2018年高考化学二轮专题复习三维热点训练七元素周期表与周期律

1．(2017·苏州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z＋与Y3－具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是()A．X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的氧化物可与Z的最高价氧化物对应水化物反应D．粒子半径的大小顺序：W>X>Z＋>Y3－解析：选D由题意可推知，X、Y、Z、W分别为C、N、Na、Si。非金属性C>Si，故气态简单氢化物的稳定性CH4>SiH4，A正确；Y、Z形成Na3N，为离子化合物，B正确；二氧化硅与氢氧化钠反应，化学方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，C正确；Na＋和N3－电子层结构相同，质子数大的半径小，故离子半径Na＋<N3－，D错误。2．(2017·江苏高考押题)Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：W>X>YB．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强解析：C.Z由题意得，Q为H，X为Na，W为O，Y为S，Z为Cl；A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：X＞Y＞W，错误；B.非金属性W＞Y，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强，错误；C.Z分别与Q、X形成的化合物分别为HCl、NaCl，分别含共价键、离子键，错误；D.短周期中金属性Na的最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，正确。3．(2017·镇江调研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法正确的是()A．简单离子半径大小顺序：rW>rZ>rYB．元素W的氧化物对应的水化物的酸性比Y的强C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同解析：选CX原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则X为碳元素；由YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构可知Y为氮元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，则Z为钠元素；W的最高正价为＋7价，则W为氯元素。离子半径r(Cl－)>r(N3－)>r(Na＋)，A错误；HClO的酸性弱于HNO3，B错误；C3N4为原子晶体，碳氮键比碳碳键短，键能大，所以C3N4的熔点可能比金刚石高，C正确；CCl4分子中只含共价键，NaCl中只含离子键，D错误。4．(2017·江苏考前模拟)W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mol·L－1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中正确的是()A．原子半径大小的比较：r(X)＞r(Y)＞r(Z)B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D．只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物解析：选D根据题给信息知25℃时0.1mol·L－1甲溶液的pH为13，则甲为一元强碱(NaOH)溶液，X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X为氮元素；又W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大，则W为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素。原子半径：r(Na)＞r(N)＞r(O)，A错误；O2－和Na＋均为10e－微粒，电子层结构相同，B错误；同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则热稳定性：NH3＜H2O，C错误；只含H、N、O三种元素的化合物中，NH4NO3等为离子化合物，HNO3等为共价化合物，D正确。5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选D短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X是C，由题意推知Y的核电荷数是8，则Y是O，Z的单质在氧气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z是Na，W－最外层为8电子结构，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是Cl。X与Y形成的化合物有CO、CO2，但CO不与NaOH反应，A项错误；原子半径大小：C＞O，Na＞Cl，B项错误；化合物Na2O中只含离子键，NaClO3中既有离子键也有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2等有强氧化性的物质可作水的消毒剂，D项正确。6．(2017·扬州一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()A．原子半径：Y<X<W<ZB．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱解析：选D粮食保护气是N2，故X是N；根据Y、Z、W间关系以及原子序数依次增大，确定W是Cl、Y是Al、Z是Si。原子半径Al>Si>Cl>N，A错误；酸性H2SiO3<HClO4，B错误；Al3＋和Cl－的电子层结构不同，C错误；非金属性Si<Cl，则Si的简单气态氢化物的热稳定性比Cl的弱，D正确。7.如表所示W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．X的阴离子比Y的阴离子离子半径大解析：选DX的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋1，W的最外层电子数为a－1，Z的最外层电子数为a＋2，最外层电子数之和为22，即a＋a＋1＋a＋2＋a－1＝22，解得a＝5，推出X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl。结构相同，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，含有分子间氢键高于不含有分子间氢键的，NH3和H2O中含有分子间氢键，因此H2O的沸点高于NH3，HCl中不含分子间氢键，因此氢化物的沸点高低是H2O>NH3>HCl，故A错误；形成的化合物是NH4NO3等，属于铵盐，铵盐属于离子化合物，除含有共价键外，还含有离子键，故B错误；化学式分别是SiO2、Si3N4、SiCl4，前两者属于原子晶体，后者属于分子晶体，分子晶体有低熔点、易升华的特性，故C错误；X的阴离子是N3－，Y的阴离子是O2－，核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即r(O2－)<r(N3－)，故D正确。8．(2017·通、泰、扬、徐、淮、宿二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中ⅤA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是()A．