吉林省榆树市一高2026届化学高一上期末质量跟踪监视试题含解析

吉林省榆树市一高2026届化学高一上期末质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于纯净物的是()A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉2、某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是A．①和②中发生的反应均为氧化还原反应B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸＞硫酸＞硅酸3、下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物 B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D．冰、水混合物4、现有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况()A．均为0.84LB．均为0.56LC．①＞②D．②＞①5、在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是A．实验前要检验容量瓶是否漏水B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D．当加水至容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切6、用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。则该溶液是()A．氯化钡溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．碘化钾淀粉溶液 D．澄清石灰水7、下列离子方程式中，正确的是（）A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-8、把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2-C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．3molS参加反应有8mol电子发生转移9、某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－10、刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根据该反应判断下列说法不正确的是（）A．Cu是还原剂 B．Fe3+具有氧化性C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应11、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热 B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液12、已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()A． B． C． D．13、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－Na＋ B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋C．Ca2＋OH－K＋ D．Ba2＋Na＋14、下列物质中，属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．KOH D．BaCl215、化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．SO2、NO2都会导致酸雨的形成C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物16、下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是()A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．次氯酸钙比次氯酸稳定17、在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是选项甲乙条件A1L0.4mol·L－1氨水含0.12molAlCl3的AlCl3溶液常温常压B0.9gAl50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液常温C2.24LSO2含0.1molNaOH的NaOH溶液标准状况D1mLCl25mLH2O常温、避光A．A B．B C．C D．D18、青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法，不正确的是A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小19、配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A．用敞口容器称量NaOH且时间过长B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒20、某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g21、月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为＋2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱22、下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是（）A．把CO2通入澄清石灰水中至过量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至过量C．向AlCl3溶液中不断滴入氨水至过量D．向FeSO4溶液中不断滴入NaOH溶液至过量二、非选择题(共84分)23、（14分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－离子。现进行以下实验：（1）用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；（3）取少量（2）中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有。②写出（3）中发生反应的离子方程式。24、（12分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。25、（12分）Ⅰ.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下方案结论①往酸中投入火柴梗变黑者为浓硫酸②加入铝片产生刺激性气味者为浓硫酸②加少量酸于盛水的小烧杯中放热者为浓硫酸④用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸⑤将酸滴加到胆矾晶体上变白者为浓硫酸(1)以上方案中，可行的是______________（填序号）(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是________________，改进方法为____________。(3)完全错误的是__________，因为_________________________________________。Ⅱ.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：(1)如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是_________________________（填仪器名称）。(2)容量瓶上标有以下5项中的_____________（填序号）①压强②温度③容量④浓度⑤刻度线(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是______________（填序号）。①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线③定容时，仰视刻度线④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥(4)计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为_____________________mL。（保留小数点后一位）26、（10分）氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有，写出反应的离子方程式__________________。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。（3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。（4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。（5）家庭中常用消毒液（主要成分）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。②需“密闭保存”的原因_________________________________。27、（12分）粗硅中含有铁和锡（Sn）等杂质，粗硅与氯气反应可生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。实验室用下列装置模拟制备SiCl4。已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；SnCl4的熔点是-33℃，沸点是114℃回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______；装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是____________。（2）装置C中盛放的试剂是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）装置E的烧杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）装置F中碱石灰的作用是____________________________。（5）装置E烧瓶中得到的SiCl4中溶有少量的杂质FeCl3和SiCl4，可以通过___________方法提纯。28、（14分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I．回答下列有关问题：（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：___________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是__________。（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是______.II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是

_____________（填写离子符号）（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________

。（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________，并写出相应离子方程式：__________。29、（10分）油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用双氧水H2O2来清洗，则可将PbS变成PbSO4，从而使油画复原。上述清洗反应的化学方程式为PbS+4H2O2=PbSO4+4M（已配平）（1）生成物M的化学式为_________________________（2）在此反应中，PbS作_____________剂，H2O2作_____________剂（3）若发生转移的电子数目2mol时，参加反应的H2O2的质量为___________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】

A.液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B.氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故B错误；C.盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故C错误；D.漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故D错误；故选：A。【点睛】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；2、C【解析】

稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸＞硅酸，据此进行解答。【详解】A．①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，都不存在元素化合价升降，不是氧化还原反应，故A错误；B．硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液后会显示红色，故B错误；C．一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C正确；D．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D错误；故答案为C。3、D【解析】

