2026届云南省玉溪市玉溪第一中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析

2026届云南省玉溪市玉溪第一中学化学高三第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下pH＝7溶液中：I－、SO42－、Na＋、Fe3＋B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO42－、Ca2＋、S2－C．与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－D．pH＝7，通入CO2后指定离子仍能大量共存：Cl-、K＋、Ba2＋、NO3－2、下列说法中正确的是（）A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果B．液溴可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中C．苯酚溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．油脂不能使溴水褪色3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-4、化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是选项现象或事实解释A用活性炭去除冰箱中的异味活性炭具有吸附性B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+D用热碱水清除炊具上残留的油污Na2CO3可和油污直接发生反应A．A B．B C．C D．D5、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D6、用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量纯净的H2B．用图2所示装置分离K2CO3溶液和苯的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置分离蒸干AlCl3溶液制取无水AlCl37、化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的、、、等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．石油分馏可获得乙烯、丙烯等气态短链烃D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8、下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（）A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快9、下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是A．Ca(OH)2

具有碱性，可用于修复被酸雨浸蚀的土壤B．SO2

具有漂白性,可用SO2

水溶液吸收Br2

蒸气C．ClO2

具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．常温下铁能被浓硫酸钝化,可用铁质容器贮运浓硫酸10、温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A．反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25mol·L－1·min－1B．T1时，反应的平衡常数K1=1.2C．其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜011、下列化学用语表述正确的是A．S2－的结构示意图：B．氮原子的轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．氨气分子的结构式：12、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（）A．芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火材料C．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH13、关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似14、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A．经①和④所得溶液中，c（I-）后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n（Cl2）：n（KClO3）=5：2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化15、下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是选项强电解质

弱电解质

酸性氧化物

碱性氧化物A

Ca(OH)2

酒精

N2O5

Na2OB

CaSO4

HIO

Mn2O7CaOC

NaHCO3氨水

SO2

Al2O3DHCl

HF

CO2

Na2O2A．A B．B C．C D．D16、元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、(黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，阴离子为。下列说法不正确的是A．a极为电池的正极B．充电时，阳极电极反应式为VO2＋＋H2O－e－＝＋2H＋C．放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色D．放电时，电子由C2极流出经交换膜流向C1极二、非选择题（本题包括5小题）17、元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素性质或结构信息ABCD单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。（1）上表中与A属于同一周期的元素是__；写出D离子的电子排布式___。（2）D和C形成的化合物属于__晶体。写出C单质与水反应的化学方程式___。（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是___。a．B元素的最高正价为+6b．常温、常压下单质难溶于水c．单质分子中含有18个电子d．在一定条件下镁条能与单质B反应（4）A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)___。写出能证明该结论的一个实验事实___。18、利用丁烷气可合成一种香料A，其合成路线如下：（1）反应①的反应类型为___________。反应④的反应类型为___________。（2）X的名称为___________；Y的结构简式为___________。（3）反应⑤的化学方程式为___________。（4）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：______________、___________。写出A的结构简式____________19、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为____(填化学式)。

(2)B中发生反应的化学方程式为_____，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原,适宜加入的试剂是____(填标号)。

A．液溴B．Na2SO4C．铁粉D．Na2S2O3(3)下列关于过滤的叙述不正确的是___(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁c.滤纸边缘可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率(4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是______。20、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为____________________；（2）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________；（4）取一定量的沉淀C置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，检验该离子的实验操作和现象是________________。21、漂白粉来源广泛、价格低康用其脱除烟气中SO2和NOx是目前研究的热点之一:（1）脱除姻气中的SO2和NOx实验示意装置如图所示:图中N2和O2的作用______；装置A的作用是________。（2）工业上用氯气与熟石灰制取漂白粉的化学方程式为________。（3）用漂白粉溶液同时脱硫脱硝时，测得相同条件下SO2和NO的脱除率随时间变化如图所示:①SO2的脱除率总是比NO的大，除因为脱除NO的活化能较高外，另一原因是__________。②漂白粉溶液与过量SO2反应(同时有沉淀生成)的离子方程式为___。（4）脱硝过程中包含一系列反应:2NO+O2=2NO2，2NO2+H2OHNO2+HNO3，NO+HClONO2+HCl等。①实验测得吸收液初始pH与NO脱除率的关系如图所示:

