2026届新疆生产建设兵团四校化学高一上期末学业水平测试试题含解析

2026届新疆生产建设兵团四校化学高一上期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②氨水SO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③2、下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－3、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量为（）①（m＋0.8）g②（m＋1.0）g③（m＋1.2）g④（m＋1.6）g⑤（m＋1.4）gA．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．①②③④⑤4、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO35、下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线B．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容C．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线D．称量25.0g胆矾配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘6、下列关于硅及其化合物的用途正确的是（）A．高纯单质硅用于制光导纤维B．二氧化硅用于制太阳能电池C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D．硅胶常用作瓶装药品的抗氧剂7、下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:B．澄清石灰水与稀盐酸的反应:C．铜片插入硝酸汞溶液中:D．碳酸钙溶于稀盐酸中:8、粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是（）A．磷酸钠 B．硫酸铝 C．氯化钡 D．硫酸钾9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAB．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NAC．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2NAD．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA10、下列物质在一定条件下能一步实现转化的是（）A．Cu→CuO→Cu（OH）2 B．N2→NO2→HNO3C．Na→NaOH→Na2CO3 D．S→SO3→H2SO411、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤12、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．()mol－1 B．()mol－1 C．()mol－1 D．()mol－113、下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO+Ba2+＝BaSO4↓B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2ClC．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO＝H2O+CO2↑14、下列说法正确的是（）A．同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等B．1LCO气体的质量一定比1LO2的质量要小C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等D．任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等15、下列选项不符合如图中从属关系的是（）选项A氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D16、C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的NaCN（已知NaCN中N的化合价为﹣3），发生的反应为：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列说法正确的是A．反应中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化剂又是还原剂C．生成1．lmolN2，转移1mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的域之比为1：1二、非选择题（本题包括5小题）17、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。(3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。(4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO418、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图（部分产物和条件已略去）,请回答下列问题：（1）若A为CO2气体，D为NaOH溶液，则B的化学式为_________。（2）若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则C的名称为_________。（3）若A和D均为非金属单质，D为双原子分子，则由C直接生成A的基本反应类型为_________。（4）若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为_________。（5）若A为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C溶液反应的离子方程式为_________。下列试剂不能鉴别B溶液与C溶液的是_________(填字母编号)。a．NaOH溶液b．盐酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液19、实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入________；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。②上述步骤的正确操作顺序是________。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2

和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4

和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D

两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：___________，D：___________。(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。21、铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2（已知SiO2不溶于水，也不与强酸和强碱反应）等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3。回答下列问题:(1)写出沉淀物的化学式:a______;f______。

(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式:________________、______________。

(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式:___________________、_______________。

(4)铁有许多重要的化合物,中学化学常见的有三种氧化物和两种氢氧化物,则Fe(OH)2转化成Fe(OH)3的现象为___________________________。同时铁元素还有许多盐，FeSO4·7H2O是一种浅绿色晶体,俗称绿矾,常用于处理含有氧化性离子的废水。现用绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O72-)进行处理。在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，写出在酸性条件下FeSO4·7H2O与Cr2O72-反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，也能与强酸硫酸反应生成硫酸铝与水，①符合题意；②氨水与二氧化硫、浓盐酸反应，但不能与浓盐酸不反应，②不符合题意；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，但在常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，③不符合题意；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，④符合题意；综上所述可知，与两种物质均反应的物质序号为①④，故合理选项是B。2、B【解析】

根据化合物中正负价代数和为0分析解答。【详解】氨气分子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价。则A、二氧化氮中氧元素是－2价，因此氮元素是+4价，A不符合；B、铵根离子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价，B符合；C、硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+5价，C不符合；D、亚硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+3价，D不符合；答案选B。3、D【解析】

mgNa在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为(m+3.55g)，则m(Cl)=3.55g，故n(Cl)==0.1mol，根据NaCl化学式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol，钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为，所以固体的质量为(m+0.8)g；全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固体的质量为(m+1.6)g，故钠与氧气反应生成固体的质量：(m+0.8)g⩽m(固体)⩽(m+1.6)g，故选D。4、B【解析】

