江西省临川一中南昌二中九江一中新余一中等九校重点中学协作体2026届高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

江西省临川一中，南昌二中，九江一中，新余一中等九校重点中学协作体2026届高一化学第一学期期末监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；②单质又可分为金属单质和非金属单质；③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；你认为他的笔记中有几处错误（）A．两处 B．三处 C．四处 D．五处2、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热3、常温下，下列不能和铁反应的物质是()A．氯水B．硫酸铜溶液C．氯化铁溶液D．食盐水4、将氯气制成漂白粉的主要目的是()①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②5、下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3Mn2O7NO2DNH3·H2OHNO3NaHCO3CaOSO3A．A B．B C．C D．D6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB．18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数目为2NAD．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA7、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是A．氯化钠 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠 D．硫酸钠8、只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水 D．盐酸和NaAlO2溶液9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB．常温常压下，28gN2所含有的原子数目为2NAC．常温常压下，22.4L的H2O中所含分子数为NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA10、某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、CO32-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验：①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。根据上述实验现象，下列说法正确的是A．原混合溶液中肯定含有Fe3+B．原混合溶液中肯定含有I-、SO42-C．另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则该溶液中一定存在的离子有六种D．另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-11、既含离子键又含共价键的物质是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC1212、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)13、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现14、下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）选项实验分离或提纯方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离碳酸氢钠和碘的固体混合物加热碘单质加热易升华C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl的溶解度随温度变化不大D分离花生油和水蒸馏花生油和水的沸点差异很大A．A B．B C．C D．D15、当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO316、标准状况下氯气和氢气共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmol氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的()A．b＜a11.2 B．b＜a22.4 C．b＞a22.4 D．二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物Ⅰ和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)E和J的化学式分别是________和________。(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。(4)标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。18、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___、___。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是___(填化学式)。（4）F含有的化学键类型是___、___。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为___。19、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）装置中B仪器的名称：___________,E中为红色湿布条，可观察到的现象是_______。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4（1）实验室常用MnO2和浓盐酸制取Cl2，请写出化学方程式：_____________________。20、(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为_____检验溶液中还有Fe3+的试剂是_____(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为_____除去氯气中混有的氯化氢气体的方法是将气体通过_____溶液中。(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为_____(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2物质的量之比是_____21、高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。可将软锰矿(主要成分为MnO2)和KClO3在碱性介质中制得K2MnO4，然后通入CO2制备高锰酸钾。已知：温度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO4K2SO4CH3COOK20℃11133.76.3811.1217(1)制备锰酸钾的主要反应为：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O①该反应中的氧化剂是_____________，还原剂是_____________。②每生成1molK2MnO4转移_______mol电子。(2)通入少量CO2气体时，锰酸钾发生歧化反应，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。①则生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为__________。②若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高。A．醋酸B．浓盐酸C．稀硫酸

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

①纯净物可以分为单质和化合物，正确；②单质可以分为金属单质和非金属单质，正确；③无机化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，正确；④分散系是按照被分散的物质，也就是分散质的颗粒直径大小来区分的，而不是分散剂粒子，错误；⑤电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，二者只要满足其一即可，错误；⑥有元素化合价改变的反应称为氧化还原反应，正确；因此④和⑤错误，答案选A。2、D【解析】

蒸发皿可直接加热，不需要放在石棉网上，但铁架台的铁圈和三脚架上没法放置蒸发皿，故在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热。本题答案为D。【点睛】蒸发皿可直接加热，加热时用三脚架和泥三角固定。3、D【解析】A.常温下氯水与铁反应，A错误；B.常温下硫酸铜溶液与铁发生置换反应，B错误；C.常温下氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C错误；D.常温下食盐水与铁不反应，D正确，答案选D。4、D【解析】

氯气有毒，气体不方便运输、销售，为了方便人们日常使用和运输，需要制成固体，并减低对人体的毒害。【详解】①氯气是气体且有毒，将Cl2制成漂白粉是为了将气体装化为固体，便于保存和运输，故①错误；②氯气有毒，气体不方便运输、销售，制成漂白粉是一种较稳定物质，便于保存和运输，故②正确；③将Cl2制成漂白粉，其中氯元素的质量分数不变，故③错误；④将Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不会改变，故④错误。故选D。5、D【解析】

A、Na2CO3是盐,不是碱;NaOH是碱不是盐;SO2能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,不是碱性氧化物,故A错误;

B、CO既不能与酸反应生成盐和水,也不能和碱反应生成盐和水,是不成盐氧化物,故B错误;

C、Mn2O7能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,NO2不管和水反应还是和碱反应都会发生氧化还原反应，所以不是酸性氧化物,故C错误；

