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文档简介
河南省淮阳县第一高级中学2026届高三化学第一学期期中质量检测试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、K2FeO4可用作水处理剂,它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是A.Cl2是氧化剂,Fe(OH)3在反应中失去电子B.氧化性:Fe(OH)3>K2FeO4C.每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3molD.K2FeO4的用途与胶体和氧化剂知识有关2、C原子说法正确的是()A.质子数与中子数相等 B.电子数与质子数相等C.中子数和电子数相等 D.质量数与质子数相等3、下列说法正确的是A.CHCl3分子呈正四面体形B.H2S分子中S原子采用sp2杂化,其分子的空间构型为V形C.二氧化碳分子中碳原子采用sp杂化,其为直线形分子D.呈三角锥形4、为了说明醋酸是弱电解质,某同学设计了如下实验方案证明,其中错误的是()A.配制0.10mol/LCH3COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B.用pH计分别测0.01mol/L和0.10mol/L的醋酸溶液的pH,若两者的pH相差小于1,则可证明醋酸是弱电解质C.取等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量的Na2CO3固体,若醋酸溶液产生气体多,证明醋酸为弱电解质D.配制0.10mol/LCH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH>7,则可证明醋酸是弱电解质5、下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是A.侯氏制碱法 B.合成氨 C.氯碱工业 D.工业制硫酸6、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液:、Na+、Cl‾、B.碱性溶液中:Al3+、Fe3+、、C.水电离出的c(H+)=1×10‾12mol/L的溶液:、、、Cl‾D.pH=12的溶液中:Na+、Cl‾、7、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是()A.Fe2+、NO3-、Cl- B.Na+、Cl-、SO42-C.Na+、MnO4-、SO42- D.K+、ClO-、SO42-9、废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是A.有害垃圾B.可回收物C.餐厨垃圾D.其他垃圾10、《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示),W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,X、Z同主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(Z)>r(X)>r(Y)B.四种元素中,最高价含氧酸酸性最强的为YC.最简单氢化物的沸点W>XD.最简单氢化物的稳定性:W>X>Y11、港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一,涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技,化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。下列材料的生材属于无机材料的是A.高强度耐腐蚀钢筋 B.超高分子量聚乙烯纤维C.大尺寸橡胶隔震支座 D.高韧薄层沥青罩面12、在某溶液中,加入酚酞试液显红色,将二氧化硫通入该溶液中,发现红色消失,主要原因为二氧化硫有()A.漂白性 B.还原性 C.氧化性 D.溶于水后显酸性13、向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中,下列说法正确的是()A.有可能产生两种沉淀 B.不可能立即出现沉淀C.不可能只有一种沉淀 D.有可能变为澄清溶液14、中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是()A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针15、下列说法正确的是()A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.金刚石、石墨、14C是碳元素的同素异形体D.混合物:淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精16、对于甲醇的合成反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),改变下列条件,不能使反应的平衡常数发生改变的是A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.将该反应的化学计量数增大-倍17、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体:C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质:胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤ B.③④⑤ C.③④⑥ D.①③④⑤⑥18、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:NO3-、HCO3-、Cl-、SO42-B.含有Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、H+、AlO2-C.某无色溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D.室温下,pH=1的溶液中:K+、Al3+、NO3-、SO42-19、下列物质分类正确的是()A.SiO2、NO2均为酸性氧化物B.稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C.烧碱、乙醇均为电解质D.