内蒙古锦山蒙古族中学2026届化学高二上期中监测模拟试题含解析

内蒙古锦山蒙古族中学2026届化学高二上期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列各说法中，正确的是（

）A．ΔH>0表示放热反应B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示2、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA

（g）+nB

（g）pC

（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（

）A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n＜pC．图3中，点3的反应速率v正＞v逆D．图4中，若m+n=p，

则a曲线一定使用了催化剂3、下列有机物的命名正确的是（）A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷4、下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．反应活化能越高，该反应越易进行D．锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除5、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑6、反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是A．两步反应的ΔH均大于0B．加入催化剂能改变反应的焓变C．三种物质中C最稳定D．A→C反应的ΔH＝E4－E17、下列说法正确的是（）A．金刚石中碳原子杂化类型为sp2B．12g石墨中含有2NA个六元环C．SiO2晶体中最小环为6元环D．CaF2晶体是离子晶体，阴阳离子配位数之比为1:28、下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何吸热反应必须加热才能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热9、下列各组物质中都属于弱电解质的一组是A．NH3、SO2、H2O、HIB．HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3C．BaSO4、Cl2、HClO、H2SD．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO310、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-111、下列化学用语表示正确的是A．硫原子的结构示意图：B．甲烷的结构简式：CH4C．氟化镁的电子式：D．Na2S的电离方程式：Na2S＝Na2+＋S2－12、下列气体中，可用向下排空气法收集的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H213、25℃时，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－114、下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能15、下列各项中的两个量，其比值一定为的是