D、NH3·H2O是碱，HNO3是酸，NaHCO3是盐，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，SO3和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，如SO2、Mn2O7等;碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO等;酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物;盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物,据此分析.6、D【解析】

A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2含有的分子数目小于NA，A错误；B.18.0gH2O的物质的量是1mol，含有的氢原子数目为2NA，B错误；C.1.00mol/LCa(NO3)2溶液的体积不确定，不能计算其中含有的NO3-离子数目，C错误；D.含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，由于反应中还有硫酸铜生成，且随反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，则转移电子数小于0.2NA，D正确；答案选D。7、C【解析】

氯化钠溶液和硫酸钠溶液没有漂白性，高锰酸钾溶液呈紫红色，次氯酸钠溶液无色、有漂白作用，“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，答案选C。【点睛】若没有记住该知识点也可以从选项进行分析，漂白的原理分氧化性漂白、化合性漂白以及吸附性漂白，氧化性漂白针对各种强氧化剂，化合性漂白针对，而吸附性漂白针对活性炭。氯化钠和硫酸钠无氧化性，因此不能作漂白剂，高锰酸钾虽有氧化性，但与题干说明的无色相悖，因此只能选次氯酸钠。8、C【解析】

A．当AlCl1溶液过量时，反应离子方程式为：Al1++1OH-=Al（OH）1↓，当氯化铝少量时，离子反应方程式为Al1++4OH-=AlO2-+2H2O，所以反应现象不同，可以区分，不符合题意，A不选；B．当盐酸少量时，离子反应方程式为CO12-+H+=HCO1-，当盐酸过量时，离子反应方程式为2H++CO12-=CO2↑+H2O，所以反应现象不同，可以区分，不符合题意，B不选；C．无论氨水是否过量，都发生的离子反应方程式为Mg2++2NH1．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，无法区分，符合题意，C选；D．当盐酸少量时，离子反应方程式为H++AlO2-+H2O=Al（OH）1↓，当盐酸过量时，离子反应方程式为：4H++AlO2-=Al1++2H2O，所以反应现象不同，可以区分，不符合题意，D不选。答案选C。9、B【解析】

A.氦气由氦原子直接聚集而成，故含有2NA个氦原子的氦气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积约为44.8L，A错误；B.常温常压下，28gN2的物质的量为1mol，所含有的原子数目为2NA，B正确；C.常温常压下水呈液态，22.4L的H2O的物质的量远大于1mol，所含分子数远大于NA，C错误；D.1mol/LNa2CO3溶液体积未知，故碳酸钠的物质的量未知，含有Na+数目未知，D错误；答案选B。10、C【解析】

①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成，说明不存在CO32-，存在SO42-。②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深，说明Fe2+、I-至少含有一种。③向②所得溶液中加滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，沉淀是氢氧化铁，因此Fe2+、Fe3+至少含有一种，但铁离子与碘不能同时存在；并有刺激性气味的气体产生，气体是氨气，则一定存在NH4+。A.根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有Fe3+，A错误；B.根据以上分析可知原混合溶液中不一定含有I-，B错误；C.另取原溶液进行焰色反应，焰色为黄色，说明一定存在Na+，由于各种离子的浓度相等，且Fe2+、Fe3+至少含有一种，则根据电荷守恒可知该溶液中一定存在氯离子，不能存在铁离子，所以存在的离子有Na+、NH4+、Fe2+、Cl-、I-、SO42-，即存在的离子有六种，C正确；D.另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀不能说明含有Cl-，因为硫酸根离子会干扰氯离子的检验，D错误。答案选C。11、B【解析】

一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，【详解】A项、H2是双原子分子，分子中只有共价键，故A错误；B项、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，钠离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根内部存在共价键，故B正确；C项、H2O是共价化合物，分子中只有共价键，故C错误；D项、MgC12是离子化合物，只存在镁离子和氯离子之间的离子键，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键。12、D【解析】

A．NaOH吸收二氧化碳而变质，会混有碳酸钠，则加入Ba（OH）2溶液生成白色沉淀，说明变质，A正确；B．硫酸亚铁易被氧化，变质后会混有铁离子，加KSCN溶液，溶液变红，说明变质，B正确；C．KI易被氧化，变质会混有碘单质，加淀粉后溶液变蓝，说明变质，C正确；D．亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误；答案选D。【点晴】把握物质的性质及变质发生的化学反应为解答本题的关键，注意利用离子的检验方法分析变质问题，注重基础知识的考查。注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。13、D【解析】

碳跟浓硫酸共热，发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；铜跟浓硝酸反应，发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，气体通入水中，NO2与水反应，化学方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO。【详解】A．洗气瓶中，SO2、HNO3发生反应，生成H2SO4、NO等，H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀和盐酸，所以产生的沉淀是硫酸钡，A不正确；B．在溶液中，CO2没有发生反应，所以Z导管中出来的气体中含有二氧化碳，B不正确；C．由A选项的分析中可以得出，在洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C不正确；D．在Z导管口，NO气体与空气接触，发生反应生成NO2，所以有红棕色气体出现，D正确；故选D。14、C【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取剂，故A错误；B.碳酸氢钠受热易分解，碘易升华，因此分离碳酸氢钠和碘的固体混合物不能用加热方法，故B错误；C.除去KNO3固体中混杂的NaCl，用重结晶方法，主要是NaCl的溶解度随温度变化不大，故C正确；D.分离花生油和水用分液方法，故D错误。综上所述，答案为C。15、D【解析】

A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选：D。16、D【解析】

H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，生成的盐可能是NaCl或NaCl和NaClO两种情况，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算。【详解】H2和Cl2的混合气体aL经光照反应后所得气体，恰好能与bmol的NaOH完全作用生成盐，若氢气和氯气恰好反应，生成的盐是NaCl，若氯气过量生成的盐为NaCl和NaClO的混合物，只有这两种情况，由于Na、Cl的物质的量比为1：1，则n（C12）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，利用极端假设法分析，若aL气体全部是氯气时，b=a/11.2，若aL气体全部是氢气，b=0。由于aL气体是氢气和氯气的混合气体，所以0＜b＜a/11.2，因此a与b的关系不可能为D，故答案选D。【点睛】本题考查了化学计算，注意利用盐中Na、Cl的物质的量关系是解答本题的关键，侧重分析能力和知识应用能力的考查，注意极限法的灵活应用。二、非选择题（本题包括5小题）17、N2NH3Cl2+2I-=I2+2Cl-0.3NA【解析】

化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠)，则A为Na。G(Na2CO3)与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，I和J通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，且D和E反应生成一种刺激性气味的气体，可推知D为H2，C是Cl2，E为N2，J为NH3，铵盐为NH4Cl，据此解答。【详解】根据上述分析可知：A是Na，B是O2，C是Cl2，D是H2，E是N2，F是Na2O2，G是Na2CO3，铵盐H为NH4Cl，I为HCl，J是NH3。(1)E是N2，J是NH3；(2)F是Na2O2，Na2O2和CO2反应产生碳酸钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用单线桥法表示电子转移的情况：；(3)Cl2具有氧化性，将少量单质Cl2通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，说明发生置换反应生成I2单质，该反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(4)A和B反应方程式为：2Na+O2Na2O2，参加反应氧气的物质的量n(O2)==0.15mol，在反应中氧元素由0价降低为-1价，则反应过程转移电子的数目为N(e-)=0.15mol×2×NA/mol=0.3NA。【点睛】本题考查无机物推断，涉及钠、氯、氮元素的单质及化合物性质，氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口，侧重基础知识的考查。18、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O离子键极性共价键2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F，B为氮元素，F为硝酸铵；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素。【详解】（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+，故答案为：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2，其电子式分别为、，故答案为：；（3）H与O、S间分别形成H2O、H2S两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；（4）F为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【点睛】比较离子半径可以用“先层后核再电子”进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、O2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则O2-的离子半径大于Na+，所以S2->O2->Na+。19、圆底烧瓶红色布条褪色②④4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】（1）装置中B仪器的名称为圆底烧瓶，氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，所以E中湿红色布条褪色。（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入饱和食盐水与浓硫酸，答案选②、④。（1）实验室常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。点睛：掌握氯气的性质和制备原理是解答的关键，由于氯气有毒，所以该题还需要一个尾气处理装置。通常有毒和有污染的尾气必须适当处理，常用尾气处理装置有：。a用于NaOH溶液吸收氯气、CO2(气体溶解或反应速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量气体然后处理。c、d用于收集极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。e用于处理难以吸收且可燃的气体，如H2、CO等。20、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+KSCN溶液2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O饱和食盐水1:11:3【解析】

(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可得离子方程式；检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液。(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢。(3)铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，且都是由0价升高到+3价，由电子守恒，可求出需要铝的物质的量。(5)标准状况下，混合气体的物质的量为:＝0.3mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则：x+y＝0.328x+44y＝12解得：x＝0.075mol，y＝0.225mol，由此求出混合物中CO和CO2物质的量。【详解】(1)用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，由反应物、生成物及电子、原子守恒可知反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，检验Fe3+溶液的试剂是KSCN溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色证明含铁离子。答案为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；KSCN溶液；(2)工业上是利用氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化氢极易溶于水，