2026届河北省唐山市五校高三化学第一学期期中统考试题含解析

2026届河北省唐山市五校高三化学第一学期期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列微粒中质子数大于电子数的是A．OH- B． C． D．2、NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．22.4LB．在1LpH＝12的K2CO3溶液中由水电离产生的OH－数目为0.01NAC．14g由N2与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2NAD．22.4L标况下的CO2中共用电子对数为2NA3、下列有关化学用语的表述正确的是A．37Cl－的结构示意图 B．中子数为7的碳原子：76CC．NH3的结构式： D．次氯酸的电子式4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．18gD2O所含有电子数为10NAB．1molNa2O2

发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为

2NAC．常温常压下，14

g

由

N2

与

CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．50mL18.4mol·L-1

的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成

SO2分子的数目为0.46NA5、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D．《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。这种方法是分液6、可逆反应2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．7、下列说法错误的是()A．常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度醋酸，可采用酚酞做酸碱指示剂。8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．在1molNaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去9NA个电子C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA9、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B．气体A的化学式是COC．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓10、下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)11、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体12、下列试剂中无法鉴别对应物质的是选项物质试剂A乙醛甲苯和CCl4水B甲烷乙炔和四氯化碳溴水C乙醇乙酸和乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液D苯甲醇苯甲醛和苯甲酸酸性高锰酸钾溶液A．A B．B C．C D．D13、H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下（“—”表示化学键）,下列说法错误的是()A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程III是放热过程C．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行D．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键14、一定温度下，恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。对两种平衡状态下各物理量的比较错误的是（）A．平衡状态Ⅱ时的c(H2)一定小 B．平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大C．平衡常数K一样大 D．平衡状态Ⅱ时的v(正)一定大15、设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目为10-3NAB．7.8gNa2O2与足量SO2完全反应，转移的电子数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L丙烷(C3H8)中含有的共用电子对数目为5NAD．0.1molNH3与0.1molHC1在密闭容器中充分反应后，气体的分子总数为0.1NA16、设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有()①与()的混合物中所含共价键数目为②溶液中含离子数为③与的混合物中所含中子数为④常温下电解饱和食盐水，当溶液由7变为13时，电路中转移的电子数为⑤常温常压下，所含的氧原子数为⑥标准状况下，乙醇完全燃烧后生成的分子数为A．二个 B．三个 C．四个 D．五个二、非选择题（本题包括5小题）17、药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反应，试剂a是________(填名称）。(3)C→D转化的化学方程式是________。(4)E的结构简式是________。(5)F含有的官能团是________(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。(6)G→X的化学方程式是________。(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是________。(8)P的结构简式是________。18、Ⅰ、A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应：请回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式______．（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为______（3）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应．则这些物质可能是：______．Ⅱ、在Na+浓度为0.6mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为______。（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：______。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小浓度为______。（若不存在，此空不需填写）19、某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂:30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下(请补充完整甲组实验仪器的名称。)操作现象甲向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2，向Ⅰ的________中加入30%的H2O2溶液,连接Ⅰ、Ⅲ,打开活塞Ⅰ中产生无色气体并伴随大量的白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝乙向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝丙向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________。(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是____________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是____________。(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____________(填字母）溶液，证明了白雾中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品红(5)资料显示：KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。该小组同学取20ml久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是:3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O造成的。请设计实验证明他们的猜想是否正确:___。20、某小组探究Br2、I2能否将Fe2+氧化，实验如下。实验试剂x现象及操作溴水i．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，变红碘水ii．溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红（1）实验ⅰ中产生Fe3+的离子方程式是________。（2）以上实验体现出氧化性关系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。（3）针对实验ⅱ中未检测到Fe3+，小组同学分析：I2+2Fe2+2Fe3++2I-（反应a），限度小，产生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，平衡向_____移动，c(Fe3+)增大。（4）针对小组同学的分析，进行实验ⅲ：向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下：Ⅰ．立即产生黄色沉淀，一段时间后，又有黑色固体从溶液中析出；取出少量黑色固体，洗涤后，_________（填操作和现象），证明黑色固体含有Ag。Ⅱ．静置，取上层溶液，用KSCN溶液检验，变红；用CCl4萃取，无明显现象。（5）针对上述现象，小组同学提出不同观点并对之进行研究。①观点1：由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动，说明理由：______。经证实观点1合理。②观点2：Fe3+可能由Ag+氧化产生。实验ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填现象、操作），观点2合理。（6）观点1、2虽然合理，但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动，还需要进一步确认。设计实验：取ⅱ的黄色溶液，______（填操作、现象）。由此得出结论：不能充分说明（4）中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。21、（一）常温下,向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。(1)由图中信息可知HA为____________酸(填“强”或“弱”)。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7,用离子方程式表示其原因_________________,此时,溶液中水电离出的c(OH-)=__________mol·L-1。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_____________________

