广州市番禺区2026届化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

广州市番禺区2026届化学高三第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（）A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应B．“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂C．“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2、某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s)ΔH>0，下列有关说法正确的是A．升高温度，增大，逆减小B．平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D．若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于23、25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A．0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离B．a点的导电能力比b点弱C．b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)D．加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)4、下列离子反应方程式不正确的是（）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．醋酸与大理石反应：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5、下列说法不正确的是（）A．二氧化硅有导电性,可用作制备光导纤维B．A12O3熔点高,可用于制造耐高温仪器C．明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应,可用在呼吸面具的供氧剂6、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金属性：S>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A．A B．B C．C D．D7、常温下，向20.00mL.0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH3·H2O的分解和NH3的挥发）。下列说法不正确的是A．点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)B．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)C．点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)8、下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子A溶液中c(K＋)<c(Cl－)K＋、AlO、Cl－、NOB溶液pH﹥7Na＋、S2－、K＋、ClO-C水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、CO、NH、NO、SOD向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA．A B．B C．C D．D9、如图所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是A．金刚石的稳定性强于石墨B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1D．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少10、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸B．《诗经》有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价D．碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒11、常温下，在等体积①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH=10的纯碱溶液中；水电离程度的大小顺序是（）A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．③>②>①12、用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A

B

C

D

装置

实验

结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

证明温度对化学平衡的影响

验证铁钉发生吸氧腐蚀

可证明非金属性Cl>C>Si

A．A B．B C．C D．D13、下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是A．C与C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同B．H2O和D2O是同分异构体C．H3O+与-OH具有相同的电子数D．37Cl与39K具有相同的中子数14、下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O15、NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是A．NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键B．NaCN中碳元素显+4价C．NaCN与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物D．实验室配制NaCN溶液时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释16、下列说法正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成对应的酸B．豆浆是一种胶体，可观察到丁达尔效应C．向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．腌制火腿时，添加NaNO2是为了让颜色更鲜艳二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题：(1)A、B、C元素的名称分别为______、______、_______，E、G两种元素的符号：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。(2)E在D2中燃烧生成化合物X，X中化学键类型_________，X中阴阳离子个数比为________。(3)向含E的最高价氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L，其化学反应方程式为_________。(4)若1.7克C的氢化物发生催化氧化生成气态产物放出22.67KJ的热量。写出此反应的热化学方程式____________。18、制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下：注：PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐，。(1)A中的含氧官能团名称为____和____。(2)X的分子式为C8H8O2，C→D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为____。(3)B→C的反应类型为____。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____(只写一种)。①分子中只有两种含氧官能团。②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。19、实验室根据需要现配制500mL0.4mol∙L−1氢氧化钠溶液，请回答下列问题(1)需要称量氢氧化钠固体质量为______g。(2)以下配制操作中正确的有（填序号）__________。a.把称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中，加入约480mL蒸馏水溶解；b.氢氧化钠溶解后立刻转移入容量瓶中；c.