水玻璃、冰醋酸均为混合物20、设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子21、某工业废气中的SO2经如下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4,假设循环I、II处理等质量的SO2。下列说法正确的是A.“反应1”和“电解”中的氧化产物分别是ZnFeO3.5和MnO2B.“反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用C.铁网或石墨均可作为循环II中电解过程中的阳极材料D.循环I、II中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为1∶122、下列递变规律正确的是A.稳定性:HBr<HFB.还原性:S2–<Cl–C.沸点:乙烷>戊烷D.酸性:HIO4>HClO4二、非选择题(共84分)23、(14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。回答下列问题:(1)用于文物年代测定的元素,其核素符号为_________。元素z在周期表中的位置是____________。(2)元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为_________(用离子符号表示)。(3)元素f的单质与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________________。(4)元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是___________(用离子方程式表示)。24、(12分)是合成高聚酚酯的原料,其合成路线(部分反应条件略去)如图所示:已知:i.;ii.(1)A的名称为________________,B含有的官能团是______________________。(2)②的反应类型是_____________________________。(3)反应①的化学方程式为____________________________。(4)反应③的化学方程式为___________________________。(5)D的结构简式为______________________,与D互为同分异构体且含有碳碳双键和一COO─的苯的二取代物有____种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为2:1:2:2:1的结构简式为_________(任写一种)。(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸()的路线。(其他试剂任选)_________25、(12分)研究非金属元素及其化合物的性质具有重要意义。Ⅰ.含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用装置(如图)测定烟气中SO2的体积分数。(1)将部分烟气缓慢通过C、D装置,其中C、D中盛有的药品分别是_______、________。(填序号)①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液(2)若烟气的流速为amL·min-1,若t1min后,测得量筒内液体体积为VmL,则SO2的体积分数_____。II.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验(装置图):(3)检查装置A的气密性:_________,向分液漏斗中注水,若水不能顺利滴下,则气密性良好。(4)装置A中发生的反应的离子方程式为__________。(5)整套实验装置存在一处明显的不足,请指出:___________。(6)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:实验操作实验现象结论打开旋塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭旋塞a,点燃酒精灯D装置中:溶液变红E装置中:水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为_____(7)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2>(SCN)2。Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点约5℃,与水发生水解反应。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①结合化学用语解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因:________________;设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加______,若_________,则上述解释合理。②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量红色物质加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因:__________________。26、(10分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称莫尔盐,浅绿色晶体,是化学定量分析中的常用试剂。其分解情况复杂,某课题组道过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。(1)分解装置A应选用________(填“①”或“②”)。(2)若实验中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有________;C装置中红色褪去,说明气体产物中含有________;C装置后应连装置D(未画出),其作用是________。(3)若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气,只需更换B、C中的试剂即可,则更换后的试剂为B________、C________(填序号)。