A.高锰酸钾完全分解后的残留物为锰酸钾、二氧化锰，为混合物，A错误；B.洁净的食盐水为NaCl的水溶液，为混合物，B错误；C.纯的硝酸铵(NH4NO3)的含氮量为142/80=35%，则含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)为混合物，C错误；D.冰、水混合物的组成为H2O，为纯净物，D正确；答案为D。【点睛】组成物质的分子式相同时为纯净物。4、C【解析】

①到盐酸中，发生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸钠的物质的量为25×10－3×2mol=5×10－2mol，盐酸的物质的量为75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，盐酸不足，碳酸钠过量，因此产生CO2的体积为L=0.84L；②滴加到碳酸钠中，发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一个反应方程式中，Na2CO3不足，盐酸过量，产生碳酸氢钠的物质的量为0.05mol，剩余盐酸的物质的量2.5×10－2mol，第二个反应方程式为碳酸氢钠过量，盐酸不足，产生CO2的体积为2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此产生CO2的体积为①>②，故选项C正确，答案选C。5、B【解析】

A.容量瓶带有玻璃塞，因此实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；B.氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防损坏容量瓶，B错误；C.为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；D.当加水至容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，D正确；答案选B。6、B【解析】

A、SO2与BaCl2溶液不反应；B、酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去；C、KI溶液都不发生反应；D、Ca(OH)2的溶解度很低，则滤纸上的Ca(OH)2会更少，尽管会生成白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显；故选B。7、B【解析】

A．Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁，违背客观事实，A错误；B．石灰石主要成分碳酸钙，石灰石和盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确；C．离子方程式中电荷不守恒，C错误；D．少量CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，不生成碳酸氢钠，D错误。答案选B。8、B【解析】

题目中的S元素的化合价分别是-2、0、+4，据图可知S(0价)做反应物，根据氧化反应规律，该氧化还原反应为歧化反应，分别生成-2和+4价。根据得失电子数和电荷守恒配平反应方程式：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O。【详解】A．反应方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O配平后的化学计量数为3、6、2、1、3，故A错误；B．根据方程式可知，3molS参与反应时有1molS做还原剂，所以1molS被氧化(还原剂被氧化，化合价升高)，有1molSO32-生成，2molS2-为还原产物，故B正确；C．氧化剂得到还原产物，还原剂得到氧化产物，根据方程式可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故C错误；D．转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，生成2molS2-时，做氧化剂的S得到4mol电子，即3molS参加反应有4mol电子发生转移，故D错误；故选：B。9、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-与H+、SO42-、NO3-能够在溶液中共存，A正确；B．Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-与H+、NO3-也不共存，故B错误；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-与H+、NO3-不共存，C错误；D．HCO3-与H+能够发生复分解反应生成二氧化碳气体，不能共存，D错误。故答案A。10、C【解析】

A．Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；B．Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；C．生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D．反应在溶液中进行，且有离子参加，为离子反应，故D正确．答案选C。11、A【解析】

A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，不引入新的杂质，碳酸钠的量增多，所以最好，选A；B、加入氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，可能会引入氢氧化钠杂质，不选B；C、加入盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，不选C；D、加入氯化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，错误，不选D。答案选A。12、C【解析】

该卤族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三个电子层，为2、8、7排列，故C正确；答案：C13、B【解析】

A.氢离子和氢氧根反应生成水，故A不能大量共存；B.四种离子相互不反应，故B可以大量共存；C.碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故C不能大量共存；D.钡离子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；故答案为B。14、A【解析】

电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。【详解】A.二氧化碳不能电离，其水溶液能导电的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是电解质，故二氧化碳是非电解质，故A选；B.金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C.KOH是碱，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故C不选；D.BaCl2属于盐，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离，属于电解质，故D不选；故选A。【点睛】电解质、非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，此处为易错点。15、A【解析】

A.正常雨水中会溶解少量而显酸性，因此我们把pH小于5.6的雨水叫酸雨，A项错误；B.和都能与雨水反应得到酸，故会导致酸雨的形成，B项正确；C.生石灰是碱性氧化物，可以与酸性氧化物反应得到盐，除去废气中的，C项正确；D.、以及可吸入颗粒物是常见的空气污染物，因此它们是衡量空气质量的重要指标，D项正确；答案选A。16、B【解析】

A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应，得不到亚硫酸钙，故错误；C.氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，故正确；D.次氯酸见光能分解，但次氯酸钙较稳定，故正确。故选B。17、C【解析】

A.