i)在4<pH<10时，pH越小，NO脱除率越大，是因为________；ii)当pH=12时，NO脱除率又增大，是因为________。②为提高NO脱除率，在其他条件相同时，漂白粉溶液中分别添加三种不同添加剂，测得其对NO脱除率的影响如图所示。NO脱除率不同的原因是_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】A.、Fe3＋在pH为3.7时会沉淀完全，Fe3＋氧化性比I2强，会发生氧化还原反应；B.使石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，会生成的Ca(OH)2、CaSO4及CaS沉淀；C.与Al反应生成H2的溶液是酸或强碱溶液；D.pH＝7，溶液为中性。【详解】A、铁离子应该存在于酸性条件下，在中性溶液中会水解生成氢氧化铁沉淀;另铁离子与碘离子会发生氧化还原反应，故A错误；B．使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，Ca2＋在碱性条件下会生成微溶的氢氧化钙、CaSO4微溶,CaS难溶，故不能大量共存，故B错误；C．能与Al反应生H2的溶液可能呈酸性或碱性，若是碱性条件下，则NH4+不能大量存在，若是酸性条件下，则NO3－与铝反应不生成氢气，另SO32－会被硝酸氧化，故C错误；D．选项中离子互相不反应，且通CO2不与这些离子发生反应，仍能大量共存，故D正确。故选D。【点睛】离子共存问题需要考虑：发生氧化还原反应而不能共存；发生复分解反应而不能共存（离子间相互结合生成难溶物或微溶物、离子间相互结合生成气体或挥发性物质、离子间相互结合生成弱电解质）；发生络合反应而不能共存。2、B【解析】A.35﹪-40﹪的甲醛水溶液称为福尔马林具有防腐杀菌的效果，故A错误；B.液溴见光、受热易挥发，可以加少量水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；C.苯酚溶液的腐蚀性很强，如果不马上清洗掉，皮肤很快就会起泡，应马上用有机溶剂清洗，常用的有机溶剂就是酒精（苯酚在水中的溶解度很小），故C错误；D.油脂是油和脂肪的统称。从化学成分上来讲油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂是烃的衍生物。其中，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不饱和键，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D错误。答案选B。3、C【详解】A.pH=l的溶液中，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A；B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，Al3+不能存在，故不选D。4、D【详解】A、用活性炭去除冰箱中的异味是因为活性炭具有吸附性，A正确；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2及H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO易分解，B正确；C、FeCl3溶液可用于制作铜质印刷线路板是因为FeCl3溶液能将铜氧化为Cu2+，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，C正确；D、用热碱水清除炊具上残留的油污是因为升温促进Na2CO3的水解，溶液的碱性增强，去污能力增强，油污在碱性条件下发生水解，D错误；答案选D。5、B【详解】A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不选；B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选；C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不选；D、发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不选；答案选B。6、C【分析】A．图1为气体简易发生装置，可用于制备氢气，但不可能得到纯净的氢气；B．温度计水银球位置错误；C．根据U形管两侧液面的变化可判断；D．加热AlCl3发生水解，且盐酸易挥发，得不到氯化铝。【详解】A．盐酸易挥发，制备的氢气中含有水蒸气和氯化氢，得不到纯净的氢气，选项A错误；B．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近；用分液法分离此混合物更合适，选项B错误；C．钠和水反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，选项C正确；D．加热AlCl3发生水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸干得不到无水氯化铝，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、物质的分离、反应的探究等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性分析，题目难度不大。7、D【详解】A．花生油是植物油，不饱和酯类；牛油是动物油脂，是可皂化的饱和酯类，故A错误；B．Fe具有还原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原,所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子是利用Fe的还原性，与吸附性无关，故B错误；C．石油分馏是物理变化，不能得到新物质，C错误；D．Mg比Fe活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止Fe被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；答案选D。8、B【分析】根据影响化学反应速率的条件分析。【详解】硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不符合题意；