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；d.定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加至刻线.(3)上题操作d中，如果仰视刻线，所配溶液浓度_____（选填“偏大”或“偏小”）；请在下面图中画出配制终点时仰视的视线以及凹液面的位置。(4)称量时，氢氧化钠固体中含有过氧化钠，则所配溶液浓度_____（选填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步骤完全正确的情况下，配制后所得的氧氧化钠溶液，所得浓度也和理论值有所偏差，其原因是_______（任答两条）。使用时需用邻苯二甲酸氢钾来标定，原理为_______（用离子方程式表示），指示剂应选择___________，可知邻苯二甲酸为______元酸。20、如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是__________。B中反应的离子方程式是______________________________________。(2)实验开始时先将止水夹a_________(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程___________________________________________。(4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为______________。(5)知识拓展，下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序号)。21、醋酸乙烯(CH3COOCH=CH2)是一种重要的有机化工原料，以二甲醚(CH3OCH3)与合成气(CO、H2)为原料，醋酸锂、碘甲烷等为催化剂，在高压反应釜中一步合成醋酸乙烯及醋酸。回答下列问题：（1）合成二甲醚：Ⅰ.2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)ΔH1=-91.8kJ/mol；Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ/mol；Ⅲ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.3kJ/mol.已知：H-H的键能为436kJ/mol，C=O的键能为803kJ/mol，H-O的键能为464kJ/mol，则C≡O的键能为_____kJ/mol；（2）二甲醚(DME)与合成气一步法合成醋酸乙烯(VAC)的反应方程式为2CH3OCH3(g)+4CO(g)+H2(g)CH3COOCH=CH2(g)+2CH3COOH(g)，T℃时，向2L恒容密闭反应釜中加入0.2molCH3OCH3、0.4molCO、0.1molH2发生上述反应，10min达到化学平衡，测得VAC的物质的量分数为10%。①0~10min内，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=______；该温度下，该反应的平衡常数K=__________。②下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。A．v正(DME)=v逆(H2)≠0B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．c(CO):c(VAC)=4:1③保持温度不变，向反应釜中通入氩气增大压强，则化学平衡______(填“向正反应方向”“向逆反应方向"或“不”)移动。（3）常温下，将浓度均为2.0mol/L的醋酸锂溶液和醋酸溶液等体积混合，测得混合液的pH=8，则混合液中c(CH3COO-)=______mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．蜡烛的燃烧反应属于氧化还原反应，故A正确；B．明矾只有净水作用，没有杀菌作用，故B错误；C．树肤、麻头中富含纤维素，故C正确；D．空气属于胶体，海市蜃楼的出现是光的一种折射现象，所以和胶体知识有关，故D正确；答案选：B。2、D【解析】A．升高温度，化学反应速率加快，v正增大，v逆增大，故A错误；B．增加反应物B的量，会使化学平衡正向移动，但是反应的△H不变，故B错误；C．通入惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；D．A(g)+B(g)C(g)+2D(s)起始物质的量（mol/L）110变化物质的量（mol/L）0.50.50.5平衡物质的量（mol/L）0.50.50.5平衡时平衡常数K==2，故D正确；故答案为D。3、C【详解】A.0.1mol/L的酸HY的pH=4，则c(H+)=10-4mol/L，c(HY)=0.1mol/L，所以HY的电离度为(10-4mol/L÷0.1mol/L)×100%=0.1%，即0.1mol/L的一元酸HY在水中有0.1%发生电离，A错误；B.反应开始时HX溶液的pH=1，c(H+)=c(HX)=0.1mol/L，所以HX是强酸，完全电离，而HY是一元弱酸，部分电离，存在电离平衡，当加入NaOH溶液体积相等都是10mL时，HY中仍然有大量HY分子存在，离子浓度比HX的小，所以a点的导电能力比b点强，B错误；C.b点溶液中含有等物质的量浓度的HY和NaY，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可得2c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，第一个式子扩大2倍，然后减去第二个式子，整理可得c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)，C正确；D.pH=7时，根据电荷守恒，HY反应后的溶液中c(Na+)=c(Y-)；HX反应后的溶液中c(Na+)=c(X-)，又由于HX是强酸，HY是弱酸，部分电离，HX消耗的NaOH多，所以c(X-)>c(Y-)，D错误；故合理选项是C。4、C【详解】A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：设NaHSO4为1mol，则加入Ba(OH)21mol，因为溶液中只含1molH+，所以只有1molOH-参与反应，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，A正确；B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，满足守恒原理，B正确；C.醋酸为弱酸，与大理石反应时，醋酸应以化学式表示，所以2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑是错误的，B错误；D.FeSO4与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，电荷守恒，得失电子数目相等，D正确。故选C。5、A【详解】A．二氧化硅不导电，可传输光信号，可用作制备光导纤维，A说法错误；B．A12O3为离子晶体，熔点高，可用于制造耐高温仪器，B说法正确；C．明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能够吸附溶液中的悬浮颗粒，可用作净水剂，C说法正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，可用在呼吸面具的供氧剂，D说法正确；答案为A。6、B【解析】A、发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸>亚硫酸>硅酸，但亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，无法用亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强来证明硫的非金属性强于硅，选项A错误；B、浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则溴水褪色可知生成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，选项B正确；Ｃ、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，选项Ｃ错误；D、浓硝酸具有挥发性，所以硝酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中可能含有挥发的硝酸，使硅酸钠溶液中产生白色沉淀，所以不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，选项Ｄ错误。答案选B。7、D【解析】A.点a

