5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编专题04 物质结构与性质 元素推断（解析版）（河北专用）

5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编PAGE试卷第=2页，共=sectionpages2323页PAGE1专题04物质结构与性质元素推断考点五年考情（2021-2025）命题趋势元素推断及元素性质（5年7考）2025·河北卷、2024·河北卷、2023河北卷、2022·河北卷、2021河北卷1.首先根据题目提供信息，推断出相关元素。2.常考内容有元素性质如比较金属性、非金属性、电负性、第一电离能等内容，也有可能涉及相关元素形成的化合物的结构与性质的考查。3.试题难度适中。21与22年考查两道选择题。23-25年，每年各一道。1．（2025·河北·高考真题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是A．第二电离能： B．原子半径：C．单质沸点： D．电负性：【答案】A〖祥解〗W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。【详析】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误；B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确；C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确；故选A。2．（2024·河北·高考真题）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是A．原子半径： B．第一电离能：C．单质沸点： D．电负性：【答案】C〖祥解〗侯氏制碱法主反应的化学方程式为，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、元素、元素。【详析】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：，故A错误；B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故B错误；C．、为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，在常温下为固体，则沸点：，故C正确；D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：，故D错误；故选C。3．（2023·河北·高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能：C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径：【答案】A〖祥解〗由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答【详析】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：，A正确；B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：，B错误；C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：，C错误；D．原子半径为O>H，故原子半径：，D错误；故选A。4．（2022·河北·高考真题）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关【答案】A〖祥解〗X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。【详析】A．由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误；B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确；C．红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确；D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，故D正确；故选A。5．（2022·河北·高考真题）中子轰击X原子的核反应为X+n→Y+H，其中Y可用于测定文物年代。下列说法错误的是A．原子半径：Y＞X B．YH的电子式为：C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X D．X与Y均能形成多种氢化物【答案】C〖祥解〗由Y可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。【详析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确；B．CH为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确；C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强于碳酸，故C错误；D．碳元素可以与氢元素形成的氢化物为烃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确；故选C。6．（2021·河北·高考真题）用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体【答案】A〖祥解〗根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。【详析】A．为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确；B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D．和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。7．（2021·河北·高考真题）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A．