①碱石灰②无水氯化钙③酚酞溶液④稀硫酸(4)若实验证实(2)(3)的猜想是正确的,某同学认为莫尔盐分解还可能会生成N2、SO3,拟从下列装置中选择合适的装置加以证明,则正确的连接顺序是A、________、H、E、J(5)若(4)中的气体产物只有一种,可能是N2,也可能是SO3,另外只有水生成,则据此推测,莫尔盐分解反应的化学方程式可能为__________________或__________________27、(12分)某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料:SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气,应将气体依次通过盛有________和___________的洗气瓶。(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。②C中盛放的试剂是________。(4)向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式:_______________。28、(14分)Ⅰ.在0.1mol·L-1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2HCrO42CrO42-+2H+(1)重铬酸钾溶液呈______性,在强碱溶液中,铬元素的主要存在形式为________(填离子符号),向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸,溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:并按要求填写下列空白:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为________;(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。III.重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0,d≈1g·mL-1)中含有Ag+,Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.0lmol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你认为往废水中投入________________(填字母序号),沉淀效果最好。A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2(2)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=_______。29、(10分)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素,A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素,B元素形成的化合物种类最多;D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1;E是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。请回答下列问题(用元素符号或化学式表示):(1)E在周期表中位于_____区,E+的电子排布式为___________。(2)D元素原子的价层电子排布图为________,A2D2的电子式为_______,分子中D原子杂化类型为______________。(3)元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________,A分别与B、C、D能形成10电子的化合物,它们的沸点由高到低的顺序是__________(写分子式)。(4)C2A4在碱性溶液中能够将ED还原为E2D,已知当1molC2A4完全参加反应时转移了4mol电子,则该反应的化学方程式可表示为:___________________。(5)已知EA晶体结构单元如图所示(A原子在体对角线的1/4处),该化合物的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中E原子与A原子之间的最短距离为_______cm(用含ρ和NA的式子表示)。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低,被还原。【详解】A、Cl元素的化合价降低,被还原,Cl2是氧化剂,Fe元素的化合价升高,被氧化,Fe(OH)3发生氧化反应,失去电子,选项A正确;B.Fe(OH)3中铁是+3价,FeO42—中铁是+6价,所以,Fe(OH)3是还原剂,它的还原性强于FeO42—,选项B不正确;C、由Fe元素的化合价变化可知,每生成lmol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol,选项C正确;D、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。2、B【解析】C核内质子数为6,质量数为14,中子数为14-6=8;【详解】A.C核内质子数为6,中子数为8,故A错误;B.原子核内质子数和核外电子数相等,故B正确;C.C核内质子数为6,电子数是6,中子数为8,故C错误;D.C核内质子数为6,质量数为14,故D错误;故答案为B。3、C【详解】A.甲烷分子中的4个共价键完全相同,其空间构型是正四面体形,CHCl3分子中的4个共价键不完全相同,所以其空间构型不是正四面体形,A错误;B.H2S分子中S原子采用sp3杂化,含有2对孤电子对,其空间构型为V形,故B错误;C.二氧化碳中C原子的价层电子对数为2,二氧化碳分子中C原子采用sp杂化,分子呈直线形,故C正确;D.中N原子采用sp3杂化,不含孤电子对,呈正四面体形,故D错误;故选C。4、C【解析】根据弱电解质的电离、盐类的水解的概念分析。【详解】A.配制0.10
mol/L
CH3
COOH溶液,测溶液的pH,若pH大于1,氢离子浓度小于醋酸浓度,说明醋酸部分电离,则可证明醋酸为弱电解质,故A正确,但不符合题意;B.用pH计分别测0.01
mol/L和0.10
