2026届淮安市重点中学化学高三上期中监测试题含解析

2026届淮安市重点中学化学高三上期中监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜50D．50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半2、某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A．该反应的还原剂是Cl-B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强3、顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中B．顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子之比为2∶1D．1mol1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA4、NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，下列说法中正确的有（）A．反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．反应后，若溶液呈酸性，则NaOH完全反应C．反应后，若溶液呈碱性，则CH3COOH完全反应D．反应后，若c（CH3COO-）=c（Na+），则NaOH溶液和CH3COOH溶液的浓度相等5、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是A．实验室保存溴通常加少量水B．海水提溴与海水提镁发生的所有反应均为氧化还原反应C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集D．蒸馏塔中还发生了化学变化6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋C．硫化钠溶液：Cu2＋、SO32-、Br－、H＋D．pH＝13的溶液：AlO2-、Cl－、HCO3-、SO32-7、下列解释事实的方程式不正确的是A．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2−=HgS↓B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO+O2+2SO22CaSO4C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O8、下列离子方程式正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+9、甲、乙为两种不同介质的乙醇燃料电池(如下图所示)。下列说法正确的是A．装置甲和乙均是电能转化为化学能B．X、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数相同C．Y、W极消耗氧气物质的量相同时，X、Z极消耗乙醇的物质的量也相同D．Z极上发生的电极反应为:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O10、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量KOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl－+C1O－B．将铝粉加入氢氧化钠溶液中：A1+4OH－=[Al(OH)4]－C．CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑12、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子总数为0.1NAB．氢氧碱性燃料电池中，正极消耗11.2L(标准状况)气体，转移电子数为NAC．16.0gCuO和Cu2S的混合物中含阳离子的数目为0.2NAD．在标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数目为0.3NA13、下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAC．l0.0mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NAD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA14、有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸B．过量乙酸可提高1-丁醇的转化率C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作15、下列有关分散系说法正确的是A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别C．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化D．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电16、把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是()A．蒸发 B．用酒精萃取 C．用四氯化碳萃取 D．通入氯气二、非选择题（本题包括5小题）17、风靡全球的饮料果醋中含有苹果酸（MLA），其分子式为C4H6O5。0.1mol苹果酸与足量的NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2（标准状况），苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。苹果酸经聚合生成聚苹果酸酯（PMLA）。（1）写出物质的结构简式：A___，D___。（2）指出合成路线中①、②的反应类型：①___；②___。（3）写出所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式：___。（4）写出E→F转化的化学方程式___。（5）上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?___（填“能”或“不能”）。说明理由：___。（6）请写出以丙烯为原料制备乳酸（2-羟基丙酸）的合成路线流程图（无机试剂任取）___。18、某固体化合物X由5种元素组成。某学习小组进行了如下实验：己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体F能使带火星的木条复燃。请回答：(1)A的其空间构型为_______，往某蓝色盐溶液中缓慢通入气体A至过量的现象为________。(2)写出X隔绝空气强热生成A、C、D的化学方程式________________________________。(3)写出混合气体D与足量碘水反应的离子方程_____________________________________。19、半导体生产中常需要使用掺杂剂,以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如图所示:(部分夹持装置略去)已知:①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl;③PCl3遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3;④PCl3、POCl3的熔沸点见下表:物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题:(1)B中所装的试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________________________。(2)实验时,检査装置气密性后,先打开K3、关闭K1，通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是__________，通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气,具体的操作是________________________________。

