2026届安徽省马鞍山含山高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2026届安徽省马鞍山含山高二化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列物质属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠溶液D.氢氧化钠答案：D分析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；氢氧化钠在水溶液或熔融状态能导电，是电解质。2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑答案：C分析：判断氧化还原反应的依据是有无元素化合价的变化。A、B、D选项中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；C选项中铁元素化合价从0价升高到+2价，铜元素化合价从+2价降低到0价，属于氧化还原反应。3.下列物质的分类正确的是（）A.纯碱——碱B.盐酸——纯净物C.二氧化硅——酸性氧化物D.氯水——电解质答案：C分析：纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，B错误；二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C分析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，但固体和纯液体不适用，A错误；化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内某物质浓度变化量为0.8mol/L，B错误；化学反应速率能体现化学反应进行的快慢，C正确；反应速率与反应现象无必然联系，如酸碱中和反应速率很快，但现象不明显，D错误。5.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数之比为1:3:2答案：A分析：化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A正确；单位时间生成nmolA同时生成3nmolB都表示逆反应速率，不能说明达到平衡，B错误；A、B、C的浓度相等或分子数之比为1:3:2不能说明各物质浓度保持不变，不一定达到平衡，C、D错误。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag答案：B分析：铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，A错误；碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，B正确；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还有水生成，离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O，C错误；铜片插入硝酸银溶液中离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，D错误。7.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠是银白色金属，硬度大C.钠可以保存在煤油中D.钠投入硫酸铜溶液中能置换出铜答案：C分析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；钠是银白色金属，质地柔软，B错误；钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，可保存在煤油中，C正确；钠投入硫酸铜溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。8.下列关于氯气的说法正确的是（）A.氯气是无色无味的气体B.氯气可用于自来水消毒C.氯气不能溶于水D.氯气与铁反应生成氯化亚铁答案：B分析：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确；氯气能溶于水，1体积水可溶解约2体积氯气，C错误；氯气与铁反应生成氯化铁，D错误。9.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子答案：B分析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，与物质的质量不同，A错误；物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，B正确；物质的量的单位是摩尔，克是质量的单位，C错误；1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，但不一定是原子，如1mol氢气含有2×6.02×10²³个原子，D错误。10.下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A.1mol/L的NaCl溶液B.1mol/L的MgCl₂溶液C.1mol/L的AlCl₃溶液D.1mol/L的KClO₃溶液答案：C分析：A选项中氯离子浓度为1mol/L；B选项中氯离子浓度为2mol/L；C选项中氯离子浓度为3mol/L；D选项中KClO₃溶液中不含氯离子。所以氯离子浓度最大的是C。11.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是分子间的作用力B.化学键只存在于离子化合物中C.化学键包括离子键、共价键和金属键D.化学键断裂放出能量答案：C分析：化学键是相邻原子间强烈的相互作用，不是分子间作用力，A错误；化学键存在于离子化合物、共价化合物和单质中，B错误；化学键包括离子键、共价键和金属键，C正确；化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，D错误。12.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强C.同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大D.短周期是指第一、二、三、四周期答案：C分析：元素周期表有7个周期，16个族，A错误；同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，B错误；同一主族从上到下，电子层数增多，元素的原子半径逐渐增大，C正确；短周期是指第一、二、三周期，D错误。13.