mol/L的醋酸溶液的pH值,若两者的pH值相差小于1,说明醋酸存在电离平衡,则证明醋酸是弱电解质,故B正确,但不符合题意;C.取等体积等浓度的CH3COOH和盐酸溶液,分别加入Na2CO3固体,若醋酸溶液产生气体多,则醋酸中加入碳酸钠的量多,不能说明醋酸部分电离,故不能证明醋酸是弱电解质,故C错误,但符合题意;D.如果醋酸是强酸,则CH3COONa是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,若常温下醋酸钠溶液pH>7,则说明CH3COONa是强碱弱酸盐,即醋酸是弱电解质,故D正确,但不符合题意。故选C。【点睛】注意常见的弱电解质的判断方法有:①测一定物质的量浓度溶液的pH,例如,浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸,盐酸的PH值=1,醋酸的PH值>1;②测其常见盐溶液的pH值,例如,CH3COONa的PH值>7。5、C【详解】A、纯碱工业中利用碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同,充入过量二氧化碳,促使平衡正向移动,涉及勒沙特列原理,故A不选;B、合成氨工业中氮气和氢气生成氨气是可逆反应,及时移除氨气,有利于平衡正向移动,涉及勒沙特列原理,故B不选;C、氯碱工业是电解食盐水的过程,没有发生可逆反应,不涉及勒沙特列原理,故C选;D、硫酸工业中,二氧化硫的催化氧化是可逆反应,提供充足的氧气,可以使平衡正向移动,涉及勒沙特列原理,故D不选;故选C。【点睛】熟悉常见工业生产的反应原理是解题的关键。解答本题需要注意,只有可逆反应,才有平衡移动,才会牵涉勒沙特列原理。6、D【详解】A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液,Fe3+与发生双水解反应,故不选A;B.碱性溶液中Al3+、Fe3+生成氢氧化物沉淀,不能大量共存,故不选B;C.水电离出的c(H+)=1×10‾12mol/L的溶液呈酸性或碱性,酸性条件下被氧化为,碱性条件下与OH-结合为一水合氨,不能大量共存,故不选C;D.pH=12的溶液呈碱性,Na+、、Cl‾、相互之间不反应,能大量共存,故选D;答案选D。7、B【解析】A、PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物,正确;B、CaO与SO2反应生成CaSO3,CaO与CO2不反应,故B错误;C、绿色化学要求从源头上消除或减少污染,故C正确;D、天然气和液化石油气燃烧生成二氧化碳和水,是我国目前推广使用的清洁燃料,故D正确。答案选B。8、B【详解】某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,为非氧化性酸或强碱溶液。A.无色溶液中不能存在浅绿色离子Fe2+,酸性溶液中Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,且酸性溶液中不生成氢气,故A错误;B.碱性、酸性溶液中该组离子之间不反应,均可大量共存,且离子均为无色,故B正确;C.MnO4-为紫红色,与溶液无色不符,故C错误;D.酸溶液中,H+、C1O-结合生成弱酸HClO,不能大量共存,故D错误;故选B。【点睛】解答本题要注意,酸性溶液中如果含有NO3-,则与活泼金属反应不能放出氢气。9、B【解析】A、废弃的铝制易拉罐是可回收物,不能投入贴有有害垃圾的垃圾桶,故不选A;B、废弃的铝制易拉罐是可回收物,应投入贴有可回收物的垃圾桶,故选B;C、废弃的铝制易拉罐是可回收物,不能投入贴有餐厨垃圾的垃圾桶,故不选C;D、废弃的铝制易拉罐是可回收物,不能投入贴有其他垃圾的垃圾桶,故不选D。10、A【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等,由图可知Y可形成1个共价键,W可形成3个共价键,可知Y为F元素,W为N元素;X、Z同主族,且X可形成X=Z键,可知X最外层有6个电子,则X为O元素,Z为S元素,以此解答该题。【详解】由以上分析可知,W为N元素,X为O元素,Y为F元素,Z为S元素。A.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,同一主族元素其原子半径随着原子序数增大而增大,则原子半径:r(Z)>r(X)>r(Y),故A正确;B.F的非金属性最强,不存在最高价含氧酸,故B错误;C.氨气和水分子之间都存在氢键,但水分子之间形成氢键更多,水的沸点更高,即最简单氢化物的沸点W<X,故C错误;D.元素的非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,非金属性F>O>N,则气态氢化物的稳定性Y>X>W,故D错误;故答案选A。11、A【详解】A.钢筋主要成分为铁合金,属于无机金属材料,故选A;B.聚乙烯纤维是指由聚乙烯经熔融纺丝法纺丝而得到的纤维材料,属于有机高分子材料,故不选B;C.橡胶是指具有可逆形变的高弹性聚合物材料,属于有机高分子材料,故不选C;D.沥青主要来源于石油的分馏,沥青是一种防水防潮和防腐的有机胶凝材料,不属于无机材料,故不选D。故答案选A。12、D【详解】因二氧化硫不能使指示剂褪色,酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质,红色褪去,说明溶液中没有碱性的物质,是由于二氧化硫溶于水后显酸性,可将碱性物质中和,故选D。【点睛】本题的易错点为A,要注意二氧化硫的漂白性不具有普遍性,不能使指示剂褪色。13、A【详解】向KAl(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2:先生成BaSO4和Al(OH)3,当铝离子完全沉淀,溶液中还存在没有沉淀的硫酸根离子,再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解,最后Al(OH)3溶解完,只剩余BaSO4沉淀。反应的方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O,因此向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量的过程中可能产生两种沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀,也可能生成一种沉淀,故选A。【点睛】明确物质性质及物质之间反应是解本题关键。解答本题要注意氢氧化铝能够被过量的氢氧化钡溶解。14、D【详解】A、胆矾为硫酸铜晶体,铜为化合态,+2价,金属铜为单质,由化合态变为游离态,需加入还原剂发生反应,A不正确;B、铁矿石炼主要成份为氧化铁,铁为+3价,,由化合态变为游离态铁,需加入还原剂发生反应,B不正确;C.烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐,烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化,C不正确;D.