X和Z的最高化合价均为+7价B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物【答案】CD〖祥解〗结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。【详析】A．X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；B．和分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；C．四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有两个电子层，Y（P）、Z（Cl）有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y原子半径在这四种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；故选CD。1.（2025·河北石家庄·二模）一种蓝绿色复盐晶体[简称FAS]，易溶于水，难溶于酒精。FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期。Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍；W是世界上使用最广泛的金属。FAS的晶体部分结构如下图所示。下列有关说法错误的是A．五种元素中电负性最大的元素为Y B．简单氢化物的还原性：C．简单离子半径： D．晶体中W的配位数是6【答案】A〖祥解〗根据FAS的晶体部分结构如图和FAS由原子序数依次递增的X、Y、Z、M、W5种前四周期元素组成，除了Y、Z位于同一周期且相邻外，其余元素均不在同一周期的信息，可以得到：X只有1个键且原子序数最小，则X为H元素；Z与M同族，且M的原子序数是Z的2倍，在前四周期元素中，符合此条件的元素只有O和S，则Z为O元素，M为S元素；Y、Z位于同一周期相邻且原子序数，则Y为N元素；W是世界上使用最广泛的金属，则W为Fe元素，所以X、Y、Z、M、W5种元素分别对应：H、N、O、S、Fe，据此分析解答。【详析】A．元素周期表中，电负性同周期从左向右逐渐增大，从上向下逐渐减小，根据分析，题目所给5种元素中，电负性最大的元素为O，即Z元素，A错误；B．M和Z的简单氢化物分别为：和，非金属性，则简单氢化物的还原性：，即，B正确；C．M、Y、Z的简单离子分别为：、、，的电子层数比和多一层，离子半径最大，和的核外电子排布相同，则原子序数越大，离子半径越小，则有，最后离子半径大小为：，即，C正确；D．根据可知，晶体中W的配位数是6，D正确；故答案为：A。2．（2025·河北保定·三模）某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是A．用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．该物质在酸性条件下能形成氨基酸【答案】B〖祥解〗根据题干信息推测，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数，则Q可能为H、C、O、P；W是1价离子且原子序数最大，则W是Na；根据结构式，X、Y、Z、Q分别成键数量为1、4、3、2，则X为H，Y为C，Z为N，Q为O。【详析】A．该添加剂含有Na元素，焰色为黄色，故A正确；B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越大原子半径减小，则原子半径：Na>C>N>O，故B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，故C正确；D．酸性条件下，-COO-转化为-COOH，且与-NH2连在同一个C原子上，故D正确；故答案为B。3．（2025·河北·二模）已知：、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族。由上述元素形成的化合物可用于治疗心脑血管疾病，其结构如图所示，下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：B．由、、三种元素形成的化合物可能为离子化合物C．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：【答案】B〖祥解〗已知：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，根据分子结构式可知，R形成1个共价键，W形成4个共价键，X形成3个共价键，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键。结合该物质结构根据价键理论可知R是H，W是C，X是N，Y是O，Z是S，据此分析；【详析】A．X、Y、Z的最简单氢化物分别为、、，、有分子间氢键，且水分子之间氢键较多，常温为液体，氨气常温为气体，则沸点：，A错误；B．由H、C、N三种元素形成的化合物可能为离子化合，如NH4NO3，B正确；C．化合物中H、S原子不满足8电子稳定结构，C错误；D．非金属性：S>C，最高价氧化物对应的酸的酸性，，D错误；故选B。4．（2025·河北保定·二模）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素。下列叙述正确的是A．该阴离子中Y原子最外层未达到8电子结构B．上述元素中基态Z原子未成对电子数最多C．电负性：D．分子的键角：【答案】B〖祥解〗X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素，是C元素；X形成1个共价键，X是H元素；Z形成3个共价键，Z是N元素、R形成6个共价键，R是S元素；W形成2个共价键，W是O元素，据此分析；【详析】A．该阴离子中S原子不满足8电子稳定结构，A错误；B．基态原子未成对电子数，C有2个未成对电子，N有3个未成对电子，O、S有2个未成对电子，H有1个未成对电子，Z原子未成对电子数最多，B正确；C．同主族元素由上至下电负性减弱，N的原子半径小于S，故N的电负性大于S，电负性：，C错误；D．分子的键角：中C原子为sp杂化，直线形，键角180，中C原子为sp2杂化，平面三角形，键角120，中S原子价层电子对数，为sp3杂化，V形，中S原子价层电子对数，为sp3杂化，V形，O的电负性大于S，键角增大，，D错误；故选B。