A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应放出氧气，氧元素化合价改变，是氧化还原反应，故选B；C、氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选C；D、碳酸氢钠不与空气中的物质反应，放置在空气中不易变质，故不选D。5、B【解析】

A.配制溶液用量筒量取液体物质要平视读数；B.用容量瓶配制溶液，溶液的温度为室温；C.定容时视线要平视，仰视液面高于刻度线，俯视液面低于刻度线；D.称量物品质量时应该是左物右码。【详解】A.配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线，则溶质的物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；B.NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意；C.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则液面高于刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；D.使用天平称量物质原则是左物右码，若要称量25.0g胆矾，由于不使用游码，砝码错放在左盘对称量的物质的质量无影响，25.0g胆矾中含有硫酸铜的物质的量为0.1mol，当配制的溶液体积为1000mL时，配制的溶液的浓度为0.1mol/L，对配制溶液的浓度无影响，，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查了物质的量浓度的溶液的配制。在配制溶液时，使用托盘天平称量物质左物右码，若质量为整数，不使用游码，砝码与物品位置放颠倒，对称量的物质质量无影响；若使用游码，则放颠倒时物品的质量等于砝码与游码质量差；容量瓶配制溶液要求温度为室温，若不冷却就直接定容，会导致溶液体积偏小，使物质浓度偏大；最后定容时要使视线与凹液面最低相平，否则仰视会使液体体积偏大，俯视使液体体积偏小，都会对配制溶液的浓度产生误差。6、C【解析】

A．纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料，光导纤维的基本原料是二氧化硅，故A错误；B．硅是重要的半导体材料，硅用于制造太阳能电池，二氧化硅用于制光导纤维，故B错误；C．硅酸钠不燃烧，可用于制木材防火剂的原料，故C正确；D．硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强，常用作瓶装药品的干燥剂，故D错误；故答案为C。7、A【解析】

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，实质是氢离子和氢氧根离子之间的反应，即，选项A正确；B．澄清的石灰水（完全电离）与稀盐酸反应的实质是：，选项B错误；C．金属铜可以将汞从溶液中置换出来，硝酸汞化学式为Hg(NO3)2，正确的离子方程式为：Cu+Hg2+=Cu2++Hg，选项C错误；D．碳酸钙是难溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，碳酸钙和盐酸的反应为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，选项D错误。答案选A。8、B【解析】

胶体的凝聚能力主要决定于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。因粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，则加入电解质的阳离子所带电荷数越多，其聚沉能力越大。【详解】粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，加入选项中的电解质溶液使之发生聚沉，主要是阳离子引起的，阳离子所带电荷越多，聚沉能力越大。钠离子为+1价，1molNa3PO4可以提供3mol正电荷；Al3+离子为+3价，1molAl2(SO4)3可以提供6mol正电荷；Ba2+离子为+2价，1molBaCl2可以提供2mol正电荷；K+离子为+1价，1molK2SO4可以提供2mol正电荷；可见：相同物质的量的四种电解质中，用量最少最有效的电解质是硫酸铝；故合理选项是B。【点睛】本题考查了胶体的性质，掌握胶体的性质，充分理解加可溶性电解质使胶体聚沉的原理是解题的关键。9、C【解析】A.CO2和N2O的相对分子质量均是44，且均由3个原子组成，所以4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA，A正确；B.Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子的个数之比均是1：2，所以7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1NA，B正确；C.2.3gNa的物质的量是0.1mol，与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.1NA，C错误；D.5.6g铁粉的物质的量是0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧生成氯化铁，反应中氯气不足，转移的电子数为0.2NA，D正确，答案选C。10、C【解析】

A.CuO不溶于水，无法一步反应得到Cu（OH）2；B.氮气在放电或者加热的条件下转化为一氧化氮，无法一步转化为二氧化氮；D．硫和氧气发生反应生成二氧化硫，二氧化硫进一步氧化变为三氧化硫；【详解】A．CuO不溶于水，与水不反应，则CuO→Cu（OH）2不能一步实现，故A不选；B．氮气在放电或高温下生成NO，则N2→NO2不能一步实现，故B不选；C．Na与水反应生成NaOH、NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，均可一步实现转化，故C选；D．S燃烧生成二氧化硫，则S→SO3不能一步实现转化，故D不选；故选：C。11、B【解析】