B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应，是与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故B符合题意；

C．常温、常压下及放电均为反应条件，皆为外因，故C不符合题意；

D．滴加FeCl3溶液是使用了催化剂，这是外界因素，故D不符合题意。故选B。【点睛】反应物本身的性质为决定反应速率的决定性因素，而温度、浓度、放电、催化剂、压强等均为外因。9、B【解析】A项，Ca（OH）2具有碱性，可与被酸雨浸蚀的土壤中的酸反应，修复土壤，正确；B项，SO2水溶液吸收Br2蒸气的反应为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，在反应中SO2表现还原性，不是漂白性，错误；C项，ClO2中Cl元素的化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，正确；D项，常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸，正确；答案选B。10、D【详解】A．由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.10mol，v(Y)=，所以v(Z)=2v(Y)=0.025mol/(L·min)，A错误；B．由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为X(g)+Y(g)2Z(g)起始浓度(mol/L)0.16

0.16

0变化量(mol/L)0.06

0.06

0.12平衡浓度(mol/L）0.1

0.1

0.12所以平衡常数K=，B错误；C．其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；D．T1时，平衡常数K=1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反应正向为放热反应，D正确；故合理选项是D。11、B【详解】A.硫离子核内有16个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为：，故A错误；B.氮原子核外有7个电子，1s、2s能级上分别有2个电子，2p能级上有3个电子，这三个电子处于3个轨道且自旋方向相同，所以其轨道表示式为，故B正确；C．碳原子半径比氧原子半径大，但比例模型中C原子的比较比O原子半径小，故C错误；D．分子的结构式中不标出孤电子对，其结构式为，故D错误；故选B。12、D【详解】A.芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐，故A正确；B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作黏合剂和防火材料，故B正确；C.高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，故C正确；D.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以不能是KOH，故D错误；故选D。13、B【详解】A．同主族自上而下金属性增强，同主族其它元素与Al性质有差异，单质不一定都既能与酸反应，又能与碱反应，故A错误；B．O、F元素除外，主族元素最高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，故B正确；C．H+、Li+等离子不满足8电子结构，故C错误；D．He、Mg最外层电子数都是2，二者不同族，化学性质也不相似，故D错误，故选B．14、C【详解】A．从①到④的过程起到富集碘元素的作用后，环节④所得溶液中c（I-）大于环节①溶液中的c（I-），故A项正确；B．环节④是用亚硫酸钠作还原剂将高分子树脂吸附的碘单质还原为碘离子，使碘元素以离子的形式脱离树脂进入溶液中，故B项正确；C．环节②是用Cl2将碘离子氧化为I2，氯元素从0价降低为-1价，1molCl2可得到2mol电子，环节⑤是用KClO3将碘离子氧化为I2，氯元素从+5价降低为-1价，1molKClO3可得到6mol电子，所以，若②和⑤中分别得到等量I2，消耗的Cl2与KClO3的物质的量之比为6:2=3:1，故C项错误；D．步骤⑥采用升华的方法提取纯净的碘发生的变化是物理变化，故D项正确；故选C。15、B【解析】酒精是非电解质，选项A错误。硫酸钙是盐，属于强电解质；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；Mn2O7是高锰酸对应的酸性氧化物；CaO是氢氧化钙对应的碱性氧化物；选项B正确。氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氧化铝是两性氧化物；选项C错误。Na2O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除生成氢氧化钠之外，还有氧气，选项D错误。16、D【详解】A．充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，即左槽中发生的变化为：，该过程是VO2+失去电子，为氧化反应，故a极为电池的正极，A正确；B．a极为电池的正极，则石墨C1为阳极，电极反应为：，B正确；C．放电过程中，右槽为负极，发生氧化反应，由V2+变为V3+，即右槽溶液颜色由紫色变为绿色，C正确；D．放电时，C2极为负极，是电子流出的一极，但是电子不经过电解质溶液，D错误；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg1s22s22p6离子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa钠与水反应比镁与水反应剧烈【分析】A的单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远，则A为Na；工业上通过分离液态空气获得B的单质，原子的最外层未达到稳定结构，则B为N或O元素；C的原子的L层有一个未成对的p电子，其电子排布为1s22s22p1或1s22s22p5，单质为气体，则C为F元素；D的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为Mg，据此解答。