北师大万宁附中2026届化学高一上期末学业质量监测模拟试题含解析

北师大万宁附中2026届化学高一上期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（）A．离子半径aAm+<bBn-B．原子半径A<BC．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D．b=a-n-m2、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向苏打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OC．向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气充分反应：10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－D．氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O3、下列各组离子中能大量共存的是A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+4、下列有关叙述正确的是A．相同温度、相同压强的O2和CO2，两种气体的分子数一定相等B．相同体积、相同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD．0.45mol·L-1的NaCl溶液与0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl－离子数目相等5、化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途及解释均正确的是（）选项用途解释A可用作中和胃酸的药物溶于水显碱性B可用于自来水的消毒具有漂白性C可用于光导纤维硬度大D可用于制造耐高温材料熔点很高A．A B．B C．C D．D6、在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3- B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、CO32-7、R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42-，若R2O7n-离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋78、实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当的是A．金属钠常保存在煤油中B．氢氟酸需密封保存在塑料瓶中C．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处D．硅酸钠的水溶液可保存在带玻璃塞的试剂瓶中9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．H2SO4的摩尔质量为98gB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC．常温常压下，71gCl2含有的氯原子总数为2NAD．0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol·L－110、下列离子方程式书写正确的是()A．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OD．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O11、化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是A．硅单质是常用的导体材料 B．硅单质常被用于制造太阳能电池C．玻璃能被氢氟酸刻蚀 D．二氧化硅常被用于制造光导纤维12、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体C．①反应中铁丝为还原剂，发生还原反应D．实验①、②涉及的所有物质均为电解质13、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO314、下列反应中，水作氧化剂的是（）A．铁与水蒸气反应 B．氯气通入水中 C．氟气通入水中 D．过氧化钠与水反应15、下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO216、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、17、下列物质中，属于电解质的是（）A．稀盐酸 B．Cu丝 C．NaCl D．蔗糖18、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY19、下列物质不能由单质直接化合而制得的是()A．NaClB．HClC．FeCl2D．FeCl320、120℃时，34g由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了8.4g，则原混合气体中CO2的物质的量可能为A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol21、将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的化合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为A．8g B．15.5g C．23.4g D．无法计算22、关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（）A．都能通过化合反应实现 B．都能通过置换反应实现C．都能通过与单质反应实现 D．变化前后元素化合价都发生了改变二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是_______________________；（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________；（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡24、（12分）下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）。(1)写出B物质的化学式_________________。(2)气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有____________性。(3)写出反应①的化学方程式_______________________________________。(4)写出反应②的化学方程式_______________________________________。(5)简述B溶液中阴离子检验方法________________________________________。25、（12分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：（1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。（2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。（4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。（5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。26、（10分）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：（1）仪器X的名称为_________________。（2）已知装置B中选用的试剂为饱和食盐水，其作用为___________________。（3）将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是________________________。（4）装置E中装有NaOH溶液，该装置中反应的化学方程式_________________________。27、（12分）实验室可用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________；用湿润的淀粉KI试纸可检验是否有Cl2产生。若有Cl2产生，可观察到的现象是___________。(3)写出该实验中气体发生装置中进行的反应的离子方程式________。有兴趣小组将实验制得的氯气通入热的KOH溶液，得到了KClO3，写出该反应的化学方程式______。(4)该兴趣小组为比较Fe2+与I-还原性的强弱，向FeI2溶液中通入少量氯气，再向其中加入__________(填试剂化学式)，充分振荡，下层溶液呈紫红色。已知氧化性Cl2强于Fe3+，请写出向FeI2溶液中通入过量氯气反应的离子方程式_________________________。28、（14分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。（1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的化学方程式为_______________________；其中还原剂是________，氧化产物是___________，7.8gC参加反应时转移的电子数是___________。（2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是______。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式___________________________。请写出②的离子方程式_____________________________。29、（10分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为___，从化合价上看，X具有___性（“氧化”、“还原”）。（2）回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．浓硫酸

B．碱石灰C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式__________________________。（3）回答下列关于NO、NO2的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：____________。②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_____________。工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是；【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+<bBn-，故A正确；B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B，故B错误；C．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；D．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；选B。2、C【解析】