5．（2025·河北保定·三模）X、Y、Z、M、Q、R是原子序数依次增大的前四周期元素。X元素原子中电子只有一种自旋状态；Z元素是地壳中含量最高的元素；M元素基态原子核外电子总数是最外层电子数的3倍；Y与M位于同一主族，Q元素基态原子只有一个不成对电子，且与M位于同一周期；R元素基态原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法错误的是A．电负性：B．键角：C．和的空间结构均为V形D．Q和R形成晶胞如图所示，晶胞参数为，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为【答案】D〖祥解〗X元素原子中电子只有一种自旋状态,则X为H；Z元素是地壳中含量最高的元素，则Z为O；M元素基态原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，则M为P；Y与M位于同一主族，则Y为N；Q元素基态原子只有一个不成对电子，且与M位于同一周期，则Q为Cl；R元素基态原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则R为K。【详析】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：O＞N＞H，A正确；B．为，为，与杂化类型相同，且孤电子对相同时，中心原子电负性越大，键角越大，故键角：，B正确；C．为，为，它们的空间结构均为V形，C正确；D．Q和R形成晶胞为晶胞，该晶胞的质量为：，体积为：，故该晶体的密度为，D错误；故选D。6．（2025·河北·一模）化合物用于电沉积研究。该化合物由X、Y、Z、M、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，X是原子半径最小的原子；基态M的全部p轨道共有7个电子且只与Q位于同一周期，M、Y、Z位于相邻且连续的三个主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍。下列有关说法错误的是A．第一电离能：B．原子半径：C．和的性质不完全相同D．中存在配位键【答案】B〖祥解〗X是原子半径最小的原子，则X为H；基态M的全部p轨道共有7个电子，则M为Al；M，Y，Z位于相邻且连续的主族，Z和M价电子总数是Y价电子数的两倍，Al的价电子数为3，则Z的价电子数为5，位于第二周期，说明Z为N，Y为C；根据[AlCl4]-可知Q为Cl，化合物为。【详析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＞C，金属Al第一电离能较小，故第一电离能N＞C＞Al，A正确；B．一般来说，电子层数越多半径越大，同一周期从左到右原子半径依次减小，因此原子半径Al＞Cl＞C＞N，B错误；C．1H与2H是同位素，它们形成的H2O（1H2O和2H2O）化学性质相同，物理性质有所不同，C正确；D．Al最外层有3个电子，可以形成3条共价键，[AlCl4]-中存在4条共价键，因此其中一条是配位键，D正确；故选B。7．（2025·河北·模拟预测）一种由短周期主族元素组成的化合物（分子结构式如图所示），是一种良好的橡胶交联剂。其中元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z同主族，基态Y原子有2个未成对电子且s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法不正确的是A．原子半径：W>X>Y B．沸点：R2Y>R2ZC．第一电离能：X>Y>W D．WZ2和ZY2的空间结构均为直线形【答案】D〖祥解〗基态Y原子有2个未成对电子且s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，则Y为O元素；Y与Z同主族，Z为S元素；R为H元素；W为C元素；X为N元素，据此分析解题。【详析】A．根据原子半径的变化规律，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，C、N、O位于同一周期，且原子序数C<N<O，所以原子半径C>N>O，即W>X>Y，A正确；B．R2Y为H2O，R2Z为H2S，H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以沸点H2O>H2S，即R2Y>R2Z，B正确；C．第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。N原子的2p轨道处于半充满稳定状态，所以第一电离能N>C，而O的第一电离能小于N，所以第一电离能X>Y>W，C正确；

D．WZ2为CS2，不含有孤电子对为直线形；ZY2为SO2含有1对孤电子对，为V形，空间结构不相同，D错误；故选D。8．（2025·河北邢台·三模）DMF是无色透明液体，不仅可以作为反应试剂，同时也是一种有机溶剂，如图是DMF的球棍模型。DMF由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，Y、Z、M元素位于同一周期，基态M原子的2p能级只有一对成对电子。下列说法正确的是A．第一电离能：Y<Z<MB．最简单氢化物的稳定性：Z>MC．最简单氢化物的键角：Y<Z<MD．X、Y、Z形成的最简单饱和有机物具有碱性【答案】D〖祥解〗第一步，提取关键信息。DMF的球棍模型，基态M原子的2p能级只有一对成对电子，Y、Z、M元素位于同一周期。第二步，根据信息推断元素。由关键信息知，M原子的核外电子排布式为，M元素为O元素，结合球棍模型可知白球为O；由图知大黑球可形成4个共价键，价电子数为4，其为C元素；大灰球形成3个共价键，结合原子序数大小可知，Z为N元素；小灰球的原子半径最小，只能形成1个共价键，为H元素。综上可知，X、Y、Z、M分别为H、C、N、O。第三步，逐项分析。【详析】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但基态N原子价电子排布式为，2p能级为半充满较稳定状态，故第一电离能N>O>C，故A错误；B．Z、M形成的最简单氢化物分别为和，同周期从左到右元素的非金属性依次增强，最简单氢化物的稳定性依次增强，故最简单氢化物的稳定性，故B错误；C．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，孤电子对数越多，键角越小，键角，故C错误；D．