(4)K点所对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)（二）Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。请完成下列问题:(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

A．酸式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗

(2)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是___________________

Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B．若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液,需用密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸5.43mLC．容量瓶中有少量的蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E.若配制标准酸溶液在定容时俯视读数,则导致所测的NaOH溶液浓度偏大F.中和滴定实验,若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数,则导致实验结果偏大

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A．OH-的质子数是9，电子数是10，其质子数小于电子数，A错误；B．NH3为电中性分子，质子数等于电子数，都是10，B错误；C．该粒子为阳离子Na+，其质子数是11，电子数是10，则其质子数大于电子数，C正确；D．为原子，质子数等于电子数，都是15，D错误；答案选C。2、B【解析】试题分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，转移电子1mol，故错误；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根据水的离子积，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正确；C、假设全部是N2，没有氢原子，假设全部是C2H4，氢原子物质的量为14×4/28mol=2mol，因此混合物中氢原子的物质的量为0～2之间，故错误；D、CO2的电子式为：COO，因此1molCOCOO考点：考查阿伏加德罗常数等知识。3、C【分析】A、氯的核电荷数为17；B、元素符号左上角的数字表示质量数；C、氨分子形成三个共价键；D、次氯酸的中心原子是氧原子。【详解】A、氯的核电荷数为17，37Cl－的结构示意图，故A错误；B、元素符号左上角的数字表示质量数，中子数为7的碳原子：136C，故B错误；C、氨分子形成三个共价键，故C正确；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式，故D错误；故选C。4、C【解析】A．18gD2O的物质的量==0.9mol，1个分子含有10个电子，所含电子数为9NA，故A错误；B．1molNa2O2参加氧化还原反应时，若完全作氧化剂，转移的电子数为2mol；若发生自身的氧化还原反应，转移的电子的物质的量为1mol，所以转移的电子数不一定为2NA，故B错误；C.14g氮气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故C正确；D．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA，故D错误；故选C。5、D【详解】A．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，故A正确；B．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；D．乙醇蒸发再冷凝，应该蒸馏操作，故D错误；故答案为D。6、C【解析】可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，C项正确；