所示溶液就是0.1000

mol·L-1(NH4)2SO4溶液，该溶液因铵根离子水解而显酸性，故c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)><(OH-)，A正确；B.点b所示溶液中，pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)，B正确；C.点c所示溶液中所加氢氧化钠的物质的量恰好为硫酸铵的物质的量相等，溶液中有物质的量相等的3种溶质硫酸铵、硫酸钠和一水合氨，由电荷守恒可得c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由物料守恒可得，c(Na+)=c(SO42-)、c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，所以，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C正确；D.点d所示溶液中所加的氢氧化钠恰好与硫酸铵完全反应，得到硫酸钠和氨水的混合液，溶液呈碱性，所以c(NH3·H2O

)>c(SO42-)>c(OH-)>c(NH4+)，D不正确。本题选D。8、D【解析】试题分析：A、若溶液中c(K＋)＜c(Cl－)，则含有K＋、AlO2－、Cl－、NO3－的溶液由于阳离子总数少带负电荷，而不能大量共存，A错误；B、溶液pH＞7的溶液是碱性溶液，而S2－有还原性，ClO－有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C、水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液,可能是酸性也可能是碱性，在酸性溶液中，CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，ClO－、H＋、NO3－、SO32－会发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中，NH4＋、OH-会发生复分解反应而不能大量共存，C错误；D、向含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有Al(OH)3沉淀产生，当碱过量时由于Al(OH)3是两性氢氧化物沉又发生反应：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，沉淀消失，D正确。答案选D。【考点定位】本题主要是考查离子大量共存的知识【名师点晴】离子间能否大量共存的常设陷阱条件类型

高考中的常见表述

误点点拨

常见的限

制条件

“无色”

有色离子不能大量存在

“pH＝1”或“pH＝13”

溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原

反应而不能共存”

只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型

常见的

易错点

“透明”

“透明”也可“有色”

“不能共存”

易看成“能共存”

常见的

隐含条件

“与Al反应放出H2”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“由水电离出c(H＋)

＝1×10－12mol·L－1”

溶液既可能显酸性也可能显碱性

“通入足量的NH3”

与NH3·H2O反应的离子不能存在

常见题

干要求

（1）“一定大量共存”

审清关键字

（2）“可能大量共存”

（3）“不能大量共存”

9、C【详解】A．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，A错误；B．石墨和金刚石的转化有新物质生成，属于化学变化，B错误；C．由图可知，1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，ΔH为正，所以ΔH=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJ·mol-1，石墨转化为金刚石的热化学方程式为：C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol-1，C正确；D．C(s、石墨)=C(s、金刚石)的ΔH＞0，所以断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多，所以，断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多，D错误。答案选C。10、B【详解】A、食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，故B错误；C、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，钾显-1价，CN-显-1价，根据代数和为零计算出铁元素显+2价，故C正确；D、碘伏可用于皮肤外用消毒，故D正确。答案选B。11、D【分析】本题主要考查水的电离。①酸溶液中，OH－是水电离的，根据c(OH－)大小可知水的电离情况.②碱溶液中，H＋是水电离的，可以利用c(H＋)判断水的电离大小。③纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水解显示碱性，溶液中的OH－是水电离的。【详解】①pH=1的硫酸酸溶液中,OH－是水电离的,,水电离的氢氧根。②溶液,溶液中的H＋是水电离的,,水电离的。③pH=10的纯碱溶液,碳酸钠是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,溶液中的OH−是水电离出的,水电离的。综合以上数据，可知水电离程度的大小顺序是：③>②>①。故选D。12、D【解析】试题分析：A、利用在相同时间内不同浓度的稀硫酸与锌反应产生氢气的量的不同，来判断比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢，正确；B、热水与冷水的温度不同，根据容器内气体颜色的变化判断，平衡移动的方向，证明温度对化学平衡的影响，正确；C、食盐浸泡过的铁钉若发生吸氧腐蚀，则大试管内的压强减小，右侧导气管会倒吸一段水柱，否则导气管内的液面会降低，正确；D、利用最高价氧化物的水化物的酸性可以比较元素非金属性的强弱，而HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能通过比较HCl与碳酸、硅酸的酸性来比较Cl、C、Si的非金属性强弱，错误，答案选D。考点：考查对实验方案的评价13、D【详解】下列关于指定粒子构成的几种描述中正确的是A.C与C是碳元素的不同核素，C与C互称同位素，同位素的化学性质基本完全相同，物理性质差别较大，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质相同，故A错误；B.元素组成相同，结构相同的物质为同一物质，H2O、D2O都是由氢元素、氧元素组成的，结构相同，为同一物质，故B错误；C.H3O+是10电子微粒，-OH叫做羟基，是9电子微粒，电子数不同，故C错误；D.中子数=质量数-质子数，37Cl的质子数为17，质量数为37，中子数=37-17=20，39K的质子数为19，质量数为39，中子数=39-19=20，则具有相同的中子数，故D正确；答案选D。【点睛】分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；要识记元素符号周围角标标示的含义。14、D【详解】A、草酸为弱酸，不能拆分，所以用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式为：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A错误；B、磁性氧化铁中铁的化合价为+2和+3，所以将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应方程式为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋+4H2O，B错误；C、碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆分，NaHCO3溶液中加入HCl的离子反应方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，C错误；D、“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，D正确；故选D。【点睛】判断离子反应方程式正误时，一般通过以下几个方面判断：①是否符合客观事实。如B选项，Fe3O4中含有Fe3＋＋Fe2＋；②拆分是否正确，能够拆分的只有强酸、强碱和可溶性盐。如A选项，草酸为弱酸，不能拆分；③电荷是否守恒。即反应前的电荷数等于反应后的电荷数。15、B【解析】A.NaCN中含有的化学键类型为Na+、CN-之间的离子键和C、N之间的极性键，故A正确；B.NaCN中氮元素显-3价，钠元素显+1价，所以碳元素显+2价，故B不正确；C.NaCN与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，氮元素化合价无变化，所以NH3既不是氧化产物又不是还原产物，故C正确；D.实验室配制NaCN溶液时，先将NaCN固体溶解在较浓的NaOH溶液中，再加水稀释，可以防止NaCN水解产生有毒气体HCN，故D正确。故选B。16、B【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，所以不能和水反应生成硅酸，故A错误；B．豆浆是一种胶体，根据胶体的性质，可以观察到丁达尔效应，故B正确；C．硫酸铵溶液不属于重金属盐，所以不变性，但可以使蛋白质发生盐析，故C错误；D．亚硝酸钠具有防腐作用，添加亚硝酸钠是为了防止火腿变质，故D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、氢碳氮NaS第三周期ⅢA主族离子键和共价键1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-1【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，为氢氧化铝、强酸、强碱之间的反应，故其中一种为氢氧化铝，短周期种强碱为氢氧化钠，故E为Na元素，F为Al元素，G为S元素或Cl元素；A与B、C、D可分别形成10电子分子，A与E同族，A为H元素；D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，则D为O元素，G为S元素；B、C与氢元素形成10电子分子，则B为C元素，C为N元素。