A．液面在“0”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的C．在溶液中，与D．相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，前者与后者的16、下列实验方法或操作正确的是（）A．转移溶液B．制蒸馏水C．分离水和酒精D．稀释浓硫酸二、非选择题（本题包括5小题）17、利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。19、在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：(1)放在锥形瓶中的溶液是______________；(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______(5)锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏______20、某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)（2）D中盛装的试剂为_________________。（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________。（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2）实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L____和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO33将SO2通入_______和BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-21、有机乙偶姻存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种，某研究性学习小组为确定乙偶姻的结构，进行如下探究。步骤一：将乙偶姻蒸气通过热的氧化铜(催化剂)氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收，装置如图。2.64g乙偶姻的蒸气氧化产生5.28g二氧化碳和2.16g水。步骤二：升温使乙偶姻汽化，测其密度是相同条件下H2的44倍。步骤三：用核磁共振仪测出乙偶姻的核磁共振氢谱如图，图中4个峰的面积比为1∶3∶1∶3。步骤四：利用红外光谱仪测得乙偶姻分子的红外光谱如图。（1）如图装置中两支U型管不能互换的理由是____。（2）乙偶姻的摩尔质量为_________。（3）乙偶姻的分子式为______________。（4）乙偶姻的结构简式为__________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.ΔH>0表示的是吸热过程，A不符合题意；B.1molH2与0.5molO2反应，若生成的水是液态水，则放出的热就是H2的燃烧热，若生成的水是气态水，则放出的热不是H2的燃烧热，B不符合题意；C.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应，该反应中生成2mol水的同时，还生成了BaSO4沉淀，该反应的反应热不能称为中和热，C不符合题意；D.热化学方程式中的化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示，D符合题意；故答案为D2、C【详解】A．根据“先拐先平数值大”，可知T1<T2，升高温度，C的百分含量减小，说明该反应的正反应为放热反应，故A错误；B．由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n>p，故B错误；C．图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，故C正确；D．曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，故D错误；答案选C。3、B【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“-“隔开。【详解】A、3，3一二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2−二甲基丁烷，故A错误；B、2，2−二甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C含有2个甲基，该命名符合烷烃的命名原则，故B正确；C、2−乙基丁烷，烷烃的命名中出现2−乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有5个C，主链为戊烷，其正确命名为：3−甲基戊烷，故C错误；D、2，3，3-三甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，说明有机物的编号方向错误，正确命名应该为：2，2，3−三甲基丁烷，故D错误。4、D【详解】A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，说明其酸性越弱，则对应的盐水解程度大，则NaA的Kh（水解常数）越大，故错误；B.NaHCO3溶液的碱性较弱，能中和胃酸，所以可用于制胃酸中和剂，不是因为受热易分解，故错误；C.反应活化能越高，该反应越不易进行，故错误；D.锅炉水垢可先用Na2CO3处理，将硫酸钙转化为容易除去的碳酸钙，再用盐酸去除，故正确。故选D。5、B【分析】【详解】A．①中Mg为负极，②中电解质溶液为氢氧化钠，Al和氢氧化钠反应，则Al为负极，③中Fe在浓硝酸中发生钝化，Cu为负极，④中Fe为负极，故A错误；B．②中Mg作正极，正极上氢离子得到电子，则正极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，③中Fe作正极，故C错误；D．④中Cu作正极，正极上氧气得到电子，则电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D错误；答案选B。6、C【解析】A．由图象可知A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故A错误；B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C．物质的总能量越低，越稳定，由图象可知C能量最低最稳定，故C正确；D．整个反应中△H=△HA→B+△HB→C=E1-E2+E3-E4，故D错误；故选C。点睛：注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算；A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。7、D【详解】A、金刚石中C原子有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，则杂化类型为sp3，故A错误；B、石墨中一个C原子被三个六元环占有，一个六元环占有的C原子个数为6×1/3=2，12g石墨中含有C的物质的量为12g÷12g/mol=1mol，C原子个数为NA，因此含有的六元环的个数为0.5NA，故B错误；C、SiO2晶体中最小环为12元环，故C错误；D、根据CaF2的晶胞，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，因此阴阳离子配位数之比为4：8=1：2，故D正确，答案选D；【点睛】杂化类型是经常出现的一类题型，一般根据杂化轨道数等于价层电子对数=σ键+孤电子对数进行判断。8、D【详解】A．例如铝热反应需要在加热条件下才能进行，但为放热反应，故A错误；B．