【详解】(1)上表中与A属于同一周期的元素是Mg，D2+的电子排布式为1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物为MgF2，为离子晶体；氟与水反应生成HF和氧气，反应为2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B为氧或氮，最高正价都不是+6，且氧没有最高价，故a错误；b．氮气或氧气在常温、常压下单质都难溶于水，故b正确；c．氮气中含有14个电子，氧气中含有16个电子，故c错误；d．燃时镁与氧气反应生成氧化镁，镁与氮气反应生成氮化镁，故d正确；故答案为：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金属性从左到右在减小可知，Na的金属性强，根据钠与水反应比镁与水反应剧烈可证明金属性：Na＞Mg。18、取代反应氧化反应2-氯丁烷CH3－CH(OH)CHClCH3CH(CH3)32-甲基丙烷【解析】（1）丁烷在Cl2和光照的条件下发生取代反应生成X，根据已知信息可知Y中含有官能团羟基和氯原子，经过反应④生成含羰基的化合物，可知羟基被氧化为羰基，所以反应④为氧化反应。（2）根据丁烷的结构和CH3-CH=CH-CH3的结构可推测，丁烷分子中亚甲基（-CH2-）上的一个氢原子被一个氯原子取代，X的结构简式为CH3CHClCH2CH3，用系统命名法命名为：2-氯丁烷；根据已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3与Cl2/H2O发生加成反应，所以Y的结构简式为CH(OH)CHClCH3。（3）反应⑤发生的是卤代烃的水解反应：（4）丁烷有两种结构：正丁烷和异丁烷，所以丁烷的另一种同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH(CH3)3；系统命名法命名：2-甲基丙烷；根据（3）可知A的结构简式为。19、Na2SO32CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液蓝色褪去Dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固体表面的水,再用更易挥发的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【分析】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42−，据此写出方程式；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+；（3）a.漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行；c.滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失；d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损；（4）装置C中的吸收液含有SO2，根据SO2的还原性分析；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。【详解】（1）装置A中，Cu与浓硫酸反应制取二氧化硫，70%的H2SO4可与Na2SO3固体反应生成二氧化硫；故答案为：Na2SO3；（2）由题知B装置中硫酸铜、溴化钠、水和SO2反应生成CuBr，铜元素被二氧化硫还原，SO2自身被氧化为SO42−，发生反应的化学方程式为2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；硫酸铜溶液显蓝色，实验完成时蓝色的铜离子全部转化为CuBr，则能说明B中反应已完成的依据是溶液蓝色褪去；Na2S2O3与生成的硫酸反应可生成二氧化硫，继续还原Cu2+；故答案为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4；溶液蓝色褪去；D；（3）a.漏斗末端颈尖要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故错误；b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，防止存在气泡，保证过滤顺利进行，故正确；c.滤纸边缘要低于漏斗口，防止滤液渗出造成滤液损失，故错误；d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，容易使滤纸破损，故错误；故答案为：acd；（4）装置C中的吸收液含有SO2，溴化亚铜易被氧化，SO2有还原性，可以防止CuBr被氧化；再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥；故答案为：防止CuBr被氧化；用乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醚除去乙醇，使其快速干燥。20、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2Al2O34Al+3O2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+取少量溶液于试管中，向该试管中滴加KSCN，溶液不变色，继续滴加氯水后溶液显红色，说明Fe元素以Fe2+存在。【解析】(1)溶液A与转化为溶液D的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(2)根据流程图沉淀F为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应为：2Al(