原子半径：Z>W>Y>XB．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．Z3W中既含有离子键又含有共价键D．X的单质不能与Y的最高价氧化物对应水化物反应解析：选B由题意可推知，X、Y、Z、W分别为C、N、Na、P。原子半径Na>P>C>N，A错误；热稳定性NH3>PH3，B正确；Na3P中只有离子键，C错误；C与浓硝酸在加热的条件下能反应，D错误。9.(2017·天津五校联考)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A．四种元素的单质中，Z的单质的熔沸点最低B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的弱D．离子半径：Z>W>X>Y解析：选DY原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；四种元素的单质中，只有Z元素的单质是固态，则Z元素的单质熔沸点最高，A错误；W的非金属性大于Z的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；Y的非金属性大于Z的非金属性，则Y的简单气态氢化物的稳定性较Z的强，C错误；电子层数越多，半径越大，则离子半径：Z>W>X>Y，D正确。10．(2017·镇江一模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是()A．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．W的氧化物对应水化物的酸性一定比X的强C．原子半径：W>Z>Y>XD．Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2解析：选D由题意可推知，X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S。稳定性H2O>NH3，A错误；未说明是最高价氧化物对应水化物，无法比较酸性强弱，B错误；原子半径Na>S>N>O，C错误；Z与Y形成Na2O和Na2O2，阴、阳离子个数比均为1∶2，D正确。11．(2017·南师附中、天一、淮中、海门四校联考)M是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A．形成C、D的元素的简单离子半径，前者大于后者B．F的热稳定性比H2S弱C．化合物A、F中化学键的类型相同D．形成C、D的元素的最高价氧化物对应水化物均可以和H发生反应解析：选A结合框图可知，M为NaCl，A为NaOH，B为H2，C为Cl2，D为Na，E为NaHCO3，H为Na2CO3，F为HCl。离子半径Cl－>Na＋，A正确；热稳定性HCl>H2S，B错误；NaOH中既含有离子键又含有共价键，HCl中只含有共价键，C错误；Na2CO3只能与HClO4反应而不能与NaOH反应，D错误。12．(2017·南京、盐城、连云港二模)X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是()A．Y、Z、W原子半径依次增大B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构解析：选C由题意可知，X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S。原子半径Na>Al>O，A错误；最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3<H2SO4，B错误；CO、CO2、SO2、SO3分子中都只含有共价键，C正确；Al3＋是10电子微粒，S2－是18电子微粒，两者电子层结构不同，D错误。13．(2017·苏锡常镇二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是()A．原子半径：W>Z>YB．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同D．工业上常电解熔融W的氧化物制备W的单质解析：选B由题意可推知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、Mg。原子半径Na>Mg>O，A错误；碱性NaOH>Mg(OH)2，B正确；H2O2分子中只存在共价键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，C错误；工业上常电解熔融MgCl2制取Mg，D错误。14．(2017·南通全真模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．简单氢化物的稳定性：W＞ZC．元素X的单质只存在两种同素异形体D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应解析：选B短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，Y原子的最外层电子数等于周期数，Y为Al，W的单质在常温下为气体，W为Cl，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，X的最外层电子数为eq\f(18－3－7,2)＝4，则X为C，Z为Si。电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故A错误；非金属性W＞Z，则简单氢化物的稳定性：W＞Z，故B正确；碳元素的单质有金刚石、石墨、C60、C70等，故C错误；X、Y、W最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化铝、高氯酸，只发生高氯酸与氢氧化铝的反应，故D错误。15．(2017·连云港、宿迁、徐州三模)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是()A．原子半径：X<Y<Z<WB．由X、Y组成的化合物只有两种C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D．Q、Z的简单离子具有相同的电子层结构解析：选C由题意可推知，X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。原子半径Al>S>N>O，A错误；氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B错误；稳定性H2O>H2S，C正确；Cl－是18电子微粒，而Al3＋是10电子微粒，D错误。16．(2017·南通、泰州、扬州三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅡA族，Y与W属于同一主族。下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的热稳定性：Y<WB．原子半径：X<Y<Z<WC．Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键解析：选D由题意可推知，X、Y、Z、W分别为C、F、Mg、Cl。热稳定性HF>HCl，A错误；原子半径F<C<Cl<Mg，B错误；Mg2＋是10电子微粒，Cl－是18电子微粒，C错误；MgC2中含有Mg2＋与Ceq\o\al(2－,2)间的离子键，同时含有碳原子之间的共价键，D正确。17．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()A．Y、Z和W可能位于同一周期B．Y、Z、W分别形成的简单氢化物中，W的简单氢化物相对分子质量