答案选C。7、A【解析】A、醋酸是弱酸，不完全电离，常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)<1.0×10－1mol·L－1，酸抑制水的电离，但由水电离出的c(H＋)大于1.0×10－13mol·L－1，选项A错误；B、pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为10-2：10-1=1∶10，选项B正确；C、醋酸是弱酸，不完全电离，pH=2的醋酸浓度远大于0.01mol/L，而NaOH是强电解质，浓度等于0.01mol/L，即醋酸过量，所以反应后溶液pH＜7，选项C正确；D、酚酞在碱性变色范围变色，滴定终点时生成的盐醋酸钠，溶液呈碱性，符合在碱性变色范围内，选项D正确。答案选A。8、C【详解】A项、硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的离子化合物，1mol硫酸氢钠晶体中含阳离子数为NA，故A错误；B项、3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子，故B错误；C项、氮气和一氧化碳是相对分子质量都为28的双原子分子，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D项、次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根在溶液中水解，1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的数目小于NA，故D错误；故选C。【点睛】硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子组成的离子化合物，在水溶液中能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，1mol硫酸氢钠晶体中含阳离子数为NA，含1mol硫酸氢钠的溶液中含阳离子数为2NA，要注意区别这两种情况。9、C【解析】该溶液中加入过量盐酸，有气体A生成，推出原溶液中含有CO32－，根据离子共存，原溶液中一定没有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根据溶液呈现电中性，则原溶液中一定有Na＋，无色透明溶液A中加入过量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀为Al(OH)3，则原溶液中一定含有AlO2－，滤液B中加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有SO42－，滤液C中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中不能确认是否含有Cl－。【详解】该溶液中加入过量盐酸，有气体A生成，推出原溶液中含有CO32－，根据离子共存，原溶液中一定没有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根据溶液呈现电中性，则原溶液中一定有Na＋，无色透明溶液A中加入过量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀为Al(OH)3，则原溶液中一定含有AlO2－，滤液B中加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有SO42－，滤液C中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，沉淀为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，不能确认原溶液中是否含有Cl－。A、原溶液中一定存在Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－，故A错误；B、根据上述分析，气体为CO2，故B错误；C、原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋，故C正确；D、NH3·H2O为弱碱，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D错误。【点睛】根据分析，学生认为Na＋可能存在，也可能不存在，学生忽略溶液呈现电中性，离子检验中遵循的原则：一是肯定性原则，二是互斥性原则，三是电中性原则，四是进出性原则。10、D【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0。【详解】A.Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)反应的△H＞0、△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，故A错误；B.Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)反应的△H＞0、△S＞0，高温下△H-T△S＜0，反应能自发进行，故B错误；C.N2O4(g)===2NO2(g)反应的△H＜0、△S＞0，任何情况下△H-T△S＜0，反应均能自发进行，故C错误；D.6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)反应的△H＜0、△S＜0，高温下△H-T△S＞0，反应不能自发进行，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行由焓变、熵变、温度共同决定。11、B【详解】A.焰色反应是物理变化，不是化学变化，故A错误；

B.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确。

C.K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；

D.焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3都含有钠元素，焰色反应都为黄色，无法利用焰色反应可区分，故D错误；