根据反应AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，1L0.4mol·L－1氨水和含0.12molAlCl3的AlCl3溶液反应时，AlCl3不足，甲物质不能完全反应，故A错误；B.18.4mol·L－1H2SO4溶液是浓硫酸，常温下Al在浓硫酸中钝化，不能完全反应，故B错误；C.标准状况2.24LSO2的物质的量为=0.1mol，根据反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可知，Cl2和NaOH正好都完全反应，故C正确；D.1体积水可以溶解2体积氯气，D项水过量，故D错误；正确答案是C。18、D【解析】A、青铜为合金，合金的熔点比纯铜的低，故A说法正确；B、青铜能够导电，故B说法正确；C、青铜能够导热，故C说法正确；D、青铜的硬度比纯铜大，故D说法错误。19、B【解析】A．用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确；C．原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误；D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误；答案选B。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，注意误差分析的依据：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。20、C【解析】

足量的Mg与CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液反应最终得到MgSO4，由元素守恒可知，可知n(Mg)=n(MgSO4)=n(SO42-)=0.1L×9mol/L=0.9mol，故最多溶解Mg的质量为0.9mol×24g/mol=21.6g，故选C。21、D【解析】

A．依据硅酸盐的分类作答；

B．根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；

C．根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；

D．金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关；【详解】A.辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A项正确；B.硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2，故B项正确；C.化合物中化合价代数和为0，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是−2价，所以铁元素化合价是+2价，故C项正确；D.金属铁的活动性是金属本身的性质，这与金属是在月球上还是在地球上无关，只是月球上没有氧气，金属铁不会被氧气氧化，所以在月球上存在游离态铁，故D项错误；答案选D。22、C【解析】

A.

，生成白色沉淀，但通入过量

，发生反应

，白色沉淀溶解，故A错误；B.

，继续滴加NaOH溶液，

，故B错误；C.

，氢氧化铝为白色沉淀，且不溶于弱碱，故C正确；D.

，

，注意

为白色沉淀，但

沉淀为红褐色，故D错误；故选：C。二、非选择题(共84分)23、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】试题分析：①先由题干可知，无色溶液中不能大量存在紫红色的高锰酸根离子；由实验（1）和题意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因为CO32－与H+易反应生成水和气体；由（2）的现象可知，该溶液不存在Mg2+，否者就会生成白色沉淀；由（3）可知，该溶液存在Ba2+，因为Ba2+与CO32－易反应生成白色沉淀；由于原溶液呈电中性，不能全部是阳离子，且H+、Ba2+、Cl－间不满足复分解反应发生的条件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述实验无法证明K+的存在；②、原溶液中钡离子与加入的碳酸根离子反应，生成碳酸钡沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓。考点：考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。【名师点睛】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验要，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。24、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。25、①③⑤②有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸④硫酸是难挥发性酸（或者高沸点酸）AC烧杯、玻璃棒②③⑤①36.8【解析】

Ⅰ.根据稀硫酸和浓硫酸性质不同设计实验；Ⅱ.(1)根据配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；(2)依据容量瓶构造解答；(3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；(4)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积。【详解】(1)浓硫酸具有脱水性，能使火柴梗变黑，稀硫酸没有脱水性，故①可行；Al和稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸和Al发生钝化现象，故②不可行；浓硫酸和稀硫酸稀释过程中都放出热，但浓硫酸放出的热量远远大于稀硫酸，故③可行；浓硫酸和稀硫酸都没有挥发性，所以用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛有酸的瓶口不产生白烟，故④不可行；浓硫酸具有吸水性，稀硫酸没有吸水性，所以浓硫酸、稀硫酸分别加到胆矾晶体上，变白的是浓硫酸，故⑤可行；可行的是①③⑤；(2)其中一个稍作改进就能成为可行方案是②；金属铝能和稀硫酸反应产生氢气，遇到浓硫酸钝化，可以调整一下：加入铝片，有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸；(3)因浓硫酸高沸点，不易挥发，所以打开试剂瓶塞，不会冒白烟，故④完全错误；Ⅱ.(1)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配制450mL溶液应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；故选：①③⑤；(3)①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，故选；②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；③定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥对实验结果没有影响，故不选；正确答案是①；(4)质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，配制1.0mol/L硫酸溶液480mL需要用500mL容量瓶，则依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=36.8mL。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。26、MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸饱和食盐水、浓硫酸吸收多余氯气，防止污染空气Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质【解析】

实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；（3）制得的氯气混有HCl气体和水蒸气，由C中饱和食盐水除去HCl，D中浓硫酸吸收水蒸气，氯气有毒不能直接排放到空气中，由于氯气能够与碱反应，产生容易溶于水的物质，所以可以用氢氧化纳溶液作吸收试剂，吸收过量的氯气，故答案为：饱和食盐水、浓硫酸；吸收多余氯气，防止污染空气；（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气将KI氧化生成碘单质，故离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；（5）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存，故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气