(3)粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过________(填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。(4)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:①迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液;②取以上溶液25.00mL,向其中加入淀粉作为指示剂③向其中加入0.1000mol·L-1碘水,充分反应，当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL。已知:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI，假设测定过程中没有其他反应。滴定时，滴定终点的现象是_________________________________，配制0.1000mol·L-1的碘水溶液的过程中，下列操作会使所得溶液浓度偏大的是___________A烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯B定容时俯视刻度线C定容时仰视刻度线D容量瓶未干燥E移液时有少量液体溅出F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为________。20、某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象。室温下，的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。回答下列问题：(1)探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。①假设1：_____________对该反应有催化作用。实验验证：向溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。结论：假设1不成立。②假设2：对该反应有催化作用。方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_____________。方案Ⅱ：向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C。相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：，该实验能够证明假设2成立的理由是_________________。③查阅资料：溶于水可以生成和___________________。向盛有铜片的溶液A中加入，铜片上立即产生气泡，实验证明对该反应也有催化作用。结论：和均对Cu与的反应有催化作用。(2)试从结构角度解释在金属表面得电子的能力强于的原因________________。(3)Cu与稀硝酸反应中参与的可能催化过程如下。将ii补充完整。i．ii．______________________iii．(4)探究的性质。将一定质量的放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至时，剩余固体质量变为原来的，则剩余固体的化学式可能为______________。21、A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。（1）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。（2）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_____________。（3）F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_____，该反应的化学方程式为______________。（4）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。（5）现取100mL1mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol／LNaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为____mL。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、根据表格的数据可知：在50℃时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，蔗糖的浓度每减小0.1mol/L速率减小0.60mol/(L·min)；在60℃时，蔗糖的浓度每减小0.1mol/L速率减小0.15mol/(L·min)，所以浓度a=7.50-1.50=6.00，故A正确；B、由表格可知，影响水解速率的因素由两个，温度和浓度，升高温度，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，故B正确；C、在浓度相同的情况下，50℃时的速率大于b℃时的速率，所以温度b＜50℃，故C正确；D、5s即，起始浓度为0.6mol/L时，水解初始速率为3.6mol/(L·min)，若一直以该速率进行下去，反应，蔗糖浓度减少0.3mol/L，浓度减半，但是在水解的过程中，平均速率应小于起始速率，故时间应大于，故D错误。选D。点睛：注意分析表格找变化规律。2、D【分析】由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，故N2是生成物，则NH4+应是反应物，N元素化合价升高，则具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒可得反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。【详解】该反应方程式为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A．由方程式可知：在反应中NH4+中N元素在反应后化合价升高，所以还原剂为NH4+，A错误；B．N元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误；C．由方程式可知氧化剂是ClO-，还原剂是NH4+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；D．反应生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增强，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应方程式，然后再进行分析判断，侧重考查学生的分析能力和计算能力。3、C【解析】A、根据结构简式，其中碳原子有sp3杂化，属于四面体，因此所有碳原子不在同一平面，故A错误；B、N有3个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp3杂化，故B错误；C、sp3杂化的碳原子有4个sp2杂化的碳原子有2个，即个数比为2：1，故C正确；D、1mol此有机物含有含有σ键的数目为26NA，故D错误。4、B【详解】A．NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，不可能存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．两溶液等体积混合后，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，若溶液呈酸性，说明醋酸过量，NaOH完全反应，故B正确；C．反应后，反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，若溶液呈碱性，则CH3COOH可能完全反应，也可能略微过量，故C错误；D．反应后，溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，若c(CH3COO-)=c(Na+)，则c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，因为醋酸钠中醋酸根离子水解导致溶液显示碱性，则NaOH溶液和CH3COOH溶液反应后醋酸过量，故D错误；故选B。5、B【分析】浓缩、酸化后的海水，通入Cl2，Cl2将Br-氧化成Br2，通入空气、水蒸气吹出Br2，在吸收塔被SO2再次还原成Br-，在蒸馏塔中被Cl2氧化成Br2，经过冷凝、精馏得到高纯度Br2；A.液溴易挥发，常用水封法保存；B.海水提镁发生的所有反应大部分为非氧化还原反应，只有电解氯化镁为氧化还原反应；C.经过吸收塔后，Br2在吸收塔被SO2吸收，溴元素得到了富集；D.Br-在蒸馏塔中被Cl2氧化成Br2。【详解】A.溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A正确；B.海水提镁的过程中，发生了镁盐与碱反应生成氢氧化镁的复分解反应，所以并不都是氧化还原反应，B错误；C.经过吸收塔后，所得溶液中的Br—浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br—浓度，因此溴元素得到了富集，C正确；D.