故选：B。【点睛】焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化。12、D【解析】A、乙醛和水互溶，甲苯不溶于水，密度小于水，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以鉴别，A不符合题意；B、甲烷和溴水不反应，乙炔和溴水发生加成反应，能使溴水褪色，四氯化碳萃取溴水中的溴，可以鉴别，B不符合题意；C、乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸和碳酸钠反应放出气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，可以鉴别，C不符合题意；D、苯甲醇、苯甲醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，D符合题意，答案选D。13、C【详解】A选项，过程Ⅰ是断裂化学键，吸收热量，故A正确；B选项，过程III是形成化学键，放热过程，故B正确；C选项，该反应可通过原电池，实现化学能转化为电能，故C错误；D选项，该反应过程Ⅰ所有旧化学键都断裂，过程III都形成了新化学键，故D正确；综上所述，答案为C。【点睛】断键吸收能量，成键释放能量，反应放热还是吸热主要看反应物和生成物总能量大小关系。14、A【详解】A.若通入氢气,平衡向着正向移动,但平衡时c(H2)增大，故A错误；B.由于平衡向着正向移动,且逆反应速率逐渐增大，则平衡状态Ⅱ时的c(NH3)一定大，故B正确；C.平衡常数与温度有关，温度不变，则两个平衡状态下的平衡常数K不变，故C正确；D.根据图象可知,平衡状态Ⅱ时的v(正)、V(逆)都一定增大，故D正确；故选：A。【点睛】根据图象可知，在平衡状态Ⅰ的基础上改变条件的瞬间，逆反应速率不变、正反应速率增大，平衡向着正向移动，说明是增大了反应物浓度，可以通入N2或H2，也可以是N2和H2的混合物，据此进行解答。15、C【解析】A.未注明溶液的体积，无法计算pH=3的硫酸溶液中所含H+的数目，故A错误；B.7.8gNa2O2的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，与足量SO2完全反应生成硫酸钠，转移的电子数为0.2NA，故B错误；C.标准状况下，11.2L丙烷的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，含有的共用电子为0.5mol×3×4+8×12=5mol，故C正确；D.0.1molNH3与0.1molHC1在密闭容器中充分反应后生成氯化铵固体，没有气体剩余，故16、B【详解】①S8与S6()均由S原子构成，且S8与S6中分别含8条和6条共价键，即1mol硫原子形成1mol共价键，而32gS8与S6()的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1molS−S键，所含共价键数目为NA，故①正确；②1L0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液中H2C2O4的物质的量为0.1mol，因为草酸是弱电解质，第二步电离极微弱的部分电离出，则含离子数小于0.1NA，故②错误；③14CO2与N218O摩尔质量都是46g/mol，1个分子中都含有24个中子，与的混合物的物质的量为=0.1mol，则所含中子数为0.1mol×24×NA=2.4NA，故③正确；④由7变为13只能得到氢离子浓度变化量，但溶液体积未知，无法计算转移电子数，故④错误；⑤的物质的量为1mol，所含的氧原子数为3NA，故⑤正确；⑥标准状况下，乙醇为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，在完全燃烧后生成二氧化碳分子数无法确定，故⑥错误；根据上述分析，说法正确的有三个，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H6浓硫酸、浓硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳双键、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根据Q结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成B，B为氯苯，B→C是硝化反应，则C中含有氯原子和硝基，D发生还原反应生成E，根据Q结构简式知，E中含有两个相邻的氨基，则E为，D为、C为，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；W能发生聚合反应，结合Q、E结构简式知，W为H2NCH2COOH，Y发生取代反应生成W，X发生取代反应生成Y，Y为ClCH2COOH，X为CH3COOH，G水解生成X和PVA，则G为，F为CH3COOCH=CH2。【详解】(1)A为苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反应，试剂a是浓硫酸、浓硝酸；(3)C为，D为，C→D为取代反应，其化学方程式是；(4)E的结构简式是；(5)F为CH3COOCH=CH2；F含有的官能团是碳碳双键、酯基；与其含有相同官能团的同分异构体还有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四种不同结构；(6)G为，F为CH3COOCH=CH2。G→X的化学方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W为H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之间能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是；(8)分子中-NH2断开N-H键，羰基断开C=O双键，发生羰基的加成反应产生，该物质发生消去反应产生Q:，所以P是。【点睛】本题考查有机物推断，采用正逆结合的方法进行推断。涉及物质结构的推断、化学式、化学方程式的书写、同分异构体种类的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意根据C生成D的反应特点判断D结构简式，侧重考查分析推断及知识迁移能力。