甘肃省白银市九中2026届化学高一上期中统考试题含解析

甘肃省白银市九中2026届化学高一上期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-2、目前大部分食盐用于A．调味品 B．腌制食物 C．化工原料 D．防腐处理3、12mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋54、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－15、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤6、下列能导电且属于电解质的是A．铜 B．稀硫酸 C．NaCl固体 D．熔融KCl7、下列离子方程式的书写正确的是()A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-＝H2OB．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O8、下列有关分离和提纯的说法正确的是()A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水C．用酒精可以从碘水中萃取碘D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气9、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物10、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是()A．食物长时间放置后变质腐败B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量C．用活性炭除去冰箱中的异味D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹11、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NAB．40gNaOH含有氧原子数为NAC．22.4LO2所含的原子数目为NAD．标准状况下，22.4L氢气含有NA个氢原子12、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢13、下列说法不正确的是A．大雾天气常造成机场封闭、航班延误，气象中的雾属于胶体B．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上常利用同位素的放射性治疗肿瘤D．常借助一些仪器分析物质的组成，原子吸收光谱仪用来确定物质中含有哪些金属元素14、下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-15、下列各组中互为同位素的是A．K与Ca B．3H2O与1H2O C．K与K D．金刚石与石墨16、用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．417、下列离子方程式书写正确的是A．氧化铁与盐酸反应：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓18、明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．蒸馏 B．渗析 C．萃取 D．干馏19、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A．胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B．胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C．光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体20、判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化B．溶液与胶体：不同的本质是分散质粒子的直径C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质21、下列反应不能用离子方程式H++OH−＝H2O表示的是A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合22、已知反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。下列说法不正确的是A．Cu被氧化，NO是还原产物B．氧化剂和还原剂的物质的量比为8：3C．HNO3体现氧化性和酸性D．若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×1023二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。24、（12分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。25、（12分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧容量瓶。请回答下列问题：（1）配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有__________（选填序号）。（2）该磷酸的物质的量浓度为________________________________。（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸____________________mL。（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是__________________。（填序号）A．量取磷酸时，俯视刻度线B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线E．溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。26、（10分）纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。I.用纯净的碳酸钠固体配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。(1)称取Na2CO3固体的质量是______________________g。(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_________(填字母)。a.定容b.计算c.溶解d.摇匀e.转移f.洗涤g.称量(3)下列说法中，正确的是_____________________(填字母)。a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线II.某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂及其用量是______________、_______________、(过滤)、_______________。(2)已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20°C，100gH2O时)36.021.79.637.2①写出装置I中反应的化学方程式________________________________________。②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________________。(3)该流程中可循环利用的物质是__________________。(4)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。②测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是__________(填字母)。a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bgb.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bgc.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg27、（12分）SO2是一种有毒气体，是大气污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分与水化合生成一种二元酸，写出该反应的化学方程式________。(2)根据硫元素化合价预测，SO2应具有的化学性质是_______。(3)已知：SO2不能与盐酸和硫酸反应，但可以与硝酸反应，配平该反应：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+Ⅱ.现在小新和小关同学对SO2与漂白粉的反应进行实验探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式______________(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是_____________(3)小新推测现象i的白雾是盐酸小液滴，并进行如下实验，请写出相应的现象：a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾，______________小新同学认为可以得出结论：白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料，发现Ag2SO4，为白色固体，微溶于水，不溶于硝酸，小冠结合SO2的性质，分析小新的实验，他认为小新的结论不可靠，小冠的理由是：白雾中可能也含有SO2，________。(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性增强，漂白粉的主要成分发生反应，请写出离子方程式__________。(5)将反应后A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X和滤液Y。①取滤液Y，加入稀HCl无明显变化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明液Y中含有的离子是____________，沉淀X为____________。②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因____________。28、（14分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为：____________。29、（10分）（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中，一定存在的离子有_____________________________，肯定不存在的离子有_________________________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________。（2）今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反应②的离子方程式为：____________________________________，其中____________是氧化剂，_______________是氧化产物；当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为______________________________个。从上述三个反应可判断出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的还原性由强到弱的顺序是________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A．无色气体CO2、SO2都可使澄清石灰水变浑浊，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A错误。B．白色沉淀可能是碳酸钡或者碳酸钙，他们都溶于稀盐酸，所以该溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B错误。C．CCl4层显紫红色，证明该溶液中含有I2，不是I-，I-无色，故C错误。D．氯化银和硫酸钡都是不溶于稀盐酸的白色沉淀，故D正确。本题选D。2、C【解析】