化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故B错误；C．例如氢氧化钡晶体与氯化铵反应不需要加热，是吸热反应，故C错误；D．若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故D正确；故答案为D。9、B【分析】根据电解质、弱电解质定义进行分析即可。【详解】A、NH3、SO2不属于电解质，故A不符合题意；B、HF、H2O、NH3·H2O、H2SO3属于弱电解质，故B符合题意；C、BaSO4属于强电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质，HClO、H2S属于弱电解质，故C不符合题意；D、NaHSO3属于强电解质，H2O和H2CO3属于弱电解质，CO2不属于电解质，故D不符合题意；【点睛】易错点是HF，学生一般根据HCl进行分析，认为HF为强酸，忽略了卤族元素中性质变化，即HF为弱酸。10、C【详解】甲烷燃烧是放热反应，△H小于0，故AB不正确；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的热量是222.5kJ×4＝890kJ。答案选C。11、B【详解】A．硫原子最外层有6个电子，则硫原子结构示意图为，选项A错误；B．甲烷为正四面体结构，甲烷中存在4个碳碳单键，甲烷的结构简式为CH4，选项B正确；C.氟化镁由镁离子和氟离子构成，其电子式为：，选项C错误；D.Na2S为强电解质，由钠离子和硫离子构成，其电离方程式为：Na2S＝2Na+＋S2－；选项D错误。答案选B。12、D【详解】A．Cl2和空气中成分不反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故A错误；B．常温下，SO2和空气中成分不反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故B错误；C．CO2和空气中成分不反应，且密度大于空气，采用向上排空气法收集，故C错误；D．常温下，H2和空气中成分不反应，密度小于空气，采用向下排空气法收集，故D正确；故选D。【点晴】本题考查了气体的收集方法，根据气体的溶解性及目的确定收集方法，注意：只有密度和空气密度相差较大且常温下和空气成分不反应时才能采用排空气法收集。13、A【详解】溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝==5×10－13mol·L－1。在硫酸溶液中，溶液中H＋来自于水和酸的电离，溶液中OH－只来源于水电离，无论什么溶液，水电离的c(H＋)和水电离c(OH－)永远相等，则c(H＋)水＝c(OH－)水＝5.0×10－13mol·L－1，答案选A。【点睛】水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度总是相等，计算酸溶液中由水电离出的氢离子时可以先计算氢氧根离子的浓度，因为酸中的氢氧根来自于水的电离。14、D【解析】A.电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A正确；B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C正确；D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D不正确，本题选D。15、D【详解】A.滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；B.相同温度下的与的溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的之比不是2：1，故B错误；C.硫酸铵中铵根离子水解，所以溶液中和的物质的量浓度之比小于2：1，故C错误；D.相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，设浓度为c，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为2c，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c，所以前者与后者的之比为2：1，故D正确；答案选D。16、A【详解】A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；B．蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；D．稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基取代反应FeCl3或溴水【详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。19、氢氧化钠红色无色锥形瓶高高低【分析】中和滴定实验中，盐酸标定氢氧化钠的浓度，指示剂一般选用酚酞，用酸式滴定管进行滴定，锥形瓶中加入未知浓度的氢氧化钠。【详解】(1)放在锥形瓶中的溶液是氢氧化钠；(2)若选用酚酞做指示剂，加入锥形瓶中，酚酞遇碱变红，溶液的颜色由红色变无色；(3)酸碱中和滴定中，眼睛应注视锥形瓶；(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，酸液受滴定管残留水的影响，浓度降低，消耗酸的体积增多，故测得待测液的浓度偏高；(5)锥形瓶用待测液润洗，则锥形瓶中的液体体积增大，消耗盐酸的量增多，故测得待测液的浓度偏高；(6)滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则锥形瓶中的液体总体积减少，消耗盐酸的量减小，测得待测液的浓度偏小。【点睛】本题考查中和滴定过程中实验仪器的使用和准备工作，并对于各类误差进行了考查，难点为润洗滴定管和锥形瓶的区别，滴定管必须用标准液润洗，锥形瓶不能润洗，要保持干燥；易错点为酚酞指示剂的变色范围，注意首先滴加于待测液中，故溶液为红色。20、afgdce（写afgdcfge）NaOH溶液（或其它碱液）氧化性产生黄色沉淀（黄色浑浊或乳白色沉淀）FeCl30.01mol/LHNO3（或pH=2的HNO3）【解析】试题分析：本题考查SO2的实验室制备和SO2性质探究，实验方案的设计。（1）根据反应原理，制备SO2属于“固体+液体→气体”；制得的SO2中混有H2O（g），用浓硫酸干燥SO2；SO2密度比空气大，用向上排空法收集；SO2污染大气，最后要进行尾气吸收，所以实验装置连接顺序为afgdce。（2）D中盛装的试剂吸收SO2尾气，可用NaOH溶液。（3）若X是Na2S溶液，由于酸性H2SO3H2S，反应的过程为SO2与Na2S溶液作用生成H2S，H2S与SO2作用生成S和H2O，SO2被还原成S，所以实验目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象是：产生黄色沉淀。（4）白色沉淀为BaSO4，说明H2SO3被氧化成SO42-；根据Fe（NO3）3溶液的性质，可能是Fe3+将H2SO3氧化成SO42-，也可能是酸性条件下的NO3-将H2SO3氧化成SO42-；所以设计实验方案时用控制变量的对比实验。实验2要证明是Fe3+氧化H2SO3，所以选用与Fe（NO3）3含有相同Fe3+浓度的FeCl3溶液进行实验；实验3要证明是酸性条件下NO3-氧化H2SO3，所以选用与Fe（NO3）3溶液等pH的HNO3溶液进行实验。点睛：实验室制备气体时装置的连接顺序一般为：气体发生装置→气体除杂净化装置→气体收集装置（或与气体有关的主体实验）→尾气吸收装置。设计实验方案时必须遵循以下原则，如科学性原则、单一变量原则和对比原则等，如本题在设计实验时用实验1作为对比，选择合适的试剂，有利于更好的得出结论。21、气体通过NaOH时同时会吸收水蒸气和CO2，干扰元素的验证88g/molC4H8O2【分析】步骤一：无水氯化钙能够吸水，2.16g水的物质的量为2.16/18=0.12mol；固体氢氧化钠能够吸