2026届河南省六市化学高二第一学期期末学业质量监测试题含答案

2026届河南省六市化学高二第一学期期末学业质量监测试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、SO42-2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 B．两烧杯中溶液的pH均增大C．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 D．产生气泡的速率甲比乙慢3、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl D．75mL2mol·L-1的CaCl24、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．一氯甲烷的电子式：C．丙烷分子的球棍模型示意图： D．丙烯的键线式：5、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化6、下列叙述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验四氯化碳中是否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气7、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应8、某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶39、下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷10、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是()A．仅①②④⑤ B．仅①②⑤⑥C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确11、14C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14C的说法中正确的是A．质子数为14 B．中子数为6 C．电子数为6 D．质量数为812、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O213、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO214、铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（）A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-D．放电时，有4molOH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）15、室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=716、对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是A．该反应的生成物有四种B．该反应属于取代反应C．该反应的条件是光照D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，溶液中有晶体析出17、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是XYZA．W、X、Q的原子半径依次减小B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C．W和Z可能形成化合物W3Z8D．Q、X、Z可能形成离子化合物18、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O==2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”为静置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取剂C．“氧化”过程中，为使I−完全被氧化，需长时间通入Cl2D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子19、一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是()时间(min)0t1t2t3NH3物质的量(mol)00.20.30.3A．0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1B．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移20、1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是A．道尔顿 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．拉瓦锡21、反应P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g）在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是()A．v（P）=0.15mol/(L·min) B．v（Q）=0.6mol/(L·min)C．v（R）=0.1mol/(L·s) D．v（S）=0.4mol/(L·min)22、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是()A．分液漏斗 B．容量瓶 C．冷凝管 D．滴定管二、非选择题(共84分)23、（14分）EPR橡胶（）和PC塑料（）的合成路线如下：A的名称是___________。C的结构简式____________。下列说法正确的是（选填字母）_______________。A．反应Ⅱ的原子利用率为100%B．反应Ⅲ为取代反应C．1molE与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________24、（12分）已知A与H2、CO以物质的量1∶1∶1的比例形成B，B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：有机物C的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。A．化合物A属于烃B．化合物D含有两种官能团C．用金属钠无法鉴别化合物F、GD．A与D一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH25、（12分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。②___________________________________________________________26、（10分）某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象铜片表面出现极少气泡铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色铜片表面均匀冒出大量气泡铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。27、（12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是_______________。②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从____口（填字母）进入。蒸馏时加入生石灰，目的是______________________________________。③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点28、（14分）化合物M由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为_____。将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强．写出该反应的离子方程式_____。化合物M的化学式为_____。29、（10分）作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究着被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应Ⅰ：△H＝反应Ⅱ：在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________________。A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B．若测得容器内时，说明反应已达平衡C．当容器内时，说明反应已达平衡D．当测得容器内氧气浓度不再变化时，说明反应已达达平衡氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，1L密闭容器中充入1mol和2mol，测得有关物质的量关系如图①该催化剂在高温时选择反应_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②520℃时，的平衡常数K表达式________。③有利于提高转化为的速率的措施有_________________。A．使用催化剂B．将反应生成的及时移出C．充入稀有气体D．投料比不变，增加反应物的浓度E.降低反应温度最近华南理工大提出利用电解法制并用产生的处理废氨水，装置如图①为了不影响的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)（填>、=、<）。②Ir-Ru惰性电极有吸附作用，该电极上产生的反应为_________，生成的与废液反应的离子方程式为__________