食盐是日常生活中作调味品，可以用于腌制食品，做调味品，也是重要的化工原料，如制取氢氧化钠、氯气、制盐酸等，也可以用于防腐处理，大部分食盐用于化工原料。答案选C。3、B【解析】

本题没有给出具体的氧化还原反应方程式，不能直接根据化学计量数列比例式计算。但题目给出了氧化剂，还原剂的量，所以只要找到氧化剂和还原剂之间计量关系即可求出还原产物中Cr元素化合价，由此分析。【详解】还原剂与氧化产物、失电子数之间的关系为：Na2SO3~Na2SO4~失2e-；氧化剂与还原产物（设还原产物中Cr的化合价为x）、得电子数之间的关系为：K2Cr2O7~2~得2(6-x)e-，因为n(Na2SO3)=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02L×0.02mol/L=0.0004mol，根据电子得失守恒列方程式：0.0012mol×2e-=0.0004mol×2(6-x)e-，解得x=3，答案选B。【点睛】根据氧化还原反应中得失电子守恒建立氧化剂与还原剂之间的计量关系。4、B【解析】

溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol∙L－1=0.3mol∙L－1，故B项正确。综上所述，答案为B。【点睛】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。5、C【解析】

投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壶、烫杯、酾茶过程涉及萃取以及过滤等操作，而蒸馏涉及到物质由液态变为气体后再变为液体，泡茶过程没有涉及到此蒸馏。A.溶解符合题意；B.萃取溶解符合题；C.蒸馏不溶解符合题；D.过滤溶解符合题；故选C。6、D【解析】

电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且必须是自身发生电离产生能够自由移动的离子，能够导电物质必须有能够自由移动的离子或者电子，如金属单质或少数非金属单质，电解质的水溶液或某些熔融状态下的电解质，据此分析解题；A．铜虽然能导电，但其是单质不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；B．稀硫酸能够导电，但其是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C．NaCl固体中没有能够自由移动的离子，故不能导电，C不合题意；D．熔融KCl中有自由移动的K+和Cl-，能导电，且是化合物，属于电解质，D符合题意；故答案为：D。7、D【解析】A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。8、B【解析】

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2加入适量K2CO3后生成CaCO3沉淀，但会引入K+，应该用Na2CO3，A错误；B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水，B正确；C．酒精和水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，C错误；D．浓硫酸与氨气反应，不用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气，应该用碱石灰，D错误；答案选B。考点：考查物质的分离与提纯9、D【解析】

A.根据各种用品的用途分析，钠比煤油重，比水轻，保存在煤油中，钠质软；

B.钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和碳酸氢钙反应，根据生成物判断反应现象；

C.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%；

D.碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应。【详解】A.取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A项正确；B.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B项正确；C.生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C项正确；D.过氧化钠和酸反应不仅生成盐、水，还生成了氧气，发生了氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故D项错误；答案选D。【点睛】本题侧重考查钠及其化合物的性质及用途，要求学生掌握物质的性质与规律，尤其是钠因活泼性较强，极易与水反应，B选项是易错点，金属钠投入到盐溶液中一般是钠先与水反应，然后考虑反应生成的氢氧化钠与盐是否反应，可以概括为“先水后盐”。类似的反应还有钠与氯化铁、硫酸铜、硫酸镁等溶液。10、C【解析】

A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化而变质腐败，发生氧化还原反应；B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应；C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化；D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为铁锈的过程，属于氧化还原反应；故选C。11、B【解析】

A、标准状况酒精不是气体,11.2L酒精不是0.5mol,故A错误；

B、40gNaOH物质的量为1mol,含有氧原子数为NA，故B正确；C、没有给定标准状况下，22.4LO2的物质的量不一定为1mol,无法计算O2所含的原子数目，故C错误；D、标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2NA个氢原子，D错误；综上所述，本题选B。12、D【解析】

