2026届内蒙古赤峰市第二中学高三化学第一学期期中联考试题含解析

2026届内蒙古赤峰市第二中学高三化学第一学期期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于氮原子核外2p亚层中的电子，下列说法错误的是（）A．能量相同 B．电子云形状相同C．自旋方向相同 D．电子云伸展方向相同2、下列说法正确的是（）①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl（SO4）2·12H2O、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．④⑧⑨ D．⑥3、已知1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列正确的是A．原子半径：X＜WB．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．单质的熔点：X＞WD．离子的还原性：Y2－＞Z－4、实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是()①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管。A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②5、下列是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液的pH=5C．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaClO)＞c(NaOH)6、向一定浓度的氨水与氢氧化钠混合液中滴加醋酸，溶液导电能力如图所示，下列说法正确的是()A．段，导电能力下降是由于溶液总体积变大B．段，发生反应的离子方程式为C．段，导电能力下降是由于溶液中离子个数在减少D．随着醋酸的滴加，最终溶液导电性又将增大7、可以正确描述碳原子结构的化学用语是A．碳-12原子： B．原子核外能量最高的电子云图像：C．原子结构示意图： D．原子的轨道表示式：8、已知反应：H2S(g)+aO2(g)===X+cH2O(l)ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则X为（）A．S(s)B．SO2(g)C．SO3(g)D．SO3(l)9、聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列说法错误的是A．该电池充电可能引起电池正极发生金属锂沉积B．充电时当外电路通过1mole-时理论上由2molLi0.9C6转化为Li0.4C6C．电池放电时电解质的微粒Li+由负极向正极移动D．电池放电时正极的电极反应式为Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO210、已知；若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）（）A． B． C． D．11、已知：H2(g)＋F2(g)==="2HF(g)"的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．断裂1molH—H键和1molF—F键放出的能量大于形成2molH—F键放出的能量12、下列离子方程式中正确的是A．在加热条件下铜可与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸与纯碱溶液充分反应：CH3COOH+HCO=CH3COO−+H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4OH−=AlO+2H2OD．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O13、某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是A．K＋、MnO、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO、COC．Na＋、H＋、NO、SO D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO14、下列仪器名称正确的是ABCD三角架溶量瓶镊子坩埚A．A B．B C．C D．D15、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)△H＝－57.2kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2kJD．己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2,则△H1>△H216、下列物质的用途利用了其还原性的是A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用除去废水中的C．用治疗胃酸过多D．用制备纳米二、非选择题（本题包括5小题）17、氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：（1）基态P原子的核外电子排布式为___________________（2）自然固氮现象发生的一系列化学变化：，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。①分子结构中σ键和π键数目之比为__________②中N原子采取__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：__________。③已知酸性：，下列相关见解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C．中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性强于（3）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、，则c点的原子坐标参数为__________。已知该晶体密度为，则B—P键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用表示，列出计算式即可)。。18、有机物Ⅰ是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：已知：①，A苯环上的一氯代物只有2种②有机物B是最简单的单烯烃，J为含有3个六元环的酯类③（、为烃基或H原子）回答以下问题：（1）A的化学名称为_____；E的化学式为_____。（2）的反应类型：____；H分子中官能团的名称是____。（3）J的结构简式为____。（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式____。（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14，则符合下列条件的K的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。a．苯环上只有两个取代基b．既能发生银镜反应也能与溶液反应写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2:2:1:1:1:1的结构简式____。19、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。实验Ⅰ试剂混合后溶液pH现象（1h后溶液）试管滴管a4mL0.01mol·L−1KMnO4溶液，几滴浓H2SO42mL0.3mol·L−1H2C2O4溶液2褪为无色b4mL0.01mol·L−1KMnO4溶液，几滴浓NaOH7无明显变化c4mL0.01mol·L−1K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO42无明显变化d4mL0.01mol·L−1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH7无明显变化（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。实验II实验III实验IV实验操作实验现象6min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化6min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化实验IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72-浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。过程ii．__________________________________。①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_______________。②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。20、甲酸(HCOOH)易挥发，熔点为8.6℃，电离常数K＝1.8×10－4。某化学兴趣小组进行以下实验。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是_________________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→_________(按气流方向，用小写字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性质的探究资料：①常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；②一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH473K10MPa利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。（3）打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置的作用是____________，H装置中盛放的试剂是__________。（4）某同学为了证明E装置中CO与NaOH固体发生了反应，设计下列实验方案：取固体产物，配成溶液，常温下测该溶液的pH，若pH>7，则证明CO与NaOH固体发生了反应。经小组讨论，该方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同学为了测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度，设计如下实验方案：准确称取固体产物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示剂，用cmol·L－1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为VmL。