18、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，结合物质的性质判断可能发生的反应；Ⅱ、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答。【详解】Ⅰ、结合物质的性质可知A为HCl，B为强碱，如NaOH、KOH等，（1）A为HCl，B为强碱，二者发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O；（2）对比左右两个图中的物质，应为MnO2和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水的反应，反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能与酸反应，又能与碱反应的物质可为两性氢氧化物，如Al（OH）3，也可为弱酸的酸式盐，如NaHCO3，故答案为Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为2.4g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为=0.4mol/L；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L，不能确定NO3-是否存在。（1）实验I中生成沉淀的离子方程式为2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）实验Ⅱ中判断沉淀是否洗涤干净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净，反之洗涤干净；（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，判断K+一定存在，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.7mol/L。【点睛】本题考查无机物的推断、离子反应及计算，题目难度不大，解答本题的关键是把握相关物质的化学性质，把握发生的反应及现象，侧重分析与计算能力的综合考查，注意加盐酸生成气体和沉淀为解答的突破口，题目难度不大。19、分液漏斗O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性环境使用不同浓度的稀硫酸做对比实验AD在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误【分析】由题给信息可知，甲实验利用二氧化锰做催化剂，在不加热的条件下制备氧气，Ⅰ中产生无色气体和大量的白雾能使KI溶液被氧化生成碘单质；乙实验用高锰酸钾固体受热分解制备氧气，Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝说明氧气不能使KI溶液被氧化；丙实验用高锰酸钾固体受热分解制备氧气，Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝说明酸性条件下使KI溶液被氧化生成碘单质。【详解】（1）由实验装置图可知，应向装置Ⅰ的分液漏斗中加入30%的H2O2溶液，故答案为：分液漏斗；(2)丙实验中O2与KI溶液在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案为：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境，可以使用不同浓度的稀硫酸做对比实验探究酸性条件对反应速率的影响，故答案为：酸性环境；使用不同浓度的稀硫酸做对比实验；（4）A、双氧水具有还原性，高锰酸钾溶液能够将双氧水氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，而氧气不与高锰酸钾溶液反应，如果高锰酸钾溶液褪色可证明混合气体中含有双氧水，故正确；B、氧气和双氧水都能够氧化亚铁离子，溶液颜色变化无法证明混合气体中含有双氧水，故错误；C、双氧水和氧气都能够氧化硫化钠，有沉淀生成无法证明混合气体中是否含有双氧水，故错误；D、双氧水具有氧化性，能使品红溶液漂白褪色，氧气不能使品红溶液漂白褪色，如果品红溶液褪色可证明混合气体中含有双氧水，故正确；AD正确，故答案为：AD；（5）酸性条件下，碘离子和碘酸根离子发生氧化还原反应生成单质碘，单质碘能使淀粉溶液变蓝色，则要设计实验验证他们的猜想是否正确，可以向未变蓝的溶液中滴入稀硫酸，使溶液呈酸性，观察溶液是否变蓝，若变蓝则可证明发生了归中反应生成了碘，猜想正确；若不变蓝，则不能发生归中反应，则猜想不正确。故答案为：在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝，则猜想正确，否则错误。【点睛】由甲、乙、丙实验得到双氧水能使KI溶液被氧化生成碘单质，氧气在中性条件下不能使KI溶液被氧化生成碘单质，酸性条件下能使KI溶液被氧化生成碘单质是解答关键。20、>正向加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕色气体。再向溶液中加入NaCl溶液，出现白色沉淀，碘水与AgNO3溶液反应产生黄色沉淀，生成黑色固体，向上层清液中加入KSCN溶液，变红加入少量溶液，产生黄色沉淀后，立即向上层清液中加入过量KSCN溶液，不变红【分析】（1）溴水具有氧化性，将Fe2+氧化；（2）通过加入碘水的现象分析本质，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，从而得出氧化性强弱；（3）依据离子浓度的改变对化学平衡的影响作答；（4）Ⅰ．Ag可以与浓硝酸反应产生红棕色气体，据此分析；（5）①碘水中本身就有碘离子，可以与银离子反应生成黄色的AgI沉淀；②利用KSCN溶液探究是否有Fe3+的生成；（6）综上分析思路，待产生沉淀后立刻检验是否有Fe3+，来排除反应a平衡的干扰。【详解】（1）根据实验现象可知，溴水将将将Fe2+氧化转化为将Fe3+，其离子方程式为：；（2）当加入碘水后，溶液呈黄色，取出少量滴加KSCN溶液，未变红，则证明碘水没有将Fe2+氧化，则氧化性强弱：Fe2+>I2；上述实验证明氧化性：Br2>Fe2+>I2，所以以上实验体现出氧化性关系：Br2>I2；（3）若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液，可产生黄色沉淀，使反应a中的I-浓度降低，平衡向正向移动，故答案为正向；（4）Ⅰ．沉淀洗涤后，加入浓硝酸，黑色固体消失，生成红棕