磁石为四氧化三铁,打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程,D正确;答案选D。15、D【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质,在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质,以此来解答。【详解】A.液态HCl溶于水能导电,固态AgCl溶熔化状态下能导电,又属于化合物,所以液态HCl、固态AgCl是电解质,A项错误;B.NH3和CO2本身不能电离出离子,与水反应生成的一水合氨或碳酸电解质溶液能导电,则NH3、CO2属于非电解质,B项错误;C.金刚石、石墨是碳元素的同素异形体,但14C是原子,不是碳元素的同素异形体,C项错误;D.淀粉、自来水、水玻璃、医用酒精均是由两种或两种以上物质组成的混合物,D项正确;答案选D。【点睛】掌握非电解质的判断方法是解此题的关键。需要注意的是,判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物,若为化合物,再进一步该物质再判断特定条件(或者熔融状态)下能否导电,进而做出最终判断,若是单质或者混合物,则一定不属于非电解质。常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等,学生需要理解并谨记。16、C【详解】A、平衡常数与温度有关,升高温度,平衡常数发生改变,A不符合题意;B、平衡常数与温度有关,降低温度,平衡常数发生改变,B不符合题意;C、平衡常数与压强无关,改变压强,平衡常数不变,C符合题意;D、将化学计量数扩大一倍,化学反应为2CO2(g)+6H2(g)2CH3OH(g)+2H2O(g),,为原平衡常数的平方,只要K不等于1,则平衡常数发生改变,D不符合题意;答案选C。【点睛】化学平衡常数的影响因素,内因为反应本身的性质,外因置只有反应的温度,但是若化学反应的计量数发生改变,则K的表达式也会发生改变,K的数值也可能发生改变。17、B【分析】根据混合物、化合物、同素异形体、电解质、硅酸盐等有关概念结合物质的组成和性质解答。【详解】①由两种或以上物质构成的为混合物,其中冰为固体水,故冰水混合物为纯净物,①错误;②由两种或两种以上元素形成的纯净物为化合物,而HT是由一种元素形成的氢气,为单质,②错误;③同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体,C60、碳纳米管、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同种碳单质,故互为同素异形体,③正确;④在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质,包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等,故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质,④正确;⑤煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程;煤的气化是用煤生产水煤气;煤的液化是用煤生产甲醇等液体燃料,故煤的干馏、气化和液化均为化学变化,⑤正确;⑥所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称,而光导纤维、水晶的主要成分均为二氧化硅,故不是硅酸盐,⑥错误;答案选B。18、D【详解】A.HCO3-在强碱性溶液中不能存在,故A错误;B.H+与AlO2-不能大量共存,Fe3+与AlO2-在溶液中发生双水解反应而不能大量共存,故B错误;C.含Cu2+的溶液呈蓝色,Cu2+不能存在,故C错误;D.pH=1的溶液中K+、Al3+、NO3-、SO42-离子之间不发生反应,可大量共存,故D正确;答案:D。19、B【解析】A.NO2不属于酸性氧化物,故A错误;B.稀豆浆、淀粉溶液中的有机大分子的直径处于1nm——100nm范围内,故它们属于胶体,故B正确;C.乙醇为非电解质,故C错误;D.水玻璃是硅酸钠的水溶液,为混合物,但冰醋酸为纯的乙酸,为纯净物,故D错误;答案选B。【点睛】本题主要考查了物质的分类,涉及到酸性氧化物、分散系、电解质与非电解质等类别。20、D【详解】A、23g钠的物质的量为1mol,而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气,即生成0.5NA个分子,故A错误;B、铜和浓硫酸反应时,浓硫酸被还原为SO2,不是三氧化硫,故B错误;C、标准状况下,22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol,而N2和H2均为双原子分子,故1mol混合气体中无论两者的比例如何,均含2mol原子,即2NA个,故C错误;D、Fe3O4中铁为+价,故1mol铁反应失去mol电子,3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子,即8NA个,故D正确;故选D。21、D【分析】本题考查了氧化还原反应原理,还原剂判断,电极材料选取和工业流程图分析。【详解】A.由图可知,“反应1”是ZnFeO4与H2反应生成ZnFeO3.5,ZnFeO4化合价降低,发生还原反应,还原产物是ZnFeO3.5;“电解”是硫酸锰电解生成硫酸和二氧化锰,硫酸锰发生氧化反应,氧化产物是MnO2,A错误;B.“反应2”中二氧化硫转化为硫单质,SO2发生还原反应,是氧化剂;“吸收”中SO2转化为硫酸根,发生氧化反应,是还原剂,B错误;C.金属作为循环II中电解过程中的阳极材料时,参与电解反应,故不能用铁丝,C错误;D.由于二氧化硫转化为硫单质或硫酸根,根据S守恒可知,n(S)=n(H2SO4),D正确。答案为D。22、A【解析】A.氟的非金属性大于溴,则HF的热稳定性大于HBr,A正确;B.氯的非金属性大于硫,则Cl–的还原性小于S2–,B错误;C.分子晶体的沸点由分子间作用力决定,而戊烷沸点大于乙烷,C错误;D.氯的非金属性大于碘,则最高价氧化物对应的水化合物的酸性:HClO4>HIO4,D错误。答案选A。二、非选择题(共84分)23、614C第2周期第VA族S2->O2﹣>Na+>Al3+2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素,据此分析解答。