已知：三种指示剂的变色范围如下所示。则指示剂应选用_______，产物中甲酸钠的纯度为________(用含m、c、V的代数式表示)。21、含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。(1)甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：化学键C-HC-OH-ON-HC-N键能/kJ·mol-1413351463393293则该合成反应的△H=______。若CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)的活化能为Ea1=300kJ/mol，由此计算CH3NH2(g)+H2O(g)CH3OH(g)+NH3(g)的活化能Ea2=______。②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：NH3(g)/molCH3OH(g)/mol反应条件甲11498K，恒容乙11598K，恒容丙11598K，恒压丁23598K，恒容达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为______。(2)工业上利用镓(Ga)与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=--30.8kJ·mol-1。在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。①图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是(填代号)_______。a．纵轴a表示NH3的转化率b．纵轴α表示H2的体积分数c．T1<T2d．KA<Kc②若反应在T1温度下进行，下列描述能说明B点处于平衡状态的是______。a.气体密度不再变化b.c(H2)/c(NH3)=2:3c.单位时间NH3与H2的断键数目相同d.K不变③若纵轴α表示NH3的体积分数，根据图中数据计算D点的化学平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)______。④镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA族，其原子结构示意图为_____，镓的化学性质与铝相似，氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】氮原子核外电子排布为：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的电子能量相同、电子云形状相同、自旋方向相同，但电子云伸展方向不相同，故选D。2、D【详解】①电离不需要通电，电离的条件是水或熔融状态，与通电条件无关，故①错误；②氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金属氧化物，故②错误；③纳米材料石墨烯不是胶体分散系，不具有丁达尔效应，故③错误；④电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷多少有关，与数目无关，故④错误；⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌得不到氢氧化铁胶体，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤错误；⑥Na2O、Na2O2前者与盐酸反应只生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，后者与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，属于过氧化物，但二者都能与酸性氧化物CO2反应，故⑥正确；⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，是因为二者能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断氧化钠、过氧化钠是电解质，故⑦错误；⑧冰水混合物只含有一种物质水，属于纯净物，明矾属于盐，为纯净物，故⑧错误；⑨某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2-→S为被氧化过程，Fe2+→Fe为被还原过程，故⑨错误；由上分析，正确的只有⑥，D正确；答案为D。3、D【分析】1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属，其中W位于X的右侧。Y和Z是非金属，位于W和X的上一周期，其中Z位于Y的右侧。【详解】A.同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径是X＞W故A错误B.从左到右，非金属性逐渐增强非金属性是Z大于Y，氢化物的稳定性：HZ＞H2Y，故B错误；C同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，即金属性是X大于W，对于金属晶体，熔点逐渐升高单质的熔点：W＞X，故C错误；D.非金属性逐渐增强非金属性是Z大于Y，非金属性越强，离子的还原性越弱离子的还原性：Y2－＞Z－，故D正确；答案选D。4、B【分析】实验室制取氧气，应首先将装置连接好，并检查装置的气密性，然后装药品，加热，收集气体。最后还需注意，准备停止实验时，应先将导管从水槽中取后，而后撤离酒精灯，否则会倒吸，损坏反应仪器。【详解】A.③④①⑤②⑥，错在②⑥，即先熄灭酒精灯，后从水中取出导管，会产生倒吸现象，错误；B.③④①⑤⑥②，符合分析过程，正确；C.④①③⑤②⑥，实验已经开始，检查气密性已无意义，错误；D.④①③⑤⑥②，实验已经开始，检查气密性已无意义，错误。故选B。5、B【解析】A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，因HClO的电离程度小于CH3COOH的电离程度，ClO—的水解程度大于醋酸根离子，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A错误；B.醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10－5=c(H+)×c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，而c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9时，c(H+)=Ka×(CH3COOH)/c(CH3COO-)=1.8×10-5×5/9=10-5。PH=5，B正确；HClO的平衡常数介于碳酸一、二级电离常数之间，次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO32－＋HClO，C错误；等浓度的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，阴离子越弱，其水解越强，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度由大到小为：c(CH3COONa)＞c(NaClO)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)。D错误。6、A【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度及所带电荷数有关，离子浓度越大，电荷数越多，其导电性越强。由于此题各离子所带电荷数一样，所以只需考虑离子浓度。【详解】A.ab段发生反应：，离子的量几乎不变，但由于溶液总体积增大，离子浓度相应减小，所以其导电能力下降，故A正确；B.bc段为醋酸与一水合氨反应，一水合氨为弱电解质，与醋酸反应生成醋酸铵，为强电解质，溶液导电性增强，但书写离子方程式时一水合氨不可拆分，因此反应的离子方程式为：，故B错误；C.cd段继续滴加醋酸，此时溶液中氨水和氢氧化钠已反应完，醋酸电离程度很小，离子个数增加很少，但体积增大比较多，离子浓度降低，导致导电性下降，故C错误；D.随着醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，导电性下降，故D错误；故选A。7、B【解析】A．碳-12原子的质子数为6、质量数为12，该原子正确表示为：C，故A错误；B．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，p轨道上排布了2个电子，电子云呈纺锤形，其电子云图象为：，故B正确；C．核电荷数表示方法错误，碳原子正确的原子结构示意图为：，故C错误；D．2p轨道的两个电子应该优先占据2个轨道，碳原子正确的轨道表示式为：，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为BD，要注意核外电子的排布需要满足洪特规则，核外的电子总是优先占据不同的轨道。8、B【解析】根据燃烧热的概念分析。【详解】燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物对应的反应热，硫元素完全燃烧生成SO2，故答案选B。9、A【解析】A项，充电时的阳极为放电时的正极，充电时反应为LiNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，阳极反应式为LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+，正极没有Li沉积，错误；B项，电极反应Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，电路中通过1mol电子时有2molLi0.9C发生反应，正确；C项，放电时为原电池原理，Li+由负极向正极移动，正确；D项，放电时反应为Li1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正极电极反应式为Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，正确；答案选A。点睛：二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应是放电时负极反应的逆过程，充电时的阳极反应是放电时正极反应的逆过程。10、D【详解】将三个已知热化学方程式编号：①，②，③，可得液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为，利用盖斯定律可知，即得目标反应热化学方程式，故，乙醇的物质的量为，则放出的热量为，故D正确。11、C【解析】A．由图象可知，2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；B．2