X、Y、Z三种元素形成的最简单饱和有机物为，含有氨基，具有碱性，故D正确；故答案为D。9．（2025·河北·模拟预测）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M元素的焰色试验呈砖红色，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是A．氢化物的沸点：B．工业上用电解法冶炼MC．的空间结构是正四面体形D．常温下，与足量酸性高锰酸钾溶液反应能生成【答案】A〖祥解〗基态W原子的核外电子只有一种运动状态，W为H元素；W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，X、Y、Z同周期，阴离子结构中可知，Y形成四个键为C元素，Z形成两个键为O元素，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X为B元素，M元素的焰色试验呈砖红色，M是金属元素，M为Ca元素。【详析】A．Y为C元素，氢化物属于烃，有呈现气态、液态、固态多种，比Z的氢化物H2O或H2O2沸点有的高有的低，A错误；B．M为Ca，属于活泼金属，活泼金属冶炼用电解法，B正确；C．为，B的价层电子对为4+，孤电子对为0，空间结构是正四面体形，C正确；D．为C2H6O2，可以是乙二醇，足量酸性高锰酸钾溶液反应能生成CO2气体，D正确；答案选A。10．（2025·河北石家庄·三模）已知短周期主族元素，，，，的原子序数依次增大，且比原子序数大1。常温下，上述元素的最高价氧化物对应水化物的如下表所示。下列说法错误的是最高价氧化物对应水化物(用元素符号表示)XYZMQpH1131.560.6991A．简单氢化物的沸点： B．电负性：C．第一电离能： D．原子半径：【答案】A〖祥解〗短周期主族元素，，，，的原子序数依次增大。常温下，X、Q元素的最高价氧化物对应水化物的=1，说明X、Q元素的最高价氧化物对应水化物是一元强酸，X是N元素、Q是Cl元素；Y元素的最高价氧化物对应水化物的=13，说明Y元素的最高价氧化物对应水化物是一元强碱，Y是Na；Z元素的最高价氧化物对应水化物的=1.56，Z是弱酸，M元素的最高价氧化物对应水化物的=0.699，M是二元强酸，比原子序数大1，Z是P元素、M是S元素。【详析】A．NH3分子能形成分子间氢键，所以NH3沸点最高，故A错误；

B．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，故B正确；C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故D正确；选A。11．（2025·河北邢台·二模）某离子液体结构如图所示，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是A．简单氢化物的稳定性：Y>X>TB．该阴离子含有配位键C．为极性分子D．该离子液体难挥发，可用作溶剂【答案】C〖祥解〗Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成1条共价键，可知Q处于IA族或VIIA族，而阴离子中Z也形成1条共价键，则Z处于VIIA族，Q、R、X和Z的质子数均为奇数且之和为22，Q的原子序数又最小，可知Q为H元素，而Z只能为F元素；R、T、X、Y均处于第二周期，基态T原子和Y原子的最外层均有两个单电子，T、Y的价电子排布式依次为、，故T为C元素、Y为O元素；X的原子序数介于碳、氧之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，可知R为B元素，阴离子结构中R形成的4条共价键中有1条是配位键，由分析可知，Q为H元素、R为B元素、T为C元素、X为N元素、Y为O元素、Z为F元素，据此分析解题。【详析】A．根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性：，即，A正确；B．由信息梳理可知，R为B，Z为F，故该阴离子中含有B－F配位键，B正确；C．的中心原子B的价层电子对数为，空间构型为平面三角形，为非极性分子，C错误；D．该离子液体属于离子化合物，沸点高，即难挥发，可用作溶剂，D正确；故答案为：C。12．（2025·河北邯郸·三模）化工专家侯德榜成功开发了生产“气肥”的新工艺，“气肥”的化学组成为。X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，且均可与W形成粒子；Z的s能级与p能级上的电子数相同。下列说法正确的是A．“气肥”的分解产物均易溶于水 B．第一电离能：C．原子半径： D．氢化物的沸点：【答案】B〖祥解〗X、Y、Z位于元素周期表的同一短周期，Z的s能级与p能级上的电子数相同，Z是O元素。X、Y、Z均可与W形成粒子，W是H元素；根据“气肥”的化学组成可知其化学式为，则X为C，Y为N。【详析】A．，不易溶于水，故A错误；B．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故B正确；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径，故C错误；D．碳可形成多种氢化物，有些碳的氢化物在常温下为固体，故D错误；选B。13．（2025·河北邢台·二模）X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。基态X原子中电子只有一种自旋方向；基态Y原子核外电子有5种空间运动状态，Y与Z同周期且相邻；Z与M均满足核外电子中s能级和p能级电子数相等；Q与Z形成的晶体具有手性。下列说法不正确的是A．热稳定性：B．电负性：Z>Y>X>MC．X与Z无法形成非极性分子D．第一电离能：M>Q【答案】D〖祥解〗X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X基态原子中电子只有一种自旋方向，X是H元素；Z与M均满足核外电子中s能级和p能级电子数相等，Z是O元素、M是Mg元素；Y核外电子有5种空间运动状态，Y与氧同周期且相邻，Y是N元素；Q与氧形成的晶体具有手性，在Al、Si、P、S、Cl的氧化物中，只有低温石英()以链状形式存在，在SiO2晶体中，由于其四面体结构的不对称性，使得晶体在某些条件下表现出手性特性，有左旋和右旋两种结构，则Q为Si；【详析】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，O的非金属性大于N，热稳定性，A正确；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性O>N>H>Mg，B正确；C．