下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应一定需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化答案：A分析：化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以化学反应都伴随着能量变化，A正确；放热反应可能需要加热才能发生，如燃烧反应，B错误；吸热反应不一定需要加热，如氯化铵与氢氧化钡的反应，C错误；化学反应中的能量变化除了表现为热量变化，还可能表现为光能、电能等，D错误。14.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极答案：D分析：原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极发生氧化反应，B错误；原电池的两极可以是活动性不同的两种金属，也可以是一种金属和一种能导电的非金属，C错误；原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，D正确。15.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇是无色无味的液体B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇不能发生氧化反应D.乙醇的官能团是羧基答案：B分析：乙醇是无色有特殊香味的液体，A错误；乙醇能与水以任意比例互溶，B正确；乙醇能发生氧化反应，如燃烧和催化氧化，C错误；乙醇的官能团是羟基，D错误。16.下列关于乙酸的说法正确的是（）A.乙酸是一种无色无味的液体B.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能使紫色石蕊试液变红D.乙酸不能与乙醇发生反应答案：C分析：乙酸是无色有刺激性气味的液体，A错误；乙酸的酸性比碳酸强，B错误；乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确；乙酸能与乙醇发生酯化反应，D错误。17.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A.糖类都能发生水解反应B.油脂属于高分子化合物C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.糖类、油脂、蛋白质都能发生氧化反应答案：CD分析：单糖不能发生水解反应，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C正确；糖类、油脂、蛋白质都能在一定条件下发生氧化反应释放能量，D正确。18.下列物质中，不能使溴水褪色的是（）A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液答案：B分析：乙烯能与溴发生加成反应使溴水褪色，A不符合；苯能萃取溴水中的溴，但属于物理变化，不是化学反应褪色，B符合；二氧化硫能与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，C不符合；氢氧化钠溶液能与溴反应使溴水褪色，D不符合。19.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式相同，结构相同B.分子式相同，结构不同C.相对分子质量相同，结构相同D.相对分子质量相同，结构不同答案：B分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，B正确。20.下列关于甲烷的说法正确的是（）A.甲烷是一种无色有刺激性气味的气体B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷能与氯气在光照条件下发生取代反应D.甲烷的密度比空气大答案：C分析：甲烷是无色无味的气体，A错误；甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷能与氯气在光照条件下发生取代反应，C正确；甲烷的密度比空气小，D错误。21.下列关于苯的说法正确的是（）A.苯是一种无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水大B.苯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色C.苯能在一定条件下与氢气发生加成反应D.苯不能发生取代反应答案：C分析：苯是无色有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，A错误；苯分子中不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，但能萃取溴水中的溴，B错误；苯能在一定条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，C正确；苯能发生取代反应，如与液溴、硝酸等发生取代反应，D错误。22.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.金属的冶炼都是把金属从其化合物中还原出来B.金属的冶炼方法与金属的活动性无关C.工业上常用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁D.工业上常用热还原法冶炼铁答案：D分析：金属的冶炼是把金属从其化合物中还原出来，但有些金属如金、铂等以单质形式存在，不需要还原，A错误；金属的冶炼方法与金属的活动性有关，活动性强的金属用电解法，活动性适中的金属用热还原法，活动性弱的金属用热分解法，B错误；工业上常用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，因为氧化镁熔点高，耗能大，C错误；工业上常用热还原法冶炼铁，如用一氧化碳还原氧化铁，D正确。23.下列关于环境保护的说法正确的是（）A.大量使用化石燃料不会造成环境污染B.废旧电池可以随意丢弃C.开发利用新能源可以减少环境污染D.植树造林对环境保护没有作用答案：C分析：大量使用化石燃料会产生二氧化硫、氮氧化物等污染物，造成环境污染，A错误；废旧电池中含有重金属等有害物质，随意丢弃会污染土壤和水源，B错误；开发利用新能源如太阳能、风能等，可以减少对化石燃料的依赖，减少环境污染，C正确；植树造林可以吸收二氧化碳、净化空气等，对环境保护有重要作用，D错误。24.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大B.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动C.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡无影响答案：ABD分析：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，A正确；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，B正确；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，C错误；使用催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D正确。