A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；C．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；D．用醋酸溶解水垢，是复分解反应，无元素化合价的变化，故D选；答案为D。13、B【解析】

A.雾是分散质粒子直径介于1——100nm之间的分散系，属于胶体，故A说法正确；B.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物；非金属氧化物也不一定为酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故B说法错误；C.同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤，故C说法正确；D.原子吸收光谱常用来确定物质中含有的金属元素，故D说法正确；答案选B。14、B【解析】

A．气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可知气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A错误；B．酚酞遇碱变红，则无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确；C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则溶液中可能含SO42-或Ag+，C错误；D．先加稀盐酸除去OH-，会引入Cl-，应先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，证明含Cl-，D错误；故合理选项是B。15、C【解析】

质子数相同中子数不同的原子互称同位素，研究对象为原子，同种元素的不同种单质互为同素异形体。【详解】A.两种原子的质子数不同，不是同种元素，不属于同位素，故A错误；

B.3H2O与1H2O都是由氢氧元素组成的不同水分子，结构相同，为同一物质，故B错误；

C.两者都是钾元素的不同原子，互为同位素，故C正确；

D.两者均为C元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故D错误；

故选C。【点睛】同位素为载体，考查化学“五同”比较，解题关键：注意对同位素概念的理解，易错点B，水和超重水是不同水分子，但结构相同，为同一物质。16、B【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：20mL×10-3×0.4mol•L-1=8×10-3mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：40mL×10-3×0.2mol•L-1=8×10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：

2Rn+～nSO42-

2

n

8×10-3mol

8×10-3mol

解得n=2，故选答案B。17、C【解析】

A项、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，故错误；B项、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，反应的离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C项、钠和水反应生成NaOH和氢气，反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D项、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式。18、A【解析】

由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏方法，故合理选项是A。19、C【解析】

A.胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；D.胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。20、C【解析】

A、氧化还原反应：元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，A正确。B、溶液与胶体：本质不同的原因是微粒直径大小不同，B正确；C、电解质与非电解质：溶于水或在熔融状态下能否自身电离出阴阳离子，与自身能否导电无关，C错误；D、纯净物与混合物：是否只含一种物质，只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，D正确；答案选C。【点睛】本题考查了溶液与胶体、纯净物与混合物、电解质与非电解质、氧化还原反应等知识点，根据教材基础知识解答即可，易错的是C选项，电解质、非电解质判断与自身能否发生电离有关，与化合物本身能否导电无关，注意电解质本质往往是不导电的。21、B【解析】

A.H2SO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H++OH−＝H2O，故A正确；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C.HNO3溶液与KOH溶液反应，离子方程式为：H++OH−＝H2O，故C正确；D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H++OH−＝H2O，故D正确。故选B。22、B【解析】

反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O中Cu的化合价由0价转化为+2价，化合价升高，被氧化，故Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；N的化合价由+5价转化为+2价，化合价降低，被还原，故HNO3是氧化剂，NO是还原产物，据此分析解题：A．由分析可知，Cu被氧化，NO是还原产物，A正确；B．由分析可知，氧化剂是HNO3，还原剂是Cu，但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应，故该反应总氧化剂和还原剂的物质的量比为2：3，B错误；C．有分析可知，但参加反应的HNO3中只有的HNO3发生还原反应，体现氧化性，还有未发生氧化还原反应，体现酸性，故HNO3体现氧化性和酸性，C正确；D．若反应掉32gCu，转移电子数为6.02×1023，D正确；故答案为：B。二、非选择题(共84分)23、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反应【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。24、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。25、②④⑥6.60mol/L15.2AD【解析】