H和O形成的和都是极性分子，C正确；D．同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，故Al的第一电离能比Mg小，D错误；故选D。14．（2025·江西·模拟预测）前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态原子未成对电子数最多，基态原子价层电子排布式为。Z和位于同主族，基态的能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是A．原子半径：B．第一电离能：C．常温下，和在空气中都容易被氧化D．常温下向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀【答案】B〖祥解〗同周期中基态原子未成对电子数最多，Y为ⅤA族元素；基态原子价层电子排布式为，n=2，Z为O元素，则Y为N元素；Z和位于同主族，则R为S元素；基态的能级达到全充满结构，对应(基态的价电子排布为)，则M为Cu；根据，可知X为H，综上所述：X为H、Y为N、Z为O、R为S、M为Cu，据此解答。【详析】A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，A错误；B．根据同主族从上往下第一电离能减小，则O＞S，N的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N＞O，所以第一电离能：，B正确；C．常温下，()不能与反应，C错误；D．是稳定的配合物，向溶液中加入溶液，不会生成，D错误；故选B。15．（2025·河北保定·一模）短周期元素的原子序数依次增大，同主族。甲、乙、丙分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，丁是由以上三种元素组成的化合物；甲与乙摩尔质量相同，乙为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，下列说法中一定正确的是A．图中有两个氧化还原反应 B．丁中含有离子键、共价键和配位键C．摩尔质量：戊>丙，沸点：丙>戊 D．简单离子半径：【答案】D〖祥解〗乙为淡黄色固体，乙为Na2O2，甲与乙摩尔质量相同，推测甲为Na2S，短周期元素的原子序数依次增大，同主族，则Y为O，W为S，根据图中的转化关系，戊为NaHS，丁为NaOH，丙为H2O，则X为H，Z为Na。【详析】A．过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，图中其它反应为非氧化还原反应，A错误；B．丁为NaOH，含有离子键、共价键，没有配位键，B错误；C．戊为NaHS，丙为H2O，摩尔质量：NaHS>H2O，NaHS是离子化合物，沸点：NaHS>H2O，C错误；D．S2-核外三层电子，离子半径最大，O2-、Na+核外电子排布相同，离子半径序大径小，H+半径最小，简单离子半径：，D正确；故选D。16．（2025·河北·一模）前四周期主族元素、、、、原子半径依次增大。与同主族，的最高正化合价与最低负化合价之和为4；为形成化合物种类最多的元素，与同主族；、同周期，为金属元素。下列说法错误的是A．的氢化物的熔、沸点高于的氢化物B．M单质是一种半导体材料C．可通过电解熔融化合物的方法冶炼金属D．常温下，的最高价含氧酸溶液的【答案】A〖祥解〗与同主族，的最高正化合价与最低负化合价之和为4，Y为S元素，W为O元素，为形成化合物种类最多的元素，X为C元素，、同周期，为金属元素，Z可以是Na、Mg、Al元素，M半径最大，与同主族，M为Ge元素。【详析】A．X为C元素，氢化物属于烃类，有多种，碳原子数越多，沸点越高，C的氢化物沸点可以高于水的沸点，A错误；B．M为Ge，单质是一种半导体材料，B正确；C．Z可以是Na、Mg、Al，可以分别通过电解熔融的NaCl、MgCl2、Al2O3得到，C正确；D．Y为S元素，最高价含氧酸为硫酸，属于二元强酸，常温下，的最高价含氧酸溶液的c(H+)=0.2mol/L，，D正确；答案选A。17．（2025·河北唐山·一模）W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的原子半径最小，X基态原子核外有3个未成对电子，Z元素的焰色试验呈黄色，可用于自来水消毒。下列说法一定正确的是A．简单离子半径： B．电负性：C．含氧酸的酸性： D．的VSEPR模型为四面体形【答案】D〖祥解〗根据题目信息分析元素：Z元素的焰色试验呈黄色，所以Z是Na元素，的原子半径最小，短周期主族元素中原子半径最小的是H，所以W是H元素，基态原子核外有3个未成对电子，原子序数小于Na，则X是N元素，QY2用于自来水消毒，常见的是ClO2所以Y是O元素，Q是Cl元素，据此回答。【详析】A．Y的简单离子和Z的简单离子电子层结构相同，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，O的核电荷数小于Na，所以离子半径＞，A错误；B．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，O的电负性大于Cl（同主族从上到下电负性减小，O和Cl可通过ClO2中O显负价判断O吸引电子能力更强），B错误；C．X为N，Q为Cl，N的含氧酸如HNO3，Cl的含氧酸如HClO，HNO3的酸性强于HClO，C错误；D．即，中心N原子的价层电子对数（根据价层电子对数公式，BP是成键电子对数，LP是孤电子对数），VSEPR模型为四面体形，D正确；故选D。18.（2024·河北石家庄·模拟预测）是原子序数依次增大的前20号主族元素，且分布在四个不同的周期。化合物是贝壳的主要成分，可发生反应：。下列说法错误的是A．第一电离能： B．电负性：C．离子半径： D．简单氢化物的稳定性：【答案】D〖祥解〗化合物是贝壳的主要成分，故为CaCO3，W、X、Y分别为Ca、C、O；为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Q为H、Z为Cl；综上有分别为H、C、O、C