蒸馏塔中发生的反应为：2Br—+Cl2=2Cl-+Br2,D正确。6、B【详解】A.水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能为酸，也可能为碱，酸性时，H＋、ClO－、I－不能大量共存，A错误；B.c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液呈碱性，OH－、K＋、AlO2-、CO32-、Na＋不反应，能大量共存，B正确；C.硫化钠溶液中含有大量的S2-，Cu2＋与S2-反应生成不溶于一般性酸的CuS沉淀，不能大量共存，C错误；D.pH＝13的溶液呈碱性，OH－与HCO3-不能大量共存，D错误；答案为B。【点睛】酸、碱对水的电离有抑制作用，水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能为酸，也可能为碱。7、C【解析】A、用Na2S处理含Hg2+废水，为沉淀法，离子方程式为：Hg2++S2−=HgS↓，故A正确；B、燃煤中添加生石灰减少SO2的排放，发生氧化还原反应，方程式为：2CaO+O2+2SO22CaSO4，故B正确；C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳没有全部电离，离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Cl－+ClO－+H2O，故C错误；D、向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），在酸性条件下，次氯酸根将氯离子氧化，产生氯气：ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O，故D正确；故选C。8、B【解析】醋酸是弱酸，属于弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A错误。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1:2，选项B正确。次氯酸有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，所以选项C错误。选项D中，方程式的电荷不守恒，所以选项D错误。9、D【解析】A.装置甲和乙均无外接电源，均是原电池，是化学能转化为电能故A错误；B、1molC2H5OH转化为CO2转移12mol电子，而转化为CH3COOH转移4mol电子，X、Z极上分别消耗等物质的量乙醇时，流过甲、乙负载的电子数不相同，故B错误；C、两种条件下的氧化产物不同，耗氧量不同，故C错误；D、Z为碱性条件下原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，Z极上发生的电极反应为:CH3CH2OH+5OH--4e-=CH3COO-+4H2O，故D正确；故选D。10、C【详解】A.还原性：Fe2+>Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子被氧化，离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，故A错误；B.氢氧化铝溶于强碱溶液；向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为：Al3++NH4++5OH-=AlO2-+2H2O+NH3•H2O，选项B错误；C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，选项C正确；D.用惰性电极电解AlCl3溶液，反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，选项D错误；故答案选C。【点睛】用惰性电极电解NaCl溶液，离子反应方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，因为氢氧化钠属于强碱溶液，没有沉淀；用惰性电极电解MgCl2溶液，离子反应方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，因为氢氧化镁为不溶于水的沉淀；用惰性电极电解AlCl3溶液，反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，因为氢氧化铝为不溶于水的沉淀；所以在做题时，一定要细心审题，避免出错。11、D【详解】A.用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=H++Cl－+HC1O，与题意不符，A错误；B.将铝粉加入氢氧化钠溶液中：2A1+2H2O+2OH－=2[Al(OH)4]－+3H2↑，与题意不符，B错误；C.CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，与题意不符，C错误；D.向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑，符合题意，D正确；答案为D。12、C【详解】A.1L0.1mol/L乙醇水溶液中存在的氧原子的物质有乙醇和水，乙醇中含氧原子数为0.1NA，水中还含有大量的氧原子，所以含氧原子总数大于0.1NA，A错误；B.氢氧碱性燃料电池中，正极消耗11.2L(标准状况)气体，此气体为O2，其物质的量为0.5mol，转移电子数为2NA，B错误；C.采用极值法，16.0gCuO含Cu2+为0.2NA，16.0gCu2S含Cu2+为0.2NA，所以16.0g混合物中含阳离子的数目为0.2NA，C正确；D.在标准状况下，氯仿为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，D错误。故选C。【点睛】计算类如乙醇水溶液中所含氢原子或氧原子的数目，我们往往把注意力集中在溶质上，而忽视了溶剂中所含有的该原子，所以在审题时，一定要认真仔细，不要忽视某些细节问题。13、D【解析】A、根据氮原子守恒可知1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3·H2O、NH3与NH4+之和为0.1NA，A错误；B、标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24LCCl4中含有的C－Cl键数，B错误；C、浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，因此10.0mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.09NA，C错误；D、标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，即0.1mol氧气。由于反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，则转移电子数为0.2NA，D正确，答案选D。14、D【详解】A.两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A正确；B.制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B正确；C.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，选项C正确；D.提纯乙酸丁酯时，需进行分液操作，选项D错误。答案选D。15、C【详解】A.FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，从颜色上即可区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，A错误。B.胶体和溶液的本质区别是分散质直径大小，丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种现象，B错误。C.碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，颗粒大小变化了，发生了物理变化，但组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，C正确。D.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶粒带正电，胶体本身不带电，D错误；答案选C。16、C【详解】利用溴易溶于有机溶剂，因此向溴水中加入苯或四氯化碳，然后进行分液，最后通过蒸馏的方法得到液溴，故选项C正确。【点睛】选择萃取剂的原则，（1）被萃取的物质不能与萃取剂发生反应；(2)萃取剂不能与原溶剂互溶；(3)被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；易错点是选项B，学生认为酒精是有机物，可以作萃取剂，学生忽略了酒精与水任意比例互溶，不能出现分层，无法进行分离。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反应取代（水解）反应、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化则B中碳碳双键也被氧化【分析】苹果酸分子式为，