A.醋酸是弱电解质，向苏打溶液中加入足量醋酸，反应的离子方程式是CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故A错误；B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀、氨水，反应的离子方程式是Ca2＋+HCO3-+NH4++2OH－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故B错误；C.氯气先氧化Fe2＋，再氧化Br－，向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气，有amolFe2＋、1.4amolBr－被氧化，反应离子方程式是10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－，故C正确；D.氢氧化铁与氢碘酸的反应，Fe3＋把I-氧化为I2，反应的离子方程式是2Fe(OH)3+6H＋+2I-=2Fe2＋+I2+6H2O，故D错误。3、B【解析】

A．MnO4﹣为紫色，无色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各离子间不反应，能大量共存；C．能使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；D．碱性溶液中Cu2+不能大量共存。故选B。4、B【解析】

A.相同温度、相同压强时，气体的摩尔体积相同，但O2和CO2气体的体积未知，其分子数无法比较，故A错误；B.相同体积、相同密度的N2和CO，根据m=知两种气体的质量相同，而N2和CO的摩尔质量相同，根据得其物质的量相同，所以所含分子数一定相等，故B正确；C.配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，实际需配制500mL，计算得：，则用托盘天平称取NaOH固体2.0g，故C错误；D.两溶液的体积未知，所以无法比较溶液中Cl-离子数目，故D错误；故选B。【点睛】此题易错点在于A项和D项，在计算时容易忽略一些必要条件，关键还是审题不够仔细，对物质的量浓度及气体摩尔体积的物理意义理解不够深刻。5、D【解析】

A．溶于水碱性太强，不能用作中和胃酸的药物，应该使用碳酸氢钠，故A错误；B．不具有漂白性，溶于水形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B错误；C．可用于光导纤维是因为二氧化硅具有良好的光学性能，与硬度无关，故C错误；D．熔点很高，可用于制造耐高温材料如坩埚等，故D正确；答案选D。【点睛】性质决定用途，氯气没有漂白性，氯气溶于水形成的次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒。6、B【解析】

A项、强酸性溶液中，Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C项、溶液中Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，故C错误；D项、强酸性溶液中，H+和OH-、CO32-发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】注意澄清透明溶液不是无色溶液是解答易错点。7、C【解析】

XO32-、XO42-中X的化合价分别为+4、+6价，根据氧化还原反应中化合价升降的代数和为零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案为C。【点睛】氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。8、D【解析】

A．钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与水反应，不能保存在水中；由于钠密度大于煤油，所以金属钠可以保存在煤油中，故A正确；B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸需密封保存在塑料瓶中，故B正确；C．氯水中氯气和水反应生成的次氯酸见光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，故C正确；D．硅酸钠是一种矿物胶，容易使瓶口和瓶塞粘结不能打开，硅酸钠的水溶液可保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用玻璃塞，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查了化学试剂的保存方法判断，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法是解答此类问题的关键，尤其要注意试剂瓶以及瓶塞的选择。9、C【解析】

A．摩尔质量的单位是g/mol，所以H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B．气体摩尔体积只适用于气体，不适用于液体和固体，标准状况下水不是气体，所以标准状况下22.4LH2O含有的分子数不是NA，故B错误；C．71gCl2的物质的量为71g÷71g/mol=1mol，Cl2是双原子分子，所以71gCl2含有的氯原子总数为2NA，故C正确；D．在BaCl2溶液中，Cl－的浓度是BaCl2浓度的2倍，所以0.1mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，掌握阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等物理量之间的转化关系是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是B项，因标准状况下H2O不是气体，所以不能用气体摩尔体积计算标准状况下22.4L水含有的分子数。10、D【解析】

A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，选项A错误；B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,选项B错误；C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项C错误；D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，选项D正确。答案选D。11、A【解析】

A.硅单质是常用的半导体材料，故A错误；B.硅单质常被用于制造太阳能电池、硅芯片，故B正确；C.玻璃能被氢氟酸刻蚀，因玻璃中的成分二氧化硅和氢氟酸反应，故C正确；D.二氧化硅常被用于制造光导纤维，故D正确。综上所述，答案为A。【点睛】注意硅单质的用途主要是硅芯片、硅太阳能电池，二氧化硅主要是光导纤维。12、B【解析】

A.实验①Fe在Cl2中燃烧产生FeCl3，得到的纯净物，③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，A错误；B.将FeCl3浓溶液滴入沸水中加热煮沸，发生水解反应产生Fe(OH)3胶体和HCl，因此最终得到的分散系为胶体，B正确；C.实验①Fe与Cl2反应产生FeCl3中，Fe失去电子，被氧化，作还原剂，发生氧化反应，C错误；D.实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故合理选项是B。13、D【解析】

A.根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析；

B.根据Na2CO3和少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；与过量的HCl生成氯化钠、水和二氧化碳；

C.氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解；

D.碳酸氢盐和其对应的强碱的反应产物是碳酸盐；【详解】A.钠和氧气反应在常温下，会生成氧化钠；而在加热时，则生成过氧化钠，反应条件改变，会引起产物的种类改变，故A项错误；B.Na2CO3和HCl生成反应，少量HCl生成氯化钠、碳酸氢钠；过量HCl则生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B项错误；C.氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，故C项错误；D.碳酸氢钠和其对应的强碱氢氧化钠的反应产物是碳酸钠，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化，故D项正确；答案选D。【点睛】物质之间的化学反应可能跟反应条件或反应物的用量有关，所以提醒学生写化学方程式时要多加留意，其中B选项，是学生易错点，碳酸钠溶液与稀盐酸反应实质是溶液中的CO32-与H+的反应，其过程分两步进行，第一步：CO32-与少量的H+反应，离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-，若酸过量，则生成的HCO3-会继续与H+发生第二步反应：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。14、A【解析】

A.铁粉与水蒸气生成氢气，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A正确；B.只有Cl元素化合价发生变化，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；C.氟气通入水中反应生成HF和氧气，水中O元素化合价升高，H2O作还原剂，故C错误；D.只有过氧化钠中O元素化合价发生变化，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；故选A。【点睛】此题难点在于D项，过氧化钠中O元素化合价为-1价，既有升高又有降低，既是氧化剂又是还原剂，而水既不是氧化剂又不是还原剂。15、A【解析】

A．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A符合题意；B．H2O2→O2该反应中氧元素化合价升高，双氧水分解能实现，不一定要加入氧化剂，故B不符合题意；C．SO2→S的反应中，硫元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C不符合题意；D．KMnO4→MnO2中Mn元素的化合价降低，发生了还原反应，可以通过高锰酸钾分解来实现转化，不一定要加入还原剂，故D不符合题意；故选A。【点睛】明确元素化合价变化与基本概念之间关系是解本题关键。解答此类试题需要注意一些特殊的反应，如自身能够发生分解的氧化还原反应。16、A【解析】

A．溶液：、、、与OH-均不发生反应，故可以大量共存，A符合题意；B．溶液：H+、与Fe2+会发生氧化还原反应，B不合题意C．溶液：++=BaCO3↓+H2O，故不能大量共存，C不合题意；D．溶液：与生产Ag2SO4是微溶的，H+与、发生氧化还原反应，H+与还能发生复分解反应，故不能大量共存，D不合题意；故答案为：A。17、C【解析】

A、稀盐酸是混合物，故A错误；B、铜丝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子，能导电，故C正确；D、蔗糖是有机物，其水溶液或熔融态都没有离子存在，所以不导电，是非电解质，故D错误；答案选C。18、A【解析】

根据题意三种气体的物质的量之比是1︰2︰2，即方程式的化学计量数之比为1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根据原子守恒可知，A的化学式为XY2，答案选A。19、C【解析】

A、Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由单质直接化合而成，C符合；D、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案选C。【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，这与硫的性质不同，例如硫与铁化合只能得到FeS。20、A【解析】

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；能看出2个H2O与Na2O2反应，生成了O2，所以留下了2个H2；同理2个CO2,与Na2O2反应，生成了O2，留下2个CO；设原气体中含有xmolCO2，ymolH2O，则解得；答案选A。21、C【解析】

中性溶液溶质为NaCl，蒸发结晶得到固体为NaCl，根据氯离子守恒：n(NaCl)=n(HCl)==0.4mol，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，

故选：C。【点睛】关键是清楚反应过程明确最终固体成分，注意守恒思想的运用。22、B【解析】

A．氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，故A正确；B．H2还原CuO生成H2O和Cu，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，均为置换反应，而一氧化碳不能通过置换反应生成二氧化碳，故B错误；C．氢气能与氧气发生化合反应生成水，一氧化碳能与氧气发生化合反应生成二氧化碳，镁能与氧气发生化合反应生成氧化镁，都能通过与单质反应实现，故C正确；D．H元素的化合价由0价升至+1价、C元素的化合价由+2价升至+4价、Mg元素的化合价由0价升至+2价，变化前后元素的化合价都发生了改变，故D正确；故答案为B。二、非选择题(共84分)23、（1）2SO2+O22SO3；（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。【解析】试题分析：（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B、C分别为SO2、SO3，B转化为C的化学方程式是2SO2+O22SO3；（2）向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为FeCl3和Fe反应，A是Cl2；（3）A、B、C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀B应为Al(OH)3，A是AlCl3，C是NaAlO2，由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。24、H1SO4漂白性C+1H1SO4(浓)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41-。【解析】