25.下列关于离子共存的说法正确的是（）A.在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻能大量共存B.在碱性溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻能大量共存C.在无色溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻能大量共存D.在中性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻能大量共存答案：D分析：酸性溶液中含有大量H⁺，H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A错误；碱性溶液中含有大量OH⁻，OH⁻与NH₄⁺反应生成氨气和水，OH⁻与Mg²⁺反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；Cu²⁺显蓝色，Fe³⁺显黄色，在无色溶液中不能大量存在，C错误；在中性溶液中K⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻之间不反应，能大量共存，D正确。二、填空题（每空2分，共20分）26.写出下列物质的电离方程式：（1）硫酸：______。（2）氢氧化钡：______。（3）碳酸钠：______。答案：（1）H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；（2）Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻；（3）Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻分析：硫酸是强酸，完全电离；氢氧化钡是强碱，完全电离；碳酸钠是盐，完全电离。27.写出下列反应的化学方程式：（1）铁与氯气反应：______。（2）铜与浓硫酸反应：______。（3）实验室制取氯气：______。答案：（1）2Fe+3Cl₂2FeCl₃；（2）Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；（3）MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O分析：铁与氯气反应生成氯化铁；铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气。28.某元素的原子结构示意图为，该元素位于第______周期，第______族，其最高价氧化物的水化物的化学式为______。答案：三；ⅦA；HClO₄分析：该原子有三个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族；该元素是氯元素，最高价为+7价，其最高价氧化物的水化物是高氯酸，化学式为HClO₄。三、实验题（共15分）29.（1）在实验室中，用氯化钠固体配制100mL0.1mol/L的氯化钠溶液，需要用到的仪器有天平、药匙、______、______、______、胶头滴管。（3分）（2）简述配制该溶液的步骤：______。（5分）（3）若配制过程中，定容时俯视刻度线，会导致所配溶液的浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（2分）（4）取上述配制好的溶液10mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液中氯化钠的物质的量浓度为______。（2分）（5）某同学在实验室中用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，该反应的离子方程式为______。（3分）答案：（1）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶（2）计算：计算所需氯化钠的质量；称量：用天平称取所需氯化钠固体；溶解：将称取的氯化钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；转移：将溶解后的溶液冷却至室温，用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移至容量瓶中；定容：向容量瓶中加水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒摇匀。（3）偏高（4）0.01mol/L（5）Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（2）按照计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀的步骤进行。（3）定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高。（4）根据稀释定律(c_1V_1=c_2V_2)，(0.1mol/L×10mL=c_2×100mL)，解得(c_2=0.01mol/L)。（5）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。四、计算题（共15分）30.（1）将4.6g钠投入到95.4g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。（7分）（2）在标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。（8分）答案：（1）解：(n(Na)=frac{4.6g}{23g/mol}=0.2mol)(2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑)(2mol)(2mol)(1mol)(0.2mol)(n(NaOH))(n(H₂))(n(NaOH)=0.2mol)，(m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8g)(n(H₂)=0.1mol)，(m(H₂)=0.1mol×2g/mol=0.2g)溶液质量(m=4.6g+95.4g0.2g=99.8g)溶质质量分数(w=frac{8g}{99.8g}×100%≈8.02%)（2）解：(n(HCl)=frac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol)(c(HCl)=frac{n(HCl)}{V}=frac{1mol}{0.25L}=4mol/L)分析：（1）先根据钠的质量计算钠的物质的量，再根据化学方程式计算生成氢氧化钠的物质的量和氢气的物质的量，进而计算溶液质量和溶质质量分数。