mol液态HF的能量小于2molHF(g)的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误；C．1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，故1molH2(g)和1molF2(g)的所具有总能量大于2molHF(g)所具有的能量，故C正确；D．由于1molH2(g)和1molF2(g)生成2molHF(g)放热，而反应热△H=断键吸收的能量-成键放出的能量＜0，故断裂1

mol

H-H键和1

mol

F-F

键放出的能量小于形成2

mol

H-F键放出的能量，故D错误；故选C。点睛：如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物；且△H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)=E(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)-E(生成物分子化学键形成时所释放的总能量)=E1(正反应的活化能)-E2(逆反应的活化能)。12、D【详解】A.在加热条件下铜可与浓硫酸反应生成SO2，离子方程式为：Cu+4H++Cu2++SO2+2H2O，故A错误；B.醋酸与纯碱溶液充分反应：2CH3COOH+CO=2CH3COO−+H2O+CO2↑，故B错误；C.AlCl3溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH−=Al(OH)3，故C错误；D.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合反应实质是氢离子和氢氧根反应，离子方程式：H++OH-=H2O，故D正确；故选D。13、B【详解】A．MnO在溶液中显紫红色，与题中要求不符，故A不符合题意；B．碱性条件下，K＋、Na＋、NO、CO离子之间以及与OH-都不发生反应，能大量共存，故B符合题意；C．碱性条件下，H＋与OH-不能大量共存，故C不符合题意；D．碱性条件下，Fe3＋与OH-不能大量共存，且Fe3＋在溶液中显棕黄色，与题中要求不符，故D不符合题意；答案选B。14、D【详解】A．该仪器为泥三角，不是三脚架，故A错误；B．溶量瓶中“溶”字错误，应该为容量瓶，故B错误；C．该仪器为坩埚钳，不是镊子，故C错误；D．该仪器为坩埚，用于灼烧固体，故D正确；故选D。15、B【解析】A错放出热量，ΔH应为小于0B对能量越低越稳定，石墨能量比金刚石低，石墨比金刚石稳定C错应该是稀硫酸D错放出的热量越多，ΔH越小，因为ΔH是负数，所以△H1<△H216、A【解析】葡萄糖制镜或保温瓶胆实际是利用葡萄糖中的醛基还原银氨溶液得到单质银，实际就是发生银镜反应，选项A是利用了葡萄糖的还原性。用除去废水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，将Hg2+除去，选项B没有利用还原性。用治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠可以与胃酸（HCl）反应，从而达到治疗胃酸过多的目的，所以选项C没有利用还原性。用制备纳米，是利用了的水解能力，所以选项D没有利用还原性。二、非选择题（本题包括5小题）17、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级；（2）①N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，氮氮三键由一个σ键和两个π键形成；②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体；③同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，正电性更高，在水溶液中更易电离出，酸性越强；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1，，）；由分摊法计算可得。【详解】(1).P元素的原子序数为15，核外电子为3层，有5个能级，电子排布式为1s22s22p63s23p3，故答案为：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三键，结构式为N≡N，氮氮三键由一个σ键和两个π键形成，则σ键和π键之比为1:2，故答案为：1:2；②硝酸根中N原子价电子层电子对数为3，孤电子对数为0，则杂化方式为sp2杂化；原子个数和价电子数相同的微粒互为等电子体，则与硝酸根互为等电子体的微粒为SO3或O4或BF3等，故答案为：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羟基氧原子个数越多，酸性越强，与氧原子总数无关，故错误；B.同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，非羟基氧原子个数越多，酸性越强，故正确；C.HNO3中氮元素的化合价高，正电性更高，在水溶液中更易电离出，所以相较HNO2酸性更强，故正确；BC正确，故答案为：BC；（3）由a、b的坐标可知晶胞的边长为1，由晶胞结构可知c位于右侧面的面心，则c的坐标为（1，，）；由晶胞结构可知，b处于4个P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，设x为晶胞边长，则B-P键的长度为；由晶胞结构可知，晶胞中含有4个BP，由=x3ρ可得x=，则B-P键长为pm，故答案为：（1，，）；。18、对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反应氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【分析】根据已知①，A为，根据流程和已知②可知，B为乙烯、C为乙醇、D为乙醛，根据已知③，可知E为，被银氨溶液氧化生成F()，F发生消去反应生成G（）。根据J分子结构中含有3个六元环可知，G与HCl发生加成反应，氯原子加在羧基邻位碳上，生成H为，H在碱性条件下发生水解反应再酸化生成I为，两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为。