mol苹果酸与足量溶液反应能产生

标准状况，二氧化碳的物质的量为，则1mol苹果酸含苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物，应含有1个，结合苹果酸的分子式知，苹果酸的结构简式为：。苹果酸酯化反应进行的聚合生成聚苹果酸，其结构为。D被氧化生成E，则E中含有溴原子，E和氢氧化钠的水溶液发生反应生成F，F酸化生成MLA，所以F的结构简式为：，E的结构简式为：，D能发生银镜反应则D中含有醛基，所以D的结构简式为：，根据1，丁二烯及D的结构简式知，1，丁二烯和溴发生1，4加成生成A为，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为，B与HBr发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C再被氧化生成D，苹果酸经聚合生成聚苹果酸，据此解答。【详解】由上述分析可知，A为，D为，故答案为：；；

反应是1，丁二烯和溴发生1，4加成生成，反应是和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成，故答案为：加成反应；取代反应；

所有与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式有：，故答案为：；

转化的化学方程式为：，故答案为：；

顺序不能颠倒，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化，故答案为：不能，若先氧化则B中碳碳双键也被氧化；

(6)丙烯和HO−Br发生加成反应生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案为：。18、三角锥形生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为氨气，气体F能使带火星的木条复燃，F是氧气，根据标况下氧气的物质的量n==0.1mol，则混合气体D中的另一种气体的物质的质量为16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，则混合气体D加入足量氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.2mol，根据硫元素守恒，故混合气体中的另一种气体为二氧化硫，物质的量为0.2mol，固体B为硫酸铜，加强热分解得到氧化铜，二氧化硫，氧气，X为硫酸四氨合铜，加热分解可以得到硫酸铜和氨气。【详解】根据，分析A为氨气，B为硫酸铜，C为氧化铜，D为二氧化硫和氧气，E为硫酸钡，X为硫酸四氨合铜。(1)A是氨气，中心原子是N，与H原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，价层电子对数为4对，其空间构型为三角锥形，氨气加入含有铜离子的溶液中发生反应Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故实验现象为生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；故答案为：三角锥形；生成蓝色沉淀，溶液逐渐变成绛蓝色；(2)X为[Cu(NH3)4]SO4，加热分解的方程式为2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案为：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有还原性，碘具有氧化性，则化学反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，离子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。19、浓H2SO4吸收多余的Cl2，防止空气中的H2O和O2进入烧瓶中与白磷及PCl3反应排尽装置中的空气,防止白磷和PCl3与氧气反应先将K1关闭，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，即说明排净了空气，再打开K1，关闭K2即可。