【详解】(1)能用于文物年代测定的是14C,其核素的符号为:614C,z元素为氮元素,位于周期表中的第2周期第VA族,故答案为:614C、第2周期第VA族;(2)元素d、e、f、g原子的简单离子分别是:O2-、Na+、Al3+、S2-,其中S2-核外有三个电子层,半径最大,O2-、Na+、Al3+三种离子的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,所以r(O2﹣)>r(Na+)>r(Al3+),故答案为S2->O2﹣>Na+>Al3+;(3)f是Al元素,元素e的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,两者反应的方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑,故答案为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑;(4)元素h为氯元素,元素g为硫元素,氯元素的非金属性较硫强,所以氯气的氧化性强于硫,能与硫化钠溶液或氢硫酸反应得到硫单质,反应的离子反应为:S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓,故答案为S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。24、甲醛醛基加成反应++NaCl+H2O6【解析】根据流程图知,①为消去反应、②为加成反应、③发生信息i的氧化反应,则A为HCHO、B为,B发生信息ii的反应,C结构简式为,C发生缩聚反应生成E,E结构简式为,C发生消去反应生成D,D结构简式为,D和苯酚发生酯化反应生成。(1)A的名称为甲醛,B为,B含有的官能团是醛基,故答案为甲醛;醛基;(2)②的反应类型是加成反应,故答案为加成反应;(3)①的反应的化学方程式为,故答案为;(4)C发生缩聚反应生成E,E结构简式为,则③的反应的化学方程式为,故答案为;(5)D结构简式为,与D互为同分异构体且含有碳碳双键的苯的二取代物,其取代基为-CH=CH2、-COOH,有邻间对三种,如果取代基为-CH=CH2和HCOO-,有邻间对三种,所以符合条件的有6种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式是,故答案为;6;;(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO,CH3CHO和HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN,该物质发生水解反应生成CH3CH(OH)COOH,其合成路线为,故答案为。点睛:本题考查有机物推断和有机合成,侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力,明确有机物官能团及其性质、有机反应类型及反应条件是解本题关键。难点是根据反应物和生成物采用知识迁移的方法进行有机合成。25、①④关闭止水夹b,打开旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾气处理装置Cl2>
Br2>Fe3+过量氯气氧化SCN-,使SCN-浓度减小,则Fe3+
+3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色滴加KSCN溶液溶液变红色(或滴加FeCl3溶液,若溶液不变红)BrCl发生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl,生成的Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本实验的目的是要测定烟气中SO2的体积分数,装置C中长进短出显然是要吸收某种气体,装置D中短进长出则是要排液法测定气体的体积;因常见溶液中没有可以吸收N2和O2,剩余气体中一定会有二者,据此可知测定原理应是装置C中吸收SO2,然后测定剩余气体体积。Ⅱ.本题探究氧化性的强弱,用强制弱的原理进行相关的实验。这个实验的流程为制取氯气→收集(安全瓶)→净化氯气(除HCl)→然后进行实验。在两组实验中可以对比探究先氧化Fe2+还是Br-。从而得到相关的结论。【详解】(1)根据分析可知装置C用来吸收二氧化硫,碱性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫,但混合气体中有二氧化碳,碱性溶液也会吸收二氧化碳,所以装置C中应选用氧化性溶液,即选①;装置D需要排液,则应降低二氧化碳的溶解度,二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小,可以用排饱和碳酸氢钠溶液来测量量剩余气体的体积,所以选④;(2)若模拟烟气的流速为amL/min,t1分钟后测得量筒内液体为VmL,则混合气体二氧化碳、氧气、氮气的体积是Vml,则二氧化硫的体积为t1amL-VmL,所以二氧化硫的体积分数为:=;(3)检查装置A的气密性可以关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利滴下,则气密性良好;(4)装置A中为浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,离子方程式为;MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑;(5)氯气有毒不能直接排放到空气中,该装置缺少尾气处理装置;(6)D装置中:溶液变红,说明有铁离子生成,据此得出氯气的氧化性大于铁离子;E装置中:水层溶液变黄,振荡后CCl4层无明显变化,说明少量的氯气先与亚铁离子反应而溴离子未参加反应,根据D和E装置中的现象可知,溴的氧化性大于铁离子,则氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>Fe3+;(7)①根据题目信息可知,过量氯气能将SCN-氧化使SCN-浓度减小,使Fe3+