【详解】(1)由上述分析可知，A、B、C元素的名称分别为氢、碳、氮，E、G两种元素的符号为Na、S；F为Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。(2)Na在O2中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比为1：2。(3)E的最高价氧化物的水化物为NaOH，BD2为CO2，标况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol，则0.5molNaOH与0.5molCO2反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为NaOH＋CO2=NaHCO3。(4)C的氢化物为NH3，1.7克NH3的物质的量为0.1mol，发生催化氧化生成气态产物，放出22.67KJ的热量，故此反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1。18、醚键羧基取代反应【分析】C→D是两苯环间脱2H成稠环，则C应为，根据B生成C的反应条件可知该过程为酯化反应，根据C中酯基的位置可知B为；A与X反应生成B，X的分子式为C8H8O2，且X中含有苯环，结合B的结构简式可知X为。【详解】(1)根据A的结构简式可知其含氧官能团为醚键、羧基；(2)根据分析可知X的结构简式为；(3)B生成C为酯化反应，也属于取代反应；(4)F的同分异构体满足：①分子中只有两种含氧官能团；②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q，说明含有酯基；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，则P中含有—CHO和酚羟基；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢，说明P、Q均为对称结构，则Q为或，P为或，F的同分异构体为、、、；(5)对比和的结构简式，需要将—CH2COOCH3转化为—CH2CHO、—CH=CH2转化为—CH(OH)CH3；观察题目所给流程可知将—CH2COOCH3转化为—CH2CHO的步骤与D生成F的过程相似，而—CH=CH2转化为—CH(OH)CH3可以直接与H2O加成，也可以先和卤化氢加成，再水解，所以合成路线为。19、8.0cd偏小，偏大NaOH可能部分变质生成碳酸钠，或则NaOH固体中含有杂质酚酞二【分析】根据配制溶液计算固体的质量和配制过程中需要注意的事项，再根据酸碱中和滴定分析指示剂的选择。【详解】(1)氢氧化钠物质的量为n＝0.5L×0.4mol∙L−1＝0.2mol，需要称量氢氧化钠固体质量为m＝0.2mol×40g∙mol−1＝8.0g；故答案为：8.0。(2)a．溶解NaOH固体，一般加入约配溶液体积的三分之一进行溶解，溶解后冷却，洗涤，定容时都需要加蒸馏水，故a错误；b．氢氧化钠溶解后，需要冷却至室温，再转移入容量瓶中，故b错误；c．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，防止液体溅出，故c正确；d．定容时，向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加至刻线，避免加入过量蒸馏水，故d正确；综上所述，答案为cd。(3)上题操作d中，如果仰视刻线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，图像为；故答案为：偏小；。(4)称量时，氢氧化钠固体中含有过氧化钠，假设称量8.0gNaOH固体，物质的量为0.2mol，如果含有过氧化钠，用极限思维，全部为过氧化钠，称量出过氧化钠物质的量比0.1mol多，最终得到NaOH物质的量大于0.2mol，则所配溶液浓度偏大；故答案为：偏大。(5)在操作步骤完全正确的情况下，配制后所得的氧氧化钠溶液，所得浓度也和理论值有所偏差，说明NaOH可能部分变质生成碳酸钠，或则NaOH固体中含有杂质。使用时需用邻苯二甲酸氢钾来标定，原理为，这是弱酸酸式盐滴定强碱，因此指示剂应选择酚酞，可知邻苯二甲酸为二元酸；故答案为：NaOH可能部分变质生成碳酸钠，或则NaOH固体中含有杂质；；酚酞；二。20、铁屑Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓打开从B上口收集H2，验纯，H2纯净后关闭止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氢氧化亚铁使用的试剂是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液，但是一定要注意隔绝氧气的氧化，A是产生硫酸亚铁的装置，保证其进入B中，要借助氢气产生的压强，根据实验试剂以及原理来回答分析即可。【详解】（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供亚铁离子，所以应预先加入的试剂是铁粉，B中反应的离子方程式是Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓，故答案为铁屑；Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓；（2）为防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则需要利用稀硫酸和铁反应产生的氢气排尽装置中的空气，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞a，使生成的气体进入装置B，一方面能除去A和B装置中的空气，另一方面能防止安全事故的发生，故答案为打开；（3）铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞a，导致A装置中氢气增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，故答案为从B上口收集H2，验纯，H2纯净后关闭止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应；（4）氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）对比5个实验明显可以发现选项③、⑤加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；只有④生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，故答案为①②③⑤。21、1072.70.01mol•