蒸馏当滴入最后一滴碘水溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原BF95%或94.9%【解析】（1）、PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，D中反应需要在无水条件下进行，而A中制得的氯气中混有水蒸气和HCl，通过B装置时要干燥氯气，故装置B盛放浓硫酸，E装置支管圆底烧瓶是收集生成的PCl3，考虑到PCl3的熔沸点较低，很容易挥发，结合冷水是降温的，可知E中冷水的作用应该是冷凝PCl3，碱石灰有吸水和吸酸性气体的作用，本实验的尾气氯气有毒，对环境有污染，可被碱石灰吸收，同时还可以防止空气中的水汽进入烧瓶内与PCl3反应；故答案为浓H2SO4；吸收多余的Cl2，防止空气中的H2O和O2进入烧瓶中与白磷及PCl3反应。（2）、白磷遇氧气会自燃，故要将装置中的空气排出，可通过通入CO2达到目的；为了除去A、B装置中的空气，可以通过控制K1、K2除去，具体的操作是：先将K1关闭，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，即说明排净了空气，再打开K1，关闭K2即可。故答案是：排尽装置中的空气，防止白磷和PCl3与氧气反应；先将K1关闭，打开K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，即说明排净了空气，再打开K1，关闭K2即可。（3）、由题中信息可知，POCl3和PCl3都是液体，熔沸点存在明显的差异，除去PC13中混有的POCl3，可选择蒸馏的方式进行分离，以得到纯净的PCl3，故答案是蒸馏。（4）、碘遇淀粉先蓝色，用0.1000mol·L-1碘水滴定溶液中PCl3生成的H3PO3，当H3PO3反应完全时，溶液中的淀粉会变蓝，所以答案是：当滴入最后一滴碘水溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原。A、烧杯中溶液转移至容量瓶中时，未洗涤烧杯，会造成溶质损失，则所配制的溶液浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会造成溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度偏大；C、定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏大，则所配制的溶液浓度偏小；D、容量瓶未干燥，残留有少量的水，因后续定容还要加水，故对配制溶液无影响；E、移液时有少量液体溅出，会造成溶质损失，则所配制的溶液浓度偏小；F溶解碘时放热，未冷却至室温就转移至容量瓶并定容，会造成溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏大；当达到终点时消耗碘水溶液6.9mL，则n（I2）=0.0069L×0.1000mol·L-1=0.00069mol，根据:H3PO3+H2O+I2===H3PO4+2HI可知，参与反应的n（H3PO3）=0.00069mol，PCl3遇水强烈水解生成H3PO3和HCl的化学方程式是：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，则25mL溶液中PCl3的物质的量是：0.00069mol，所以250mL溶液中含PCl3的物质的量是：0.00069mol×10=0.0069mol，则PCl3的质量是0.0069mol×137.5g/mol=0.95g，则PCl3的质量分数是：×100%=95%。故此题答案是：故答案是：当滴入最后一滴碘水溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原；BF；95%。20、Cu2+排除通入与水反应引起硝酸浓度增大的影响通入N2可以带走溶液中的，因此三份溶液中的浓度：B＞C＞A，反应速率随浓度降低而减慢，说明对该反应有催化作用有单电子，很容易得到一个电子形成更稳定的；为平面正三角形结构，且带一个负电荷，难以获得电子【分析】影响铜和硝酸反应速率的外因有反应物的浓度、温度、催化剂等，要探究催化剂对反应速率的影响，变量是催化剂，作对比实验，反应物浓度、温度必须相同，催化剂可以参与反应，先在反应中消耗后又重新生成，反应前后催化剂的质量和化学性质不发生改变；计算受热分解所得产物化学式时，结晶水合物先失去水、硝酸盐不稳定分解、结合应用质量守恒定律计算即可；【详解】(1)①溶液B与稀硝酸的区别就是B是铜和浓硝酸反应后的稀释液，先呈绿色后呈蓝色，稀释液中除了硝酸还存在铜离子、少量二氧化氮，溶液B遇铜片立即发生反应，催化剂能极大地加快反应速率，故推测