F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。【详解】F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。（1）由上述分析可知，B物质的化学式为：H1SO4，故答案为：H1SO4；（1）E为SO1，能够使品红溶液褪色，说明它具有漂白性，故答案为：漂白；（2）反应①的化学方程式为：C+1H1SO4（浓）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案为：C+1H1SO4（浓）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反应②的化学方程式为：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案为：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根的方法为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41﹣，故答案为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41﹣。【点睛】本题考查无机物的推断，物质的颜色、状态与类属、环境危害与空气组成、反应中特殊转化等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意掌握常见离子的检验方法。25、hicbfgde检查装置气密性既有Fe2＋，又有Fe3＋2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3＋；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2＋反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋【解析】

（1）铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，应先检验二氧化硫，用品红溶液，然后用过量高锰酸钾除去二氧化硫，用浓硫酸干燥后，剩余二氧化碳被碱石灰吸收，故连接顺序为：ah

i

c

b

f

g

de；在进行气体制备实验前，应先检查装置气密性；故答案为：h

i

c

b

f

g

de；检查装置气密性（2）浓硫酸具有氧化性，与铁反应生成Fe3＋，随着反应的进行浓硫酸浓度减小，逐渐变为稀硫酸，若铁足量，与稀硫酸反应生成Fe2＋，若铁过量，过量的铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，因此反应后的溶液中含有的金属离子成分可能有三种：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：既有Fe2＋，又有Fe3＋；铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸加热，浓硫酸具有强氧化性和铁在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水；碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则A中反应的化学方程式为：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，验证第三种可能的实验方法：取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3＋；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2＋。答案为：既有Fe2＋，又有Fe3＋；2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；取试样少许于试管中，先滴加少量的硫氰酸钾溶液，振荡后溶液显示红色证明有Fe3＋；再取少许试样于试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，证明溶液中含有Fe2＋；（3）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C装置并称重，C增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量=×12g/mol=g，则含铁的质量为mg-g，铁的质量分数=×100%=×100%。答案为：×100%（4）反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高，故答案为：反应产生的CO2气体未能完全排到装置C中，则C增加的质量偏小，所以碳的质量会偏小，铁的质量分数会偏高；（5）浓硫酸具有氧化性，与铁反应生成Fe3＋，随着反应的进行浓硫酸浓度减小，逐渐变为稀硫酸，若铁足量，与稀硫酸反应生成Fe2＋，若铁过量，过量的铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，还可能发生的离子反应为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；答案为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；26、分液漏斗除去HCl先变红后褪色Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【解析】（1）根据仪器构造可判断仪器X的名称为分液漏斗。（2）装置B中选用的试剂为饱和食盐水，由于生成的氯气中含有氯化氢，所以饱和食盐水的作用为除去HCl。（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性和强氧化性，则将氯气通入紫色石蕊试液C中可以观察到的现象是先变红后褪色。（4）装置E中装有NaOH溶液，用来吸收尾气，因此该装置中反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。27、ECDABGHF除去Cl2中混有的HCl试纸变蓝色MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2OCCl42Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-【解析】

(1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；(2)饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体；氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝；(3)发生装置中是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气与水；氯气与热的氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水；(4)碘化亚铁中加入过量氯气，发生氧化还原反应，完成化学方程式，选择萃取剂时看密度；【详解】(1)氯气中混有氯化氢和水气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除水，最后用排空气法收集氯气，同时过量的氯气用NaOH溶液吸收，仪器的正确顺序为E接C，D接A，B接G，H接F；(2)氯气溶于水是可逆反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，饱和食盐水使平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，吸收氯化氢气体，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；氯气可氧化碘离子为单质碘，试纸变蓝色；(3)反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，根据题意可得方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O；(4)下层溶液显紫色，密度大于水，用CCl4萃取反应生成的单质碘，下层溶液呈紫红色。氯气过量，既可以氧化亚铁离子，也可以氧化碘离子，因此方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。【点睛】氯气与热的氢氧化钾反应的化学方程式，需要参照氯气与氢氧化钠的反应，发生