2026届安徽凤阳县城西中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题含解析

2026届安徽凤阳县城西中学化学高一第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．标准状况下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．标准状况下，22.4L的H2O中含有的水分子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA2、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性3、下列离子方程式正确的是A．少量Cl2通入FeI2溶液中：2I-+Cl2=I2+2Cl-B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O+2H+C．氢氧化铜与盐酸反应:H++OH-=H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O4、下列有关胶体的说法不正确的是（）A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸C．当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体5、下列有关实验的操作不正确的是（）A．分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C．过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子6、与50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液7、十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO28、将一粒钠投入下列溶液中,能产生气体和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl29、下列仪器与仪器名称不能一一对应的是()A．坩锅 B．容量瓶C．蒸馏烧瓶 D．蒸发皿10、如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是（）A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO2－的物质的量的变化11、由相同条件下的三个反应：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判断正确的是A．还原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能进行 D．2C－+B2=2B－+C2不能进行12、有下列离子反应：①Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋②2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑③Ag＋+Cl-=AgCl↓④Fe+Fe3＋=2Fe2＋⑤2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O⑥Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2↑，其中属于氧化还原反应且书写正确的是A．①②④⑥ B．①②④ C．② D．③⑤13、某化工厂用“侯氏制碱法”制取碳酸钠（俗名纯碱）。碳酸钠属于A．碱 B．氧化物 C．酸 D．盐14、把4.6g钠放入200mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）A．Cl-的浓度几乎不变 B．溶液变浑浊C．溶液中Al3+全部转化为AlO2- D．溶液中存在最多的离子是Na+15、世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（）A．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐C．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D．瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）16、下列物质中常用作食品干燥剂的是A．生石灰 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．烧碱二、非选择题（本题包括5小题）17、在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是___，肯定不存在的离子是___，可能存在的离子是___。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是___。（2）写出实验②中发生反应的离子方程式：___、___。18、W、X、Y、Z、M五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y的质子数比W多4。请完成下列问题：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。(3)写出X和M两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。(5)证明元素Z和M的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。19、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：(1)操作1的名称为_______，所需要的玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯；(2)加入试剂C为_______，操作II中发生的化学方程式为______________。(3)操作Ⅲ为加热浓缩、_____过滤、洗涤、干燥；(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_________________________________________。20、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d。(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。(4)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________(5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图________________________。21、在一定条件下均可与水蒸气反应。完成下列填空：(1)已知：则Q=______(用a、b表示)。(2)将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，得到三组数据：实验组温度/℃起始量加平衡量达到平衡所需时间/1650241.652900120.433900120.41①反应涉及物质中，含非极性键的分子的电子式为_______，实验1中，从反应开始到平衡，的平均反应速率为_______。②该反应的正反应是______热反应(选填“吸”或“放”)。③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是______。④下列事实能说明该反应达到平衡的有______(选填编号)。a.容器内压强不再改变b.容器内气体密度不再改变c.容器内的质量不再改变d.

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A．氦气分子属于单原子分子，是含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B．标准状况下，11.2L由N2与CO组成的混合气体的物质的量为，N2与CO均为双原子分子，含有的原子数目为NA，故B正确；C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D．物质的量浓度为0.5mol⋅L−1的MgCl2溶液中缺少溶液的体积，无法计算含有Cl−个数，故D错误；答案选B。2、A【解析】

A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；C．卤化氢不能燃烧；D．R气态氢化物水溶液呈酸性。【详解】A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确；B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；C卤化氢不能燃烧，选项C错误；D．R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。3、A【解析】

A、少量Cl2通入FeI2溶液中的离子反应为Cl2+2I-═2Cl-+I2，选项A正确；B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，选项B错误；C、氢氧化铜与盐酸反应为：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，选项C错误；D．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，选项D正确；答案选A。4、D【解析】

A.溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；B.溶液和胶体都能透过滤纸；C.胶体具有丁达尔效应，溶液无此现象；D.NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀；【详解】A.溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故A正确；B.胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，所以FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸，故B正确；C.因胶体具有丁达尔效应，产生光亮的通路，而溶液没有此性质，故C正确；D.NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，故D错误；故选D。【点睛】胶体，溶液，浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1~100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。5、B【解析】

A.分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出，A正确；B.加热碳酸钠和氯化钠两种固体，都不发生分解，都不产生明显的现象，B不正确；C.过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流，C正确；D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子，D正确。故选B。6、A【解析】

根据算出碳酸钠的物质的量，1个碳酸钠中有两个，则一共有0.01mol的，据此来分析选项即可。【详解】A.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，A项正确；B.根据算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个，B项错误；C.根据算出硫酸钠的量，1个硫酸钠中有2个，C项错误；D.根据算出碳酸氢钠的量，1个碳酸氢钠中有1个，D项错误；答案选A。7、D【解析】

【详解】A.二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物。故A不选；B.二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物。故B不选；C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，属于空气污染物，故C不选；D.二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，故D选；答案选D。8、D【解析】

钠是非常活泼的金属单质，将钠投入到盐溶液中钠先与水反应，将钠投入到酸溶液中钠先与酸反应，由此分析。【详解】A.钠投入到NaCl溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，A项错误；B.钠投入到BaCl2溶液中，钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2与NaOH不反应，溶液中没有沉淀生成，B项错误；C.钠投入到H2SO4溶液中，钠与H2SO4反应：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中没有沉淀生成，C项错误；D.钠投入到CuCl2溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH继续与CuCl2反应：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有气体放出又有沉淀产生，D项正确；答案选D。9、A【解析】