（2）先根据气体体积计算氯化氢的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算溶液的物质的量浓度。五、拓展选择题（每题2分，共10分）31.下列关于化学反应原理的应用，说法错误的是（）A.合成氨反应中，采用高温可以提高反应速率，但不利于平衡向生成氨的方向移动B.对于可逆反应(2SO₂+O₂rightleftharpoons2SO₃)，增大压强可以提高(SO₂)的转化率C.钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀时，负极反应式为(Fe3e⁻=Fe³⁺)D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极产生氯气答案：C分析：合成氨反应是放热反应，高温能加快反应速率，但平衡逆向移动，不利于氨的生成，A正确；(2SO₂+O₂rightleftharpoons2SO₃)是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可提高(SO₂)的转化率，B正确；钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为(Fe2e⁻=Fe²⁺)，C错误；用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电产生氯气，D正确。32.已知反应(A+3B=2C+2D)在四种不同情况下的反应速率分别为：①(v(A)=0.15mol/(L·s))；②(v(B)=0.6mol/(L·s))；③(v(C)=0.4mol/(L·s))；④(v(D)=0.45mol/(L·s))。该反应进行的快慢顺序为（）A.④＞③=②＞①B.①＞②＞③＞④C.②＞①=③＞④D.④＞③＞②＞①答案：A分析：将不同物质表示的反应速率转化为同一物质表示的反应速率进行比较。以(A)为标准，根据化学计量数之比，②(v(A)=frac{1}{3}v(B)=frac{1}{3}×0.6mol/(L·s)=0.2mol/(L·s))；③(v(A)=frac{1}{2}v(C)=frac{1}{2}×0.4mol/(L·s)=0.2mol/(L·s))；④(v(A)=frac{1}{2}v(D)=frac{1}{2}×0.45mol/(L·s)=0.225mol/(L·s))。所以反应速率快慢顺序为④＞③=②＞①。33.下列说法正确的是（）A.原子半径：(Na＜Mg＜Al)B.热稳定性：(HF＜HCl＜HBr)C.酸性：(H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄)D.碱性：(NaOH＜Mg(OH)₂＜Al(OH)₃)答案：C分析：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径(Na＞Mg＞Al)，A错误；同主族元素气态氢化物热稳定性从上到下逐渐减弱，热稳定性(HF＞HCl＞HBr)，B错误；同周期元素最高价氧化物对应水化物酸性从左到右逐渐增强，酸性(H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄)，C正确；同周期元素最高价氧化物对应水化物碱性从左到右逐渐减弱，碱性(NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃)，D错误。34.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.甲烷和苯都能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与钠反应D.油脂和蛋白质都是高分子化合物答案：C分析：乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；甲烷不能发生加成反应，苯能在一定条件下发生加成反应，B错误；乙醇和乙酸都能与钠反应，分别生成氢气和乙醇钠、乙酸钠，C正确；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D错误。35.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用蒸发结晶的方法从(NaCl)溶液中获得(NaCl)晶体C.用酒精萃取碘水中的碘D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气答案：B分析：乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，A错误；(NaCl)的溶解度受温度影响较小，可用蒸发结晶的方法从(NaCl)溶液中获得(NaCl)晶体，B正确；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，D错误。六、拓展填空题（每空2分，共10分）36.（1）在一定温度下，将(2molA)和(2molB)两种气体混合于(2L)密闭容器中，发生如下反应：(3A(g)+B(g)rightleftharpoonsxC(g)+2D(g))，(2min)末反应达到平衡状态，生成(0.8molD)，并测得(C)的浓度为(0.4mol/L)。①(x)的值为______。②(A)的转化率为______。③(B)的平衡浓度为______。（2）已知断开(1molHH)键、(1molII)键、(1molHI)键分别需要吸收的能量为(436kJ)、(151kJ)、(299kJ)。则(H₂)与(I₂)反应生成(HI)的热化学方程式为______。答案：（1）①(2)；②(60%)；③(0.8mol/L)；（2）(H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)DeltaH=+11kJ/mol)分析：（1）①(n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol)，(n(D)=0.8mol)，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，(frac{n(C)}{n(D)}=frac{x}{2})，解得(x=2)。②生成(0.8molD)，消耗(A)的物质的量为(1.2mol)，(A)的转化率(=frac{1.2mol}{2mol}×100%=60%)。③生成(0.8molD)，消耗(B)的物质的量为(0.4mol)，(B)的平衡浓度(=frac{2mol0.4mol}{2L}=0.8mol/L)。（2）(DeltaH=436kJ/mol+151kJ/mol2×299kJ/mol=+11kJ/mol)，热化学方程式为(H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)DeltaH=+11kJ/mol)。七、拓展实验题（共10分）37.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）。（1）仪器(a)的名称为______。（2分）（2）写出铜