+3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色;若要证明上述解释,则需平衡正向移动使溶液变红,可取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色(或滴加FeCl3溶液,若溶液不变红),则上述推测合理;②发生反应BrCl+H2O=HBrO+HCl,反应只产生Cl-,不产生Br-,结果观察到仅有白色沉淀产生。26、②Fe2O3SO2处理尾气SO2(答出处理尾气即可)①③I2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O【分析】摩尔盐受热分解需要在隔绝空气条件下加热,由于装置中含有空气,需要用如惰性气体排尽装置中空气;要证明摩尔盐分解还可能会生成N2、SO3,利用气体与溶液反应生成硫酸钡检验SO3,用排水法收集气体证明有氮气。酸性条件下二氧化硫不能钡盐反应,二氧化硫可以被硝酸钡氧化生成硫酸钡,会影响SO3的检验,可以用氯化钡和盐酸混合溶液检验。用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,最后排水法收集气体,由于生成的气体中可能含有氨气,要防止倒吸,据此解答。【详解】(1)反应需要在隔绝空气条件下加热,由于装置中含有空气,需要用如惰性气体排尽装置中空气,故应选择装置②;(2)摩尔盐受热分解的固体为红棕色固体,可知红棕色固体为Fe2O3,C装置中红色褪去,说明气体产物中含有SO2,二氧化硫会污染空气,需要进行尾气处理,C装置后应连装置D(未画出),其作用是:吸收尾气SO2;故答案为:Fe2O3;SO2;吸收尾气SO2;(3)验证固体分解生成的气体中含有氨气,需要先除去二氧化硫,再利用氨气水溶液呈碱性进行检验,B干燥管中用碱石灰吸收水蒸气、生成的二氧化硫等,C装置盛放酚酞溶液,气体通入会变红色,证明生成的气体为氨气,故答案为:①;③;(4)要证明摩尔盐分解还可能会生成N2、SO3,利用气体与溶液反应生成硫酸钡检验SO3,用排水法收集气体证明有氮气;酸性条件下二氧化硫不能钡盐反应,二氧化硫可以被硝酸钡氧化生成硫酸钡,会影响SO3的检验,可以用氯化钡和盐酸混合溶液检验;用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫,最后排水法收集气体,由于生成的气体中可能含有氨气,要防止倒吸;故所以装置依次连接的合理顺序为A.
I、H、E、J;(5)若实验证实(2)(3)的猜想是正确的,说明分解生成氧化铁、二氧化硫、氨气,(4)中的气体产物只有一种,另外只有水生成,该气体为氮气或SO3,莫尔盐分解反应的化学方程式可能为:2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O或2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O=Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O。27、+6饱和食盐水浓硫酸n碱石灰SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl【分析】(1)化合物SO2Cl2中O元素为-2价、Cl元素为-1价,根据化合价规则计算S元素的化合价;(2)制备的氯气中含有HCl、H2O杂质,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶;(3)B中反应得到气态SO2C12,应充满冷凝水充分冷却,采取逆流原理;C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气,防止进入C中导致SO2C12水解,且吸收尾气;(4)向SO2C12中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液.经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-(OH-除外),说明SO2C12水解生成H2SO4、HCl。【详解】(1)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2,则氯元素的化合价是-1价,O一般表现为-2价,所以S的化合价是+6价;故答案为+6。(2)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;Cl2中混有HCl和H2O(g),要制得干燥纯净的氯气,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶,故答案为饱和食盐水,浓硫酸。(3)①B中反应得到气态SO2C12,应充满冷凝水充分冷却,采取逆流原理,即从n口接入冷凝水,故答案为n。②C处U形管中盛放的试剂吸收空气中的水蒸气,防止进入C中导致SO2C12水解,且吸收尾气,可以用碱石灰,故答案为碱石灰。(4)向SO2C12中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液.经检验该溶液中的阴离子只有SO42-、Cl-(OH-除外),说明SO2Cl2水解的产物是硫酸和氯化氢,化学方程式为:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。28、酸CrO42-增大NH4Cl①NH4Cl和NH3·H2O小于B1.2×10-3mol·L-1【分析】Ⅰ.针对平衡Cr2O72-+H2O2HCrO4-2CrO42-+2H+,根据平衡移动规律进行分析判断;Ⅱ.根据只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子电解质溶液,可能存在的溶质为:NH4Cl、NH4Cl和HCl、和NH4Cl和NH3∙H2O进行分析判断;利用电荷守恒规律处理问题(3)。III.已知溶度积越小越易转化为沉淀,根据表格中的数据进行判断;先根据pH=8.0可得c(H+)=10-8mol·L-1,计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度,然后根据Pb(OH)2的溶度积及c(Pb2+)=Ksp/c(OH_)2进行计算。【详解】Ⅰ.(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中重铬酸离子在水中存在如下平衡:Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+,导致溶液中的氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,溶液呈酸性;在强碱溶液中,氢离子浓度减小,该平衡Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣2CrO42﹣+2H+正向移动,所以在强碱溶液中,铬元
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