Fe3＋的氧化性表现在能跟很多均有还原性的物质发生氧化还原反应。②与Fe反应生成Fe2＋，④与Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，⑤硫化氢具有很强的还原性，故答案选B。12、A【解析】

一个H2SO4中含有4个O原子，则含有b个氧原子的H2SO4的分子数是，NA=/mol，故合理选项是A。13、B【解析】

A.氢氧化钡和稀硫酸反应除了生成沉淀以外，还有酸碱中和，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；B.氯气具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为，B项正确；C.与铜反应的还原产物是而不是单质铁，C项错误；D.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，不能拆成的形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D项错误；答案选B。【点睛】常从以下角度判断离子方程式是否正确：（1）是否符合反应事实；（2）改写是否正确；（3）方程式中原子、电荷、电子是否守恒；（4）是否符合化学计量数等。14、D【解析】

A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误；C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误；D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。15、C【解析】

A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．置换反应一定属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故C错误；D．氧化物只由两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；答案选C。16、C【解析】A．C、N元素化合价都升高，Cl元素的化合价降低，则反应中氯元素被还原，A项错误；B．NaCN中C、N元素化合价都升高，只是还原剂，B项错误；C．该反应中转移11e﹣，则生成1.lmolN2，转移1mol电子，C项正确；D．反应中CO2和N2是氧化产物，C1O2是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，D项错误．答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O强氧化S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2Oa【解析】

（1）元素处于中间价态，既具有氧化性又有还原性；（2）X为H2S，Y为SO2，发生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水；（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2。【详解】(1)处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，故答案为：SO2；(2)X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；(4)硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；(5)制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，故答案为：a。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握物质的性质、发生的反应、电子守恒的计算为解答的关键，注意元素的化合价与微粒的性质，注意硫元素的各种化合价之间转换。18、NaHCO3偏铝酸钠分解反应b【解析】

(1)若A为CO2与过量的D即NaOH反应，生成碳酸氢钠；碳酸氢钠溶液与NaOH反应可得到碳酸钠溶液；碳酸钠溶液又可以与CO2反应生成碳酸氢钠；所以B的化学式为NaHCO3；(2)若A为AlCl3，其与少量的NaOH反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3继续与NaOH反应生成偏铝酸钠；偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液又可以反应生成Al(OH)3；所以C的名称为偏铝酸钠；(3)若A，D均为非金属单质，且D为双原子分子，那么推测可能为性质较为活泼的O2或Cl2，A则可能为P，S或N2等；进而，B，C为氧化物或氯化物，C生成单质A的反应则一定为分解反应；(4)淡黄色的固体有过氧化钠，硫单质和溴化银；根据转化关系，推测B为S单质；那么A为H2S，C为SO2，B为氧气；所以相关的方程式为：；(5)A为黄绿色气体则为Cl2，根据转化关系可知，该金属元素一定是变价元素，即Fe；那么B为FeCl3，C为FeCl2；所以A与C反应的离子方程式为：；a．NaOH与Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速变暗变绿最终变成红褐色，而与Fe3+直接生成红褐色沉淀，a项可以；b．盐酸与Fe2+，Fe3+均无现象，b项不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+会生成血红色物质，而与Fe2+无现象，c项可以；d．Fe2+具有还原性会使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不会使高锰酸钾溶液褪色，d项可以；答案选b。19、500mL容量瓶1～2cm胶头滴管abdcfe20A2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【解析】

（1）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；（2）配制物质的量浓度为1mol•L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视（3）A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；D．定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选A；（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。20、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象溶液变浑浊（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水；（3）SO2、Cl2都能使品红褪色，SO2漂白具有暂时性，加热后可以恢复原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若将B

中品红换成Na2S溶液，通SO2后可以发生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4。解析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液体顺利滴下；（2）装置E适合二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，反应方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾、水，反应离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl