+与NO3-之间不能大量共存。18、D【分析】v的水溶液呈碱性，则v为NH3；常温下，0.1mol·L-1t溶液与0.1mol·L−1u溶液的pH均为1，则t溶液与u溶液都为强酸溶液；p和s均为有色气体，再由物质转化图，可确定p为Cl2，s为NO2；再据放电条件，可确定m、n为N2、O2。从而确定p、q、m、n分别是Cl2、H2、N2、O2，u为HCl，v为NH3，r为NO，s为NO2，t为HNO3。W、X、Y、Z分别为Cl、H、N、O。【详解】A.N、Cl的最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3、HClO4，二者均为强酸，A正确；B.元素的非金属性O>N>H，原子半径H<O<N，两关系都正确，B正确；C.NO2溶于水，发生反应3NO2+H2O==2HNO3+NO，氧化剂(NO2→NO)与还原剂(NO2→HNO3)的物质的量之比为1：2，C正确；D.NH3、NO既有还原性又有氧化性，D错误。故选D。19、D【解析】A．升高温度，化学平衡一定移动，一定变化，故A不选；B．向容器中通入Ar气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，一定增大，故B不选；C．向内推活塞，压强增大，气体的浓度增大，平衡正向移动，但温度不变，K=不变，浓度的增大幅度不同，因此一定变化，则一定变化，故C不选；D．加入一定量N2O4，容器的体积增大，平衡时与原平衡完全相同，一定不变，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意不是平衡常数的表达式。20、C【详解】A．由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加热条件下能与Na2CO3反应，故加热熔融的纯碱固体不能用瓷坩埚，应该用铁坩埚，A不合题意；B．将干海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，B不合题意；C．铜与浓硫酸共热可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，C符合题意；D．由于碳酸钠为粉末状固体，用D装置制取二氧化碳不能控制反应的发生与停止，D不合题意；故答案为：C。21、D【解析】把400mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，设200mL溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为：NH4HCO3+2NaOH═NH3•H2O+Na2CO3+H2O，1

2x

amol解得：x=0.5amol；故NH4HCO3为0.5amol。加入含bmolHCl的盐酸的反应为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，1

1

1

20.5amol

0.5amol

y

b-0.5amol解得：y=(b-0.5amol)mol；n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol，c(Na+)==(5b-a)mol/L，故选D。22、D【分析】该装置为原电池，原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+H++2e-→Cl-+，电流从正极经导线流向负极，据此解答。【详解】A.该装置为原电池，将化学能转化为电能，则该方法能够提供电能，A项正确；B.原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A极为正极，B极为负极，则B极上的电势比A极上的电势低，B项正确；C.A极为正极，有氢离子参与反应，电极反应式为+H++2e-→Cl-+，C项正确；D.原电池中阳离子移向正极，则该原电池中氢离子向正极移动，D项错误；答案选D。二、非选择题(共84分)23、苯乙烯消去反应加聚反应：9或【分析】A为芳香烃，能与HBr发生加成反应，所以A为,与HBr加成能生成两种产物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烃的水解；若G结构为，根据题目信息，可反推D是，C为，B为，F是，E为。G（）在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应，H发生加聚反应生成高分子化合物I。【详解】（1）A为，化学名称为苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反应反应再水解得到的产物含有醇羟基，在浓硫酸、加热的条件下发生的是消去反应，生成H含有碳碳双键，所以H反应生成高分子化合物I发生的是加聚反应；答案：消去反应；加聚反应；（3）①若G结构为，根据题目已知信息可逆推出D是；答案：；②B为，C为，由B生成C的化学方程式为：；答案：；（4）C为，若苯酚的苯环上连接一个乙基，则有邻、间、对3种同分异构体，若苯酚的苯环上连接两个甲基就有6种，总共9种；具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构，也就是有4种氢原子，则符合要求的同分异构体有：、；答案：9;或；（5）结合题目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr为原料合成的合成路线图为：【点睛】本题考查有机物推断，涉及卤代烃、烯、醇等的性质以及分子式的求解、同分异构体、有机化学反应类型和方程式的书写等，题目综合性较大，注意逆向推导的思维训练，难度中等。24、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之间存在氢键离子晶体cde三角锥形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝应为NH3，所以A为H，B为N；A、B、C的电子之和等于25，则C为Cl；DC晶体中D+的3d能级上电子全充满。DCl中氯显-1价，则D为+1价，所以D为Cu。(1)根据元素周期律可知，H、N、Cl、Cu这4种元素中，第一电离能最大的是N，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之间有氢键，所以沸点较高的是NH3，CuH中含有阴阳离子，属于离子化合物，在固态时构成离子晶体，故答案为NH3；氨分子之间有氢键；离子晶体；(3)NH4Cl晶体中含有离子键、极性键和配位键，故选cde；(4)化合物NCl3中氮原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以分子的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化类型为sp3杂化，故答案为三角锥形；sp3；(5)①根据N、Cu形成的晶体的晶胞图，晶胞中含有的N原子个数=8×=1，Cu原子个数=12×=3，该晶胞化学式为Cu3N，故答案为Cu3N；②根据N、Cu形成的晶体的晶胞图，每个N原子周围有6个Cu原子，N原子和Cu原子的距离为晶胞边长的一半，故答案为6；③1mol晶胞的质量为206g，晶胞边长为2acm，1mol晶胞的体积为(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，该晶体的密度为=g·cm-3，故答案为。25、防止污染环境或吸收多余的ClO22NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2SOBE滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复%偏高【分析】装置A中制备得到ClO2，所以A中反应为NaClO3和Na2SO3在浓硫酸的作用下生成ClO2和Na2SO4，A中还可能发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O;装置B中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混合溶液反应生成NaClO2。另外A中产生的SO2被带入B中，SO2与NaOH和H2O2的混合溶液反应生成硫酸钠。由题目信息可知，应控制温度38℃~60℃，高于60℃时NaC1O2分解成NaClO3.和NaC1。，从装置B的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置C是吸收多余气体防止污染。据此解答。【详解】⑴装置C的作用是吸收ClO2，防止污染空气。故答案为：防止污染环境或吸收多余的ClO2。⑵装置B中以ClO2为原料制备NaClO2，ClO2中氯元素的价态由+4降低到+3价，ClO2为氧化剂，则H2O2还原剂，H2O2中氧元素的价态应有-1价升高到0价，则应有O2生成，则方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。答案为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。⑶装置A中在制备ClO2的同时，还可能发生Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的SO2随ClO2到B装置中，则SO2被H2O2氧化为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，则装置B反应后的溶液中还可能含有的一种阴离子是SO。故答案为：SO。⑷根据已知：①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1;则从装置B反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤包括:①减压，55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥，得到成品。故答案为：B；E。(5)①ClO2在酸性条件下氧化I-生成I2,C1O2被还原为C1-，同时生成H2O，反应离子方程式为:ClO＋4I－＋4H+＝2H2O＋2I2＋Cl－,利用碘遇淀粉变蓝色，选择淀粉作指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定时发生的反应为I2＋2S2O＝S4O＋2I－，当达到滴定至终点时，碘单质恰好反应完，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复。故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色或浅蓝色退去且半分钟颜色不恢复②由反应中的I元素守恒可知：，25.00mL待测溶液中n(NaClO2)=，m(NaClO2)＝；样品mg配成的250mL待测溶液中的NaClO2质量扩大10倍，故样品中NaClO2的质量分数为。③滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积小，消耗的读数包含气泡的体积，读数偏大，测定结果偏高。故答案为：偏高。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好上部由无色变黄绿色，有淡黄色沉淀生成上部由无色变为黄绿色，溶液变蓝色C+2H2O+2Cl2CO2+4HClE中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去【分析】二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气和硫化氢反应生成硫，淡黄色沉淀，氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和碳在有水蒸气条件反应生成二氧化碳和氯化氢，F中为紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。反应后多余的氯气可以采用关闭活塞的操作将氯气贮存在b瓶中。【详解】(1)MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)G中b瓶为贮存氯气，应减少氯气在水溶液中的溶解，所以宜加入的液体是饱和食盐水，检验装置G的气密性的方法为：关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好；(3)实验开始后氯气进入B中反应生成硫单质，现象是上部由无色变黄绿色，有淡黄色沉淀生成，氯气进入C中反应，氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，现象是上部由无色变为黄绿色，溶液变蓝色；(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl；(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F与水作用生成盐酸和HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去。27、)向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变AC⑥⑤④②否2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Cu2OKSCN溶液，若溶液变红色0.55【详解】(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好；综上所述，本题答案是：向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变。(2)装置A为固液不加热型，稀硫酸和锌片反应能生成氢气，稀硝酸和铁片反应生成一氧化氮，浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫，氢氧化钠溶液和铝片反应生成氢气，AC项正确；综上所述，本题答案是：AC。(3)在实验前应先将装置内空气排尽并验纯，实验结束后应先熄灭酒精灯，保持气体继续通入一段时间后关闭止水夹，所以正确的操作顺序是①⑥⑤④②③；综上所述，本题答案是：⑥⑤④②。(4)样品中含有的氧化铁溶于稀硫酸生成铁离子，Cu2O在酸性条件下发生歧化反应生成亚铜离子和金属铜，铜与铁离子发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以看不到无红色物质生成，但不能说明样品中不含Cu2O；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，即反应生成了二氧化氮，说明样品中含有还原性物质，即含有Cu2O；如果反应后的溶液中含有铁离子，可以用硫氰化钾溶液进行检验，如果出现红色溶液，证明含有铁离子；综上所述，本题答案是：否，2Fe3＋