【详解】（1）A的化学名称为对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化学式为；（2）的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基；（3）J的结构简式为；（4）I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为n+(n-1)H2O；（5））K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14，说明K比G少一个—CH2—，根据题意知，K的同分异构体分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有—OH和—CH=CH—CHO或连接在苯环上，分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中的核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1∶1。19、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）上清液为紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂【解析】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离；（2）酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳；（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸；（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72-浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；①由实验结论出发即可快速解题；②由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可；（5）注意实验的变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。【详解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则H2C2O4溶于水的电离方程式为H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；（2）实验I试管a中，酸性条件下，KMnO4最终被还原为Mn2+，草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）实验IV与实验II、III区别是没有草酸，则实验IV的目的是：排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能；（4）分析曲线可知，开始时Cr2O72-浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速，则可能是过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。过程ii．Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应；①将0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液（调至pH=2）中，固体完全溶解，则说明MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+；从中取出少量溶液（含Mn2+），加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到上清液为紫色，则说明溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-，MnO4-显紫色；②设计实验方案证实过程ii成立，由控制变量法可知，保持其他变量不变，将MnO2换成等物质的量的MnSO4固体即可，即实验方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液与4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001molMnSO4固体（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色变浅；（5）综合以上实验可知，变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂，则草酸发生氧化反应的速率与氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂有关。20、HCOOHCO↑＋H2O浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性气体浓硫酸无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本题主要考查了方程式书写，实验室仪器安装顺序，指示剂选取和滴定反应计算。【详解】（1）甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸与浓硫酸混合放出大量热，故不需加热；（2）欲收集CO气体，首先保证杂质完全去除，甲酸易挥发，故需要去除的杂质是甲酸。B装置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，则连接顺序为c→b→e→d→f；（3）CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，故打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl；为了使气囊收集到纯净的CO，即除去多余氯化氢气体、CO2和水，故G装置的作用是除去酸性气体，H装置中盛放的试剂是浓硫酸；（4）氢氧化钠自身是碱，无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7；（5）由题可知，防止甲酸钠与盐酸反应，选择碱性范围发生颜色变化的指示剂，即符合条件的只有酚酞；由题可知，取0.2m固体样品，滴加盐酸中和其中的氢氧化钠，故n（NaOH）=cv×10-3mol，即产物中氢氧化钠质量分数为w%=cv×10-3mol×40g/mol×100ml20ml21、-12kJ/mol312kJ/mol甲＞乙=丙＞丁dac3akPaGaN+OH-+3H2ONH3↑+[Ga(OH)4]-【分析】(1)①根据反应热=反应物总键能-生成物总键能进行计算；根据反应热=正反应活化能-逆反应活化能进行计算；②反应CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)