A．仪器的名称为为坩埚，字错误，故A符合题意；B．仪器的名称为容量瓶，名称及书写都正确，故B不符合题意；C．仪器的名称为蒸馏烧瓶，名称及书写都正确，故C不符合题意；D．仪器的名称为蒸发皿，名称及书写都正确，故D不符合题意；答案选A。10、B【解析】

假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2-完全反应，消耗1/3molAl3+，生成4/3molAl（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：1/3mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1，则该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。【详解】A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B错误；C．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大后减小，故③线表示Al（OH）3的物质的量的变化，故C正确；D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解时，AlO2-的物质的量增大，④线表示AlO2-的物质的量的变化，故D正确；故选B。11、A【解析】

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物；氧化性强的物质易于还原性强的物质反应。【详解】A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，还原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B错误；C、根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2＞A2，还原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反应；故C错误；D、根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2＞A2，还原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以进行反应，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误。12、C【解析】

元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，然后根据物质的性质，结合离子方程式书写原则及物质的拆分原则分析判断。【详解】①反应属于氧化还原反应，但方程式不符合电子守恒、电荷守恒，①错误；②反应符合事实，属于氧化还原反应，离子方程式书写正确，②正确；③银离子和氯离子反应生成氯化银，无化合价变化，不属于氧化还原反应，③错误；④反应属于氧化还原反应，但离子方程式书写时电子、电荷不守恒，④错误；⑤硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，⑤错误；⑥氧化铝和碱反应，生成偏铝酸盐和水，反应不符合事实，且不属于氧化还原反应，⑥错误；综上所述可知：说法正确的只有②，故合理选项是C。【点睛】本题考查氧化还原反应的概念和离子反应方程式，掌握物质的性质及氧化还原反应的概念和离子反应方程式的书写方法是解答的关键，注意相关基础知识的积累和应用。13、D【解析】

碳酸钠（Na2CO3）是由钠离子和碳酸根离子构成的，符合盐的定义，D正确；答案选D。14、B【解析】

4.6g钠的物质的量为4.6g÷23g/mol=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.2L×0.1mol•L-1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0.02mol∶0.2mol=1∶10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，据此分析解答。【详解】A．参加反应的水很少，溶液的体积基本不变，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变，故A正确；B．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液不变浑浊，故B错误；C．Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2-，故C正确；D．溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.06mol，偏铝酸根为0.02mol，氢氧根为0.2mol-0.02mol×4=0.12mol，故D正确。故选B。15、D【解析】

A．氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机非金属陶瓷，A正确；B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，是应用较早的人造材料之一，B正确；C．陶瓷由陶土或瓷土经高温烧结而成，它具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确；D．氧化铁呈红棕色，掺入氧化铁的陶瓷不可能呈青色，D不正确；故选D。16、A【解析】

A.生石灰氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，是很好的食品干燥剂，故A选；B.浓硫酸虽有吸水性，但因为是液体，且具有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故B不选；C.氯化钠无吸水性，故C不选；D.烧碱即氢氧化钠，有吸水性，但有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故D不选；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+进行焰色反应H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，以此解答该题。【详解】①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，再根据电荷守恒，则一定含有Cl-，不能确定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定没有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要检验K+，可采用的实验方法是进行焰色反应；

故答案为：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；进行焰色反应；

(2)实验②逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。18、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y最外层含有1个或2个电子，W最外层含有3个或6个电子，结合原子序数大小可知，Y为Na或Mg，W为B或O，又Y的质子数比W多4，则Y为Mg，W为O；W和Z同主族，则Z为S；M的原子序数大于S，则M为Cl元素；X和Y同周期，则X为Na，据此解答。【详解】根据分析可知，W为O，X为Na，Y为Mg，Z为S，M为Cl，（1）Mg的原子序数为12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案为：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：O2->Na+>Mg2+，故答案为：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和高氯酸，氢氧化钠和高氯酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只观察到有沉淀产生，说明反应生成S单质，该反应的离子方程式为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案为：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金属性越强，单质的氧化性越强，根据反应H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金属性Cl>S，故答案为：H2S+Cl2═S↓+2HCl。19、过滤普通漏斗铁(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷却结晶取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质【解析】

工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，结合流程可知，C是铁，操作Ⅰ为过滤，过滤出的固体A为Cu，Fe，滤液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，铁与硫酸反应，铜不反应，即D是硫酸，操作Ⅱ为过滤，得到固体E为Cu，滤液F中主要含FeSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，据此解答。【详解】根据以上分析可知A为Cu，Fe，B是硫酸亚铁溶液，C是铁，D是硫酸，E是铜，F是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤；(1)由以上分析可知操作Ⅰ为过滤，所需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；(2)根据分析，加入试剂C为铁(Fe)，操作II中发生的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；(3)由以上分析可知操作Ⅲ为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(4)硫酸亚铁变质可生成铁离子，可加入KSCN溶液检验，方法为取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质。20、4H++2Cl﹣+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O11.9mol/L0.4cb2Cl2+C+2H2O(g)4HCl+CO2浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气瓶中气体颜色加深且液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量氯气，避免氯气对环境造成污染D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸，改进后的装置图为【解析】

(1)①A中是浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气的反应；②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸，该浓盐酸的物质的量浓度c=；③利用化学方程式定量关系计算电子转移；(2)气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置；(3)根据反应物和生成物，结合质量守恒定律书写化学方程式；利用浓硫酸溶于水放热的性质