根据一定物质的量浓度溶液的配制的操作和注意事项分析。【详解】(1)配制稀磷酸需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，上述仪器中不需要使用的有②④⑥；(2)49%的浓硫酸（其密度为1.32g/cm3）的物质的量浓度为：c=1000×1.32×49%/98=6.60mol/L；(3)需要用到475mL只能配制500mL，故计算时，需要按500mL计算，即n(H3PO4)=0.2mol/L×0.5L=6.60mol/L×V,V=15.2mL，故需取用磷酸15.2mL；(4)A．量取浓磷酸时，俯视刻度线,导致磷酸体积取少了，所配溶液浓度偏低，故A正确；B．配制前，容量瓶中有水珠，对配制的溶液浓度无影响，故B错误；C．定容时，俯视容量瓶刻度线，.定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水，定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；E.溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，根据热胀冷缩原理，冷却后，溶液体积缩小，浓度会偏高，故E错误。故选AD。【点睛】处理一定物质的量浓度溶液的配制问题时，本着溶质的物质的量是固定不变的原则推断误差分析。关于稀释问题，利用公式n=C浓V浓=C稀V稀解决。26、21.2eac足量BaCl2溶液足量Na2CO3溶液适量稀盐酸NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CO2取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子。ac【解析】

本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制以及侯氏制碱法相关实验。I.（1）根据m=n·M以及n=c·V计算；（2）配制溶液的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀；（3）根据并结合操作对n和V的影响进行误差分析；II.（1）除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子可依次加入过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中再加入适量稀盐酸；（2）①装置I中反应为侯氏制碱法制备NaHCO3的反应；②装置II中发生NaHCO3在加热条件下分解的反应；（3）根据图示信息分析可循环利用的物质；（4）①检验Cl-常用试剂为硝酸酸化的硝酸银溶液，根据离子反应设计实验并根据相关现象推断是否含有Cl-；②根据实验是否能测定出纯碱中NaHCO3或Na2CO3的量进行分析。【详解】I.

用纯净的碳酸钠固体配制500mL0.40mol/LNa2CO3溶液。（1）称取Na2CO3固体的质量；（2）配制溶液的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀，故第4步是e；（3）a.定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，溶液浓度将偏小，正确；b.定容时，如果加水超过刻度线，需重新配制，错误；c.转移时，溶液倒出容量瓶外，会导致溶质的量减少，需重新配制，正确；d.摇匀后，部分溶液附着于刻度线以上器壁和瓶塞，导致液面低于刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液浓度偏小，错误；II.

侯德榜制碱法制取纯碱的相关方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。（1）除去饱和食盐水的中SO42-、Ca2+离子可依次加入过量BaCl2溶液和过量Na2CO3溶液，再过滤除去BaSO4、CaCO3、BaCO3，因加入Na2CO3溶液过量，需除去，可向滤液中加入适量稀盐酸将Na2CO3反应生成NaCl；（2）①装置I中反应为制备NaHCO3的反应，其化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl；②装置II中发生NaHCO3在加热条件下分解的反应，其化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）由图可知，该流程中可循环利用的物质是CO2；（4）①检验NaHCO3溶液中的Cl-选用硝酸酸化的AgNO3溶液，其操作为：取少量纯碱样品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；②a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，可计算出纯碱的纯度=，正确；b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，Na2CO3和NaHCO3与过量的稀盐酸反应均能产生CO2气体，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重bg，无法确定NaHCO3或Na2CO3的量，故无法计算纯碱纯度，错误；c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，Na2CO3与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，可计算出纯碱的纯度=，正确。【点睛】侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO3，不是Na2CO3；生成物中NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度较小而析出；制备过程中，需先通入NH3，后通过CO2，因NH3在水中溶解度较大，形成的氨水溶液浓度较大，可反应更多的CO2，能有效提高生产效率；食盐水需选择饱和食盐水，保证生成的NaHCO3能够尽可能多地析出。27、SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有还原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O碱性、漂白性试纸变红生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根与银离子反应也可以生成白色沉淀硫酸银Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-【解析】

Ⅰ．(1)SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为SO2+H2O=H2SO3；(2)SO2中S元素为+4价，既可以升高为+6价，也可以降低为0价、-2价，所以既具有氧化性又具有还原性；(3)硝酸具有强氧化性，可以将SO2氧化成SO，S元素化合价升高2价，根据题意可知硝酸被还原成NO，化合价降低3价，根据电子守恒可知SO2和NO的计量数之比为3:2，再结合元素守恒可得离子方程式为：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；Ⅱ．(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明又具有漂白性；(3)小新同学得出的结论是白雾是盐酸小液滴，酸可以使石蕊变红，所以用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾，可以看到试纸变红；盐酸含有氯离子，所以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验白雾，可以看到白色沉淀；SO2可以被